《探究金属钠的性质》实验
金属钠的性质和应用-精选文档
金属钠的性质 和应用
春晖中学 董斌开
探究物质性质的常用方法：
观察法 实验法 推理法 比较法 分类法 ……
实验现象和结论
实验一 现象： 钠(Na)(sodium)是银白色的固体，质软， 熔点低。 结论： 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 实验二 现象： 钠(Na)在空气中燃烧，有黄色火焰， 生成淡黄色固体。 点燃 结论： 2Na+O2 Na2O2（淡黄色）
（2）根据你所了解的钠的性质,Na应该如何保 存？
结构
决定
反映
决定 反映 决定 反映
观察 实验 推理
性质
决定 反映
用途
保存
制法
金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？
实验室钠的保存
（1）Na能否与Al、Fe一样，置于空气中保存？ （2）根据你所了解的钠的性质,Na如何保存？ 还有其它可能的方法吗？
观察 实验 推理 比较 分类 ……
金属钠的性质 （1）金属钠(Na)的化学 性质很活泼 （2）反应实质： Na→Na+，体现还原性
金属钠的工业用途
• 制取一些钠的化合物 [如Na2O2] cntcw/V30Books/
对应的性质
• 还原性 • 良好导热性， 熔点低， 较大的比热容
• 制取一些金属 [如钛(Ti) 钽(Ta)铌(Nb)锆 (Zr) ]
实验现象和结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验三 现象：钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧，有黄色火焰， 产生大量白烟。 结论：2Na + Cl2 = 2NaCl
实验四 现象： 钠(Na)浮在水面，熔成光亮小球， 钠球四处游动，并有嘶嘶的声音，烧 杯中的液体由无色变成红色。 结论：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
金属钠的性质(公开课)
金属钠质软 • 现象:钠能用小刀切割说明________ ___, 银白 暗 • 切口呈___________ 色.随后逐渐变________, • 结论：钠和氧气反应生成白色物质（Na2O）。
【实验探究2】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油，将其放在坩埚上加热，观 察现象。
【钠的燃烧】
实验现象
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 生成了什么气体？
为什么会有响声？
浮
熔
游 响 红
有气体产生
有碱生成
列出问题 提出假设 验证假设
生成的是什么气体？
O2
H2
从氧化还原的角度分析：H2 检验生成的气体
得出结论
生成的气体是H2
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
7、取一小块金属钠，擦干煤油后，投入到盛 有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象 是 （ D ） A、钠熔化成小球在液面上游动 B、有气体放出 C、溶液变浑浊 D、溶液底部有红色的铜析出
8．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放 出，又有白色沉淀生成的是( A．盐酸 C．氯化铜溶液
D)
B．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
实验现象
讨论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有氢气产生 氢气爆鸣声 有碱生成，NaOH
浮
熔
游 响 红
2、钠与水反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、与酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
总结钠的物理性质 色状 熔 点 硬度 密度 导电热
纳的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解钠的物理性质和化学性质。
2. 通过实验观察钠与水、酸、碱的反应，探究钠的化学活性。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理钠是一种银白色的金属，具有很高的化学活性。
钠在常温下与水、酸、碱等物质反应，生成相应的盐和氢气。
本实验通过观察钠与水、酸、碱的反应，了解钠的化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：钠、水、盐酸、氢氧化钠、乙醇、氯化钠、蒸馏水、试管、酒精灯、镊子、滴管、试管夹、烧杯、玻璃棒、石棉网等。
2. 实验仪器：分析天平、电子天平、酒精灯、试管、试管夹、烧杯、玻璃棒、石棉网等。
四、实验步骤1. 钠的物理性质观察（1）取一小块钠，用镊子夹住，观察其外观、颜色、硬度等物理性质。
（2）将钠投入乙醇中，观察其浮沉情况。
2. 钠与水的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量水的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
3. 钠与盐酸的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量盐酸的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
4. 钠与氢氧化钠的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量氢氧化钠的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
五、实验结果与分析1. 钠的物理性质钠为银白色金属，质地软，密度小，熔点低。
钠在乙醇中浮沉，说明其密度小于乙醇。
2. 钠与水的反应钠与水反应剧烈，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
3. 钠与盐酸的反应钠与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
4. 钠与氢氧化钠的反应钠与氢氧化钠反应，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na +2NaOH = 2Na2O + H2↑。
六、实验结论1. 钠是一种银白色金属，质地软，密度小，熔点低。
钠的相关实验报告
钠的相关实验报告一、实验目的1. 了解钠的性质；2. 学习和掌握处理钠的方法；3. 探究钠与水反应产生的气体性质及实验现象。
二、实验原理钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠很容易与氧气和水反应。
钠与水反应时会放出氢气，并产生剧烈的火花。
由于钠对空气中的氧气非常敏感，所以实验必须在惰性气体（如氮气）的保护下进行。
三、实验材料和装置1. 钠块；2. 水；3. 溶液试管；4. 方案架；5. 火柴。
四、实验步骤1. 将溶液试管装入方案架上；2. 使用火柴点燃一个较长的钠块；3. 用镊子将钠块移到溶液试管中，观察反应现象；4. 观察并记下产生的气体体积变化；5. 安全处理产生的废物和残余物品。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 钠块与水反应时会发出白色的火花；- 钠块在水中迅速溶解，并放出氢气。
2. 实验结果：钠与水反应生成氢气。
3. 实验观察数据：- 钠与水反应后，溶液中的钠完全消失；- 试管中产生的气泡体积增大。
六、实验讨论1. 钠与水反应生成氢气的化学方程式为：2Na + 2H<sub>2</sub>O →2NaOH + H<sub>2</sub>↑。
2. 产生的氢气可以通过一系列实验进行分析。
3. 实验中要避免钠与空气接触，以免发生危险。
七、实验结论通过本实验，我们了解了钠的性质和与水反应的实验过程。
钠与水反应时会产生氢气，这是由于钠的活泼性可以从水中取走氧原子。
实验过程中需要注意安全，避免钠与空气接触。
八、实验感想通过这次实验，我对钠的性质有了更深入的了解。
钠是一种非常活泼的金属，它与水反应时会产生很大的火花，并放出氢气。
我学会了处理钠的方法，保证安全进行实验。
实验让我对化学实践有了更深的认识，并提高了我的动手能力和实验技巧。
同时，我也明白了安全在实验中的重要性，要时刻保持警惕，遵守实验操作规范。
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
高中化学 金属钠的性质与应用
『实验2』：将一小块金属钠放在石棉网上 加热,观察现象。
实验现象 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
钠燃烧 2Na+O2点燃 Na2O2（淡黄色） 过氧化钠
注:反应条件不同,产物不同
『实验3』：向一只盛有 水的小烧杯中滴加几滴酚 酞溶液，然后投入一下块 金属钠，观察实验现象。
还原性
1、实验室中金属钠为什么要保存在煤油中？
因为金属钠的性质非常活泼，很容易 与空气的氧气、水反应，且钠的密度 比煤油大。 2、金属钠着火能不能用水灭 煤油 火？该用什么灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应生成 可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用 砂土盖灭。
3.为什么用剩的钠必须放回原试剂瓶?
金属钠与盐反应
问题： 1. 金属桶内装的是什么？ 2. 为什么会发生爆炸？是谁点的火 3. 接触过钠的手为什么会痛？ 4. 如果你是消防员,一般物质失火怎样灭火 5. 钠着火又应该怎么灭火?在采取措施之前,
首先应该做什么?
失去1个e-
Na
Na+
结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，变成 +1价的钠离子。表现出很强的还原性。
注：还原性的强弱与失电子的个数无关，而与失 电子的难易程度有关。
『实验1』：取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的 表层，观察表面的颜色；将其放置在 空气中，观察表面颜色的变化。
3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ B ）
A．游离态
B．氯化钠
C．硫酸钠
D．硝酸钠
4．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中 错误的是（ C ）
A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动
化学实验金属钠
化学实验金属钠全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金属钠是化学元素周期表中的一种金属元素，其化学符号为Na，原子序数为11。
金属钠是一种活泼的元素，在自然界中主要以化合物的形式存在，如食盐中的氯化钠。
金属钠具有银白色的外表，具有良好的导电导热性能，是一种重要的工业材料，在电池、光伏电池、航天航空等领域有着广泛的应用。
金属钠的制备有多种方法，其中最常见的方法是通过电解氯化钠溶液来制取。
在实验室中，我们也可以通过还原氢氧化钠的方法来制备金属钠。
下面我们就来一起探讨一下关于金属钠的实验方法和实验过程。
准备实验所需的材料和设备：氢氧化钠固体、铝箔、瓷坩埚、瓷导管、酒精灯、玻璃棒、试管等。
然后按照以下步骤进行实验：1. 将氢氧化钠固体和铝箔放置在瓷坩埚中，然后用玻璃棒将二者混合均匀。
2. 将瓷坩埚放在酒精灯上加热，直至产生气泡为止。
氢氧化钠和铝箔在加热的过程中会发生反应生成氢气和金属钠。
3. 将瓷导管的一端连接试管，另一端放在瓷坩埚上方，用于收集产生的氢气。
4. 观察试管中产生的气泡，如果气泡中带有金属光泽，说明已经生成了金属钠。
5. 实验结束后，将试管中的金属钠取出，用甘油浸泡保存，以免金属钠与空气发生反应。
通过上述实验方法，我们可以成功制备金属钠，并观察到金属钠的性质。
金属钠具有轻巧的特点，并且在空气中易氧化，因此在实验过程中要小心操作，避免引起火灾或其他事故。
除了实验室制备金属钠外，金属钠在工业生产中也有重要的应用。
金属钠可用作高能量密度储能系统中的负极材料，有助于提高电池的储能性能。
金属钠还可以用于制备有机合成反应中的还原剂，以及催化剂等领域。
第二篇示例：金属钠是一种极具活性的金属元素，其化学性质与其他金属元素有着显著的不同。
在化学实验中，金属钠常常被用作反应试剂或催化剂，具有广泛的应用价值。
本文将从金属钠的性质、实验方法以及安全注意事项等方面进行详细介绍。
让我们来了解金属钠的性质。
金属钠的化学符号为Na，原子序数为11，属于I A族元素。
金属钠的性质实验教案
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验目的
• 1、了解钠的物理性质、 • 2、钠的化学性质实验
(1)钠与氧气 (2)钠与水
钠保存在煤油中
液体是煤油 钠的密度比煤油大
【实验探究1】
用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一段外皮，观察切面颜 色、光泽。
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软 色泽： 银白色金属光泽
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
议一议：钠能否保存在水中？
【实验探究5----将钠块投入水中】
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
钠与水的反应 红
响 熔 浮
【实验探究4----产物的验证
】 在试管中加入适量的水，取少 量【实验探究3】的产物于试管 中，观察现象，将带火星的木条 插入试管中，观察现象。
现象：产生 大量气泡，
带火星的木条 复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1
）空气中缓慢氧化
4Na + O2 === 2Na2O (白色)
【实验探究2----常气中，继续观察切面 颜色、光泽的变化。
现象：钠块切面很快变 白
【实验探究3----加热钠块】
将一小块金属钠（约绿豆大小 ）放在蒸发皿中，用酒精灯加热 ，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先 熔 成闪 亮的 小球 ，后剧烈燃烧，产生黄色火 焰，生成 淡黄色固体
3
2
1
钠与水反应实验现象讨论
浮在水面上
密度比水小（0.97g/cm3）
熔成闪亮的小球 四处游动
反应放热、熔点低
（97.81℃）
有气体生成
发出嘶嘶的响声 溶液变为红色
产生气体 反应剧烈
产物呈碱性
二、钠的化学性质
• 1、钠与氧气反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
【课堂小结】
一、钠的物理性质
密度： 比煤油大 硬度： 质软
比水小
色泽 ：银白色金属光泽
熔点： 低
【课堂小结】
二、钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2
2Na + O2 • 2、与水反应
2Na2O (白色) 点燃 Na2O2(淡黄色)
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！