2018高考化学(人教)大一轮学考复习(检测)第4章 第3节 课时分层训练12
2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷四含解析
高三复习模拟预考卷(四) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX024】可能用到的相对原子质量：H 1S 32Cl第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()【导学号：】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．在mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、HCO－3B．在mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－C．在mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－310．短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示，N元素的单质常用作半导体材料。
下列判断正确的是()【导学号：】MN X WA.B．气态氢化物的稳定性：N>X>MC．对应的含氧酸的酸性强弱：W>X>ND．W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键11．下列说法中，正确的是()A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c(Ag＋)＝c(I－)>c(Cl－)B．25 ℃时，在pH相等的NH4Cl溶液和盐酸中，水的电离程度也相等C．25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性D．25 ℃时，在pH＝2的H2C2O4(一种二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)12．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业单元检测4Word版含答案
单元检测(四)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列关于有机物说法正确的是( )。
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；⑤油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应；⑧蛋白质水解的最终产物是多肽。
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑦C．②⑤ D．①⑤2．下列说法中不正确．．．的是( )。
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3．下列说法正确的是( )。
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有( )。
A．9种 B．12种C．15种 D．16种5．下列关于乙醇和乙酸的说法错误．．的是( )。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应6．下列说法正确的是( )。
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少7．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X ，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练一 Word版含答案
押题练一(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH===CH 2＋CO ＋H 2―→CH 3CH 2CH 2CHO ――→H2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OHCO 的制备原理：HCOOH ――→浓硫酸△CO↑＋H 2O ，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________、________；c 和d 中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水④无水CuSO 4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a ．低温、高压、催化剂b ．适当的温度、高压、催化剂c ．常温、常压、催化剂d ．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R —CHO ＋NaHSO 3(饱和)―→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1-丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：粗品――→试剂1操作1滤液――→乙醚操作2、分液有机层――→干燥剂过滤1-丁醇、乙醚――→操作3纯品 试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 大题冲关滚动练之四
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章大题冲关滚动练之四部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途大题冲关滚动练之四——无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来>。
试完成下列问题：(1>写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。
(2>写出步骤①②发生反应的离子方程式：①___________________________________________________ __________________；b5E2RGbCAP②_____________________________________________________________________。
p1EanqFDPw答案(1>Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2>①S2O错误!＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋解读分析“H＋Cl2―→W错误!紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。
联想到常见的反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，可知H为FeCl2，W为FeCl3，Y为苯酚。
由G＋W(FeCl3>―→B(淡黄色固体>＋X＋H(FeCl2>知，G为还原剂，固体B为反应后的生成物，可联想到H2S与FeCl3的反应，从而断定G为H2S，B为S，X为HCl。
“B＋F错误!E错误!H(FeCl2>＋G(H2S>”中的F为Fe，E为FeS。
“A＋X(HCl>―→B＋C(气体>＋D”中的A为Na2S2O3，C为SO2，D为NaCl。
反应①的离子方程式为S2O 错误!＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，反应②的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
人教版2018届高考化学大一轮复习综合模拟预测卷(四)含答案
仿真(四)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 P—31 S—32—35.5 Mn—55 Pb—207一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( )．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质1 mol M在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol N(C5H12O)。
下列说法不．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr 置Ⅱ为铅蓄电池。
首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。
下列说法正确的是．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr．闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，b电极上产生10.35 g Pb．断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O ．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO2－4向a电极迁移可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2ONO－3、SO2－4可以大量共存B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径：r(Z－)>r(W3＋)7．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是( ) A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液必考题(共3题，共43分)(14分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作导体掺杂剂。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：选修5 有机化学基础 第3节 课时分层训练39 Word版含答案
课时分层训练(三十九)烃的含氧衍生物A组专项基础达标(建议用时：25分钟)1．由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：【导学号：95812328】(1)写出以下物质的结构简式：A______________________________，F________________，C________________。
(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。
(3)写出以下反应的化学方程式：A―→B：____________________________________________________；G―→H：_____________________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析]根据有机物的衍变关系不难推出[答案](1)CH2BrCH2Br CH≡CH OHC—CHO(2)酯化反应(或取代反应)加聚反应2．(2015·海南高考节选)芳香族化合物A可进行如下转化：回答下列问题：【导学号：95812329】(1)B的化学名称为__________________。
(2)由C合成涤纶的化学方程式为_________________________________。
(3)E的苯环上一氯化物仅有两种，E的结构简式为________________。
(4)写出A所有可能的结构简式________________。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式______________。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第2章 化学物质及其变化 第1节 课时分层训练3 Word版含答案
课时分层训练(三)物质的组成、分类和性质A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B[氧化物为两种元素化合物，A错；CH3CH2OH不是电解质，C错；HCOOH 只电离出一个H＋，为一元酸，D错。
]2．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是()C[化合物，化合物属于纯净物，C对；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错。
] 3．(2017·无锡模拟)下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质B[A项，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；C项，纯碱是盐不是碱；D项，液氯为单质，不是非电解质。
]4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是()【导学号：95812014】A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围D[胶粒直径范围为1 nm～100 nm即1×10－9m～1×10－7m，而1 μm＝1×10－6 m。
2018版高考化学(全国版)大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第4章.氧化还原反应 (共42张PPT)
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
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课时分层训练(十二)氧、硫及其重要化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O ＋I2C[H2O2使酸性KMnO4溶液褪色表现了H2O2的还原性。
]2．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色D[A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，不是漂白性；B项，SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl，漂白效果减弱；C项，活性炭的漂白原理是其吸附作用；D项，SO2的漂白具有不稳定性。
] 3．(2017·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅A[SO2溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色。
]4．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是()【导学号：95812081】A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C[A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
]5．(2017·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A 与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D[由题意知X为浓H2SO4。
A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温催化剂。
]6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()327．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()【导学号：95812082】A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3B [S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→Br 2H 2SO 4――→S 2－H 2S ――→SO 2S 。
]8．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )A ．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B ．常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C ．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D ．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性C [Cu 与浓H 2SO 4共热反应时，H 2SO 4表现了强氧化性和酸性。
]9．(2017·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，品红溶液褪色。
据此判断，气体X 和液体Y 可能是 ()B 223成二氧化碳，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，B 正确。
二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K ，品红溶液不会褪色，C 错误。
Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
]10．根据要求完成下列实验过程(a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
【导学号：95812083】(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是__________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2。
[解析](1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保证CO2中不含SO2，故A中加品红溶液检验SO2已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SO2－4，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SO2－3，形成BaSO3沉淀。
[答案](1)①检验装置气密性②品红溶液③A中品红溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③Ba2＋＋SO2＋Cl22411．(2016·浙江高考节选)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2)溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。
写出该反应的离子方程式_____________________________________。
(4)写出F→G反应的化学方程式________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)________。
[解析](1)化合物A在足量空气中充分煅烧，得到红棕色固体B和无色气体E，B溶于盐酸得到黄色溶液C，C加入KSCN溶液得到血红色溶液D，说明A中含有Fe元素，B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，D为Fe(SCN)3溶液。
无色气体E溶于水得到无色酸性溶液F，F加入棕红色I2的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液的酸性变强，据此推知E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4和HI的混合液，因此化合物A中含有Fe、S元素。
2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的质量为2.400g×112160＝1.680 g，则A中S元素的质量为2.960 g－1.680 g＝1.280 g，那么化合物A中Fe、S原子个数之比为1.680 g56 g/mol∶1.280 g32 g/mol＝3∶4，故A的化学式为Fe3S4。
(2)溶液C中含有FeCl3，可溶解铜片，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应常用于制印刷电路板。
(3)A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物(单质S)和一种气体，该气体在标准状况下的密度为 1.518 g·L－1，则气体的摩尔质量为 1.518 g·L－1×22.4 L·mol－1≈34.00 g·mol－1，从而可知该气体为H2S，其电子式为。
结合已知信息及守恒关系规律可知，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H 2S ↑＋3Fe 2＋＋S 。
(4)无色酸性溶液F(H 2SO 3)加入棕红色I 2的KI 溶液，得到无色溶液G(含H 2SO 4)，化学方程式为H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI 。
溶液G 中主要含有SO 2－4、H 2SO 3等微粒，由于HCl 的酸性强于H 2SO 3，欲探究溶液G 中的主要微粒，可先加入过量BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4；过滤后向滤液中滴加H 2O 2溶液，若再产生白色沉淀，则有H 2SO 3。
[答案] (1)S ，Fe Fe 3S 4 (2)制印刷电路板(3) Fe 3S 4＋6H ＋===3H 2S ↑＋3Fe 2＋＋S(4)H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI取溶液G ，加入过量BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则有SO 2－4；过滤后取滤液，滴加H 2O 2溶液，若再产生白色沉淀，则有H 2SO 3B 组 专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2017·忻州模拟)SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ( )【导学号：95812084】A ．上述过程中，最终被还原的是NO －3B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3>Fe 3＋>稀硫酸C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D ．假设通入SO 2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1∶1D [NO －3被还原为NO ，根据电子守恒知n (SO 2)×2＝n (NO)×3，故n (SO 2)∶n (NO)＝3∶2。
]13．Na 2S 2O 3可作分析试剂。
它易溶于水，遇酸易分解。
某研究小组进行如下实验：Na 2S 2O 3·5H 2O 的制备【导学号：95812085】Ⅰ.实验原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：Ⅲ.实验步骤：(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B 和D 中加的是________，装置C 中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会____________。