人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(包含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是( ) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶3.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和浓度随时间变化关系的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )A． NaHCO3 B． NaHSO3C． CuSO4D． Ca(NO3)25.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶96.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是( )A．蛋白质的变性 B．蛋白质的盐析 C．胶体聚沉 D．盐类水解7.将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是( )A． 1.7 B． 12.3 C． 12 D． 18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（）=；①该溶液的pH4②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为7⨯；110-④加水稀释后，各离子的浓度均减小；⑤由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的610倍； ⑥适当增大HA 的浓度，HA 的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。
A ．②④⑥B ．①④⑤C ．②⑤⑥D ．②④⑤4．下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50 mLC ．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为3.25．下列有关实验操作和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 升高B ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO －）C ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，溶液中c （Ba 2+）减小D ．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c（OH －）7．用一定浓度的NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH 和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中水的电离程度：d>cB ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2<V 38．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD ．若使b 点溶液中的PH 值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体9．下述实验不能达到预期实验目的的是()A．A B．B C．C D．D 10．以下相关实验结论中，正确的是A．浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)C．将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存11．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)12．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH：下列说法中正确的是( )A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，323(HCO)(CO)cc--减小13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液紫红色褪去，说明H2O2具有漂白性B．向0.1 mol·L-1 NaHCO3中滴加HF溶液，有气泡产生，说明HF是强酸C．向0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量CH3COONa(s)，溶液酸性减弱，说明CH3COOH是弱酸D．常温下，测定等浓度的Na2CO3和C6H5ONa溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：C6H5OH＞H2CO314．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）二、实验题15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7mol·L-1的是A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．Na2SO42．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42—C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—3．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液可去除油污B．明矾可作净水剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．NaHSO4溶液显酸性4．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3c. NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H +)7．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的硫原子：2016S B ．N 2的共价键类型：π键和σ键 C ．Na 2S 的电子式：Na NaD ．S 2-水解的离子方程式：S 2-＋2H 2O = H 2S ＋2OH －8．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A ．溶液中不存在难溶电解质离子 B ．沉淀的速率和溶解的速率相等C ．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D ．一定条件下可以转化为更难溶的物质9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A ．c （OH ﹣）＞c （H ClO ）＞c （H 2CO 3）＞c （H +）B ．c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （H +）C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）D ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （ClO ﹣）+c （OH ﹣） 10．在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH -对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少B ．通入少量HCl 气体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量水，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动11．常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是()A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－112．25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol• L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。
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《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下图为用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示。
依据图示，推出盐酸和NaOH 的物质的量浓度是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由小到大的顺序排列的是( ) A ．23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 、4NH Cl B ．23Na CO 、3NaHCO 、4NH Cl 、NaCl C ．()442NH SO 、4NH Cl 、3NaNO 、2Na S D ．4NH Cl 、()442NH SO 、2Na S 、3NaNO 3．某地酸雨检验除含H +外[c （OH ﹣）可忽视]，还有Na +，Cl ﹣，NH 4+，SO 42﹣其浓度依次为：c （Na +）=2.3×10﹣5mol/L ，c （Cl ﹣）=3.5×10﹣5mol/L ，c （NH 4+）=2.3×10﹣5mol/L ，c （SO 42﹣）=1.05×10﹣5mol/L ，则该地酸雨的pH 为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．64．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1 L 1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO -为 N A 个B．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 反应后，气体分子总数为 N A 个 C ．1 L 0.1 mol/L 的 Na 2SO 3 溶液中离子总数大于 0.3N A D ．H 2和 O 2反应生成 N A 个 H 2O(l)和 N A 个 H 2O(g)放出热量相等 5．已知常温下，K()10SPAgCl 1.810-=⨯，K ()17SP AgI 8.310-=⨯，下列叙述正确的是A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的 K SP比在纯水中的 KSP小B ．向AgCl 的悬浊液中加入10.01mol?L KI -溶液，沉淀由白色转化为黄色C ．将10.001mol?L -的3AgNO 溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D ．向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中 c ()Ag+= c ()Cl -6．已知，t ℃时AgCl 的K sp =2×10-10，Ag 2CrO 4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．t ℃时，AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中的小B ．t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp =1×10-9C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入少量K 2CrO 4，可使溶液对应的点由Y 点移至X 点D ．向同浓度NaCl 和K 2CrO 4的混合液中滴加0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液，先生成白色沉淀 7．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．16g 氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2N AB ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气，电子转移数为0.4N AC ．常温常压下，2.24LCl 2含有的共价键数小于0.1N AD ．25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数为0.2N A8．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，则c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解平衡常数为K h ；水的离子积为K w ；则有：K a •K h =K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A．①④B．②④C．④⑤D．②③9．下列实验能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．只有难溶电解质才存在溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．向Ca(OH)2悬浊液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)减少11．某实验小组进行了如下图所示的实验。
下列说法不正确的是A．红褐色液体为氢氧化铁胶体B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl 气体D．产生的气泡是CO2气体12．25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(OH −)c(H+)=1×10−8。
下列说法正确的是A．25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4B．将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH 一)>c(H＋)C．将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D二、实验题14．某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。
回答下列问题：Ⅰ.样品蒸馏取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。
同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。
已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。
(1)仪器A 的名称是_________________ 。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。
a.100 mLb.250 mLc.500 mLd.1000 mL(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析(5)甲组4 次实验测得V分别为实验 1 2 3 4V/mL 9.98 12.00 10.02 10.00据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。
15．25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。
由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。
为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。
（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）_________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA 是强酸还是弱酸。
你的结论是___________，理由是_________________________________________________________________________________ ____________________________________。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=__________________。
16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：(1)配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；(2)滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有_____。
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
(3)根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：____________(结果保留4位有效数字)；②烧碱的纯度：__________。
三、元素或物质推断题17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E 溶液滴入C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A 中放出无色气体，只有C 、D 中产生白色沉淀；⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B 、D 的化学式：B________，D_____________。
(2)将含1 mol A 的溶液与含1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_____________。
(3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________________。
(4)在A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________。
(5)向20 mL 2 mol·L -1C 溶液中加入30 mL E 溶液，充分反应后得到0.78 g 沉淀，则E 溶液的物质的量浓度可能是______mol·L -1。