2020届河北省衡水金卷新高考原创精准模拟考试(一)化学试卷
衡水中学2020届高三第一次联合考试化学试题(解析版)
6H+
518 O2
2Mn 2
8H2O
D.向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4 溶液： 2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2O
11.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为 11，其中 Y 元
素最高与最低化合价的代数和为 2，Y 和 Z 的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R 的
选项
实验操作
实验现象
将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性
A
溶液褪色
高锰酸钾溶液中
解释或结论 乙烯与酸性高锰酸钾发 生了反应
向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4 ，振荡、
B
下层溶液显紫色
静置
C 室温下，向浓硫酸中投入铝片
铝片不溶解
原溶液中有 I
室温下，铝片与浓硫酸 不反应
将 3 体积 SO2 与 1 体积 O2 混合通过灼热
①碘的标准溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②判断滴定终点的现象为______________________________。
③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为
__________mL。 ④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为__________%（结果保留 1 位小数）。
D.波尔多液具有杀菌作用
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1mol O2 与足量钠反应，产物中所含离子总数一定为 3 NA B.向足量 1 mol L1NaOH 溶液中加入 24g 镁，转移电子数为 2 NA
0307
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准仿真试卷(二十四)化学
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准仿真试卷（二十四）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb207第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化B ．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本C ．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D ．用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟(三)化学试卷
2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟（三）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Mo 96 I 127 Pb 207一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准仿真试卷(十五)化学
2020届河北省衡水金卷新高考原创精准仿真试卷（十五）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
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如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（ ）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O4．下列离子方程式正确地是（ ）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（ ）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（ ）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是 ．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 （填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为 （填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是 点,温度T1 T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是 请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式 ．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述） ．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是 ．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是 ．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是 ．10．铁矿石是工业炼铁地主要原料之一,其主要成分为铁地氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁地氧化物地化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量地测定①按图1组装仪器,检查装置地气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中地药品如下图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C地作用为 ．（2）测地反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧地百分含量为 ．Ⅱ．铁矿石中含铁量地测定（1）步骤④中煮沸地作用是 ．（2）步骤⑤中用到地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．（3）图2有关步骤⑥地操作中说法正确地是 ．a．因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后,30s内溶液不恢复原来地颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁地百分含量为 ．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁地氧化物地化学式为 ．【化学--选修5:有机化学基础】11．以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥地路线如下:（1）A中官能团地名称是 ．（2）B→C地化学方程式是 ．（3）写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基地酯地结构简式 ．（4）F为酯,其结构简式是 ．（5）F→G地反应类型是 ．（6）H地结构简式是 ．（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成地高分子结构简式是 ． 2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）参考解析与试卷解析一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地【考点】氯、溴、碘及其化合物地综合应用；常见地生活环境地污染及治理；生活中常见合金地组成；物质地分离、提纯地基本方法选择与应用．【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．汽油不完全燃烧地生成物是CO．【解答】解:A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料,故A正确；B、"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故C错误；D、汽油不完全燃烧地生成物是CO,氮地氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误；故选:A．2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解:某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇,A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B能被氧化成醛,则与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．B地结构中除了﹣CH2OH,还含有一个丁基,有4种丁基,C6H12O2符合条件地结构简式有4种．故选B．3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（ ）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O【考点】电解原理．【分析】X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,反应中铜为电解池阴极,石墨为阳极,阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,根据两极转移电子数目相等计算铜地相对原子质量．【解答】解:A．铜为电解池阴极,应连接电源负极,故A错误；B．X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,故B错误；C．设铜地相对原子质量为M,则n（Cu）=mol,n（O2）=mol,两极转移电子数目相等,则mol×2=mol×4,则M=,故C错误；D．石墨为阳极,电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故D正确．故选D．4．下列离子方程式正确地是（ ）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式地书写．【分析】A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+．【解答】解:A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨,离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O,故A正确；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气,离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑,故B错误；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气,离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O,故C错误；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故D错误；故选A．5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（ ）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等【考点】化学平衡建立地过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同．【解答】解:M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效,所以达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）=φ（N）,故A错误；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B地转化率增大,所以达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＜α（N）,故B错误；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C地平衡浓度增大,所以C地平衡浓度关系为:c（M）＜c （N）,故C错误；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同,即平衡后N容器中A地浓度均相等,故D正确；故选D．6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（ ）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性【考点】元素周期律和元素周期表地综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素．【解答】解:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素,A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2,X与R组成地化合物H2S,H2O、H2O2分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与非金属性无关,故A错误；B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2,与钠元素可以形成Na2O、Na2O2,与硫元素可以形成SO2、SO3,与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等,故B正确；C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,Na2O与SO2反应得到Na2SO3,Na2O2具有强氧化性,能与SO2反应生成Na2SO4,没有O2生成,故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成地化合物有NaClO、NaClO4等,NaClO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,而NaClO4溶液呈中性,故D错误．故选:B．7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气【考点】化学实验方案地评价．【分析】A．制备氢氧化亚铁,应防止氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性地角度比较非金属性,应用最高价氧化物对应地水化物；C．应先除去二氧化硫,避免干扰；D．加热固体,应防止试管炸裂．【解答】解:A．氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化而变质,制备氢氧化亚铁,应将胶头滴管插入液面以下,故A错误；B．比较非金属性强弱,应用高氯酸,不能用盐酸,故B错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反应,应先除去二氧化硫,避免干扰,故C正确；D．加热固体,试管口应略朝下倾斜,以防止试管炸裂,故D错误．故选C．二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H ＜ 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是 be ．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 K= ,升高温度,平衡常数 减小 （填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= 0.045mol/（l•min） ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为 d （填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是 c 点,温度T1 ＜ T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 酸 性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3） （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）【考点】反应热和焓变；化学平衡地影响因素；化学平衡状态地判断；化学平衡地计算．【分析】（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态．（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2．（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可推到另一解析．【解答】解:（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0,故解析为:＜；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态,故a错误；b．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态,故b正确．c．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态,故c错误．d．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态,故d错误．e．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态,故e正确,故选be；（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式为K=,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故解析为:K=；减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小,故解析为0.045mol/（L•min）；d；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2,故解析为c；＜；（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3）,故解析为:酸性；c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c （H2SO3）．9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 ．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述） Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg （OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀 ．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是 减少Li2CO3地损失 ．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是 2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O ．【考点】物质分离和提纯地方法和基本操作综合应用．【分析】锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH 值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,更完全地沉淀镁离子和碳酸根离子；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过,电解过程中,Li+向阴极移动,而阴极电解后富余大量地OH﹣,阳极地Li+通过离子选择透过膜到阴极,这样阴极就得到比较纯净地LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．【解答】解:锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）铝离子生成氢氧化铝地反应,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应地化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2,故解析为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,根据反应Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣可知,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀,故解析为:Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用"热水洗涤",图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小,减少沉淀地损失,故解析为:减少Li2CO3地损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中氯离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故解析为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；。
【衡水金卷】河北省衡水中学2020届高考模拟押题卷(一)理科综合能力测试(含答案)
【衡水金卷】河北省衡水中学2020届高考模拟押题卷（一）理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中某些物质的叙述，错误的是A．组成纤维素、淀粉、糖原的单体是相同的B．RNA可以在细胞核或某些细胞器中合成C．抗体的形成与分泌需要ATP直接提供能量D．激素和神经递质的合成是在核糖体上进行的2．甲乙两种物质在胰岛B细胞内、外的浓度情况如图所示，下列相关叙述正确的是A．甲可以是Na+，胰岛B细胞兴奋时Na+内流会导致细胞内Na+浓度高于细胞外B．甲可以是氧气，其进入细胞后可以在细胞质基质或线粒体参与相关反应C．乙可以是DNA，其运出细胞后可将遗传信息传递给其他细胞D．乙可以是胰岛素，其运出细胞时不需要载体的协助3．如图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程，下列叙述不正确的是A．上述过程均需要模板、酶、能量和原料，并且均遵循碱基互补配对原则B．在神经细胞和甲状腺细胞中均能进行2过程，并且形成的RNA也相同C．过程3中涉及到5种碱基和8种核苷酸D．RNA发生改变，通过5过程形成的蛋白质不一定发生改变4．下列关于植物激素、植物生长调节剂的叙述中，不合理的是A．植物激素不直接参与细胞代谢，只传递调节代谢的信息B．用一定浓度的赤霉素处理种子可以促进其萌发C．给去掉尖端的胚芽鞘放置含生长素的琼脂块后仍能生长，说明生长素可促进生长D．生长素和细胞分裂素在促进植株生长方面存在协同关系5．下图是某家族甲病(A-a)和乙病(B-b)的遗传系谱图。
2020届河北省衡水金卷原创精准模拟考试(一)化学试题
2020届河北省衡水金卷原创精准模拟考试（一）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（126分）一．本试卷共13题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1/12007．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体9．短同期主族元素原子序数依次增大。
2020届河北省衡水中学新高考原创精准模拟考试(一)化学试卷
2020届河北省衡水中学新高考原创精准模拟考试（一）化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 用白磷作包装食品的脱氧剂B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发C. 用液氨作制冷剂冷藏物品D. 用臭氧对医疗器械进行消毒【答案】A【详解】A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D正确；答案：A。
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2020届河北省衡水金卷新高考原创精准模拟考试（一）化学试卷★祝考试顺利★ 注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是 A ．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B ．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 C ．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．100 mL 0.1 mol·L −1的Na 2CO 3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB ．1 mol SO 2与足量O 2充分反应生成SO 3，共转移电子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的C —Cl 键数为3N AD ．46.8 g 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A 9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A ．分子式为C 5H 10O 且能发生银镜反应的结构有4种B ．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C ．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D ．1 mol 盐酸美西律()最多可与3 mol H 2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO 2和锌粉反应是否生成CO ，已知CO 能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl 2+H 2OCO 2+Pd↓+2HCl 。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是A ．实验开始时，先加热d 处酒精灯，再打开活塞KB ．装置b 、c 中分别装有饱和Na 2CO 3溶液和浓硫酸C ．观察到装置f 中溶液变黑，说明有CO 气体生成D ．装置e 的作用是防倒吸，装置f 导管口处点燃可以处理尾气11．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X 有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y 是植物生长所需的三大营养元素之一，Z 和M 同主族。
下列说法中错误的是 A ．简单氢化物的稳定性：W>M B ．简单离子半径：r (M)>r (W)>r (Y)>r (Z) C ．X 、Y 、Z 三种元素只能形成共价化合物D ．Y 、W 分别与X 形成的最简单化合物相遇会出现白烟12．我国某公司研发的石墨烯基锂离子电池，具有容量大、充电迅速等优点，可解决电动汽车发展瓶颈问题。
该电池放电时的总反应为：Li 1−x FePO 4·C n +Li x C n LiFePO 4·C n +C n (x <1)。
下列关于该电池说法中错误的是A ．放电时，Li +在防燃爆电解液中由负极向正极移动化学试题 第3页（共14页） 化学试题 第4页（共14页）B ．将锂盐溶解到有机溶媒中形成电池的防燃爆电解液C ．放电时若转移1 mol e −，涂层金属锂负极将失重7 gD ．充电时阴极反应为：LiFePO 4·C n −x e −Li 1−x FePO 4·C n + x Li +13．常温下，在20 mL a mol·L −1的HX 溶液中滴加0.1 mol·L −1的NaOH 溶液，溶液中水电离出c (H +)的pH=−lg c (H +)水与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示（已知lg5=0.7）：下列说法中不正确的是A ．a =0.1，K a(HX)的数量级为10−5 B ．M 点：c (X −)>c (Na +)>c (H +)>c (OH −) C ．在N 点时，溶液的pH 约为8.85 D ．T 点对应的溶液中2c (Na +)=c (X −)+c (HX)第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO 2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：【查阅资料】Ⅰ．Fe(HSO 3)2+红棕色，它可以将Fe 3+还原为Fe 2+。
II ．Cu 2S 不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生24SO -。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A 中加入5 mL 浓硫酸，打开K ，将铜丝伸入浓硫酸中，给A 处加热。
观察到B 中溶液颜色变化，再关闭K 。
②加热后，观察到A 中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A 中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是___________________________________。
（2）某同学预测装置B 中FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）小组同学将SO 2通入到FeCl 3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO 2与FeCl 3溶液反应溶液变成红棕色的原因__________________________________。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为______________________________________。
（4）取B 中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe 2+生成；该结论是否正确，并说明理由________________________________________。
（5）反应结束后，取出A 中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是_______________（填化学式）。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO 或Cu 2S 中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是__________________。
A ．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B ．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C ．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl 2溶液检验是否产生24SO -27．（14分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4·7H 2O 的流程如下：4 7H 2O .请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是___________________________；滤渣X 的成分是__________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）“除铁”加入试剂M 调节溶液的pH ，试剂M 可以为______________（填化学式）；已知：K sp [Fe(OH)3]=2.6×10−39，沉铁过程中要使溶液中c (Fe 3+)≤1.0×10−5 mol·L −1，必须控制溶液的pH≥__________。
[lg2.6=0.4]（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是______________________，滤渣Z 的成分是__________。
（5）取28.70 g ZnSO 4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是________________________________ 。
②680 ℃时所得固体的化学式为________________。
a ．ZnOb ．Zn 3O(SO 4)2c ．ZnSO 4d ．ZnSO 4·H 2O28．（15分）研究NO x 、CO 、SO 2等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。
回答下列问题：（1）NO x 与CO 反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO 2(g)+CO(g)CO 2(g)+NO(g) ΔH 1=−234.0 kJ·mol −1 ②N 2(g) +O 2(g)2NO(g) ΔH 2=+179.5 kJ·mol−1③2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) ΔH 3=−112.3 kJ·mol −1反应2NO 2(g) +4CO(g)N 2(g)+4CO 2(g)的ΔH =__________ kJ·mol −1。
（2）在一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO 2和4.0 mol CO ，在催化剂作用下发生反应：2NO 2(g)+4CO(g)N 2(g) +4CO 2(g)，测得相关数据如下：①在2②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。