2018年高考化学第一轮复习专题离子反应与离子共存习题苏教版.doc

离子反应与离子共存【模拟试题】 （答题时间： 40 分钟）1、在 pH ＝1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A 、Al 3 ＋Ag ＋NO 3 － Cl －Cl－ B 、Mg 2＋NH 4 ＋ NO ＋ NO 3 － Cl － Cl － C 、Ba2 ＋K＋S 2－Cl－D 、Zn 2＋Na ＋NO －SO2－34－－14mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大2、若溶液中由水电离产生的 C （OH ）＝1× 10量共存的离子组是 A 、Al 3 ＋、N a ＋、N O 3－、Cl3 ＋、N a ＋、N O 3－ 、Cl－ B 、K ＋、Na ＋、Cl －、N O 3－＋ ＋ C 、K 、 Na、Cl － － D 、K ＋＋2－、AlO 2、N H 4 、SO 4－ 、N O 33、某溶液中有 NH 4＋、Mg 2＋、Fe 2＋和 Al＋、Mg 2＋、Fe 2＋和 Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是＋B 、Mg 2＋C 、Fe 2＋D 、AlA 、NH 43＋4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是＋ A 、Na 2＋ 、 Ba 、Cl － － － 2－ B 、K ＋、SO 4 、AlO 2 、N O 3－、OHC 、H ＋、NH 4＋、Al＋、NH 4＋、Al3＋、SO 2－D 、H ＋、Cl 4－、Br －、N O 3 － 5、下列反应的离子方程式正确的是 A 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2＋ Ca－＋2ClO ＋H 2O ＋C O 2 ＝ CaCO 3↓＋2HClO B 、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液2＋ Fe ＋＋2 H 2O 2＋4H ＝ Fe 3＋＋4 H 2O C 、用氨水吸收少量二氧化硫＋＋HSO 3－NH 3· H 2O ＋SO 2 ＝ NH 4D 、硝酸铁溶液中加过量氨水3＋Fe＋＋3NH 3· H 2O ＝ Fe(OH) 3 ＋3 NH 4 6、下列离子方程式书写正确的是A 、FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 Fe2＋3＋＋Cl 2＝Fe ＋2Cl－B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O＋2＋ C 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS ＋2H ＝Fe＋H 2S ↑D 、AlCl 3 溶液中加入过量氨水 Al 3＋ － － ＋4OH ＝AlO 2 ＋2H 2O 7、下列离子方程式书写正确的是－－A 、标况下 2.24L CO 2 通入 1 mol ?L 2＋OH ＝ HCO 3－1100mL 氢氧化钠溶液中： COB 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH －＋4 NH 4 ＋ ＋ 2H 2O 3· H 2O ＝ AlO 23＋＋4NH －＋4 NH 4 ＋＋ 2H 2O2－C 、Na 2S 水解： S－＋2 H 2OH 2S ＋ 2OHD 、等物质的量的 N H 4HCO 3 与 NaOH 在溶液中反应：＋ NH 4 － ＋ HCO 3 －＋ 2OH 2－ ＝C O 3＋N H 3↑＋2 H 2O8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A、碳酸钠溶液和盐酸B、明矾溶液和烧碱溶液C、苯酚钠溶液和二氧化碳D、硝酸银溶液和氨水9、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是＋NO－AlO －SO2－B、Na＋NO－SOA、Na3 24 3 2－K 4＋＋Cl C、K －AlO － C O2 －D、Na＋Cl2 3－HCO－Ca2＋310、将足量 C O2 通入KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 C O2体积（y）的关系正确的是：11、（1）向NaHSO4 溶液中, 逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；（2 ）在以上中性溶液中, 继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

2－12、已知下列变化过程中，0.2mo1R x O4 离子参加反应时共转移0.4mol 电子，2－2＋－＋R x O4 ＋MnO4 ＋H →R O2 ＋Mn ＋H2O（1）x 值；＋（2）参加反应的H的物质的量为。

2＋＋3＋3＋2＋13、某待测液中可能含有Fe 、Fe 、Ag 、Al 、Ba 、Ca 2＋＋、NH 4等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2＋、C a2＋离子，并写出理由。

答：。

（2）写出沉淀D的分子式: ；（3）写出从溶液D生成沉淀 E 的反应的离子方程式：________________。

14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。

①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是。

②如果将9.60 ×10 离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol ?L 2O2 溶－4molAO－－1H4液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为。

2－15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S 、Cl －－2 、N O3 、SO4－2－－、CO3 、HCO3－+ 2+、MnO4 ，阳离子：Na 、Mg 、Al3+ 2+ 2+ 3+ 2+、Ba 、Fe 、Fe 、Cu 、N H4粉末进行下列实验，观察到的现象如下：根据实验推断（沉淀 A 不溶于稀HNO3）（1）从 a 实验中，可推断粉末中，不可能有离子；（2）从 b 实验中，可推断粉末中，不可能有离子；（3）从 c 实验中，可推断粉末中，不可能有离子；（4）从d 实验中，可推断粉末中，不可能有离子，必定含离子；（5）综上所述，粉末中还可能含有离子。

2+、Ag+、Fe3+、Cl 16、某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K －、OH－、NO3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。

可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值 6.5 －8.52+ 2+Ca ，Mg 总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100 个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、2＋、Mg2＋、HCO 、Cl3－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个的离子方程式_____________（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7 H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

（4）气体 A 的作用是__________。

这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有_______性。

（5）下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。

（填写编号，多选倒扣）①Ca(ClO) 2 ②N H3( 液) ③K2FeO4 ④SO23【试题答案】 1、AC 2、B3、AC4、B5、D6、B7 、A 8、C 9 、C 10 、D＋11、（1）2H2－ 2＋ －＋ SO 4 ＋Ba ＋2OH ＝2H 2O ＋ BaSO 4↓（2）Ba4↓412、（1）2 （2） 0.64mol2＋2＋13、（1）含有 Ba 、Ca 离子中的一种或两种，因为 BaSO 4 不溶于水， CaSO 4 微溶于水。

（2）Fe(OH)3－2－（3）2AlO 2 ＋C O 2＋3 H 2O ＝2Al(OH) 3↓＋C O 3或 AlO 2－＋C O 2＋2H 2O ＝Al(OH) 3 ↓＋HCO 3－14、①H 2 O 2 ＋ 2I － ＋ ＋2H ＝ I 2 ＋ 2H 2O ② ＋2 价2＋ 3＋ 2＋－15、（1）Fe 、Fe 、Cu 、MnO 4＋ （2）NH 42＋ 、Mg 、Al3＋2－ （3）S2－ －、C O 3 、HCO 3 2＋ （4）Ba2－ ，SO 4（5）Cl － － ＋ 、N O 3 、Na－16、OH 、Cl－ ＋ 3＋ － － ＋、K ；铁粉； Ag ；Ag 、Fe 、Cl 、OH ；KNO 322＋ －－17、（1）HC O 3 +OH O +H→C＋2OH ＝Mg(OH)2↓2O ；Mg 32＋ －Ca＝CaCO 3↓＋ H 2O＋HC O 3 ＋OH2+（2）③胶状 Fe(OH)3（3）除去 Ca调节 pH 值（4）杀菌消毒强氧化（5）①③。