2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】
湖北省沙市2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学含答案
2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。
湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评(一模)化学试卷(含答案与解析)_8982
湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评化学试题本试卷共8页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Mn55 Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。
下列说法错误的是 A. NaCl 既可做调味品也可做防腐剂 B. 焰色试验可用于区分NaCl 和23Na CO C. 电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 D. 医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl 溶液2. 下列化学用语表示正确的是 A. p p π-键的电子云形状：B. 固体HF 中的链状结构：C. 二聚3AlCl 中Al 的杂化方式：3spD. 石墨的层状结构：3. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 医药、农药、食品添加剂属于精细化学品 B. 自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源 C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D. 高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取4. 蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A. 存在顺反异构现象B. 有特征红外吸收峰C. 最多有21个原子共平面D. 1mol 该物质能消耗5mol 2H5. 溴是一种重要的基础化工原料，下列有关溴的实验装置及原理正确的是A.实验室保存液溴B.验证二氧化硫的漂白性C.验证苯环对羟基的活化作用D.验证醛基的还原性A. AB. BC. CD. D6. CaCN 2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过222CaC +N CaCN +C 高温反应制备。
湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试卷(word版含答案)
2023年湖北云学新高考联盟学校高二年级3月联考化学试卷命题学校：武汉六中命题人：蔡金荣审题人：咸宁高中范开枝考试时间：2023年3月9日14:30～17:05时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li 7Co 59Cl 35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是（）A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B ．太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同C ．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D ．五彩缤纷的烟花是原子的发射光谱2．下列有关化学用语的描述正确的是（）A ．Ga 的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s 24p 1B ．氧元素基态原子的电子排布图为：C ．联氨的电子式为：D ．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3．在T℃，HCl 气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：22Fe(s)+2HCl(g)FeCl (s)+H (g)ΔH (K =0.33)，下列分析正确的是（）A ．升高温度，平衡一定正向移动B ．增加FeCl 2的量，可以减少铁管的腐蚀C ．当有2molH-Cl 键断裂，同时有1molH-H 键形成时该可逆反应达到化学平衡状态D ．T℃时，若气体混合物中()12(HCl)=H =0.5mol L c c -⋅，此时铁管不易被腐蚀4．HCHO(g)与2O (g)在催化剂()()543Ca PO OH (简写为HAP)表面催化生成2CO (g)和()2H O g 的历程示意图如下。
下列说法错误的是（）A ．HCHO(g)与2O (g)的总能量大于2CO (g)和()2H O g 的总能量B ．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率C ．HCHO 与2CO 分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同D ．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂5．下列说法错误的是（）A ．SiO 2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H ＞0B ．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：[Ne]3s 1＞[Ne]3s 2C ．常温下23Na CO 溶液中加入少量()2Ca OH 固体，溶液中()()323HCO CO c c --值减小D ．在一容积可变的密闭容器中反应()()()2232SO g O g 2SO g + 达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，()()()23222SO SO O c c c ⋅的值增大6．某种离子液体的阴离子结构如图，Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q 原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z 与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（）A 气态氢化物的稳定性：X>QB ．Q 、W 、X 的第一电离能依次减小C ．氢化物的沸点：W>Q>X>YD ．X 、Y 、Z 均至少有两种氧化物7．下列说法中不正确的是（）①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s 22s 22p 33s 1跃迁至1s 22s 22p 4时释放能量②第二周期元素中，第一电离能介于B 、N 之间的有1种元素③NH 3、H 2O 、CH 4三种分子的键角依次减小④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子⑤I 3AsF 6晶体中存在I 3+离子，I 3+离子的几何构型为V 形⑥的沸点高于是因为其范德华力更大⑦P 原子核外有15种能量不同的电子⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种A ．②③⑥⑦⑧B ．②④⑤⑥⑦C ．②③⑤⑦⑧D ．①②③⑤⑥8．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
2024-2025学年人教B版(2019)九年级化学上册月考试卷264
2024-2025学年人教B版(2019)九年级化学上册月考试卷264考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语表示含义最少的是（）A. 2HB. FeC. O2D. CuO2、下列关于分子、原子说法中正确的是（）A. 分子可分，原子不可再分B. 同种物质的每一个分子化学性质都相同C. 物质在不同条件下的三态变化，主要是由于分子的大小发生了变化D. 小米在大豆放在一起总体积变小，说明分子间有间隔3、下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（）A. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气C. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应D. 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气4、植物光合作用可表示为：CO2้+H้2O淀粉+O2，则淀粉中含有的元素为（）A. 只含有C、H元素B. 一定含有C. H元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含C、H元素，可能含O元素D. 无法判断5、蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（）①该信息素是由多种原子构成的化合物；②该信息素的一个分子中含有29个原子；③该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；④该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1．A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④6、下列物质中，属于氧化物的是（）A. O2B. H2OC. KMnO4D. Ca（HCO3）27、下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 菜刀生锈B. 榨取果汁C. 火柴燃烧D. 光合作用8、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A. 原子呈电中性B. 原子核都是由质子和中子构成C. 原子由原子核与核外电子构成D. 原子可构成分子，有的也可直接构成物质9、小云同学对所学部分化学知识归纳如表，其中完全正确的一组是（）②研制和开放新能源替代传统能源③减少使用一次性塑料袋②烛火一吹就灭是呼出了CO2隔绝空气③铵态氮肥不能与碱性物质混用是因为混用会降低肥效．A. AB. BC. CD. D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2้的新制法，其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）้A. 乙中氯元素的化合价为+5价B. 该反应属于化合反应C. 该反应符合质量守恒定律D. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl11、已知某无色溶液的pH=3，则该溶液中不可能含有（）A. 硫酸铜B. 氯化钠C. 碳酸氢钠D. 氯化钙12、如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（） ้้A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC. 50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多D. 10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等13、下列选项中，实验操作一定能够达到相对于实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 验证Al、Cu、Ag的金属活动性将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液C 探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生D 鉴别：①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别出的顺序为①④②③或①④③②A. AB. BC. CD. D้14、้2013年1月19日，有个《国际防治汞污染公约》发布，如图为元素汞的信息．从图中获得的信息正确的一组是（）A. 汞的相对原子质量为200.6gB. 汞的核电荷数为80C. 汞属于金属元素D. 在化学反应中，汞原子容易得到电子15、化学物质具有多样性．下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 木炭、碳酸钙、空气B. 水、金刚石、煤C. 液氧、石灰石、澄清石灰水D. 石墨、胆矾、天然气评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)้16、้请指出如图操作中的错误之处①瓶塞应该；②标签应该；③试剂瓶口紧对试管口．17、宁化县位于福建省西部，总面积2381.3km2，物产丰富．（1）宁化是全国八大烤烟生产基地之一．种植烟草要施用碳酸氢铵（NH4HCO3）等化肥，碳酸氢铵属于（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”．）（2）宁化特产老鼠干对尿频、小孩尿床症有显著疗效．老鼠干含有丰富的蛋白质，蛋白质由多种氨基酸（如甘氨酸）构成，甘氨酸的化学式为C2H5O้2้N．请回答：甘氨酸由种元素组成．甘氨酸中碳元素的质量分数为．้（3）宁化矿产资源丰富，已探明的矿藏有钨、煤、锡、莹石、石灰石、高岭土、黄铁矿等．้①济村乡钨矿的主要成分是WO3，可用氢气来冶炼钨：3H2+WO3W+3H2O，这一化学反应的基本类型是．้②泉上镇罗坊坝的煤储量2.2万吨，煤属于้（填“可再生”或“不可再生）能源．③曹坊镇石灰岩村出产的石灰石，经高温煅烧可制得生石灰．生石灰（CaO）常用作食品包装的干燥剂，其干燥原理用化学方程式可表示为．④治平乡开子山的黄铁矿，估计储量75万吨，黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2）．用黄铁矿炼铁的原理主要是：Ⅰ.4FeS2+11X 2Fe2O3+8SO2Ⅱ．用一氧化碳把Fe2O3中的铁还原出来．请回答：在Ⅰ反应中，X的化学式为．在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3反应的化学方程式为．用黄铁矿通过Ⅰ、Ⅱ两步反应来冶炼铁，可能引发的环境问题是（写1条）．⑤20℃时，锡（Sn）、钨（W）、铁（Fe）三种金属分别与稀盐酸反应的现象如表：锡粉钨粉铁粉10%的稀盐酸缓慢产生气泡无现象迅速产生气泡请判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是．18、（7分）“中国水周”活动的宣传主题为“大力加强农田水利，保障国家粮食安全”。
高二化学上学期第三次月考试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3 △H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D. 根据△G=△H －T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。
本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。
2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。
下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率a>b>cB. 达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>cC. 若T2>T1，则正反应是吸热反应D. 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。
2019学年吉林省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年吉林省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列原子中未成对电子数为3的是A． O B． N C．F D．Cu2. 下列元素中，金属性最强的是A． K B．Al C．He D．S3. 【答案】 A【解析】试题分析：A、活泼金属，是四项中金属性最强的， A项正确；B、铝在金属与非金属的交界处，金属性较弱， B项错误；C、 He是惰性气体， C项错误；D、 S是非金属，D项错误；答案选 A 。
考点：考查金属性强弱比较【题型】选择题【适用】较易【标题】 2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）【关键字标签】【结束】下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Na______________ B．P________ C．C1________ D．C4. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Na______________ B．P________ C．C1________ D．C【答案】 C【解析】试题分析：A、 Na最高+1价， A项错误；B、 P最高+5价， B项错误；C、氯最高+7价， C项正确；D、 C最高+4价， D项错误；答案选 C 。
考点：考查元素化合价【题型】选择题【适用】较易【标题】 2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）【关键字标签】【结束】下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH5. 下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH【答案】 C【解析】试题分析：A、原子半径：Mg<K, A项错误；B、非金属性：O>S , B项错误；C、稳定性：HCl＞HBr , C项正确；D、碱性：NaOH<KOH , D项错误；答案选 C 。
湖北省高二下学期化学3月月考试卷
湖北省高二下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分）下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A . N2B . NH3C . H2OD . CH44. （2分）(2018·河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是（）A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则n g它中所含质子的物质的量是（）A . (A−N+2)molB . (A−N−2)molC . (A−N)molD . (A−N)mol6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列能层中，有f能级的是（）A . KB . LC . MD . N7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数8. （2分） (2016高一下·成都期中) 有两种元素A,B; A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+6B . n+4C . n+8D . n+109. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A . OB . PC . MnD . Fe3+10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)11. （2分） (2020高一下·西安月考) 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养2. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol —CH 3 （甲基）中含有的电子数为10N AB. 标准状况下，22.4 L C 3 H 8 中含共价键的数目为8 N AC. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 N AD. 184g 甘油与足量的钠反应生成H 2 的数目为3 N A3. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B. 淀粉和纤维素的分子式均为（C 6 H 10 O 5 ） n ，二者互为同分异构体C. 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应4. 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B. 天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化C. 有机物的一氯代物有5种D. 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应5. 在一定条件下，反应A 2 + B 2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t 3 时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。
下列有关说法正确的是A. Q >0B. A 2 、B 2 中最少有一种是气态物质C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大D. AB一定是气体物质6. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）p7. 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水pH=7的溶液 K + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、AlO 2 - 不能大量共存Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O═4Al(OH) 3 ↓ B 通入CO 2 Na + 、K + 、C 6 H 5 O - 、CH 3 COO - 不能大量共存2C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2 O=2C 6 H 5 OH+CO 3 2- C 由水电离出的H + 浓度为1×10 -12 mol•L -1 Fe 2- 、Na + 、Cl - 、NO 3 - 可能大量共存 D 通入少量SO 2 气体 K + 、Na + 、ClO - 、SO 4 2- 不能大量共存，2ClO - +SO 2 +H 2 O═2HClO+SO 3 2-A. AB. BC. CD. D8. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH 3 NH 2 ）的性质与氨相似，CH 3 NH 2 ·H 2 O也是一元弱碱，25℃时电离常数K b =4.0×10 -5 。
现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH - )的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH 3 NH 2 ·H 2 O=CH 3 NH 3 + +OH - ，因此溶液呈碱性B. C点所在溶液中=2.5×10 -5C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H + ):C > D > B > AD. B点溶液中存在c(CH 3 NH 2 ·H 2 O)>c(CH 3 NH 3 + )>c(H + )>c(OH - )9. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2 O 3 ﹣Na 2 O，O 2 ﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A. 电极a的反应式为：CH 4 +4O 2 ﹣﹣8e ﹣ =CO 2 +2H 2 OB. 电极b是正极，O 2 ﹣由电极a流向电极bC. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极bD. 当固体电解质中有2 mol O 2 ﹣通过时，外电路通过电子8 mol10. 下列装置的设计能达到实验目的的是( )________A. AB. BC. CD. D11. 下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应B. 某芳香烃的分子式为C 10 H 14 ，常温下它可使酸性KMnO 4 溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性12. 下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是( )A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度13. 聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。
日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。
该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。
下列说法不正确的是( )A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料14. 酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。
实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。
在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是( )A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂15. 不能与溴水发生反应的是①甲苯②邻甲基苯酚③亚硫酸④2-丁炔⑤AgNO 3 溶液⑥裂化汽油⑦1，3-丁二烯⑧ 环己烷⑨葡萄糖⑩乙醛A. ①⑤B. ①⑥⑨C. ①⑧D. ①②⑤⑦16. 既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：________ ①甲苯②苯酚③聚丙烯④聚乙炔⑤天然橡胶⑥苯甲醛⑦油脂⑧ 直馏汽油⑨葡萄糖⑩脲醛树脂A. ③⑧B. ①⑧⑩C. ④⑤⑦⑨D. ①②③⑥⑦17. 下列有关有机化学实验的说法正确的是：①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl 2④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解A. ⑥⑦B. ②③C. ③⑤⑥D. ①④⑤二、填空题18. （1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：CH 2 =CHCH 3 (g)+NH 3 (g)+3/2O 2 (g)= CH 2 =CHCN (g)+3H 2 O(g) △H=-515kJ/mol。
该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。
若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为： ______ ，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是 ______ 。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。
由图可知，t 1 时刻表示体系改变的反应条件为 ______ ；t 2 时刻表示体系改变的另一反应条件为 ______ ，此时平衡 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。
在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是 ______ （填序号）。
A．平衡常数变大B．平衡常数变小C.副反应增多D．反应活化能增大在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率 ______ （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是 _________ 。
19. 软锰矿的主要成分为MnO 2 ，含少量Al 2 O 3 和SiO 2 。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2 和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表： p20. Zn 2+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO 2 、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2 、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 ______ 。
（2）步骤③中MnO 2 的其作用是 ______ ，另外一种物质X可以是 ______ 。
A．MgCO 3 B．ZnO C．MnCO 3 D．Cu(OH) 2（3）MnO 2 与Li构成LiMnO 2 ，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li 1 -x MnO 2 +Li x C 6 =LiMnO 2 +6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______ 。