高考化学实验专题综合试题(含答案).docx
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应
用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
熔点沸点
三氯化磷-11 2℃76℃
五氯化磷148℃200℃分
解
图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题：
（ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。
（ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。
（ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。
（ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，
再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________
。
3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（ 1）写出溶解过程中的离子方程式。
（ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
璃棒外，还需要 ______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。
（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO
（b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O
（c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和
________________________（用文字表示）。
4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：
请填空和回答问题：
(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的
是
。
(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。
(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器
有
。
(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式
，当 FeSO分解完为
4
全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为
g。
5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。
（ 1）实验前如何检查 A 部分装置的气密性？
。
（ 2）碱石灰的作用是。A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。
（ 3）如果 a、 b 分别是 _____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是
。
（ 4）如果 a、 b 分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal ，在 B 中将会看到 __________。
（5）如果 a、b 分别是 ________________________，在 B 中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：。
6.在一定条件下 , 用普通铁粉和水蒸气反应 , 可以得到铁的氧化物 , 该氧化物又可以经此反应的逆反应 , 生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验 , 并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。 ( 装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去 )
(1)烧瓶 A 中常加入碎瓷片 , 其作用
是,
小试管Ｃ的作用是。(2)为了安全 , 在Ｅ管中的反应发生前 , 在 F 出口处必
须,
Ｅ管中的反应开始后 , 在 F 出口处
应。
(3) 反应 3Fe +4H2O(g)Fe3 O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应 , 本实验中是如何实现Fe 向
Fe3O4的转变的 ?试用化学平衡移动原理加以解
释。
(4)停止反应 , 待 B 管冷却后 , 取其中固体加入过量稀盐酸 , 充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有 Fe3+的实验操作及现
象
。
(5) 若 D 管中反应按以下两步进行 :Fe 3O 4 + H 2
3FeO +H 2O, FeO+H 2
Fe + H 2 O,
假设实验开始时 D 管中的 Fe 3 O 4 为 23.2g , 反应一段时间后停止实验 , 冷却后取出其中固体干燥后称量 ,
其质量变为 20 g 。通过计算分析其组成可能为 ( 填序号 ) ① . Fe ②. Fe 和 Fe 3O 4 ③. FeO 和 Fe 3O 4④ . Fe 和 FeO ⑤.Fe 、 FeO 和 Fe 3O 4
用此 20 g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应 , 最多可消耗铝粉 g 。 ( 不考虑空气中的成分参与反应 )
6. 某校化学小组学生利用图 12 装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）
（ 1）装置 B 中盛放的
试剂是 __________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。 （ 2）反应开始时，将装置 C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变
红热。这是因为氨的催化氧化是 _________反应。 （ 3）实验过程中，装置 D 中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞 a 后增 加 ______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的 U 形
管
（ 4）反应一段时间后， 装置 E 中的气体颜色应为 ______色。此时，装置 E 中的含氮化合物有 NH 3、NO 、NO 2、________________（填化学式）。
（ 5）反应一段时间后，装置 F 中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）
。
（ 6）实验结束时，应
，并停止鼓入空气。
（ 7）工业上合成氨的反应是：
N(g)+3H
(g)
-1
。
22NH(g) ；△ H=-92.2kJ ·mol
2
3
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是 _________（选填字母）
a ．增大压强
b ．升高温度
c ．使用铁触媒
d ．将生成的 NH 及时从混合气体中分离出去
3
②工业合成氨时采用 500℃左右的温度，主要是因为
。
6. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1） A 是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl 2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。 Cl 2通过 C瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物
为 CO和 HCl。试写出 D中反应的化学方程式：。
2
装置 C 的作是 :。
（ 3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
是：。
（ 4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。 A 、有白色沉淀生成； B 、无现象； C 、先生成白色沉淀而后沉淀消失
（ 5） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的 A 处仍有 Cl 2产生，此时 B 中的现象是。
装置 B 的作用
是
。
6. 过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠
已经变质。
(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过
氧化钠的质量分数。
(A)(B)(C)(D) (E)(F)
上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：
装置 A：
装置 B：
②写出装置 C 中发生反应的化学方程式：
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③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分
数为
11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）， B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球。
（ 1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作
为：。如何确定 E 中空气已被赶
尽：。
（ 2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程
式为。
（ 3）如何证明 E 中收集到的是 NO而不是 H2？。
一段时间后， C中白色沉淀溶解，其原因
是
。
（ 4）装置 D 的作用是。
12．有一含 NaCI、Na2CO3· 10H2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的
是，
操作方法为
(2) 装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为A，C，D
(3) 若将 A 装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI 含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同) ；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量
将；
若撤去 E 装置，则测得 Na2 CO3· 10H2O的含量。
(4)若样品质量为 Wg，反应后 C、D增加的质量分别为 m l g、m2g，由此可知混合物中 NaHCO3质量分
数
为。( 用含 w、m I、m2的代数式表示 )
精品文档13．某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。
（ 1）利用上图 A 和 B 装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是
和；浓硫酸的作用是。
（ 2）将 SO2与过量的氧气通到装置C 中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：
。
（ 3）可证明有 SO3生成现
象。
（ 4） E 装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂
是。
12．干燥管的作用
是。
14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在
实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
（ 1） B 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（ 2）设 V(Cl 2)/V(CH 4)=x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x 值应
（ 3） D装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是。（ 4） E 装置的作用是（填编号）
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A 、收集气体
B 、吸收氯气C、防止倒吸D、吸收氯化氢
（ 5）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出
黑色小颗粒的化学方程式。（ 6） E 装置出生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为（填编号）
A 、CH4
B 、CH3Cl C、CH2Cl 2 D 、CHCl3 E 、CCl4
15．（ 1）若 CO2中混有 CO，除去的方法是 ______________________
（ 2）若 CO2中混有 HCl，要得到纯净的 CO2，其方法是。
（3）在没有现成 CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随
开随用，随关随停的 CO2气体产生装置。
应选用的仪器是（填编号）____________
（4）若用上述你所组装的装置制取 CO2气体，而实验室备有稀 H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理
石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是 _______________________。
16．实验室用右图的装置将 CO2和 CO进行分离和干燥 , 已知 a、b 均为活塞，试回答
(1) 甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是溶液，分液漏斗中装的是.
(2) 当 CO2与 CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作
是；然后得到，活塞操作是.
17．用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑 d 中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。
熔点 / ℃沸点/℃
三氯化－ 12276
磷
五氯化148200℃分解
磷
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、 b 中应该装入的试剂分别是： a b
（2）（填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶 e 中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g 中加
入。
（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e 仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的（填字母）。
A 碱石灰
B 浓硫酸
C 无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶 d 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶
的底部放少量。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸
入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）进行净化处理。
（A）NaOH溶液（B）Ca(OH)2溶液（C）饱和食盐水
18．如下图为合成某物质的装置图. 实验时：①将 D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水( 足量 ) 逐滴滴下；②当弯管 c 有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶 D 按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞 a，点燃酒精灯 .
回答：
(1) 装置 A、B 的作用是.
(2)D 烧瓶塞紧后将看到哪些现象：.
(3)E 中发生反应的化学方程式.
(4)F 中的现象原因是
19．如下图所示装置是某种气体X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）。
请回答下列问题：
（1）上图用来制取气体X 是。
A、NO
B、 NO2
C、SO2
D、 NH3
（2）所选试剂 a 是，b
是，装置 B 的作用是
。
（ 3）用所用的试剂发生反应生成X 时，离子方程式是
（ 4）在反应刚开始时 A 中的主要现象是。20．某兴趣小组利用SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体。
2SO＋O2＝2SO3H＝－ 196.6kJ/mol 。可供选用的装置有：
A B C D
可供选用的药品有：
①水② MnO2③ KClO3固体④稀硫酸⑤铜片⑥浓硫酸⑦30%H2O2⑧ Na2SO3请回
答下列问题：
㈠从上图中选择适当仪器及药品，制备 O2和 SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定
填满）
制取 O2制取SO2
装置编号药品编号装置编号药品编号
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㈡该学生用下图装置制备SO3
(1)在实验中，当 B 中催化剂 V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是
(2) 从装置 B 中导出的气体是原因是
(3)装置 D 中干燥管的作用是
(4)实验时在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成，改进的办法是
21．在 75℃左右，用 HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但 HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂
中毒而失去催化作用，H2S 就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器 A 中盛放电石， B 中应装 ____________，其作用是
。
（2）仪器 D 中盛放水，其作用是。
（3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO和另外两种试剂 , 若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出
包括 HgO在内的各试剂的名称。将HgO加放F中的振作方法是
。
（4）装置图中，加热 F 的方法叫 ___________，所选用温度计 G的量程表示正确的是 ______。
（填代号）。
A. 0 ℃～ 50℃ B ．0℃～ 100℃C．0℃～ 200℃
D. 50 ℃～ 100℃
E.0 ℃～ 360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是______
。
22．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或
更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个
实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
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实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（ 1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象
有。
（ 2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题
是。
（3）通过该实验可以得出的结论
是
。
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只
用一支试管（如图乙），选用下列药品： A. 氯化铵固体， B. 氢氧化钠固体， C. 浓氨水， D.浓硫酸， E. 湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。
（ 4）所用的试剂为。
（ 5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现
象：。
（6）产生氨气的化学反应方程式
为
。
（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点
是。
23．实验室常用草酸（ H2C2 O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：
H2C2O4H 2O+CO↑+CO2↑
现进行 CO的制取和还原氧化铜，并证明 CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：
试回答：
精品文档（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序
为（用接口处字母编号表示）。
（ 2）在装置 A 中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原
理是；C 装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，
然后点燃的原因是 ______________________。
（ 3）如果实验效果达到预想要求的话， E 装置内的现象应为；G装
置的作用为 ________________________。
（4）若测知反应物 CuO的质量 M（CuO）和反应前后 B 管、 D管、E 瓶、 G瓶的质量差（分别用 M B、M D、M E、M G表示），且已知 CuO全部参加反应，请将求算 Cu 的相对原子质量的数据组合和表达式填入下
表 ( 不一定填满 ) ：
数据组合Cu 的相对原子质量的表达式
（5）若去掉 D装置，则应选用（ 4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？
______。
26．甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与 Na2 O2反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置 B 的作
用
。
装置 D 的作
用
。
（ 2）如何检验反应中是否有O2生成
。
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得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理（填是或否），理由
是。
（ 4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）
操作步骤（加入
实验现象结论
试剂）
1
2
3
4
27．某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。
其中 X 装置供选用的有下列试剂：
A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水 D ．浓硝酸 E ．二氧化锰 F ．食盐G．氯酸钾H．食盐溶液
Y装置供选用的有下列试剂：
①浓硫酸②氢氧化钠溶液③饱和食盐水
（ 1）根据题目要求填写表格
制备气体X 装置中选Y 装置中选 X 中发生的主要反应的
用试剂（填用试剂（填化学方程式或原理
序号）序号）
氧气
氯化氢
（ 2）如用上述装置制取氯气，X 装置中选用试剂（填序号）；若制取纯净、干燥氯气，在 X 和 Y 装置之间还需要增加装置，该装置中所加试剂（填序
号）。
（ 3）请再利用上图装置，任意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名
称），X 装置选择的试剂为（填名称）。
28．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。
实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？（填“是”或“否”）。若需要，应
选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）
（2）在实验中 NaOH固体的作用是。
（3）最终集气瓶中收集的气体是；CuO粉末处发生的化学反应方程式是。
答案：
2．（1）4HCL（浓） +MnO2====MnCL2+CL2↑+2HO （2）细沙（ 3）冷凝 PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（ 4）饱和 NaCl 溶液；吸收 Cl 2的 HCl 气体碱石灰；防止空气中水蒸气进入 e 中使 PCL3水解，同时吸收 Cl 2防止污染空气（ 5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙
醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。
+2+
（2）烧杯、量筒（ 3） SO2（4）bc
3．（ 1） CuO+2H→Cu +H2 O
（ 5）铜粉的质量最终所得 CuO的质量。
23 2 32
+3++ 4．（1）促进 Na CO水解，使溶液碱性增强，去油污能力增强（2）Fe O+6H＝2Fe +3HO，Fe+2H
＝ Fe2++H2↑（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑； 4.66
5．（1）用止水夹夹住 A 的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气。（2）吸收尾气； KMnO4（或 KClO3）（3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或 Fe） H 2和 Cl 2在 B 中混合见光可能发生爆炸（4）有紫黑色固体
生成（5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体）3Cl 2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
6．(1)防止液体暴沸；冷凝水蒸气(2)检验氢气的纯度；点燃氢气
(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度 , 并移走氢气减小生成物浓度 , 从而使反应正向进行
(4)取滤液少量 , 向其中滴加 KSCN溶液 , 溶液变为血红色 , 即证明含有 Fe3+
(5)②④⑤； 3.6
7．（ 1）碱石灰（2）放热分（3）①（4）红棕色N 2O4（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（ 6）关闭活塞 a（7）① ad
②该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快
8．（ 1）
（ 2） 2Cl 22
O+C 4HCl↑ +CO↑
+2H
吸收氯气中的 HCl 气体，提供 D 处所需的水蒸汽
（ 3）生成的 HCl 溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl 2跟 H2O作用产生的 HClO 的
漂白作用使红色消失
（ 4） B
（ 5） B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气
9．（ 1）取少量样品，加入足量的 BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质（ 2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中
仍有 Na2 O2。
＋2+－＋
＝H2O＋CO2↑
（ 3）① CaCO34＋2H＝ Ca ＋H2O＋ CO2↑； HCO3＋H
②2NaO2＋2CO＝2NaCO3＋O2↑
③吸收未反应的 CO2
④ 0.39V/56a
11．（ 1）将装 CaCO3的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2；当C处出现白色沉淀时
＋－2＋
（ 2） 3Cu＋8H ＋2NO33Cu＋2NO↑＋4H2O
（ 3）用 F 向 E 中鼓入空气， E 内颜色加深；NO2进入 C 生成 HNO3使 CaCO3溶解
（ 4）吸收过量的 NO2，防止空气污染
12．(1) 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
关闭 b，打开 a，缓缓通入空气
(2) 碱石灰无水CaCl2(或P2O5等)碱石灰
(3) 偏低无影响偏低
(4)42m2／11w
13．（ 1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰；干燥
（ 2） 2SO +O22SO3
（3） D装置中锥形瓶里有白色晶体生成
（4）氢氧化钠溶液；防止倒吸
14．（ 1）干燥混合气体（2）大于或等于4
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（ 5） CH+2Cl
2
C+4HCl
（6）分液； a 、b
4
15．（ 1）将气体通过灼烧的 CuO 粉末后，收集气体；（ 2）将气体通过饱和 NaHCO 3溶液后，再通过 浓 H 2SO 4干燥，然后收集气体；（ 3）acde （4）块状大理石，浓 HNO 3和水。 16．(1)NaOH 浓 H 2SO 4 稀盐酸 (2)CO ；打开 b ，关闭 a ， (3)CO 2，打开 a ，关闭 b 。 17．（ 1）浓盐酸； MnO 2 （ 2） b （ 3）冷水（ 4） C （ 5）干沙 （ 6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A 18．(1) 将气通入烧瓶 A 中，气压作用使盐酸压入 C ，然后盐酸与锌反应
(2) 尖嘴处淡蓝色火焰(3)N
2
+3H
2NH
2
3
(4) 溶液由无色变红色 NH +HO
NH · H O
+-
NH +OH
3
2
3
2
4
HS 、 NO 、Cl
19．依题意，制取 x 气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取
，其
2
2
中只有 NO 符合题意。
（ 1） NO （2）稀 HNO 3；铜屑；用蒸馏水洗去 NO 2（3）3Cu+8++2NO 3－=3Cu 2+
+2NO ↑ +4H 2O （ 4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。
20．
制取 O 2
制取 SO 2
装置编号 药品编号 装置编号 药品编号 D ②③ A 或 C ⑤⑥ B
②⑦
B
⑥⑧
㈡ (1) 反应放热，不需要再进行加热，反应仍可继续进行。 (2)SO 3、O 2、 SO 2，反应是一个可逆反应，
不能进行到底。 (3) 防止倒流 (4) 在 C 与 D 之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管 （其它合理答案也
可） 21．(1) NaOH 溶液 , 除去由 A 装置导出的气流中混有的 H 2S (2) 吸收乙醛蒸气 (3) 氧化汞→水→浓硫
酸 ; 将蒸馏烧瓶横置 , 用药匙或纸槽将粉末送至底部 , 再慢慢竖立即可 (4) 水浴加热 ,B (5) 取 D 中少量溶液 , 加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。 22．（ 1）棉花球变蓝； B 中石灰水变浑浊；开始时 A 中有气泡产生；小试管内有液滴出现 （ 2）防止倒吸（ 3）NaHCO 3的热稳定性比 Na 2CO 3的差， NaHCO 3分解有 CO 2和 H 2O 生成 （ 4） B C （E ）或 ABC （E ） （ 5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至烧瓶的底部，过一会将 湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明NH 3 已集满 （ 6） NH 3· H 2 O====NH 3+H 2O （或同时有： NH 4Cl+NaOH====NH 3↑ +NaCl+H 2O ） （ 7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品
23．（ 1）aijghfec( 或 b)b( 或 c)kld （ 2） 使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等 , 使点燃气体的操作更安全 （3） 无沉淀析出 除去 CO 2并证明 CO 的氧化产物 （4）
数据组合 Cu 的相对原子质量的表达式
M
M
[16M(CuO)/MB]-16
(CuO) 与
B
M
M
[44M(CuO)/MG]-16
(CuO) 与
G
精品文档（5）M(CuO) 与 MB
6．（ 1） B：干燥 SO气体，防止较多的水蒸气与 Na O 反应 D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入222
C装置与 Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
（ 2）用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
（ 3）否： HNO有氧化性，据此不能确定产物是 NaSO还是 NaSO或二者兼有。
32324
（ 4）
操作步骤（加入试剂）实验现象结论
1 将 C中的固体配成溶液
2 加入足量盐酸
（ 1）若有气泡生成（ 2）有 Na2 SO3无
若无明显现象Na2SO3
3 再加入 BaCl 2溶液（ 1）若生成白色沉淀（2）有 Na2 SO4无若无明显现象Na2SO
4
27．（ 1）答案合理均给分（氯化氢一栏中只须填写一种
气体X 装置中选用试Y 装置中选用试X 中发生的主要反应的化学反剂（填序号）剂（填序号）应方程式或原理
氧气C、 E①2H2O22H2O+O2↑
A、 B①利用浓硫酸吸水性，及吸水时
氯化氢放热可导致 HCl 大量挥发
或 A、F①
44
NaCl+H2SO（浓）=NaHSO+HCl↑
（ 2）B、G洗气（除杂）增加一个 Y 装置③ （3）例如：二氧化硫、亚硫酸钠和硫酸（写化学式也可）28．（ 1）是； I
－
（ 2） NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH ，
使 NH3+H2O NH3·H2O
+－
平衡向左移动，最终使 NH3·H2O分解产生 NH3。NH4 +OH
（ 3） N2；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)
1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
2006-2010年高考全国1卷化学实验大题汇编
2006年 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 2006 （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分） （2）
（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分） （4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（4分） 2007年 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： ⑴盛浓H2SO4的装置用途是， 盛NaOH溶液的装置用途是， ⑵仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是， 所发生反应的化学方程式是：。
⑶仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是， 其目的是：。 ⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： g—ab—。 ⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是。 ⑹能证明混合气中含有H2的实验依据是。2007 （1）除去水蒸气除去CO2(2)氧化铜(CuO) CuO＋H2△ Cu＋H2O CuO＋CO △ Cu＋CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O （4）g—ab—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm （5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清的石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变蓝色 2008年 取化学式为MZ的黄色粉未状化合物进行如下实验.将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中, 在b瓶中盛足量澄清石 灰水. 按图连接仪器.
高考化学实验专题综合试题(含答案).docx
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题： （ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 （ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。 （ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中的离子方程式。 （ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
璃棒外，还需要 ______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。 （a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下： 请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。
高考化学实验专题习题(附答案)
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
化学实验题库及答案汇编
《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20.
化学高考实验探究题汇编
化学高考实验探究题汇编 （北京高考-27．）甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气 密性已检验）。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A 、B ② 进行实验，B 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 答案：（1）Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （2）BaSO 4 还原 （3）2 NO + O 2 == 2 NO 2 （4）① 通N 2一段时间，排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲：Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓， 乙：2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 （5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. （2012北京高考-27）有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a ．Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。 （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3，黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ，产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象：向AgNO 3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 （4）重新假设：在NaOH 存在下，可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象：出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图（夹持仪器略）。
(完整版)【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
2010-2019化学实验选择题真题汇编(答案)
2010-2019化学实验选择题真题汇编（参考答案） 一、l 1．【答案】D 【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。 2．【答案】A 【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。3．【答案】A 【解析】 A .Cl 2+H2O HCl+HClO 因为酸性H2CO3> HClO> HCO3-,碳酸钠溶液碱性较强，也可以与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到较高浓度的次氯酸溶液 B . MnO2是反应中的催化剂可以加快氧气的生成速率 C. 乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠溶液，而乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应且分层析出所以可以经分液分离 D . 亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 4．【答案】D 【解析】A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。5．【答案】B 【解析】NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入锥形瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl 杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。 6．【答案】 B 【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证K sp(CuS) 2013年高考化学试题分类解析汇编：化学实验 姓名王铮 1、（2013大纲卷）10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 2、（2013福建卷）10.下列有关试验的做法不正确的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 3、（2013江苏卷）5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 4、（2013江苏卷）13.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 5、（2013海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 6、（2013海南卷）7．下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 7、（2013海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 8、[2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用 是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________， 生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。 【答案】 3 .（16年全国卷III）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 近四年高考化学实验题汇编（带答案） 1．（2016全国Ⅰ，26）（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开K2③④ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下 列问题：氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： 【答案】(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)； ②d→c→f→e→i； (2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O； ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。 【解析】 （2）①NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生氧化还原反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2 +12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量 减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。 2．（2016新课标全国卷Ⅱ28）（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L?1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2 化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上 常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： 高考化学实验题汇编与解析 第I卷(选择题共20小题）河东高考补习学校化学组2008-9—6 1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2 气体，从下图选择合适的的装置并连接。合理的是 A．a—a ′→d—d ′ →eB．b—b ′ →d-d ′ →gC．c-c ′ →d-d ′ →gD．d—d ′ →c—c ′ →f ２．（广东文科基础卷67)下列实验不能 ．．达到目的的是（) Ａ.往酸性KMnO 4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ。用四氯化碳萃取碘水中的碘 Ｃ。用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 ３．（广东卷4）下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH） 3 胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙 酸 C.称取19。0 gSnCl 2，用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol·L-1SnCl 2 溶液 D.用Cu（OH） 2 粉末检测尿糖 4．(07江苏）用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是) （A)干燥Cl2（B）吸收HCl （C)石油的分馏（D）吸收NH3 ５。PH试测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照。比色卡对照. D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照６．（江苏卷）6下列装置或操作能达到实验目的的是 高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O 2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理 2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十二化学实验基础 1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN溶液，D正确。 2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( ) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 【答案】C 【解析】A、SO2和SO3与KOH反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。 3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D 错误。 4．（2014·天津理综化学卷，T2）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 【答案】A 【解析】A、用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；B、饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；C、相同条件下，乙烯的密度高考化学实验专题整理打印版
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