人教版九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称
人教版初三上册化学方程式
人教版初三上册化学方程式人教版初三上册化学方程式包括：一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、自然界中的水：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑三、酸和碱：1. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO46. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl7. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl8. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑9. 常温下过氧化钠与水反应方程式：2Na₂O₂+ ═4NaOH+O₂↑10. 过氧化钠与二氧化碳反应方程式：Na₂O₂+ CO₂ = Na₂CO₃+ O₂↑。
九年级化学方程式常见物质的颜色化学之最等重点知识新人教版
⑷ .AgCl 、BaSO4 白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸。
⒋常见离子对形成的物质（不能共存的离子对）
⑴ . H + ＋ OH- → H20 ⑵ . H + ＋ CO32- →H20＋ CO2↑ ⑶ . Ca 2+ ＋ CO32- → CaCO3↓ ⑷ . Ba 2+ ＋ CO32- → BaCO3↓ ⑸ . Ag + ＋ Cl - → AgCl↓
⑻ .Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑼ .2Al ＋ 3H2SO4＝Al 2(SO4) 3＋3H2↑
⑽.2Al ＋6HCl＝2AlCl 3＋ 3H2↑
⑾ .Fe ＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
⑿.Cu ＋2AgNO3＝2Ag＋ Cu(NO3) 2
⒋复分解反应
⑴ . 用稀盐酸除铁锈
⑵. 用稀硫酸除铁锈
2KClO
3
2KCl＋ 3O2↑
⑶ . 用高锰酸钾加热制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
⑷ . 水通电分解 2H2O 通电 2H2↑＋ O2↑
⑸ . 碳酸不稳定分解 H 2CO3＝ H2O＋ CO2↑
⑹ . 煅烧石灰石
CaCO
3 高温 CaO＋ CO2↑
⑺ . 碳酸氢钙的分解
Ca(HCO3) 2＝CaCO3↓＋ H2O＋ CO2↑
⒂ . 氯化钡与硫酸钠反应
⒃. 碳酸钠与氢氧化钙反应
Na 2SO4＋BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2NaCl Na 2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
⒄ . 硫酸铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4＋Cu(OH)2↓
⒌其他反应
人教版九年级上册初中化学方程式汇总含反应现象
人教版九年级上册初中化学方程式汇总含反应现象
( 初中化学方程式汇总 )
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO （耀眼强光.生成白色固体）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（火星四射生成黑色固体）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO （红色金属变为黑色固体）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O （淡蓝火焰、放热）
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（大量白烟生成白色固体）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2（燃烧放热、有刺激味气体）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃 2CO + O2点燃 2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）
11.甲烷燃烧CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （同11 ）。
初中常见化学物质的名称和俗称常见物质的颜色常见气体及常见物质沉淀化学反应方程式
一、常见物质的俗称和化学式：1.Al(OH)3：氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4：硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.Ca(ClO)2和CaCl2：次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉(有效成分为.Ca(ClO)2)5.CaO：氧化钙、生石灰；6.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；7.Ca(OH)2：氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；8.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；9.CaSO4.2H2O ：硫酸钙晶体、(生)石膏;10. (CaSO4)2.H2O：硫酸钙晶体、熟石膏；11.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；12.C2H5OH ：乙醇、酒精；13.CH3COOH：乙酸、醋酸；14.C6H12O6：葡萄糖;15.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；16.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；17.CO(NH2)2：尿素;18.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；19. Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；20. Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液21.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；22.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；23.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；24.Hg：汞、水银；25.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；26.H2O2：过氧化氢、双氧水；27.H2和O2混合气：爆鸣气；28.KAl(SO4)2.12H2O：十二水硫酸铝钾、明矾；29.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；30.KOH：氢氧化钾、苛性钾；31.NaOH：氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；32.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；33.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打34.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、石碱、口碱；35.Na2SiO3：硅酸钠、水玻璃；36.NaCl：氯化钠、食盐；37.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；38.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；39.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；40.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；41.NH3•H2O：一水合氨、氨水；42.P：磷、白磷、红磷、黄磷；43.S ：硫、硫磺；44.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；45. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
九年级化学上册1—4单元化学反应文字表达式(人教版)带化学式及物质颜色、反映现象
氧化汞
加热
加热
汞 + 氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2 暗紫色固体 墨绿色固体 黑色固体 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 H2O2 MnO2 H2O O2
镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 镁：银白色 氧化镁：白色固体 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量， 生成白色固体。
碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 木炭：黑色固体 现象：发出白光并且发热，生成无色无味的气体 能使澄清石灰水变浑浊。
点燃
点燃
红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 红磷：红色固体 五氧化二磷：白色固体 现象： 发出黄白色火焰（空气）/白光（氧气）， 放热，产生大量白烟，生成白色固体。
加热
氯酸钾 加热 氧气 + 氯化钾 KClO3 O2 KCl 氯酸钾：白色固体 氯化钾：白色固体
水 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 氢气 + 氧气 点燃 水
通电
二氧化锰
铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 铁：银白色固体 四氧化三铁：黑色固体 现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体。
点燃
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫 S O2 SO2 硫 ：淡黄色固体 现象：发出淡蓝色（空气）/蓝紫色（氧气）火焰， 放热，生成有刺激性气味的气体。 铝 + 氧气 氧化铝 Al O2 Al2O3 铝：银白色 氧化铝：白色固体 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
化学人教版九年级上册上学期化学式总结
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)氨气：NH3（碱性气体）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀：①白色↓：CaCO3、BaCO3AgCl、BaSO4等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、（1）具有刺激性气体的气体：氨气NH3、二氧化硫SO2、氯化氢HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH47、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、相对原子质量最小的原子是氢。
9、人体中含量最多的元素是氧。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
11、最早利用天然气的是中国；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
九年级上册化学常见物质的化学式和名称
九年级上册化学常见物质的化学式和名称九年级上册化学常见物质的化学式和名称化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多常见物质的化学式和名称。
下面是一些常见物质和它们的化学式、名称以及一些相关性质的简要介绍。
1.水(H2O)水是人们日常生活中最常见的物质之一。
它的化学式是H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水是无色、无味、无臭的液体，是许多生物体所需的基本物质。
2.氧气(O2)氧气是空气中的主要成分之一。
它的化学式是O2，由两个氧原子组成。
氧气是无色、无味、无臭的气体，是许多生物体进行呼吸所需的重要物质。
3.二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的无机化合物。
它的化学式是CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是无色、无味的气体，在许多自然界中的过程中产生，比如动植物的呼吸和燃烧过程。
4.盐(NaCl)盐是一种常见的无机化合物，也是人们日常生活中常用的调味品。
它的化学式是NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。
盐是白色晶体，可溶于水，常用于调味、腌制和防腐等用途。
5.铁(Fe)铁是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Fe，原子序数为26。
铁是坚硬、有延展性和导电性的金属，广泛用于制造机械、建筑材料和电子设备等领域。
6.铜(Cu)铜也是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Cu，原子序数为29。
铜是红褐色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、管材和电子器件等。
7.铝(Al)铝是一种常见的轻质金属元素。
它的化学符号是Al，原子序数为13。
铝具有轻质、优良的导电性和导热性的特点，广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料等。
8.纳(Na)纳是一种常见的金属元素。
它的化学符号是Na，原子序数为11。
纳是一种银白色的金属，具有很强的化学活性。
纳在化合物中常以正离子的形式存在，比如在盐中的钠离子。
9.氧(O)氧是一种常见的非金属元素。
它的化学符号是O，原子序数为8。
氧是无色、无味的气体，是许多燃烧和呼吸过程中必需的。
九年级化学常见物质俗称、颜色等
一、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2食盐（主要成分）——NaCl火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿（主要成分）——Fe2O3磁铁矿（主要成分）—— Fe3O4金刚石、石墨—— C干冰——CO2（固态）酒精（乙醇）—— C2H5OH冰—— H2O沼气、天然气（主要成分甲烷）——CH4醋酸（乙酸）——CH3COOH盐酸、氢氯酸——HCl铜绿、孔雀石（主要成分）——Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）石灰石、大理石（主要成分）—— CaCO3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O二、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO黄色的固体—— S黑色的固体——C（石墨、碳粉）、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、大部分常见金属为银白色（汞为银白色液态）等绿色固体：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）暗紫色的固体——KMnO4蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2蓝色的固体——CuSO4•5H2O、CuCO3（碳酸铜）、O2（固态氧）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于常见酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu²＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe²＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3等含Fe³＋溶液紫红色的溶液——KMnO4溶液紫色溶液：石蕊溶液三、常见气体：无色无味气体：N2、CO2、CO（剧毒）、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、 HCl（皆为无色）有臭鸡蛋气味：H2S▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
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九上化学方程式及常见物质的颜色和俗称2 点燃2MgO【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。
【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。
【现象】：铜丝变黑。
【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。
4. 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
【温馨提示】：铝为银白色的固体。
在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底.5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。
【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光，而在氧气中燃烧更剧烈，发出白光。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO【现象】：碳不充分燃烧生成的CO为无色、无味、难溶于水的气体，有剧毒，是煤气的主要成分，具有可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。
因为难溶于水，所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。
10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【温馨提示】：家里用煤取暖时有火焰，是CO 燃烧产生的，而不是碳燃烧产生的。
11.天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下，迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。
【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。
【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。
过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率慢，二氧化锰为催化剂，起催化作用，加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。
16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。
二氧化锰为催化剂，起催化作用。
17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑【温馨提示】:该反应为实验室制取氧气的原理之一。
在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑【温馨提示】: CaCO 3 是大理石或石灰石的主要成分，CaO 俗称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理，也是工业制取生石灰的反应原理，熟石灰Ca(OH)2 是通过生石灰CaO 与水反应得到的，其反应原理为：CaO + H 2 O=== Ca(OH)2 ， Ca(OH)2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH)2和CO 2反应生成CaCO 3，而CaCO 3难溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象，CO 2 +Ca(OH) 2 = Ca CO 3↓+ H 2 OH 2 + CuO△Cu + H 2 O【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止发生爆炸； 2、反应完后先停止加热再停止通入氢气，防止刚生成的铜被被氧化。
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑【温馨提示】：碳、氢气、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧。
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO 高温Cu + CO2 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2【现象】：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】：（冶炼铁的主要反应原理）本实验的主要步骤为：1、先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热（如果用酒精灯加热，需加网罩，以提高温度）；3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败）；4、停止通入一氧化碳。
5、由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。
处理方法有：①收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在C 处用排水集气法收集尾气）；②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。
该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。
4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO23 + 2HCl=== CaCl2+H2O +CO2↑【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】：1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理；2、发生装置采用“固—液常温型”，收集二氧化碳时只能用向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集；3、二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳；4、验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则满。
5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制，难以收集，Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl +H2O +CO2↑；6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取，是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生。
27. 实验室制取氢气 Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑【现象】：有大量气泡产生。
【温馨提示】1、发生装置采用“固—液常温型”，收集装置可用排水集气法或向下排空气法，但最好用排水集气法收集。
2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸，是因为盐酸易挥发，收集到的氢气不纯。
3、若用向下排空气法收集氢气，绝对不能验纯，防止爆炸。
28. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性。
29．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH)2（此反应放出热量）30．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O ==== 2NaOH31．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2 +Ca(OH)2= Ca CO3↓+ H2O31．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质。
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O【温馨提示】：氢氧化钠易潮解并且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须保存在密闭的容器内。
32．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3【温馨提示】：碳酸不稳定分解H2 CO3= CO2↑ + H2O33．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO34.硫酸铜溶液与铁钉反应 CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu【现象】：铁钉表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
35.灭火器原理 NaCO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O +CO2↑『记忆』初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO ，SO2，HCl 气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水5、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液6、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液9、紫色溶液：石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体：Cu ，Fe2O3，P（红磷）11、黑色固体：Fe粉，CuO，MnO2，Fe3O4，C12、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·5H2O13、暗紫色固体：KMnO414、红褐色固体：Fe(OH)315、无色固体：冰，干冰，金刚石16、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3（碱式碳酸铜）俗称：铜绿【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(OH)319、蓝色沉淀：Cu(OH)2初中化学常见物质的俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ：蓝矾、胆矾10、甲烷（CH4）：沼气11、乙醇C2H5OH ：酒精12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、过氧化氯H2O2：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠NaHCO3：小苏打。