从实验学化学知识点归纳

从实验学化学知识点归纳Last revision on 21 December 2020

第一章从实验学化学

知识结构：

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.

现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤: ①检验分液漏斗是否漏水.

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.

④将分液漏斗放在铁架台上,静置.

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水.

B 萃取剂: 互不相溶,不能反应.

C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.

三.离子检验

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。

2.摩尔（mol）: 把含有 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。

把 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A

5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m

3.（1）0℃ 101KP a , V m = L/mol

（2）25℃ 101KP a , V m = L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23

一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．下列气体所含原子数最多的是

A． C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2

2．某同学用托盘天平称量镁粉（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡

时，所称取的镁粉的实际质量是

A．B．C．D．

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

4．容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使

碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比

水密度小

6．用10 mL的mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，

使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定

8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A． g·L-1B． g·L-1C．·L-1D．56 g·L-1

10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．28 B．60 C．32 D．4

二、填空题：（20分）

11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。

12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。

三．实验题：（16分）

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：

实验步骤：

四．计算题：（14分）

14．实验室需要 /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积

参考答案

一、1—5 ABBAB 6—10 CCAAA二、11、M/N A g

12、3mol 15N A

三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7

→蒸发结晶

四、14、（1）（2）5mL