2019化学高一年级必修一第四章随堂练习题《富集在海水中的元素氯》语文
人教版必修一《4.2 富集在海水中的元素-氯》随堂练习及答案
2018高中化学4.2 富集在海水中的元素--氯随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
答案：C2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。
答案：B3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案：C4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
2019化学高一级必修一练习题富集在海水中的元素氯附答案和解释语文
化学高一级必修一练习题富集在海水中的元素——氯（附答案和解释）宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，查字典化学网为大家推荐了化学高一级必修一练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题1.关于氯气的叙述中，下列正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】A2.(2019惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液()A.褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.先变红后褪色【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】D页 1 第3.(2019福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确;新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D两项正确。
【答案】A4.(2019惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是()A.D中可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D中可能是水D.D中不可能是NaOH溶液【解析】关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色;打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。
页 2 第【答案】AB5.(2019经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2【解析】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业
阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
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书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
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化学高一年级必修一第四章随堂练习题《富集在海水中的元素—氯》
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了化学高一年级必修一第四章随堂练习题，具体请看以下内容。
一、选择题
1.下列物质中不会因见光而分解的是
A.HNO3
B.AgNO3
C.HClO
2.关于氯气的叙述中，下列正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.NaHCO3 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不
能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
A.Cl2
B.氯水
C.NaClO 溶液
D.Na2O2 与水反应后的溶液 3.下列物质中，不能使有
色布条褪色的是
4.某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3 和Cl2 恰好完全反应。
若反应
产物只有N2 和NH4Cl，
1。
高中化学必修一4富集在海水中的元素——氯含答案
富集在海水中的元素——氯1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl溶液和NaCl溶液均是强电解质D. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.已知35Cl、3717Cl为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质17C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)4.下列反应中氯元素被氧化的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl 2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O2↑5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（）A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+ 存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCO-CaCO3↓+H2OB.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO 2+2ClO-+H2O S2O-+2HClO3D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl 22Fe3++6Cl-+2Br27.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
人教版必修一《4.2 富集在海水中的元素-氯》随堂练习及答案
集在海水中的元素--氯随堂练习/ - 1 - 4.2 富集在海水中的元素--氯练习1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是( )A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO 2制取Cl 2的叙述不．正确的是( ) A ．MnO 2与浓盐酸共热B ．缓慢加热反应C ．用向下排空气法收集Cl 2D ．多余氯气常用较浓的碱液吸收4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤ 5．(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K ，若有色布条是干燥的，溶液B 为浓硫酸，则有色布条________；若溶液B 为水，则有色布条________；若溶液B 为饱和的NaHCO 3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K ，溶液B 为氢氧化钠溶液，通入的Cl 2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
2019年高一化学人教版必修一第四章第二节富集海水中元素氯
2019年高一化学人教版必修一第四章第二节富集海水中元素氯1217一、单选题1.关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A. 不稳定，易分解放出氧气B. 能使潮湿的有色布条褪色C. 是一种很强的氧化剂D. 是一种比碳酸酸性强的酸2.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A. 将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B. ．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+C. 将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化3.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A. ①②③④⑥⑤B. ③④②①⑥⑤C. ①④③②⑥⑤D. ①③④②⑥⑤4.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（）A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl5.下列过程合乎实际并用于工业生产的是（）A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠B. 氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C. 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉6.下列颜色变化不符合事实的是（）A. 溴化银见光分解变白B. 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C. 热的氧化铜遇乙醇变红D. 苯酚在空气中变粉红7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO3、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、NaBr、I2D. NaCl、NaI、Na2SO38.“84”消毒液的有效成分是（）A. NaClOB. NaClC. NaOHD. Na2CO39.下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A. 只有②③④B. 只有④C. 只有③④D. 全部10.下列叙述中正确的是A. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B. SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C. 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D. 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒11.下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A. ③⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ③⑤D. ②③⑤12.将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A. 一样多B. 后者较前者多C. 前者较后者多D. 无法比较13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（）A. 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2B. 该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1C. 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣D. SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强14.类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B. CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr15.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A. 氯化钙溶液B. 澄清石灰水C. 饱和碳酸钠溶液D. 次氯酸钙溶液16.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）A. BaCl2B. Ba(NO3)2C. NaOHD. Ba(OH)217.下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A. 氢气在氯气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧C. 氢气在氧气中燃烧D. 细铁丝在氯气中燃烧二、填空题18.1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是 ________，照相感光胶片曝光的化学反应是 ________．（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是 ________．A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．19.氯气和甲烷反应时气体的颜色________，试管壁有________生成，同时试管内还可以看到________．20.将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色．向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去．对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是________；请设计一个简单的实验来证明你的猜想：________．21.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： ________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ________．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ________．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ________．（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 ________性，并可能具有 ________性．22.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是________．23.请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：________．24.某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是________（2）浓H2SO4的作用是________ ，与研究目的直接相关的实验现象是________ ．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________ ．（4）请写出克服事故隐患所发生的反应方程式________ ．25.将氢气在空气中点燃，再将导管移入盛有氯气的集气瓶中后，观察到氢气在氯气中燃烧，火焰颜色为 ________，放出大量热，在集气瓶口有 ________，反应的化学方程式是： ________答案一、单选题1. D2. C3.D4. B5. D6. A7.B8.A9.B 10.A 11. C 12.C 13.D 14. C 15. A 16. D17.B二、填空题18. 2AgX2Ag+X2；2AgBr2Ag+Br2；D19.变浅；有油状液体；产生白雾20.Cl2将SCN﹣氧化成（SCN）2；取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液再次变红，则猜想成立21.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（1）；碱性；漂白性（强氧化性）．22.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：123.在氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸24.探究氯气具有漂白性的条件；吸收气体C中的水；干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O25.苍白色；大量白雾；H2+Cl2HCl。
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化学高一年级必修一第四章随堂练习题《富集在海水中的元素—氯》化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了化学高一年级必修一第四章随堂练习题，具体请看以下内容。
一、选择题1.下列物质中不会因见光而分解的是A.HNO3B.AgNO3C.HClO2.关于氯气的叙述中，下列正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体D.NaHCO3 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液 3.下列物质中，不能使有色布条褪色的是4.某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A.1:11B.11:1C.7:11D.11:75.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A.8m+17B.8m+18C.16m+36.5D.16m+35.57.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.新制氯水中既有分子，又有离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色8.将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A.Cl2B.COC.CO2D.N29.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%10.下列离子方程式中，正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl?B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH?+ClO?+H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH?=AlO2?+H2D.金属铝溶于盐酸中： Al+2H +=Al3++H211.溴(Br)与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低14.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2 + 8NH3当有 160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A.214gB.53.5 gC.17 gD.68 g15.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHC.AgNO3 NaCl KCl CuCl2D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 6NH4Cl+ N216.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD. 等于0.6mol17、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制A. Na2SO4B.NaClC. AgNO3D.AlCl318、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为(不涉及到氧化还原反应)A、Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快B、AgI比AgCl更难溶于水--C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I强，而还原性I比Cl强20、将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2+ 2H2O )A、前者产生的氯气多B、一样多C、后者产生的氯气多D、无法比较二、填空题21、请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。
___________________________________________________ _________________________22. 已知CN(氢氰酸根离子)和Cl有相似之处，HCN(氰化氢)的某些性质与氯化氢相似。
(CN)2(氰)与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。
(例MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2+ 2H2O )写出下列反应的化学方程式：(1)MnO2和HCN溶液加热反应 ;(2)(CN)2和KOH溶液反应。
23.氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。
试完成下列各题：(l)该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________(2)写出氯酸分解方程式________________________________________该反应的还原产物是________________ (写化学式)(3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：24、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO(3)据北方网报道，2019年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A.NaOHB.NaClC. KBrD. Na2CO3三、实验题25、为讲授氯气的性质和用途，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。
试回答下列问题：湿润 CCl4、KI NaOH红布条红布条溶液溶液甲丙丁己戊乙(1)丙中的现象是 ;丁中的现象中。
浓硫酸干燥分离戊中液体的方法是。
(2)橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P12 (填大于、小于或等于)，连接橡皮管的目的是。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2+H2+HClO①你认为使有色布条褪色的是什么物质?___________________________________________________ _______________________②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。
___________________________________________________ _______________________26.现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(该反应为放热反应)温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请从：a不容易控制反应速率;b容易控制反应速率;c有副反应发生;d能防止副反应发生;e污染环境;f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
(2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、F三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)___________________.(3)实验中若用12molL-1的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.(假定各步反应均无反应损耗且副反应发生)四、计算题27.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：①标准状况下产生Cl2的体积②生成AgCl沉淀的质量7、传统的饮水的消毒剂是Cl2，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的引用水，世界环保联盟即将全面禁止使用Cl2对引用水消毒，而建议使用ClO2，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。