山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学3月月考试题 【含解析】
山西省晋中市和诚高中2020学年高一化学3月月考试题
和诚中学2020学年度高一3月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每个3分，共48分）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E是单质。
各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞ZC．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2++2OH−= CaCO3↓+ CO32-+2H2OB．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl−D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O3．下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 LB．0. 1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2N AC．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性4．下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）A．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+ 5．以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸6．铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A．核外电子数不同 B．化学性质相同 C．质量数不同 D．互为同位素7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D 玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气8．2020年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
山西省晋中市和诚高中2019_2020学年高二化学上学期周测试题(9.21,无答案)
山西省晋中市和诚高中2019-2020学年高二化学上学期周测试题（9.21，无答案）考试时间：45分钟满分：100分命班级姓名考号相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题(每个5分，共50分)1．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大2．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。
其中能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快4．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确．．．的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－17．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ C．H2O分解为H2与O2时放出热量 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学4月月考试题[附答案]
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山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学4月月考试题考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每个3分，共48分）1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d 74s 2，它在元素周期表中的位置是( )A ．第3周期ⅡB 族 B ．第4周期ⅡB 族C ．第4周期ⅦB 族D ．第4周期Ⅷ族 2．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是( )A ．Y 原子的价层电子排布式为3s 23p 5B ．稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物C ．第一电离能：Y ＜ZD ．X 、Y 两元素形成的化合物为离子化合物3．设X 、Y 、Z 代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X +和Y -具有相同的电子层结构；Z 的原子核内质子数比Y 的原子核内质子数少9；Y 和Z 可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是( )A ．Z 的简单氢化物分子中含有10个电子B ．Y 的气态氢化物分子中含有18个电子C ．Z 与元素X 形成的化合物X 2Z 中离子都达到稳定结构D ．Y 、Z 组成的化合物属于离子化合物4．有五种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 。
X 元素为主族元素，X 原子的M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 原子的价电子排布式为623d 4s ；Z 原子的L 电子层的p 亚层上有一个空轨道；Q 原子的L 电子层的p 亚层上只有一对成对电子；T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。
下列叙述不正确的是( )A ．元素Y 和Q 可形成化合物23Y QB ． X 与T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C ． X 和Q 结合生成的化合物为离子化合物D ．2ZQ 是由极性键构成的非极性分子5．3+Co 的八面体配合物m 3CoCl nNH 中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示3NH 分子或-Cl ，3+Co 位于八面体的中心。
山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练二[含答案]
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山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练二考试时间：50分钟满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题(每个4分，共44分)1．下列关于苯乙炔的说法错误．．的是（）A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上2．下列说法中正确的是A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强3．下列表述正确的是（）A．Na2O2的电子式： B．N2的共价键类型：σ键和π键C．中子数为30的Fe原子符号：56Fe D．SO3分子的立体构型：三角锥形304．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A．NO2﹣和NH4+B．H3O+和ClO3﹣C．NO3﹣和CO32﹣D．PO43﹣和SO425．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。
其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态 B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7．下列各项叙述中，正确的是 ( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：8．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．原子半径：C＞D＞BD．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①BeCl2 ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2 ⑤SF6⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2 ⑩S2Cl2A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩10．原子序数大于4的主族元素X m+、Y n－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A．X的原子序数小于Y的原子序数 B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．X和Y处于同一周期 D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)11．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键二、综合题（除特殊标记外每空2分，共56分）12．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。
山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学3月月考试题 (含解析)
A. 简单氢化物的还原性：Y>Z
B. Z 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构
C. 化合物 WX2 中既存在离子键，又存在共价键
D. X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO4 溶液褪色 【答案】D 【解析】 原子最外层电子数之和为 15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是 O 元素，Y 与 Z 同主族，Z 是 S 元素；x 的半径小于 O 原子，所以 X 是 H 元素；Z 与 W 同周期，W 是 Mg 元素；简单氢化 物的还原性：H2S>H2O，故 A 错误；S2-有 3 个电子层、Mg2+有 2 个电子层，故 B 错误；MgH2 只 存在离子键，故 C 错误；H2O2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 D 正确。 9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化 合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味 的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
W 的原子序数，Z 元素在地壳中含量最高。Y 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化
合生成盐。常温下，X 的单质为气体。下列说法正确的是（
）
A. 简单阴离子的还原性：X>Y
B. 原子半径：W>Z>Y>X
C. Z 与 W 形成的化合物中只含有离子键
D. 简单氢化物的沸点：Y>Z
【答案】A
【解析】
【详解】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 元素在地壳中含量最高，则 Z 为
B．氧的氰化物有水喝过氧化氢，故 B 正确； C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故 C 正确；
【精准解析】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二3月月考化学试题
⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如 H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。 物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。
4.下列描述中正确的是
A. CS2 为 V 形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6 中有 6原子均为 sp2 杂化 【答案】C
A. 溶于水时，HI 比 HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B. HI 比 HCl 的熔、沸点高
C. HI 比 HCl 稳定
D. 断裂等物质的量的 HI 和 HCl 中的化学键，HI 消耗的能量多
【答案】A
【解析】
【详解】A.键能越小越容易发生电离,H—Cl 的键能大于 H—I,所以 HI 分子比 HCl 更容易电离,
【答案】D 【解析】 【详解】A、C 的原子半径小于 N 原子半径，即 N－Cl 键长小于 C－Cl 键长，故 A 错误； B、NH3 为三角锥形，NCl3 和 NH3 的空间构型相似，即 NCl3 空间构型为三角锥形，NCl3 属于极性 分子，故 B 错误； C、NCl3 和 NBr3 结构相似，NCl3 相对分子质量小于 NBr3，因此 NCl3 的熔沸点低于 NBr3，故 C 错 误； D、NH3 与 H2O 之间能形成分子间氢键，NH3·H2O 能够电离出 NH4＋和 OH－，因此 NH3·H2O 的结构
氢碘酸是强酸,故 A 正确;
B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越
高,与化学键强弱无关,故 B 错误;
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C.化学键的键能越大,化学键越稳定,越不易发生电离、不易发生分解反应,H—Cl 的键能大于 H—I,说明 HCl 的稳定性大于 HI,故 C 错误; D.键能越大,拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多,拆开相同物质的量的 HI 分子比 HCl 消 耗的能量小,故 D 错误; 综上所述，本题应选 A。 【点睛】对于共价键键能的概念要理解:①断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量或形成 1 mol 共价键所释放的能量，都称为键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。 6.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ） A. 苯分子中所有原子共平面 B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2 杂化 C. 苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D. 水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯是平面结构，所有原子共平面，故 A 不符合题意； B．甲醛、苯分子中碳原子均含有 3 个σ键，没有孤对电子，采用 sp2 杂化，二氧化碳中碳原 子含有 2 个σ键，没有孤对电子，采用 sp 杂化，故 B 符合题意； C．苯、CO2 结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的中 心不重合，均为极性分子，故 C 不符合题意； D．水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【点睛】判断极性分子和非极性分子的方法： ①中心原子化合价法：在组成为 ABn 型化合物中，若中心原子 A 的化合价等于族的序数，则该 化合物为非极性分子，否则为极性分子，如 CCl4、SO3、PCl5； ②受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为 0 者为非极性分子。如： C2H4、BF3； ③原子分析法：由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 7.有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电 子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上 只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
山西省晋中市2019-2020学年高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）C H O的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一种，又知该1．分子式为7122有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有A．6种B．8种C．10种D．14种2．某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有( )A．①B．②④C．②③D．③3．下列说法中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D8．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（）A．O2是该反应的还原产物B．H2S还原剂，在反应中失去电子C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：49．氯碱工业的原理示意图如图。
2019-2020学年山西省晋中市高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表述正确的是 A ．羟基的电子式：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．2-丁烯的顺式结构：D ．2-丙醇的结构简式：2．分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种3．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行。
起始时3AX 和2X 均为0.20mol 。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．实验c 条件下，从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下，用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快 4．下列叙述正确的是A ．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B ．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C ．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同D ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质5．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)。
实验中的下列结论正确的是( )A ．自发反应一定是放热反应B ．自发反应一定是吸热反应C ．有的吸热反应也能自发进行D ．吸热反应不能自发进行6．下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A ．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象7．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH 3CH 2OH(CH 3COOH) CaO 蒸馏 B KNO 3 (NaCl) 水 过滤 C 己烷(己烯)溴水 分液 D CH 3COOC 2H 5(CH 3COOH)NaOH 溶液分液A ．AB ．BC ．CD ．D8．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。