有机化合物的分离、提纯
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。
下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。
其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。
常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。
结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。
但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。
三、萃取法萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。
常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。
其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。
萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。
四、析出法析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。
常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。
其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。
由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。
五、色谱法色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。
常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。
六、电泳法电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。
常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。
电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。
有机物的提纯和分离方法
有机物的提纯和分离方法
1.结晶法：结晶法是最常见的有机物提纯方法之一、它利用化合物的
溶解度差异，通过逐渐降低溶剂温度将溶解的化合物结晶出来。
结晶法的
优点是简单易行，但溶解度的差异要足够大。
2.蒸馏法：蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后得到不同沸点的组分。
蒸
馏法适用于沸点差异较大的组分。
3.萃取法：萃取法是利用物质在两种不相溶的溶剂中的分配系数的差异，将有机物从混合物中分离出来。
通常情况下，使用有机溶剂作为抽提
剂与混合物进行反应，然后通过分离漏斗分离出两相，并利用溶剂的挥发
性去除有机溶剂得到纯净物。
4.色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数差
异将组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱、柱层析、气相色谱和
高效液相色谱等。
5.晶体分离法：晶体分离法是一种利用晶体的形状和大小差异将组分
分离的方法。
通过调整晶体生长条件，例如溶液浓度、温度和晶体生长的
速率等，可以使不同组分的晶体在晶体生长过程中呈现不同的形式和分布，从而实现分离。
另外，还有一些其他的提纯和分离方法，例如过滤、溶解脱色、离子
交换等。
在实际操作中，根据待分离有机物的性质和需求，可以选择适合
的方法进行提纯和分离。
总之，有机物的提纯和分离方法是化学实验室中常用的技术，多种方法可以根据不同的实验要求进行选择。
熟练掌握这些方法，可以有效地提纯和分离有机物，从而得到纯净的化合物。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理,以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯.下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离＆#0;＆#0；分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。
最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。
其方法和操作简述如下：1. 分液法＆＃0;＆＃0;常用于两种均不溶于水或一种溶于水,而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。
步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。
如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚：2. 蒸馏法�＆#0;适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯.步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。
如分离乙酸和乙醇（均溶于水）:3。
洗气法�；＆＃0；适用于气体混合物的分离提纯.步骤为:例如：此外,蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。
有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2）,硝基苯（NO2)，苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸)加新制生石灰（或NaOH固体)蒸馏 c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d,液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别，就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的不同现象，把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种:1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如：苯与硝基苯.2。
有机化合物的分离和提纯
有机化合物的分离和提纯有机化合物的分离和提纯是化学实验中常见的操作步骤，它们对于获得高纯度的目标化合物至关重要。
本文将介绍有机化合物的分离和提纯方法，并探讨其原理和应用。
一、分离方法1.1 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离有机化合物的方法，特别适用于具有不同沸点的混合物。
其原理是将混合物加热，使沸点较低的组分先蒸发，然后再冷凝回液体状态。
这样可以将混合物中的组分分离出来。
1.2 结晶法结晶法是分离固态有机化合物的有效手段。
基本原理是在适当的溶剂中溶解混合物，然后通过控制溶剂的浓度和温度使其中一种化合物结晶出来。
结晶过程中，化合物的纯度可以通过重结晶来提高。
1.3 萃取法萃取法是通过两种不相溶的溶剂之间的相互作用，将有机化合物从混合物中分离出来。
例如，水和有机溶剂（如乙醚或二甲苯）通常不相溶，可以利用这个性质将有机化合物从水溶液中提取出来。
二、提纯方法2.1 结晶提纯结晶提纯是通过反复结晶过程将有机化合物的纯度提高到一定程度。
首先，将混合物溶解在合适的溶剂中，再控制温度和浓度使其中一种化合物结晶出来。
然后，通过过滤或离心等操作将结晶得到的化合物分离出来。
最后，将分离得到的结晶反复洗涤和重结晶，以提高其纯度。
2.2 薄层色谱法薄层色谱法（Thin Layer Chromatography，TLC）是一种常用的提纯方法，也可用于有机化合物的分析。
在薄层色谱板上涂一层薄的吸附剂（如硅胶或氧化铝），然后将待测混合物沿着板上的线性方向提升。
通过不同成分在吸附剂上的吸附性质差异，可以使化合物发生分离。
2.3 活性炭吸附法活性炭吸附法是通过将待提纯的化合物与活性炭接触，使其被活性炭吸附，然后通过过滤等方式将活性炭与其他杂质分离。
这种方法适用于颜色较深或有刺激气味的有机化合物。
三、案例应用为了更好地理解有机化合物的分离和提纯方法，下面将以提纯苯甲酸为例进行讨论。
3.1 蒸馏法应用苯甲酸的沸点为122℃，可以利用蒸馏法将其与其他成分分离。
选修五,有机化合物的分离、提纯,苯甲酸的重结晶
有机化合物的分离、提纯1.蒸馏（1）应用范围：分离、提纯互相溶解的液态有机物。
（2）适用条件：有机物热稳定性好，有机物与杂质的沸点相差较大。
（3）蒸馏装置：实验注意事项：①不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。
②蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干。
③温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。
④使用沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。
⑤冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出，目的是____________________。
⑥用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
蒸馏或分馏是物理变化（填“物理”或“化学”）。
2.重结晶（1）概念：为了得到纯度较高的晶体，把析出的晶体用适当的溶剂重新溶解，再结晶的操作。
（2）适用条件：①重结晶是提纯固体（填“固体”或“液体”）有机物的常用方法。
②杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小，易于除去。
③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
（3）冷却结晶的实验操作：__________________________，适用范围：______________________。
蒸发结晶的实验操作：__________________________，适用范围：______________________。
3.萃取（1）萃取的类型：萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
①液-液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。
②固-液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。
（2）适用条件：有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解性有较大的差异。
注意：①萃取剂与被萃取的溶质不能发生化学反应，如不能用己烯萃取溴水中的Br2。
②萃取剂与原溶剂不能互溶，如一般不选用酒精作萃取剂。
人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1．研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。
2．有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。
②适用条件。
A．有机物热稳定性较强。
B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易除去。
②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。
(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
常用玻璃仪器是分液漏斗。
②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。
●自主探究1．蒸馏是分离液态有机物的常用方法，蒸馏是否也能用于提纯液态有机物？提示：能。
如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。
2．如何区别物质的分离与提纯？提示：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)，提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。
知识点一蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2．蒸馏装置和主要仪器：3．蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。
(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。
(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。
有机化合物的分离提纯
高中化学易错点剖析与高考题逆袭(16)——有机化合物的分离提纯【错点剖析】：混合物的分离提纯方法包括化学方法和物理方法，其中化学方法就是指加入某某试剂反应，物理方法包括洗气、过滤、蒸发、萃取、蒸馏、分液、结晶、升华等。
考生在答题时一定要把化学方法和物理方法都回答出来，不能遗漏，即答题形式为：“加XX试剂后分液”等。
有机物的分离提纯方法，最常用的物理方法有三种：洗气、分液(可先加入某种试剂后再分液)、蒸馏(可先加入某种试剂后再蒸馏)。
而选择化学方法时所加入的试剂也多为溴水、酸溶液、碱溶液等。
1.气体混合物除杂。
一定用洗气的方法，在选择的除杂试剂时需要注意，绝对不能使用气体试剂，因为所用的气体试剂本身就是新的杂质，所选用的试剂必须是液体或固体，而且反应后的产物不能出现新的杂质气体。
有机物气体多为低级烷烃、烯烃、炔烃，有时考虑混入无机气体H2S、SO2、CO2等。
如：【例1】完成下列各组气体混合物的除杂任务(1)烷烃气体中含有烯烃、炔烃。
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯。
解析：烷烃不能与溴水反应，烯炔烃能与溴水发生加成反应生成液体产物。
特别注意的是不能使用高锰酸钾溶液除杂，乙烯、乙炔等与高锰酸钾溶液反应时会产生CO2等新的气体杂质。
故高锰酸钾溶液只能用来鉴别烷烃和烯炔烃，不能用来除去烷烃气体中含有烯烃、炔烃等杂质。
(2)烷烃气体中混有H2S、SO2。
除杂方法：用强碱或高锰酸钾溶液或溴水洗气。
解析：烷烃化学性质较稳定，不与上述物质反应，但H2S、SO2与碱、氧化剂反应均无新杂质产生。
(3)烷烃气体中混有CO2。
除杂方法：用强碱溶液洗气。
解析：烷烃和CO2都没有还原性，但是CO2是酸性气体，所以只能用碱溶液洗气除杂。
(4)烯烃、炔烃气体中含有H2S、SO2、CO2。
除杂方法：用强碱溶液洗气。
解析：烯烃、炔烃有还原性，能与高锰酸钾、溴水反应，但不与碱反应，故用碱液洗气。
2.液体除杂。
液体除杂时一般采用分液、蒸馏两种方法，但是由于分液方法操作简单，故原则上是能够分液的混合物直接分液，不能分液的混合物，通过加入某种试剂后再进行分液，实在找不到分液的办法，再采用蒸馏方法。
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第1课时 有机化合物的分离、提纯
内容索引
一 含有杂质的工业乙醇的蒸馏 二 重结晶提纯苯甲酸 三 萃取的实验原理与操作 达标检测 提升技能
一 含有杂质的工业乙醇的蒸馏
新知导学
1.蒸馏原理
蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，
分首先气化，将其蒸气导出后再进行 ，从而达到与
组分相分离的目的。
。
(3)冷却水进出水方向是
。
4.实验结果 收集77～79 ℃的馏分为95.6%的
和4.4% 的共沸混合物。
归纳总结
蒸馏的适用范围与条件
(1)适用范围：蒸馏可用来分离提纯液态有机物。
(2)适用条件
①有机物
较强；
②有机物与杂质的
相差较大(一般约大于30 ℃)。
活学活用
1.关于蒸馏的实验操作说法正确的是 答案 解析 A.蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离 B.蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热 C.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，
倒出。
归纳总结
萃取的原理
(1)萃取和分液是两个不同的概念，分液是将两种
的液体组成的
混合物分离的操作。分液可单独进行，但萃取之后一般要进行分液。
(2)萃取和分液常用的玻璃仪器是
。
(3)萃取剂选择的条件
①萃取剂与原溶剂互不相溶。
②溶质在萃取剂中的溶解度大。
③萃取剂与溶液中的成分不发生反应。
活学活用
5.已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作 中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 答案 解析 A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
二 重结晶提纯苯甲酸
新知导学
1.重结晶原理
利用有机物和杂质在同一溶剂中
相差较大，采用冷却
或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。
2.实验步骤
(1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，
在石棉网上边 边 ，使粗苯甲酸 ，全溶后再加入少量蒸馏水。
(2)趁热过滤：用
238
1.158 1
不溶
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是___(填字母)。 答案 解析
a.过滤
b.分液
c.蒸发
d.蒸馏
(2) 实 验 需 要 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器 是 _______ 、 _________ 、 ________ 、
________、________、牛角管。
(1)
；(2)
；(3)
。
活学活用
3.纯碱和氯化钠的溶解度曲线如右图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物
中分离出来，最好应用 答案 解析
A.蒸馏法
B.萃取法
C.重结晶法
D.分液法
4.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 答案 A.在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B.用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C.在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水 D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
6.可以用分液漏斗分离的一组物质是 答案 解析
A.溴和四氯化碳
B.苯和溴苯
C.酒精和水
D.硝基苯和水
学习小结
有机物分离与提纯的常用方法总结
分离、提纯的方法
目的
主要仪器
实例
蒸馏
分离、提纯沸点相差较大 蒸馏烧瓶、冷 分离乙醛与
的混合溶液
凝管、接收器 乙醇
重结晶
分离、提纯溶解度受温度 过滤器
影响较大的固体混合物
2.仪器装置
(1)仪器A的名称是
。
(2)仪器B的名称是
。
(3)仪器C的名称是
。
(4)仪器D的名称是
。
的物质或组 的物质或
3.实验步骤
在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量素烧瓷
片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。
(1)加素烧瓷片的目的是
。
(2)温度计水银球应处于
三 萃取的实验原理与操作
新知导学
1.萃取的原理
(1)液—液萃取原理：利用有机物在
溶剂中的
不同，将有机物从
转移到
的过程。
(2)固—液萃取原理：用 溶剂从
的
过程。
(3)常用的与水不互溶的有机溶剂有
等。
2.操作要求
加入萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，下
层液体从 流出另一个100 mL烧杯中。
(3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢 结晶。
(4)分离晶体： 分离滤液，得到晶体。
3.实验思考 (1)在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是 什么？
(2)在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其 洗涤的目的是什么？为什么要用冷溶剂？
(3)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不 是结晶时的温度越低越好？
归纳总结
1.重结晶选择溶剂的要求
(1)杂质在所选溶剂中溶解度
，易于除去。(2)被提纯的有机
物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶
解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷却后易于结晶析出。
2.重结晶实验操作步骤
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、分液、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液
D.分液、蒸馏、萃取
12345
2.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 答案 解析 A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
12345
3.下列有关物质的分离的说法中，正确的是 答案 解析 A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶
应该先关冷凝水再撤酒精灯 D.苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离
2.
和
的一些物理性质如下表所示：
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm－3 水溶性
－10
212
1.162 2
不溶
54
238
1.158 1
不溶
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm－3 水溶性
－10
212
1.162 2
不溶
54
提纯苯甲酸
分液
分离、提纯互不相溶的液 分液漏斗
体混合物
分离硝基苯 与水
洗气 分离、提纯气体混合物 洗气装置 除去甲烷中的乙烯 过滤 分离不溶性的固体和液体 过滤器 分离硬脂酸与氯化钠
达标检测 提升技能
1.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单
质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 答案 解析