精品：【全国百强校】江苏省清江中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56S-32Cu-64一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气【答案】A【解析】2.工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”。

下列有关说法正确的是A．137表示质量数B．137表示质子数C．该原子质子数大于中子数D．55表示中子数【答案】A【解析】试题分析：A、根据核素的符号可知137表示质量数，A正确；B、137表示质量数，55表示质子数，B错误；C、中子数＝137－55＝82，质子数小于中子数，C错误；D、55表示质子数，D错误，答案选A。

【考点定位】表示核素组成的有关判断与计算【名师点晴】明确核素组成的表示方法以及有关微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，其中质子数＋中子数＝质量数，质子数＝原子序数－核电荷数＝核外电子数，答题时灵活应用。

3.下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H﹣O﹣H【答案】D【解析】试题分析：A．氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．氯化氢是共价化合物，电子式为，B错误；C．碳元素位于周期表中第2周期ⅣA族，C错误；D．H2O的结构式为H﹣O﹣H，D正确，答案选D。

考点：考查化学用语正误判断4．下列说法不正确的是A．氧气和臭氧互为同素异形体B．CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C．32He和42He互为同位素D．42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性【答案】D【解析】5．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】试题分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量。

植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。

所以，煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D 正确；答案选C。

考点：考查能量转化的有关判断6．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO4【答案】B【解析】7．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A．③④B．①③ C．②③D．①②【答案】D【解析】试题分析：短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，因此由长周期元素和短周期元素共同构成的族为0族和主族，即①②正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构及应用【名师点晴】明确元素周期表周期和族的划分依据及周期表的整体结构为解答的关键，注意短周期不含副族和第ⅤⅢ族，题目难度不大。

8．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸【答案】D【解析】试题分析：A、增大盐酸的浓度，反应速率加快，A错误；B、碾碎碳酸钙，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B错误；C、适当加热，温度升高，反应速率加快，C错误；D、把盐酸换成同浓度硫酸生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行，反应速率减小，D正确，答案选D。

考点：考查化学反应速率的影响因素9.下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释【答案】C【解析】试题分析：A．汽油燃烧放热，A错误；B．氨气液化放出热量，B错误；C．碳酸钙分解是吸热反应，吸收热量，C正确；D．浓硫酸稀释放热，D错误，答案选C。

考点：考查能量变化的判断10. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18g水所含的电子数目为10N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A【答案】A【解析】11.已知1/2H2（g）+1/2C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为A．+92.3kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．+184.6kJ•mol﹣1【答案】D【解析】试题分析：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反，则已知1/2H2（g）+1/2C12（g）═HCl （g）△H＝﹣92.3kJ•mol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为＝+92.3kJ•mol﹣1×2＝+184.6kJ•mol﹣1，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算【名师点晴】反应热计算的主要方法有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算12．关于化学反应与能量的说法中错误的是A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【答案】A【解析】13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，用铁粉【答案】B【解析】试题分析：铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，A、加热，活化分子的百分数增大，反应速率加快，A不符合题意；B、改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，不能加快氢气的生成速率，B符合题意；C、滴加少量硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，C不符合题意；D、不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不符合题意；答案选B。

考点：考查化学反应速率的影响因素14．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子多C．1mol A从酸中置换出H2比1mol B多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能【答案】D【解析】15.可逆反应A(g)＋3B(g(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6mol/(L·min)C．v (C)＝0.3mol/(L·min) D．v (D)＝0.1mol/(L·min)【答案】B【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

因此根据方程式可知如果都用物质B表示反应速率，则四个选项分别是[mol/(L·min)]0.45、0.6、0.45、0.15，因此反应速率最快的是选项B，答案选B。

考点：考查反应速率大小比较16.某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.8mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为＋2Y2B．2X2＋Y2YA．XC．3X＋Y3Y D．X2＋3Y3【答案】C【解析】17．下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S【答案】B【解析】试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：N＞O＞F，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。

答案选B。

考点：考查元素性质、元素周期律等知识。

18．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）催化剂加热2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是A．v（O2）：v（SO2）=1：2B．c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2C．c（SO2）保持不变D．各物质浓度相等【答案】C【解析】试题分析：A．v（O2）：v（SO2）＝1：2不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，A错误；B．c （SO2）：c（O2）：c（S03）＝2：1：2不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，B错误；C．c（SO2）保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D．各物质浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定达到平衡状态，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断19. 某原电池装置如右图所示。

下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片【答案】B【解析】试题分析：A、铁是活泼的金属，铁是负极，石墨是正极，A错误；B、铁失去电子转化为亚铁离子，质量减少，B正确；C、溶液中的氢离子在正极得到电子被还原，铁被氧化，C错误；D、电子从负极通过导线传递到正极，即电子从铁电极流向石墨电极，D错误，答案选B。