2018-2019年度高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第三节 盐的水解

高二化学导学提纲姓名：__________________ 学号：______ 班级：______2018-2019年度高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节 盐的水解一、单选题1. 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是( )A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 42. 下列事实与盐类水解无关的是( )A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化3. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是( )A. AlCl 3B. KHCO 3C. Fe 2(SO 4)3D. NH 4HCO 34. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )A. NaHSO 4B. (NH 4)2SO 4C. SO 2D. NaHCO 35. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为( )A. HX >HY >HZB. HX >HZ >HYC. HZ >HY >HXD. HY >HX >HZ6. 与100mL 0.1mol/L (NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4+)基本相同的是( )A. 200 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液B. 50 mL 0.2 mol/L NH 4NO 3溶液C. 100 mL 0.2 mol/L NH 4HSO 4D. 50 mL 0.2 mol/L 氨水7. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。

A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤8. 下列各式中表示正确的水解方程式的是( )A. CH 3COOH +OH −=CH 3COO −+H 2OB. HS −+H 2O ⇌S 2−+H 3O +C. CH 3COOH ⇌CH 3COO −+H +D. NH 4++H 2O ⇌NH 3⋅H 2O +H +9. 向CH 3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)： 则X 物质可能为( ) 微粒 H +OH −CH 3COO −CH 3COOH物质的量浓度减小 增大 增大 减小A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 蒸馏水D. 醋酸10. 室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是( )加入的物质 结论A 50mL 1mol/L H 2SO 4反应结束后，c(Na +)=c(SO 42−) B 0.5mol CaO溶液中c(OH −)c(HCO 3−)增大C 50mL H 2O由水电离出的c(H +)⋅c(OH −)不变 D0.1mol NaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c (Na +)不变A. AB. BC. CD. D二、填空题11. 盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．(1)NH 4Cl 溶液显 ______ 性，用离子方程式表示 ______ ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ；(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol ⋅L −1，请按溶液pH 其由大到小的顺序将它们排列起来 ______ (用序号表示)．①NaNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③NH 4Cl 溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaHSO 4溶液．高二化学导学提纲姓名：__________________ 学号：______ 班级：______12. 在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L NH 4Cl ②0.1mol/L CH 3COONH 4 ③0.1mol/L NH 4HSO 4 ④0.1mol/L NH 4HCO 3⑤0.1mol/L NaHCO 3请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈 ______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： ______ (用离子方程式表示)(2)溶液⑤呈 ______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是： ______ (用离子方程式表示)(3)比较溶液①、③中c(NH 4+)的大小关系是① ______ ③(填“>”、“<”或“=”)(4)常温下，测得溶液②的pH =7，则CH 3COO −的水解程度 ______ NH 4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH 3COO −与NH 4+浓度的大小关系是：c(CH 3COO −) ______ c(NH 4+)(填“>”、“<”或“=”)FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：(1)FeCl 3净水的原理是 ______ .FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H +作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) ______ ．(2)为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3.①若酸性FeCl 2废液中c(Fe 2+)=2.0×10−2mol ⋅L −1，c(Fe 3+)=1.0×10−3mol ⋅L −1，c(Cl −)=5.3×10−2mol ⋅L −1，则该溶液的PH 约为 ______ ．②完成NaClO 3氧化FeCl 2 的离子方程式：ClO 3−+Fe2++ ______ =Cl −+Fe 3++ ______ ． (3)FeCl 3 在溶液中分三步水解：K 1：Fe 3++H 2O ⇌Fe(OH)2++H +；Fe(OH)2++H 2O ⇌Fe(OH)2++H + K 2 Fe(OH)++H 2O ⇌Fe(OH)3+H +K 3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe 3++yH 2O ⇌Fe x (OH)y (3x−y)++yH +，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) ______ ． a.降温 b.加水稀释 c.加入NH 4Cl d.加入NaHCO 3．答案和解析【答案】1. C2. B3. C4. B5. A6. B7. D8. D 9. B 10. B11. 酸；NH4++H2O=NH3⋅H2O+H+；c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；②>④>①>③>⑤12. 酸；NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+；碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−；<；=；=13. Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；2；6H+；3H2O；bd【解析】1. 解：A.KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH−、Cl−，故A不选；B.Mg(OH)2在水中难溶，含少量的OH−，故B不选；C.在Na2CO3溶液中，由于CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，阴离子种类有三种，故C选；D.MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH−、SO42−，故D不选；故选C．水溶液中均含OH−，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．2. 解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C.纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D.铵根离子水解显酸性．高二化学导学提纲姓名：__________________ 学号：______ 班级：______本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3. 解：A 、Al 3+水解，生成Al(OH)3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al(OH)3固体，再灼烧时，Al(OH)3分解生成Al 2O 3，所以最终得到的固体是Al 2O 3，故A 错误； B 、KHCO 3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B 错误； C 、加热时Fe 3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe 2(SO 4)3，故C 正确； D 、NH 4HCO 3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D 错误； 故选C ．溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D ，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．4. 解：A.NaHSO 4为强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A 不选；B.(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈溶液酸性，故B 选；C.SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故C 不选；D.NaHCO 3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D 不选； 故选B ．由于水解而呈酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈酸性，据此进行解答． 本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．5. 解：因pH 越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序：HX >HY >HZ ，故选A ．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．6. 解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c(NH4+)<0.2mol/L；A、200mL0.1mol/L NH4Cl溶液，c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1mol⋅L−1，存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.1mol/L，故A错误；B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.2mol/L，与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同，故B正确；C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4+)<0.2mol⋅L−1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c(NH4+)比100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)略大点，故C错误；D、50mL0.2mol/L氨水是弱电解质，电离出的c(NH4+)远小于0.2mol/L，故D错误．故选B．根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．7. 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关；⑤用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；故选D。