2021届高考化学素养提升全突破09 反应热的计算与大小比较(解析版)
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
【高一化学专题】化学反应热的计算(解析版)
【高一专题】化学反应热的计算一、单选题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g)= P4O6(s)的反应热ΔH为A．-1 638 kJ·mol-1B．+1 638 kJ·mol-1C．-126 kJ·mol-1D．+126 kJ·mol-1【答案】A【详解】ΔH =反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = - 1638kJ·mol-1，A正确；选A。
2．关于下列ΔH的判断正确的是CO2-3(aq)＋H＋(aq)=HCO-3(aq)ΔH1CO2-3(aq)＋H2O(l)⇌HCO-3(aq)＋OH-(aq)ΔH2OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH3OH-(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)＋H2O(l)ΔH4 A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【详解】A．CO2-3(aq)＋H＋(aq)=HCO-3(aq)ΔH1，形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，CO2-3(aq)＋H2O(l)⇌HCO-3(aq)＋OH-(aq)ΔH2，是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，故A错误；B．ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，故B正确；C．OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH3，OH-(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)＋H2O(l)ΔH4，酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，故C错误；D．醋酸是弱酸，电离需要吸热，第四个反应放出的热量小于第三个反应放出的热量，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，故D错误；故选B。
2021届高考化学精选考点突破：实验定量推断题(解析版)
定量推断题+实验基本操作题(一)1．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。
为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；己知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。
(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．某实验小组做了如下实验：请回答：(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。
【答案】Ⅰ．(1)Mg 、N 、H (2) Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3(3)Mg+2NH 3=Mg(NH 2)2+H 2Ⅱ．(1)CH 3CH 2OH+CuO −−→CH 3CHO+Cu+H 2O (2)将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解【解析】Ⅰ．气体B(4.48L)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为NH 3，其物质的量为 4.48L 22.4L /mol =0.2mol ，某物质M (仅含三种元素)是一种储氢材料，M 隔绝空气高温分解生成固体A 和氨气，镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M ，证明M 中含有N 、H 、Mg 元素，A 只含两种元素，A 和水反应生成氨气和白色沉淀C ，固体A 和水反应生成氨气的物质的量为0.1mol ，白色沉淀C 为氢氧化镁沉淀，则A 为Mg 3N 2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知Mg 元素物质的量0.15mol ，M 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，所含氢元素物质的量为8.4g 0.314g /0.1524g /1g /mol mol mol molmol -⨯-⨯=0.6mol ，M 中元素物质的量之比为n(Mg)∶n(N)∶n(H)=0.15∶0.3∶0.6=1∶2∶4，可知M 化学式为Mg(NH 2)2。
专题突破04反应热的比较与计算-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
kJ·mol-1。
答案: (2)-116
解析:(1)根据盖斯定律,反应①+②可得反应③,则ΔH3=ΔH1+ΔH2
kJ·mol-1 kJ·mol-1)
kJ·mol-1。
(2)把题中热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,2×①
+2×②+2×③可得4HCl(g)+O2(g)══
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3=+83 kJ·mol-1 ×2+(-20
由化学键的键能计算反应热
解题步骤
解题注意事项
第一步：判断各物质中存在的化学键 必须考虑各物质的化学计量数
第二步：计算断键吸收总能量、成键 ΔH＝断键吸收总能量－成键释放总
释放总能量第ຫໍສະໝຸດ 步：看计算结果能量结果为负值的为放热反应；结果为正
值的为吸热反应
(1)计算公式
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
CH4
物质
CO2
(化学键) (C===O) (C—H)
每个微
2
4
粒所含
键数
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
6
4
1.5
S8
Si
金刚石
(C—C) (S—S) (Si—Si)
2
8
2
4.根据物质的燃烧热ΔH计算。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热,即Q(放)=n(
可燃物)×|ΔH|。
。
④反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,
S(g)+O2(g)══SO2(g)
反应热的比较与计算-高二化学(人教版2019选择性必修1)
2
ΔH＝＋53.1 kJ·
mol－1。
(2)CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
ΔH＝－394 kJ·mol－1
【例题2】 已知在25 ℃和101 kPa下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11
kJ·mol-1,1 mol H2(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量,1 mol I2(g)中的化
学键形成时要释放151 kJ的能量,则1 mol HI(g)中的化学键断裂时需吸收的能
量为
kJ。
(1)几种物质的能量(kJ·mol－1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0
，
测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
CO2(g) H2(g) CH2
物质
能量/(kJ·mol－1) －394
0
CH2(g) H2O(g)
52
－242
－128
则该反应的 ΔH＝________kJ·
答案:299
解析:用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化
学键形成时释放的总能量,即得该反应的反应热。设1 mol HI(g)分子中化学键
断裂时需吸收的能量为x,则2x-436 kJ-151 kJ=+11 kJ,解得x=299 kJ。
易错点拨 用化学键断裂或形成时吸收或释放的能量计算反应热时,一定要
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝＋48 kJ·mol－1
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
高中化学专题09 反应速率、化学平衡-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题09 反应速率、化学平衡1．(2021·广东高考真题)反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y 【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。
【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c 随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立， 因此，D 不正确。
综上所述，本题选D 。
2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
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专题09 反应热的计算与大小比较——建立模型巧解题化学反应热的计算是高考的必考点和热点内容，考查的知识点主要是运用化学键的键能、热化学方程式、标准燃烧热和盖斯定律计算化学反应的反应热。
由于这一知识点涉及的计算方法较多，学生在做题时不能正确选择计算方法，导致计算错误。
我们在学习过程中可以绘制思维导图，凝练关键词，理清知识点之间的关系，构建化学反应热计算的思维导图模型，解决反应热计算中存在的困惑。
运用思维导图进行化学反应热计算方法的总结能够帮助我们解决反应热计算中存在的问题，培养证据推理与模型建构的化学核心素养，从而提高化学计算成绩，实现真正的素养教育。
1．【2019新课标Ⅱ节选】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=+100.3 kJ·mol−1 ①H 2(g)+ I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
【答案】(1)+89.3【解析】（1）根据盖斯定律①+②，可得反应③的ΔH=+89.3kJ/mol；【素养解读】确定③为目标方程式，已知方程式①和②与之比较，可知氢气为中间物质，处理的目标为消去氢气，在两个方程式中系数相同，在不同边，直接相加即可。
2．【2019新课标Ⅲ节选】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol − 1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=− 20 kJ·mol − 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=− 121 kJ·mol − 1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol − 1。
【答案】（2）− 116【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III ）×2得2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ ∆H=（∆H 1+∆H 2+∆H 3）×2=− 116kJ·mol − 1。
【素养解读】已知方程式中确定CuCl 、CuO 、CuCl 2为中间物质，三个方程式直接相加，然后与目标方程式 相比，是其两倍关系，故乘以2，即可。
3．【2019江苏】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是 A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH −C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D ．反应2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能 自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A 正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应， 中性条件的电极反应式为：2H 2 − 4e − =4H +，故B 错误；C.常温常压下，V m ≠22.L/mol ，无法根据气体体 积进行微粒数目的计算，故C 错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和− 反 应中形成新共价键的键能之和，故D 错误；故选A 。
【素养解读】D 选项为通过键能计算焓变的模型。
1、反应热ΔH 的基本计算公式（1）熟记反应热ΔH 的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和（2）常见物质中的化学键数目【典例1】通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。
【答案】＋236 kJ·mol－1【解析】SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。
1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH ＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
【素养解读】通过键能计算焓变的模型计算反应的焓变关键在于对物质结构的理解。
比如晶体硅中Si-Si键的数目，采用均摊法进行计算得到。
2、盖斯定律计算模型（1）运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。
三调：调整中间物质的化学计量数。
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。
（2）运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
【典例2】【2019·湖北六校联合体联考】在一定条件下，CH4可与NO x反应除去NO x，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1②N 2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋67.0 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－41.0 kJ·mol－1则CH 4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝____________。
【答案】－875.3 kJ·mol－1【解析】由盖斯定律知①－②－2×③可得目标方程式。
故ΔH＝ΔH①－ΔH②－2ΔH③＝[－890.3－(＋67.0)－2×(－41.0)]kJ·mol－1＝－875.3 kJ·mol－1。
【素养解读】运用盖斯定律解题的关键是建立已知方程式和目标方程式之间的联系。
可以以找反应的中间物质和消去中间物质为处理方程式的目标。
3、反应热大小的比较（1）看物质状态。
物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：（2）看ΔH的符号。
比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
（3）看化学计量数。
当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
（4）看反应的程度。
对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
【典例3】同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0则ΔH1____ΔH2。
【答案】＜【解析】ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。
【素养解读】该题反应热大小比较中，我们可以将各物质的能量在图像中表达出来，然后比较直观的比较，得出结论。
1．【2019·长沙市第一中学高三测试】在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为() A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1D．＋191 kJ·mol－12．【2019·邯郸教学质量检测】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：CH2==CH2(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)ΔH。
已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C—H C==C H—O C—C C—O键能/kJ·mol－1413 615 463 348 351下列说法中错误的是()A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96 kJ·mol－13．【2018·湖北联考】下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲中的ΔH1>ΔH2B．图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)ΔH>0C．图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行4．根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H 2(g)===2LiH(s) ΔH ＝－182 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ·mol －1 ③4Li(s)＋O 2(g)===2Li 2O(s) ΔH ＝－1 196 kJ·mol －1试写出LiH 在O 2中燃烧的热化学方程式______________________________________。
5．【2018·全国卷Ⅱ，27(1) 】CH 4—CO 2催化重整反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)。
已知：C(s)＋2H 2(g)===CH 4(g) ΔH ＝－75 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－111 kJ·mol －1该催化重整反应的ΔH ＝________kJ·mol －1。