山东省滕州市实验高中高三化学4月模拟考试试题
山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题（一）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物3.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A4.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5.在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C ．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A 和0．64mol B ，平衡时n(C)<0．48molD ．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A ，再次平衡时，B 的转化率增大 6.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是 （ ） A ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大 B ．在NaHCO 3溶液中：c （OH —）+c （CO 32—）=c （H +）+c （H 2CO 3） C ．pH = 4的CH 3COOH 溶液和pH = 4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）相等D ．0．1 mol/L 的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，则c （Na +） > c （CH 3COO -） > c （OH -） > c （H +）7.下列有关描述，正确的是（ ） A ．苯能使溴水褪色，发生取代反应 B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C ．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D ．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 8.t ℃时，AgCl 的K sp =2×10﹣10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4B ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的Ksp=1×10﹣12C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，可使溶液由Y 点到X 点D ．在t ℃时，用AgNO 3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，不能采用K 2CrO 4溶液为指示剂 9.将40mL 1.5mol •L ﹣1的 CuSO 4 溶液与30mL 3mol •L ﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu 2+ ）或 c （OH ﹣）（c 表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A ．Cu （OH ）2 B ．CuSO 4•Cu （OH ）2C ．CuSO 4•2Cu （OH ）2D ．CuSO 4•3Cu （OH ）210.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径rC ＞rD ＞rB ＞rA ．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D 原子的核电荷数等于A 、C 原子核电荷数之和，A 与C 同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L11.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化12.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WA．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体通常石墨比金刚石稳定B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br214.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋15.某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005 g氢气，这种金属是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷16.五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素T X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸17.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体18.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末19.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（ ） A ．CO 在平衡时转化率为10% B ．平衡浓度c （CO 2）=c （H 2）C ．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D ．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变20.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ） A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性 C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 21.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH－CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 22CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－Ag 2S + 2Cl －22.下列说法正确的是 A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼23.镁铁混合物13．8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为 A ．26 gB ．28 gC ．29．5 gD ．29．1 g24.向FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
山东省滕州市高三化学4月阶段性自测试题(一)
山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测试题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B. 氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性2．下列表示正确的是A. S2—的结构示意图：B. MgF2的电子式：C. 乙炔的结构式：H-C=C-HD. 溴苯的分子式：C6H5Br3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. l mol羟基含有的电子数为9N AB. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A4．一定含有离子的物质是A. I2B. CH3CH2OHC. HClD. KCl5．下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH 3·H2O＋CO＋H2OB. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 分解反应7．现将6.96g 的MnO与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，2取25mL跟足量的AgNO溶液反应。
若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（）3A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个8．在常温下发生以下几个反应：①16H ＋＋10Z －＋2X2X 2＋＋ 5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋ ＋ B 22A 3＋＋2B － ③2B －＋ Z 2 B 2＋2Z － 根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋2A 3＋＋2Z －B. Z 2在①③反应中为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为：XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+D. XO 4-是X 的还原产物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 22H O →加热H 2SiO 3（aq ）a aq N OH →（）Na 2SiO 3 B.C.D. 10．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体的体积为3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L11．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
2024学年山东省实验中学高三4月调研考试化学试题含解析
2024学年山东省实验中学高三4月调研考试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下性质的比较中，错误的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)22、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能3、下列有关有机物的说法不正确的是()A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样4、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N AC．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V 22.4N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛D．油脂的皂化反应属于加成反应6、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变7、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸8、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W 处在第一周期。
精品解析：滕州一中2020届高三4月份线上化学模拟试题(解析版)
滕州一中高三四月线上模拟考试化学试题相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39；S 32；Co 59；Zn 65；I 127一、选择题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
【答案】D【解析】【详解】A.Ge位于金属与非金属元素分界线附近，与硅元素同主族，其单晶属于半导体材料，也可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确；B.工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥所需的原料是石灰石和粘土，所以都要用到的原料是石灰石，工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确；C.将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；D.纳米铁粉去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，而FeS去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是将Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子转化成比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，故D错误；本题答案为D。
2.有机物命名正确的是( )A. 2，3，5-三甲基己烷B. 1，3-二甲基丁烷C. 2，3-二甲基-2-乙基己烷D. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷【答案】A【解析】【详解】A．符合烷烃命名规则，主链最长，主链编号之和最小，A选项正确；B．主链选取错误，该物质的正确命名为2-甲基戊烷，B选项错误；C．主链选取错误，该物质的正确命名应为3，3，4-三甲基庚烷，C选项错误；D．主链选取错误，该物质的正确命名应为2，3，4-三甲基己烷，D选项错误；答案选A。
山东省滕州市高三化学4月阶段性自测题(1)
山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题一、选择题1.下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．10gT 2O 含有的电子数为5N AB ．常温下，0.2L 0.5mol•L ﹣1NH 4NO 3溶液的氮原子数小于0.2N AC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu （OH ）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AD ．常温常压下，5.6gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含氢原子数为0.9N A3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu 23894作为热源材料．下列关于Pu 23894的说法正确的是（ ）A ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子数B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与U 23892互为同位素 4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．H 2O 2分子中含有非极性键和极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．CO 2分子的比例模型图：5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH ﹣）：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW49.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ10.溴酸银（A g BrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题(四)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题（四）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O4.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol5.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH ﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
2024届山东实验中学高三(一模)调研考试化学试题(解析版)
山东省实验中学2023-2024学年高三调研考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。
其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列有关解释错误的是A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 【答案】C 【解析】【详解】A ．薪柴的主要成分是纤维素等有机物，所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A 正确； B ．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生水解互相促进而使肥效减弱，故不与铵态氮肥混用，B 正确；C ．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C 错误；D ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，D 正确； 故选C 。
2. 实验室中下列做法错误的是A. 金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火B. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用33%5%NaHCO ∼溶液冲洗 【答案】A【解析】【详解】A ．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应该用干燥的沙土铺盖灭火，A 错误；B ．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，B 正确；C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加水稀释至所需浓度，C 正确；D ．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，不能使用强碱中和，用3%～5%NaHCO 3溶液冲洗，D 正确； 故选A 。
山东省高三理综-化学4月模拟考试试卷
山东省高三理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂B . SiO2 是一种重要的半导体材料C . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D . MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件2. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 的命名为2，2一二甲基一3-乙基一3一戊烯B . 所有原子可能共面C . 有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D . 向蛋清溶液中加入福尔马林或浓（NH4）2SO4溶液，蛋白质均发生变性3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10235. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分）(2020·安徽模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。
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2015届山东省滕州市实验高中高三4月模拟考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137 Cl 35．5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活，社会密切相关。
下列说法错误的是A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法正确的是A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）。
以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0．1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0．6NAB．常温下，0．1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0．2NAC．常温常压下，3．2 g O2和3．2 g O3所含氧原子数都是0．2NAD．2．24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0．1 N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O C．向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。
下列说法正确的是A．B为电源正极B．电解过程中H+ 向阳极移动C．阴极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰510．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．简单氢化物的沸点Y>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体选项实验解释或结论A 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无K ＋B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强14弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1．77×10-4 Ka=4．9×10-10 Ka1=4．3×10-7Ka2=5．6×10-11下列选项正确的是A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）< c（K＋）－c （CN－）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJD．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动非选择题（共80分）16．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有______。
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，反应3的反应条件为；（2）烃B分子中氢的质量分数为7．69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；（3）写出D→E反应的化学方程式；（4）化合物Ⅰ有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。
①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：18．（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。
4．704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3．408g。
同质量的W与5．13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0．624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0．400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15．0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___ _____、___ ____、_________；（2）a、d的比值为____ _____；（3）复盐的化学式为___ _____。
（写出计算步骤）19．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。
图1 图2（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。