2019届高考化学第二轮复习 专题一 化学实验(一)测试题
2019高考化学复习实验题精选(附答案)
2019高考化学复习实验题精选（附答案）一、选择题1.下列方法不合理的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-2.下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D.3.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A. 可能含有的离子是①④⑦B. 肯定没有的离子是②③⑥C. 肯定含有的离子是①⑤⑥D. 不能确定的离子是①③⑥4.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）：根据实验结果，下列有关说法不正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水A. 三项B. 四项C. 五项D. 六项6.下列有关实验原理或实验操作正确的是图1 图2图3 图4A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水7.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2B. 净化NO2C. 收集NO2D. 尾气处理8.某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K＋、 SO42-、 Cl-、 NO3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。
2019高考化学一轮练题 化学实验(含解析)
化学实验李仕才【热身练】(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是____________________________。
(3)装置D和F的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。
一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO2－3的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。
2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。
2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷
羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。
W的结构简式为___ ____。
T的分子式为___ ______。
（2）反应②的条件为_____ _____。
（3）写出反应④的化学方程式______ _____。
反应⑤的类型为_____ ______。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是。
（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题一.docx
高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。
2019届人教版高中化学二轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷(含答案)
《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是() A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥3.向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A． Cu和SO2B． Cu和SC． CuO和SO2D． Cu2O和S4.下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩5.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是() A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A． 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB． 12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2N AC． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD． 0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有N A个S—S键7.下列行为不符合安全要求的是()A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019高三二轮复习化学实验综合题专练(含答案解析)(2021年整理精品文档)
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2019高三二轮复习—-实验综合题专练（含答案解析）1。
（14分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。
实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ。
在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g 研细的单质I2和195 g 30℅KOH溶液,搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3);Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀硫酸酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却,过滤得到KI粗溶液。
(1)检查装A气密性的方法是，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是 .(2）装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是。
(3）写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式：。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去（填化学式）（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液（含SO42—)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的（填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI 溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体.在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5℅，其原因可能是产品中含有。
2．（14分）某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质.已知：SO2的沸点为－10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃.Ⅰ。
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学习资料专题专题一化学实验基础知识一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中，没有“0”刻度的是（）A.量筒B.温度计C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺2.下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。
这种试剂是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓氨水D. 苯3.下列仪器不允许用酒精灯加热的是（）A. 坩埚B. 试管C. 蒸发皿D. 量筒4.下列试剂保存方法不正确的是（）A．AgNO3存放在棕色瓶中B．氢氟酸盛装在塑料容器中C．用铝制容器装运浓硝酸D．溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.淀粉溶液中含有食盐B.溴乙烷中混有水C.乙醇中混有乙酸D.甲苯中混有苯酚二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）6. 既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是（）A. SO2、O2、CO2B.CO、H2、CH4C. NH3、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O27.下列各种试纸，在使用时事先不能用水润湿的是（）A.红色石蕊试纸B.淀粉─碘化钾试纸C.蓝色石蕊试纸D. pH试纸8.实验室里的下列药品，在空气中长期暴露，易变浑浊的是（）A.氨水B.水玻璃C.石灰水D.氢氧化钠溶液9.下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是（）A.胶头滴管－－滴加液体B.普通漏斗－－过滤C.分液漏斗－－分液D.滴定管－－中和滴定10.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A.②④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①③⑥11.在实验室进行下列实验时，须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（）A. 制乙烯B.制硝基苯C.蒸馏石油D.制取氯气12. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B.硫酸C. 碳酸钠溶液D.盐酸13.下列有关操作或仪器的使用错误的是（）A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B．蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体炒干C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的C u(O H)2悬浊液，无红色沉淀，证明淀粉未水解14. 某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为10.5克。
则样品的实际质量应为（）。
（已知1g以下使用游码）A.10.5gB.10.0gC.9.5gD. 11.0g15.下列实验能达到预期目的的是（）A. 用湿润的KI淀粉试纸区别NO2和溴蒸气B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水C. 用水鉴别苯和四氯化碳两种无色液体D. 用石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液16.要求只用一种试剂来区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种溶液是（）A.AgNO3B.BaCl2C.盐酸D.NaOH17.下列化学实验措施不当的是（）A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和稀硫酸反应可加快反应速率B.苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下三. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）18.下列事故处理，不正确的是（）A.误食铜盐立即喝牛奶和蛋清B.镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C.在实验室中不慎将手指划破，可立即用浓FeCl3溶液止血D.碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗19.下列的实验操作中所用仪器合理的是（）A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B.用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C.用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸20. 实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②蔗糖在稀硫酸做催化剂条件下的水解③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯，其中需用水浴加热的有（）A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④21. 下列四个实验中，结论正确的是（）A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2－、Fe3+、HCO3－B.某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3－、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物可能是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3－D.某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－22.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏四.填空题23 根据下列仪器填空：（1）写出编号仪器的名称：①；②；③；④；（2）可直接加热的仪器是 [用A、B、C……序号填写，下同]；（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是；（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。
24.下表中I项为试剂，II项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出I 项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。
25. 如右图所示a 、b 、c 、d 分别是几种常见漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A 、B 、C 、D 分别与a 、b 、c 、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和a 组合，用于制取气体。
① A 与 组合，用于 ，② B 与 组合，用于 ，③ C 与 组合，用于 ，④ D 与 组合，用于 。
26 实验室利用下图所示装置进行H 2的制取并利用H 2还原CuO 的实验。
试填写下列操作名称和具体操作：（1）按图连接好A 装置；（2） ，具体操作为；（3）将盛有CuO 粉末的试管管口略向下倾斜并用铁夹固定在铁架台上；（4）将锌粒和稀硫酸加入A 装置的试管中，并塞紧带导管的橡皮塞；往A 装置中的试管内装入药品锌粒和稀硫酸时，应先往试管中加入______________，（5）检验氢气纯度，具体操作为______________________________________________________________________________________________________________________.（6）_________________________________________，然后点燃酒精灯给B 装置中的试管加热；（7）当黑色粉末全部转化成亮红色后，撤去酒精灯并__________________________________。
27. 两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________________________________________________________________；方案乙：___________________________________________________________________。
28、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：A、________,B、________,C、_________,D、_______, X、_______,专题一化学实验基础知识测试题参考答案1. A2. B3. D4. D5. B6. B7. D8. BC9. BC 10. D11. AC 12. D 13. D 14. C 15. C 16. D 17. BD 18. B 19. A 20.B21. B 22. B23. 答案：（1）① 试管② 长颈漏斗③ 烧杯④ 托盘天平（2）B （3）G （4）BD （5）CEG24. ①E；a ② D；e ③ B；b ④ A；c ⑤C；d25.①c 、制取气体②b 、分液（或d、过滤）③a 、制取气体④d 、添加酒精26（2）检查氢气发生装置的气密性；将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁, 若导管末端产生气泡,松开手后导管内产生一段水柱,证明气密性良好.（4）锌粒；（5）用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，若听到轻微的“噗”的响声，则证明氢气已纯净。
（6）将已验纯的H2通入盛CuO试管底部一段时间（7）继续通入H2至试管冷却27.甲：不严密。
若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2 。
乙：严密。
只有SO2和CO2混合气有此现象。
28. A. NaOH ; B.NaNO3 C. Ba(NO3)2 D. HNO3 X. MgSO4。