高考化学实验专题知识归纳
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
化学高考实验知识点总结
一、实验基本操作技能1. 实验室安全常识：实验室危险品的标识和安全操作规程、危险废物的处理方法。
2. 实验仪器使用：常用化学仪器的结构、使用方法和注意事项，如量筒、烧杯、试管、容量瓶、酸度计、热力计、溶液制备玻璃仪器等。
3. 溶液的调配：按既定浓度调配溶液、常用溶液的配置。
4. 常见化学实验操作技能：溶解、过滤、冷却、升华、凝固、融化、蒸发、扩散、吸附、干燥、结晶、离心、萃取、结合等。
二、仪器、操作、成都、应用1. 分析称量：天平的使用、称量精密度、称重常见单位的转换、样品称量技巧。
2. 定容溶液的制备：定容瓶、移液管等仪器的使用、溶液的调配方法。
3. 酸度检测：酸度瓶、酸度计的基本结构和使用方法，改进酸度计测定的实验条件。
4. 气体收集：通过电解水和盐酸反应、通过铁片和稀盐酸反应等方法制取氢气。
5. 调节气体流速：使用曲瓶阀门、玻璃塞、三脚架等仪器调节气体流速。
6. 常见操作技能：酸碱滴定、溶解、过滤、旋转蒸发、结晶、吸附、干燥、萃取、结合等。
三、化学实验冷知识1. 电化学测定：电流法的基本原理、电解质和非电解质的相互转化、化学计量比的测定。
2. 原子结构测定：分光光度法、原子吸收法等原子光谱分析法的基本原理、金属阳离子含量的测定、电解质溶液浓度的测定等。
3. 溶液清洁：玻璃仪器的清洁技术，优化实验条件，提高实验准确度。
4. 精密实验技术：提高实验技术、准确测量、求精实验数据的技术要求。
四、实验数据处理和分析1. 数据处理基本概念：有效数字的确定、数据的合理处理，数据的平均值和标准差的计算。
2. 实验结果的解释：结果的结论是否符合实验成本，是否可以导出正确结论。
3. 统计处理：数据正态分布、标准差、可能误差等基本统计处理方法。
4. 收集化学实验数据：记录实验过程、测量结果，合理分析并绘制实验报告。
1. 化学实验的危险性：化学品的危险性和急救措施，实验室危险品的标识和安全操作规程。
2. 化学实验的安全防护：戴手套、穿实验服、佩戴护目镜，化学品储存和管理。
高考化学实验知识点总结归纳
高考化学实验知识点总结归纳一、实验室安全注意事项在进行化学实验时，安全是第一位的。
以下是一些实验室安全的注意事项：1. 戴上实验室必要的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等。
2. 在实验过程中，严禁尝试食用实验用品，注意洗手。
3. 使用化学品时，注意检查其标签和包装，遵循正确的储存方法。
4. 遇到火焰试剂时，要小心操作，注意避免火灾。
5. 在进行有毒气体实验时，确保实验室通风良好。
二、常用实验器材1. 试管和试管夹：用于容纳反应物和反应液。
2. 烧杯：用来加热液体。
3. 烧瓶：主要用来做酸碱中和反应。
4. 温度计：测量反应过程中的温度变化。
5. 滴定管：用于滴定试剂。
三、常见实验操作技巧1. 倾倒液体：在倾倒液体时，倾斜容器，靠近容器边缘，小心进行，避免液体溅出。
2. 混合液体：使用滴管加入溶液时，应将滴管放在容器壁上，使溶液滴于容器壁而不是液面上。
3. 蒸发：利用热量使溶液中的溶质蒸发，从而得到纯净的溶质。
四、常见实验反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 氧化还原反应：物质与氧气或其他氧化剂反应，产生氧化产物和还原产物。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体产物。
五、常见实验室指示剂1. 过滤剂：用于将固体颗粒从液体中分离。
2. 指示剂：通过颜色的变化来指示反应物质的浓度或酸碱性质。
六、实验室常用的酸碱指示剂1. 酸性指示剂：如酚酞，它在酸性溶液中呈现红色。
2. 中性指示剂：如酚酞，它在中性溶液中呈现橙色。
3. 碱性指示剂：如溴蓝，它在碱性溶液中呈现黄色。
七、实验室常见的气体分离和检验方法1. 氧气的制备与检验：可以通过分解过氧化氢或电解水来制备氧气，并使用火柴进行检验。
氧气能使火柴燃烧更旺。
2. 氢气的制备与检验：可以通过锌与稀酸反应得到氢气，并使用火柴进行检验。
氢气能使火柴发出“嘶嘶”声音。
八、常见的定量分析实验1. 滴定实验：通过滴定计算出待测物质的浓度。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。
2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。
3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。
4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。
5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。
6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
化学高考实验知识点总结
化学高考实验知识点总结化学是高考科目中的一项重要内容，实验是化学学习的重要组成部分。
在高考中，对于化学实验的知识点要求较高，考察的内容涉及实验操作、实验原理、实验设备以及实验数据的处理等。
下面将从这几个方面对化学高考实验知识点进行总结。
一、实验操作化学实验的操作是实验的基本环节，也是考察实验能力的关键之一。
高考中所考察的实验操作有以下几个方面：1.1 瓶液的取用：根据实验要求，需要取用不同容量的试剂瓶中的液体时，可以采用倾斜法、倾斜晃瓶法、唇边滴管法等方法进行。
1.2 滴定操作：滴定是常见的实验操作，包括滴定管的用法、滴定管内壁润湿、滴定较大滴液等方面的注意事项。
1.3 加热操作：加热是化学实验中常见的操作之一，包括使用酒精灯、燃气灯、电热器等加热设备，掌握加热的时间、温度、调节等方法。
1.4 洗涤操作：化学实验中常需要对实验器皿进行洗涤操作，要注意选择合适的清洗液、洗涤时间和方法。
以上仅为部分实验操作的知识点总结，实验操作还包括称量、返流、过滤、干燥等操作，在学习过程中需要多加强化练习。
二、实验原理高考化学实验知识点中还包括实验原理的理解。
学生需要根据实验现象、实验数据和相关知识进行分析，从而得出实验原理。
以下是几个常见的实验原理：2.1 气体探测：例如利用氢气灯探测氯、溴和碘的实验，其原理是氢气灯的灯焰颜色对应不同的卤素。
2.2 酸碱滴定：滴定实验中，常常使用酸和碱进行中和反应，根据中和点的改变判断滴定终点的实验原理。
2.3 还原和氧化反应：例如利用亚铁酸盐法测定过氧化氢的含量，其原理是过氧化氢与亚铁离子之间的氧化还原反应。
实验原理是实验结果的理论解释，要求学生对相关知识点进行深入理解，并能够运用到实验操作当中。
三、实验设备高考中涉及的化学实验设备有很多，例如滴定管、容量瓶、酒精灯、燃气灯、电热器、滤纸等等。
对于每种实验设备，学生需要理解其使用方法、特点以及注意事项。
3.1 滴定管：滴定管是常用的实验仪器，学生需要熟悉其结构、用法以及使用时的注意事项。
高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题重要知识点总结高考化学实验题重要知识点总结化学实验题在高考化学考试中占有较大的比重，因此掌握化学实验题的解题方法及涉及的重要知识点是非常必要的。
以下是高考化学实验题的重要知识点总结。
1. 温度和压力的关系在化学实验的解题中，考察温度和压力之间的关系是不可避免的。
根据巴斯德定律，温度升高时气体分子运动加剧，分子间碰撞频率增加，压力也随之增加；反之，温度降低时压力也随之减小。
在解题时需要注意考虑到这一点，同时还要注意理解温度和压力的单位。
2. 配位化合物的配位数和结构在化学实验中，配位化合物的配位数和结构也是一个重要的知识点。
正确理解酸碱中心和配体之间的相互作用，能帮助我们理解产生化学反应的机理和反应速度的变化。
同时，需要理解配位化合物的配位数会对其结构产生影响，如四配位化合物呈正方形结构，六配位化合物呈八面体结构等。
3. 常见离子的沉淀反应和酸碱反应在化学实验解题中，常见离子的沉淀反应和酸碱反应是一个重要的考点。
需要理解离子的性质和它们之间的反应，如酸和碱的中和反应，以及金属离子与非金属离子的沉淀反应。
同时，还需要熟悉常见离子的溶解度规律，从而能够判断出沉淀的产生和沉淀是否可溶。
4. 银镜反应和碘酸盐反应在化学实验题中，银镜反应和碘酸盐反应也是常见的考点。
一般通过银镜反应或碘酸盐的化学还原反应来检测含有还原剂的化合物。
需要理解还原剂和氧化剂的化学特性，以及还原剂和氧化剂与其他化合物的反应机理，从而能够准确地判断出银镜反应或碘酸盐反应的性质和产物。
5. 化学反应中的燃烧、氧化和还原反应在化学实验中，燃烧、氧化和还原反应也是常见的考察知识点。
这些反应在化学实验中经常出现，并且它们具有广泛的应用。
其中，还原反应具有特别的重要性。
还原反应是指还原剂氧化，而氧化剂还原的一种化学反应。
同时，还要掌握氧化剂和还原剂的化学特性，以便能够准确地判断特定反应的发生过程和产物。
以上是高考化学实验题的重要知识点总结。
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高考化学实验专题知识归纳一、知识目标要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论.(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力.3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l.实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。
所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。
实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。
各单元知识要点及典型习题一、常用仪器的使用l.能加热的仪器(l)试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
(2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
(3)烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
(4)蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
(5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
(6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2.分离物质的仪器(1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
(2)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为长进短出。
(3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3.计量仪器(l)托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
(2)量筒用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
(3)容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
(4)滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在0或0以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
(5)量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
3.其它仪器铁架台(铁夹、铁圈) 坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷凝管表面皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架三角架干燥器二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
(F)氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
3、试纸的使用试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(l)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
] (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。
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