铁和铝化学方程式整理

铁、铝化学方程式整理
一、铁
1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4
2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3
3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3
4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2
5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q
6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆
2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)−−→−高温Fe3O4+4H2↑
二、铁的氢氧化物
（一）Fe(OH)2
8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3
9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓
（二）Fe(OH)3
10．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆
Fe 2O 3+3H 2O
11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓
三、铁盐和亚铁盐
（一）Fe 2+
12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —
13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O
（二）Fe 3+
14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+
15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+
16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —
↔Fe(SCN)3
四、铝
18．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3
19．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3
20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）
2Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）
21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 3
22．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑ 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−
∆
Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−
→−高温
Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝
26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O
27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同）
六、氢氧化铝
28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —
29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−
∆
Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：
（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl
（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓
（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓
（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl
七、铝盐
33．明矾净水原理：Al 3++3H 2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H +
34．AlCl 3与NaOH 反应：
（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl （少量） Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O （过量）
总反应：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl
（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl （过量） 八、偏铝酸盐
35．偏铝酸盐的水解：AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH —
36．与HCl 反应：
（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl （少量） Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O （过量）
总反应：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl
（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl （过量）
37．总结：Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱
酸AlO 2—。