鲁教版初中化学方程式大全
初中化学必备基础知识及化学方程式(鲁教版)
初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。
鲁教版初三化学上册化学方程式总结.doc
鲁教版初三化学上册化学方程式总结初三化学1-7单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO225.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．金属单质+酸盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑五．其它反应35.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑36.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO438.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO339.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)240.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O41.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O42.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO43.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）F氟Cl氯Br溴I碘H 氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt 铂Au金四，前20号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa几种重要物质1.含相同元素的液体物质：H2O2和H2O含相同元素的气体物质：CO2和CO2.相对分子质量的最小的氧化物：H2O;最轻的气体：H2；3.几种物质颜色：KMnO4-紫红色Cu-红色Fe2O3—红褐色黑色固体：CMnO2CuOFe3O4。
八年级化学上册化学方程式鲁教版
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 +3C4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 +2C3Fe + 2CO2↑；
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-7单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2四．金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2↑五．其它反应2MnO 加热2MnO35.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑36.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO438.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO339.生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)240.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O41.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O42.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO43.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子 Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子 HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb铅）F 氟Cl 氯Br 溴I 碘H 氢O 氧N 氮He 氦Ne 氖Ar 氩Si 硅S 硫P 磷 C 碳K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Ba 钡Zn 锌Mn 锰Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Pt 铂Au 金四，前20号元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca几种重要物质1.含相同元素的液体物质：H2O2和H2O 含相同元素的气体物质：CO2和CO2.相对分子质量的最小的氧化物：H2O;最轻的气体：H2；3.几种物质颜色：KMnO4-紫红色 Cu-红色 Fe2O3—红褐色黑色固体：C MnO2CuO Fe3O4。
初中化学方程式汇总(鲁教版)
★鲁教版★初中化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O ==H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
鲁教版九年级化学相关化学方程式
鲁教版九年级化学相关化学方程式一、化合反应1、 镁在空气中燃烧：Mg O Mg 222点燃+2、 铁在纯氧中燃烧：43223O Fe O Fe 点燃+3、 铜在空气中受热：CuO O Cu 222∆+4、 铝在空气中燃烧：322234O Al O Al 点燃+5、 氢气在空气中燃烧或爆炸：O H O H 22222点燃+6、 红（白）磷在空气中燃烧：522254O P O P 点燃+7、 硫粉在空气中燃烧：22SO O S 点燃+8、 碳在氧气中充分燃烧：22CO O C 点燃+9、 碳在氧气中不充分燃烧：CO O C 222点燃+10、 二氧化碳通过灼热碳层：CO C CO 22高温+11、 一氧化碳在氧气中燃烧：2222CO O CO 点燃+12、 二氧化碳和水反应：3222CO H O H CO +13、 生石灰和水反应：22)(OH Ca O H CaO +14、 无水硫酸铜鉴定水：O H CuSO O H CuSO 242455∙+15、 工业上制盐酸：HCl Cl H 222点燃+16、 溶洞的形成碳酸钙的溶解：23223)(HCO Ca O H CO CaCO ++二、分解反应17、 电解水：↑+↑22222O H O H 通电18、双氧水制氧气：↑+2222222O O H MnO O H19、高温锻炼石灰石：↑+23CO CaO CaCO 高温20、碳酸不稳定分解：↑+2232CO O H CO H21、氯化镁电解制金属镁：↑+22Cl Mg MgCl 通电22、碳酸氢钠加热制纯碱：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆23、加热高锰酸钾制氧气：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO24、加热氯酸钾制氧气：↑+∆223322O KCl MnO KClO25、加热碱式碳酸铜：↑++∆223222CO O H CuO CO （OH）Cu26、硫酸铜晶体受热分解：O H CuSO O H CuSO 242455+∆⋅27、碳酸氢钙的分解：↑++↓22323)(CO O H CaCO HCO Ca28、工业电解氧化铝制取金属铝：↑+232342O Al O Al 通电29、加热氧化汞：↑+∆222O Hg HgO三、置换反应 30、锌和稀硫酸反应：↑++2442H ZnSO SO H Zn31、镁和稀硫酸反应：↑++2442H MgSO SO H Mg32、铝和稀硫酸反应：↑++234242332H ）（SO Al SO H Al33、铁和稀硫酸反应：↑++2442H FeSO SO H Fe34、锌和稀盐酸反应：↑++222H ZnCl HCl Zn35、镁和稀盐酸反应：↑++222H MgCl HCl Mg36、铝和稀盐酸反应：↑++233262H AlCl HCl Al37、铁和稀盐酸反应：↑++222H FeCl HCl Fe38、铁和硫酸铜溶液反应：Cu FeSO CuSO Fe ++4439、锌与硫酸铜溶液反应：Cu ZnSO CuSO Zn ++4440、铜与硝酸银溶液反应：Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233++41、锌与硝酸银溶液反应：Ag NO Zn AgNO Zn 2)(2233++42、铁与硝酸银溶液反应：Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233++43、焦炭还原氧化铁：↑++232432CO Fe C O Fe 高温44、木炭还原氧化铜：↑++222CO Cu C CuO 高温45、氢气还原氧化铜：O H Cu H CuO 22+∆+46、氢气与氧化铁反应：O H Fe H O Fe 2232323++高温47、氢气与四氧化三铁反应：O H Fe H O Fe 2243434++高温 四、复分解反应48、氧化铁与盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326++49、氧化铁与硫酸反应：O H ）（SO Fe SO H O Fe 2342423233++50、氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442++51、氢氧化铜与盐酸反应：O H CuCl HCl OH Cu 22222)(++52、氢氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H OH Cu 244222)(++53、氢氧化钠与盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2++54、氢氧化钠与硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222++55、氢氧化镁与盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(++56、氢氧化钡与硫酸反应：O H BaSO SO H OH Ba 244222)(+↓+57、碳酸钙与盐酸反应：↑+++22232CO O H CaCl HCl CaCO58、碳酸钠与盐酸反应：↑+++223222CO O H NaCl HCl CO Na59、硝酸银溶液与盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓+60、氯化钡溶液与硫酸反应：HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓+61、硝酸钡溶液与硫酸反应：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓+62、碳酸氢钠与盐酸反应：↑+++223CO O H NaCl HCl NaHCO63、氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：33KNO AgCl AgNO KCl +↓+64、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓+65、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓+66、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：2332)(22NO Ba AgCl AgNO BaCl +↓+67、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：NaCl BaCO CO Na BaCl 23322+↓+68、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaCl CaCO CO Na CaCl 23322+↓+69、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓+70、氯化铜溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Cu OH Ca CuCl +↓+71、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓+72、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓+73、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓+74、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Mg OH Ca MgCl +↓+75、氯化铵与氢氧化钠反应：↑+++324NH O H NaCl NaOH Cl NH76、硫酸铵与氢氧化钙反应：↑+++324242422)()(NH O H CaSO OH Ca SO NH77、硝酸铵与氢氧化钙反应：↑+++322323422)()(2NH O H NO Ca OH Ca NO NH78、二氧化碳与石灰水反应：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓+79、二氧化硫与氢氧化钙反应：O H CaSO OH Ca SO 2322)(++80、二氧化碳与氢氧化钠反应：O H CO Na NaOH CO 23222++81、二氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 23222++82、三氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOHSO 24232++ 五、其它反应83、甲烷在空气中燃烧：O H CO O CH 222422++点燃84、乙炔的充分燃烧：O H CO O H C 222222452++点燃85、酒精在空气中燃烧：O H CO O OH H C 22252323++点燃86、一氧化碳还原氧化铁：232323CO Fe CO O Fe ++高温87、一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu CO CuO +∆+88、海水制碱中制取碳酸氢钠：Cl NH NaHCO CO O H NaCl NH 43223++++89、一氧化碳还原四氧化三铁：243434CO Fe CO O Fe ++高温90、光合作用：2612622666O O H C O H CO ++叶绿素光照91、葡萄糖的氧化：O H CO O O H C 2226126666++缓慢氧化92、工业制玻璃：↑++2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 ↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温。
鲁教版九年级化学方程式(全)28200
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
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鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO点燃24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 225.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO 2高温26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O43Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu + O 2加热2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO28.点燃CO 2碳在氧气中充分燃烧： C + O 29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2点燃 2CO 2点燃（1）金属单质+酸盐+27.锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 428.铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 429.镁和稀硫酸反应： Mg + H 2 SO430.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2 SO431.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl33.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl（2）金属单质+ 盐（溶液）氢气（置换反应）ZnSO 4 + H 2↑FeSO 4 + H 2↑MgSO 4 + H 2↑Al2(SO 4)3 + 3H 2↑ZnCl 2 + H2↑FeCl 2 + H2↑MgCl 2 + H 2↑2AlCl 3 + 3H 2↑另一种金属+ 另一种盐（置换反11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2 O12.酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2 O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H 2↑ + O2↑加热↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2 (OH) 2CO 32CuO + H 2O + CO 2MnO 235.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 436.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 437. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO38.铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO五．其它反应FeSO 4+ CuZnSO 4+ Cu3Cu(NO 3)2 +2Ag4Al 2(SO 4 )3 +3 CU15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3加热 2KCl + 3O 2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4加热 K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO 3H2O + CO 2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 :2H 2 O2MnO2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2 O21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑22.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3高温 4Fe + 3CO 2↑23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O4高温 3Fe + 2CO 2↑39.大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2 CO 3+ 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2↑41.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO42.二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O H2CO 343.生石灰溶于水：CaO + H 2 O Ca(OH) 244.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2 O加热 CuSO 4 + 5H 2O45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH) 2CaCO 3↓--初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P 钾K钙Ca钠Na镁Mg 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 臭氧O3氦气He碘I2溴Br 2铝Al锌Zn碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁2 4 3硫酸亚铁4Fe (SO )FeSO硝酸银AgNO 3硝酸钡32硝酸铵NH4NO3Ba(NO )硫酸钡BaSO4硫酸铜4硫酸镁4CuSO MgSO3.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH 4+OH-NO 3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化碳CO2二氧化氮NO2氧化亚铁FeO 氧化镁MgO 氧化汞HgO 2、其他化合物三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3一氧化碳CO过氧化氢H2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2氧化铜CuO甲烷CH 4乙醇 2 5OH醋酸3COOHC H CH二、离子符号 ( 含化合价 )名称符号名称符号名称符号名称钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子氢离子H+铁离子3+硫离子2-硫酸根离子Fe S铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子硝酸HNO 3碳酸H2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl2高锰酸钾KMnO 4硝酸铝Al(NO 3 3)硝酸铁Fe(NO3 3)碳酸钠Na2CO3硫酸H2SO4硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH)2氨水NH 3〃 H2O氯化铜CuCl2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl 2锰酸钾K 2MnO 4硝酸钾KNO 3硝酸亚铁Fe(NO3)2碳酸钙CaCO3盐酸HCl氯化氢HCl氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氨气NH 3氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl 2碳酸氢铵NH 4HCO3氯酸钾KClO 3硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO 3碳酸铵(NH 4)2CO3铝离子Al 3+铵根离子NH4+磷酸根离子三，初中常见的元素符号（W钨 Sn 锡 Pb 铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt铂四，前 20号元素五、金属活动性顺序表：K 、Ca、Na、 Mg 、Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、（ H ）、 Cu、 Hg、金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出1.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === C2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+3.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑--5.燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应1 、木炭在氧气中燃烧：C + O2点燃 CO2 ( 在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2 、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）6.4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 ( 在空气中: 呈淡蓝色火焰; 在氧气中: 呈明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体)7.5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ( 产生浓厚的白烟)8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ( 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)9. 7、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)810.、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO（红色固体变为黑色固体) 911.、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声） 10、12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O--。