水溶液中的离子平衡(一)(2021届最新模拟题)
高中化学专题16 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)
专题16 水溶液中的离子平衡一、单选题1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为132．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、2Mg +B ．pH 12=的溶液：K +、Na +、ClO -、23SO -C ．水电离的()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液中：K +、Cl -、3CH COO -、2Cu +D ．10.1mol L -⋅的24K SO 溶液：Na +、3Al +、-Cl 、3NO -3．某溶液仅有+3+2++4432K Al Mg NH Cl S C O H O ---、、、、、、中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的()32BaNO 溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ） A ．肯定有3Al Cl +-、，一定没有 3HCO -和 24SO -B ．肯定有32Al Mg Cl ++-、、，可能有 4NH K ++、 C ．肯定有34Al NH Cl ++-、、，肯定没有3HCO -D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性4．已知室温时，0.1-1mol L ⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液的pH=3B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．由 HA 电离出的()+Hc 约为水电离出的 ()+H c 的105倍5．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的一元弱酸HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中-(A )lg (HA)c c 与pH的关系如图所示。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx
专题11水溶液中的离子平衡1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。
下列叙述不正确的是•- ‘r I•' I••I0 10.0 20.0 40.0V（NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ）C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+）【答案】B【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A项正确；B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误;C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得c （Na +） + c （H +） = c （HS0；） + c （0H"） + 2c （S0；"）, c （Na +） + c （H +） = 3c （HS0；） + c （0H -）,此时 c （H +）<c （OH ）, 3c （HSO ；）<c （Na +）, D 项正确；答案选B 。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。
2021届高考化学临考选择题训练：水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡【原卷】1.下列说法正确的是A ．常温下，将pH 3=的酸HR 溶液与pH 11=的NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的pH 一定等于7B ．在0.1mol/L 的2Na S 溶液中存在：()()()()--+2c =c HS +c H H S +c H OC ．向23Na CO 粉末中滴加硼酸溶液，有2CO 产生D ．当4CuSO 溶液遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PsS)时，可转变为铜蓝(CuS)，说明CuS 的溶度积小于ZnS PbS 、2.常温下， 0.01 mol∙L −1H 2A(二元弱酸)溶液中H 2A 、HA －、A 2−、H +、OH －浓度的对数值(lgc)随 pH 的变化如图所示。
下列说法错误的是A ．H 2A 的K a1=1.0×10−1.2B ．溶液 pH=3 时， 1.22A HA ()=10()c c --－C ．等浓度 NaHA 与Na 2A 的混合溶液中 c(A 2−)＜c(HA －)D ．0.01 mol∙L −1 Na 2A 溶液的pH 约为 83.下列说法正确的是A．25℃时，pH=2 的硫酸与pH =12 的NaOH 溶液等体积混合溶液显酸性B．20mL 0.1mol/L 二元弱酸H2A 溶液与等体积，等浓度的NaOH 溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则() ()+2-3NaCOcc>1D．常温下，向含0.lmolCH3COOH 的溶液中加入amol NaOH 固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。
(已知醋酸的电离常数K a=1.75×10-5)4.下列关于电解质溶液的说法正确的是A．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-33c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)-⋅增大B．等pH 的NH4Cl 溶液与(NH4)2SO4溶液中c(NH+4)相等C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(CH3COO-)D．常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变5.H2X是二元弱酸，Y表示()()2XHXcc--或()()2HXH Xcc-，pY=-lgY。
(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题
（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。
向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。
下列说法正确的是（ ）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
水溶液中的离子反应与平衡(解析版)
专题十四水溶液中的离子反应与平衡考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡--电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
考向一电离平衡考向二盐类的水解及其应用考向三沉淀溶解平衡考向四电解质溶液曲线命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，水溶液中的离子反应与平衡依然是各个卷区的选择题压轴题，通常作为选择题的最后一题，难度大，思维强，多与电解质溶液曲线相结合。
是广大考生的易失分题。
试题精讲考向一电离平衡1(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO 2的性质。
已知K a 1H 2SO 3 =1.3×10-2，K a 2H 2SO 3 =6.2×10-8。
实验1：将SO 2气体通入水中，测得溶液pH =3。
实验2：将SO 2气体通入0.1mol ⋅L -1NaOH 溶液中，当溶液pH =4时停止通气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【精题分解】水溶液中的离子平衡（一）（2021届最新模拟题）潮阳一中明光学校2020-2021学年度高三第一次月考理综化学试题22. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH+4)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中：c(NH+4)>c(SO-24)>c(H+)D．0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中：c（OH－）=c (H+)+c (HS－)+2c (H2S) 答案：CD深圳高级中学2020-2021学年第一学期第一次测试理综化学试题22．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH+4) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol·L1-的硫酸铵溶液中：c(NH+4)>c(SO-24)>c(H+)D．0.1 mol·L1-的硫化钠溶液中：c（OH－）=c(H+)+c(HS－)+2C(H2S)答案：CD徐州师范大学附属中学2021届高三化学第一次月考试题14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)答案：BD江苏省扬州中学2020-2021学年第一学期阶段测试高三化学练习试题 2011.10 14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca 2+)>c(ClO -)>c(OH -)>c(H +)B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合：c(Na +)=c(X -)>c(OH -)=c(H +)C ．常温下，将25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中：c(NH 4+)> c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +)D ．将0.1mol/L 的Na 2S 溶液与0.1mol/L 的NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c(S 2-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(HS -)+3c(H 2S)答案：CD15．在t ℃时，Ag 2CrO 4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgC l 的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq) 2AgCl(s)+CrO -24（aq ）平衡常数K=6.25×12020B ． 在t ℃时，以0.001mol/L AgNO 3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl 和0.001mol/L 的K 2CrO 4的混合溶液，Cl -先沉淀C ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的Ksp 为1×10-8D ．在饱和溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点 答案：AB江西白鹭洲中学2020-2021学年度上学期高三第二次月考化学试卷11、在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。
下列叙述中正确的是（ ）①ω＝%1004.2235⨯ρV a②C ＝Va 4.221000③上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1．5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c （Cl －） ＞ c （NH 4+） ＞ c （H +） ＞ c （OH －）A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④答案：D10-310-5宁都中学 新干中学 黎川中学 上票中学 都昌中学 安义中学12、在溶液中有浓度均为0.01mol ·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： K sp [Fe(OH)3] =2.6×10－39； K sp [Cr(OH)3] =7.0×10－31； K sp [Zn(OH)2] =1.0×10－17； K sp [Mg(OH)2] =1.8×10－11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH 最小（ ）A 、Fe 3+B 、Cr 3+C 、Zn 2+D 、Mg 2+答案：A16、下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）A 、pH 相等的NaOH 、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO 3)<c(CH 3COONa)B 、已知25℃时K sp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.1mol ·L －1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量 浓度最大可达到6.0×10－10mol ·L －1C 、25℃时，0.1mol ·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的OH －浓度大于0.1mol ·L －1NaOH 溶 液中水电离出来的OH －浓度D 、室温下， 0.1mol ·L －1NaHA 溶液的pH=4，则有c(HA －) >c(H +)>c(H 2A)>c(A 2－)答案：D山东省曲阜一中2021届高三第一次摸底考试化 学 试 题（2020.9）9 下列说法正确的是（ ）A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C山东省实验中学2020-2021学年度第一学期10月份月考 高三年级化学试卷 3．下列叙述中，正确的是A ．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B ．MnO 2、FeCl 3和CuSO 4都可加快H 2O 2的分解速率C ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3D ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和Mg六校2021届高三第一次联考化学试题江西省答案：B11．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C ①④⑧ D．③⑤⑦答案：A山东省实验中学2020届高三上学期第一次诊断性考试（化学）word版3．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AC．1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N AD．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A11．下列叙述不正确．．．的是（ C ）A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（ C ）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦16．常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（ D ）A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]D．滴定过程中可能出现：[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]19．（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是（填离子的化学式）。