苏教版《实验化学》知识点总结
高三化学(苏教版)总复习 2-3-1化学实验基础
选修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
选修部分
专题3 第一单元
高考化学总复习
装置中抽气泵给吸滤瓶________，造成瓶内与布氏漏 斗液面上的________，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承 接滤液。 布氏漏斗上方有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与 吸滤瓶相连。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高 度的________。
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专题3 第一单元
高考化学总复习
(5)实验步骤 第一步：检查和洗涤。若滴定管不漏水，先用水洗涤 玻璃仪器，再用标准液润洗待装标准液的滴定管________ 次，用待测液润洗待装待测液的滴定管________次。 第二步：装液体，取标准液、除气泡、调零点、记录。 取一定体积待测液，注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂。
压强
催化剂
不移动 酸碱性
选修部分
专题3 第一单元
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专题3 第一单元
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物质的分离、提纯与检验
如何判断沉淀是否完全？如何洗涤沉 淀？如何判断沉淀是否洗涤干净？
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专பைடு நூலகம்3 第一单元
高考化学总复习
(1)如何判断沉淀是否完全：将原反应混 合体系静置， 在靠近液面处继续滴加原沉淀剂 1～2 滴， 看 是否有沉淀生成。 若是定性检测可取出少量溶液进行检验， 若是定量实验则不可将溶液取出。
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专题3 第一单元
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(3)沉淀是否洗净的检验： 弄清要洗去的杂质是什么(沉 淀表面残留溶液中的溶质)，针对要洗去的杂质选用较灵敏 的试剂，用小试管取最后一次的洗涤液少许，滴入选用的 试剂，看是否有现象发生。
高考苏教版《实验化学》必记知识点总结(新)
苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
高考苏教版《实验化学》必记知识点复习总结(新)
苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
苏教版高一上化学知识点汇总
苏教版高一上化学知识点汇总苏教版高一上化学知识点汇总
化学概论
1.化学的基本概念
2.化学的研究对象及其分类
3.化学的意义与作用
化学反应与化学方程式
1.化学反应的基本概念
2.化学反应的类型
3.化学方程式的基本概念
4.化学方程式的平衡及其表达式
5.化学计量与化学计算
6.化学反应热
化学原子论与化学元素周期律
1.化学原子论的发展历程
2.原子的基本结构及其性质
3.化学元素的分类和周期型规律
4.元素的主要性质及其应用
化学键
1.化学键的基本概念
2.离子键、共价键、金属键等键的性质及应用
3.分子与分子间的相互作用力
气体状态及气体定律
1.气体状态的特征
2.气体的物理量及其测量
3.气体定律及其应用
4.理想气体状态方程式
化学热力学与化学动力学
1.化学热力学的基本概念
2.化学反应热与焓变
3.化学反应标准态及标准反应热
4.热力学第一定律和第二定律
5.化学动力学的基本概念
6.反应速率和平衡常数
7.影响化学反应速率的因素
酸碱理论
1.酸的定义及其性质
2.碱的定义及其性质
3.普通酸碱反应
4.强酸弱酸、强碱弱碱的定性定量表达
5.酸碱理论的发展历程及其主要代表
6.盐的性质及用途
化学分析
1.化学分析的基本原理
2.化学分析的方法及其应用
3.化学分析中的平衡计算
4.化学分析中的定量分析方法及其应用化学实验与化学安全
1.化学实验基本概念
2.化学实验安全注意事项
3.化学实验中的实验室仪器和设备
4.化学毒性及防护措施。
高中化学知识点总结苏教版
高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。
- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电作用形成。
- 共价键由原子间共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。
- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。
- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。
2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。
- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。
3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
苏教版实验化学知识点总结
苏教版实验化学知识点总结一、化学实验的基本原理1.实验的基本原理实验是通过观察和实践，探求事物规律的一种科学手段。
化学实验是通过实验数据来验证理论，提供实验设计和数据分析的方法，揭示化学现象与规律。
2.实验的基本要素化学实验的基本要素包括实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤、实验条件、实验器材和实验记录。
3.实验的基本步骤化学实验的基本步骤包括实验设计、实验准备、实验进行、实验记录、实验整理和实验总结。
4.实验的基本技能化学实验的基本技能包括实验操作技能、数据处理技能、实验设计技能、实验分析技能和实验判断技能。
二、化学实验中的基本操作1.实验室常用玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器包括烧杯、试管、量筒、分液漏斗、漏斗、镊子、玻璃棒等。
2.实验室常用器皿实验室中常用的器皿包括烧杯、坩埚、量筒、燃烧瓶、滤纸、蒸馏瓶等。
3.实验室基本操作化学实验中的基本操作包括称量、倒液、灌注、过滤、蒸馏、结晶、干燥、加热、升华、冷却等。
4.实验室安全操作化学实验中的安全操作包括实验前的安全检查、实验中的个人安全和实验后的安全处理等。
三、化学实验中的常用试剂1.漂白剂漂白剂是一种能够去除颜色的化学药品，常见的漂白剂有次氯酸钠、过氧化氢等。
2.酸酸是一种具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
3.碱碱是一种能够中和酸的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
4.盐盐是一种酸和碱中和后所形成的化合物，在生活中常见的盐有食盐、硫酸钠等。
四、常见的化学反应1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应包括金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子而发生的反应，如金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱中和后所生成的盐和水，如盐酸和氢氧化钠的中和反应等。
4.分解反应分解反应是指一个化合物分解为两种或更多种物质的反应，如过氧化氢的分解反应等。
苏教版实验化学课本知识整理(学生版)
《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名正误判断，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”：1.关于萃取和分液漏斗的使用下列说法是否正确？(1)()分液漏斗使用前，需检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套，并分别涂上凡士林(2)()分液漏斗在使用前只需旋塞芯处是否漏水即可(3)()分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4(4)()用分液漏斗分液时，经过振荡、放气、静置后，再打开旋塞，将下层液体从下口放出，从上口倒出上层液体(5)()振摇时，需用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住下口旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇(6)()振摇完毕，应打开上口玻璃塞放气，以防内部压强过大导致安全隐患(7)()放气时支管口不能对着人，也不能对着火(8)()准备放出下层液体时，应将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通(9)()除去NaCl溶液中混有的少量NaI：先加适量新制氯水，再加四氯化碳萃取、分液(10)()从碘水提取单质碘时，可用裂化汽油代替四氯化碳作为萃取剂(11)()萃取时，萃取剂的密度一定要大于原溶剂(12)()萃取时，经几次振摇放气后，将分液漏斗置于铁架台上，静置片刻，打开旋塞下层液体即可从下口流出，可用烧杯或锥形瓶承接下层液体(13)()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2.关于用纸层析法分离铁离子和铜离子下列说法是否正确？(1)()纸层析法用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，是一种简单的色谱分析法(2)()纸层析不能用于分离无色物质(3)()毛细现象是物质分子间作用力的结果(4)()在距滤纸条末端2cm处用钢笔画一个小圆点作为原点(5)()层析试样的溶液应选择稀溶液，有利于后续的观察(6)()可用玻璃棒代替毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处进行点样(7)()点样点需晾干后再点，且要求留下斑点的直径大于0.5cm(8)()展开剂可以沿试管内壁缓慢注入到试管的底部(9)()用纸层析法进行物质检验时，应注意避免滤纸接触到试管内壁或使点样点浸入到展开剂中(10)()纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸为惰性支持物，它所吸附的水为固定相(11)()用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲水性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些3.减压过滤（书本14~15页）4.下列说法是否正确？(1)()植物样品高温灼烧，其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐（称灰分）的形式残留下来(2)()当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜(3)()Al3+与过量F-反应生成正八面体型的AlF3-6，该离子中含有离子键和配位键(4)()铝粉和Fe2O3的铝热反应实验，实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引可确认其为铁(5)()将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速率快慢(6)()向1mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液至过量，无明显现象；再继续滴加1mL 3.0mol·L-1氨水，仍无明显现象(7)()制备明矾大晶体的操作：配置比室温高10~20℃的饱和溶液，待溶液开始自然冷却，将明矾小晶体悬挂在烧杯的中央，用硬纸板盖好静置过夜(8)()常温下，苯酚可溶于水并能相互形成溶液（苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层）(9)()在浓盐酸作用下，苯酚过量时，苯酚和甲醛反应可合成体型酚醛树脂(10)()将火柴的火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、NaNO2溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯元素(11)()使用含氟牙膏刷牙后，牙膏中的F-能和Ca2+及PO3-4反应生成更难溶的Ca10(PO4)6F2，使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙(12)()甲醛也叫蚁醛，是一种无色、具有刺激性气味的气体，易溶于水(13)()亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑工业中常用做混凝土掺加剂(14)()亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂(15)()酸性条件下NO-2可氧化I-以及Fe2+(16)()酸性K2Cr2O7可用于鉴别亚硝酸钠和食盐(17)()为了防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（碘化钾），这种食盐称为碘盐《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名5.下列关于药品的存放、取用说法是否正确？(1)()少量白磷可保存在水中(2)()保存氯化亚铁溶液时，可在氯化亚铁溶液中加入少量稀硫酸和铁粉(3)()金属钠保存在四氯化碳中(4)()水玻璃保存在配有玻璃塞的细口瓶中(5)()液溴应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上加水形成“水封”(6)()硝酸银应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中(7)()浓硝酸应保存在配有橡胶塞的棕色细口瓶中，并置于冷暗处(8)()取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨试管口，使液体缓缓地倒入试管中(9)()实验剩余的药品均不得带出室外，用剩的药品应交还给老师(10)()液溴取用时，用长胶头滴管吸取液溴(长胶头滴管应伸入水面下)，迅速转入受器之中(11)()实验室取用钠、钾时，用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切割，剩余的钠、钾可以放回原试剂瓶中(12)()取用白磷时，可用镊子将白磷取出放入水槽中水面下，用长柄刀切取，不能放在空气中切取，否则会使白磷燃烧，不能与皮肤接触，因为白磷剧毒。
苏教版化学九年级上册知识点
苏教版化学九年级上册知识点只要能达到目的地，请不要在乎你开的是奥迪还是奥拓。
像迎春花一样等待春天。
等待不是消极懈怠，而是积极积攒力量，不是徘徊犹豫，而是韬光养晦，一旦时机成熟就全部释放积聚的能量。
只要你能够高分，不论你的复习方式如何，奏效就行。
下面就是小编为大家梳理归纳的知识，希望大家能够喜欢。
苏教版化学九年级上册知识点1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
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《选修六实验化学》知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。
分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。
能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。
由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。
这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出。
布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。
减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。
具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。
加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。
（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。
）待溶液冷却至室温后抽滤。
为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色→褐色紫红色深紫色【专题2】5.破坏铝表面氧化膜的方法有①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出。
增强铝表面氧化膜保护的方法有放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡。
设计一实验证明将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入CuSO4溶液中，铝片表面无红色物质析出。
6、使苯酚晶体变成苯酚液体的方法有用乙醚或用热水浴加热融化实验室制乙烯时要注意哪些问题乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到170℃【专题3】7、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水，相关反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+ CO2↑。
检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜，实验现象为出现绛蓝色溶液相关反应的化学方程式为所用试剂的配制方法是向1 mL０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入几滴1 mol·L－1NaOH溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。
牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。
含氟牙膏有什么特别功能预防龋齿它的成分是氟化钠写出防蛀作用的离子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-氟离子如何检验用CaCl2溶液生成白色沉淀。
8、火柴头中某些成分的检验某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ⅱ．迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸若看到有白色沉淀产生，则说明有氯离子，反应的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3 。
（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液.溶液，若看到有白色沉淀产生，则说明有氯元素，反应的离子方程式是3 NO2—+ ClO3— +Ag+====3 NO3—+AgCl↓9、如何区别亚硝酸钠与氯化钠方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O方案4：Ag++Cl—====AgCl↓ Ag++ NO2－====AgNO2↓方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O方案6：NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH—【专题4】10、硫代硫酸钠与硫酸的反应方程式是:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部“﹢”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。
催化剂11. H2O2分解化学方程式是:2H2O2====2H2O+O2↑.如何判断H2O2分解速率的大小收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量。
图P4912.氯化钴溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-(蓝色)+ 6H2O[Co(H2O)6]2+(粉红色) + 4Cl-①加水稀释:平衡向正方向移动；加浓盐酸或氯化钙向逆方向移动。
②二氯化钴水合物加热时发生的变化(依序从左到右)：CoCl2·6H2O(粉红) CoCl2·2H2O(紫色)CoCl2·H2O（蓝紫色）CoCl2（蓝色）在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会变成___蓝__色。
原因是_氯化钴的水合物失水而显蓝色【专题5】13、一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。
所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。
当加入一些高锰酸钾、双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显。
原因是降低了电极的极化作用盐桥的作用是确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。
实验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和2滴铁氰化钾溶液现象蓝色沉淀【专题6】14、食醋总酸含量的测定（1）食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量（2）、指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃②强酸强碱滴定：酚酞或甲基橙③强酸滴定弱碱：甲基橙④强碱滴定弱酸：酚酞（3）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？稀释有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰，减少滴定误差（4．）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响？盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？如果不润洗，装入的溶液被稀释，会导致测定结果有误差。
锥形瓶不需润洗，如果润洗，会使测定结果偏高。
（5）、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？用上述配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。
（6）该实验产生偏差的原因有哪些？（1）滴定读数时，俯视或仰视；（2）滴定终点的判断不准确；（3）滴定过程中锥形瓶内溶液溅出（其它合理答案均可）15、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定（1）.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
（2）．用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
（3）．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L-1盐酸。
反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。
该操作的目的是为了防止内层铁与酸反应（4）．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。
（5）、实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：分别用B、C重复进行实验步骤3、4。
（6）．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式：_h=（m1-m2）/2ρS准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。
判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是锌反应完，原电池作用消失，铁于酸反应显著减那们慢。
（7）、结合计算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。
措施：提高测量工具的精密度，减少系统误差。
重复测量三次，取平均值，减少偶然误差。
【专题7】13、硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，浅绿色晶体是一种复盐。
易溶于水，难溶于酒精。
(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。
写出反应式FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓（1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈碱性，加热更有利于提高去污能力的原因是加热促进Na2CO3水解，使碱性增强，提高去污能力。