水解学案
高中化学水解平衡问题教案
高中化学水解平衡问题教案
主题：水解平衡
目标：学生能够理解水解平衡的概念，掌握水解反应的原理，能够解决与水解平衡相关的计算题。
一、引入
1. 引导学生回顾水解反应的定义，并简要介绍水解平衡的概念。
2. 发散思维：请学生列举生活中常见的水解反应并解释其原理。
二、理解水解反应的原理
1. 通过实验展示水解反应的进行过程，引导学生理解水解反应的原理。
2. 请学生分析水解反应中的涉及到的化学物质及其转化关系。
三、探究水解平衡条件
1. 帮助学生总结水解平衡的条件，如温度、压力、浓度等因素的影响。
2. 请学生根据水解反应的化学方程式，推导出水解平衡常数的表达式。
四、解决水解平衡计算题
1. 通过示例题目，引导学生掌握求解水解平衡常数和平衡浓度的方法。
2. 带领学生分析不同浓度条件下水解平衡的变化规律。
五、拓展应用
1. 引导学生思考水解反应在生产中的应用，如化工、药剂等领域。
2. 鼓励学生研究更复杂的水解平衡问题，并提出解决方案。
六、总结反思
1. 让学生回顾本节课的重点内容，总结水解平衡问题的解决方法。
2. 引导学生思考水解平衡在实际生活中的应用，并对自己的学习进行反思。
七、作业布置
1. 布置水解平衡的相关计算题，巩固学生的理解和应用能力。
2. 提醒学生在家中继续学习水解平衡的相关知识，为下节课做好准备。
教学反馈
1. 定期对学生学习水解平衡的情况进行反馈和评估，及时发现问题并加以解决。
2. 鼓励学生积极参与讨论，提出自己的见解，激发学生的学习兴趣和思考能力。
高中化学盐的水解教案
高中化学盐的水解教案
目标：学生能够了解化学盐的水解过程，掌握化学反应方程式的书写方法。
教学目标：
1. 理解化学盐水解的概念。
2. 掌握常见盐水解的反应方程式。
3. 能够根据实验结果判断出盐水解的化学反应类型。
教学内容：
一、化学盐的水解概念
1. 盐的定义与分类
2. 盐的水解概念及类型
二、常见盐的水解反应方程式
1. KBr的水解反应
2. Na2CO3的水解反应
3. CuSO4的水解反应
三、实验操作及结果判断
1. 观察实验结果
2. 判断实验所得盐水解的类型
教学步骤：
一、引入（5分钟）
教师简要介绍化学盐的水解概念，并引入今天的学习内容。
二、理论讲解（15分钟）
1. 讲解化学盐的定义及分类
2. 讲解盐的水解概念及类型
3. 介绍常见盐的水解反应方程式
三、实验操作（20分钟）
1. 学生进行实验操作，观察结果
2. 学生记录实验结果，进行结果判断
四、结果分析（10分钟）
学生根据实验结果判断出盐水解的化学反应类型，并向全班汇报。
五、总结与拓展（5分钟）
课堂总结，强调重点，提出拓展问题，鼓励学生深入探索化学盐水解过程。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果。
教学资源：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架等
2. 化学品：KBr、Na2CO3、CuSO4等
评价方法：
1. 实验操作的准确性和结果的准确性
2. 实验过程中的表现和实验结果的解释能力
（备注：本教案仅供参考，具体教学内容和步骤可根据教师自身情况进行调整。
）。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
高中化学物质水解教案全套
高中化学物质水解教案全套
教学目标：了解化学物质水解的概念及原理，掌握水解反应的条件和影响因素，能够运用化学公式和方程式描述水解反应。
教学内容：化学物质水解的概念与原理、水解反应的条件和影响因素、水解反应的化学方程
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、白砂糖、盐酸、氢氧化钠溶液
2. 实验步骤：将白砂糖、盐酸、氢氧化钠分别放入试管中，观察水解反应产生的现象
教学过程：
一、引入新知识（5分钟）
1. 老师向学生普及化学物质水解的概念和原理
2. 提出问题：你知道化学物质水解的过程是如何进行的吗？
二、实验操作（15分钟）
1. 将白砂糖溶解于水中，加入少量盐酸，观察反应产生的现象
2. 将白砂糖溶解于水中，加入氢氧化钠溶液，观察反应产生的现象
3. 让学生记录实验结果并总结水解反应的条件和影响因素
三、概念解释（10分钟）
1. 老师解释实验结果和水解反应的化学方程式
2. 引导学生思考水解反应的原理和成因
四、课堂讨论（10分钟）
1. 学生就水解反应中的条件和影响因素展开讨论
2. 学生提出问题或疑问，老师解答并引导学生深入思考
五、课堂作业（5分钟）
1. 学生完成化学实验报告，总结水解反应的条件和影响因素
2. 学生熟练运用化学方程式描述水解反应
教学反思：
化学物质水解是高中化学课程中的重要内容，通过实验操作和课堂讨论，学生能够深刻理解水解反应的概念和原理，掌握化学方程式的描述方法。
同时，通过激发学生的思考和提问，促进学生的创新思维和能力发展。
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
水解平衡及其影响因素学案
水解平衡及其影响因素学案水解平衡是指在溶液中，水分子和水解物之间达到动态平衡的化学过程。
在水解平衡中，水分子和水解物之间通过水解反应相互转化，形成水合物和离子。
水解平衡的重要性在于它对溶液的酸碱性、离子浓度以及溶液中其他化学平衡的转化都具有重要影响。
水解平衡的影响因素可以分为两类：化学因素和物理因素。
1.化学因素：（1）酸碱性：在水解平衡中，产生酸性溶液的水解反应称为酸性水解，产生碱性溶液的水解反应称为碱性水解。
水解反应的酸碱性取决于水解物的性质。
一些离子具有酸性或碱性，当其溶解在水中时会发生水解反应，改变溶液的pH值。
例如，氨水在水中水解成氢氧根离子（OH-）和氨离子（NH4+），使溶液呈碱性。
（2）溶液浓度：溶液中水解物浓度的变化会影响水解平衡的位置。
当水解物浓度增加时，水解反应向前推进以减少其浓度；当水解物浓度减少时，水解反应向后推进以增加其浓度。
这与Le Chatelier原理相符，即系统会偏移以减少外部扰动。
（3）温度：水解反应的平衡常数Kc随温度的变化而改变。
通常，水解是一个放热反应，当温度升高时，平衡常数Kc减小，水解反应向后推进，反之亦然。
这也符合Le Chatelier原理，系统会偏移以抵消温度变化。
2.物理因素：（1）压力：在水解平衡中，压力的变化对平衡位置几乎没有影响，因为水的压缩性很小。
只有在水解反应涉及气体时，压力的变化才会对平衡位置产生一定影响。
（2）溶液容积：溶液容积的改变对水解平衡没有直接影响。
然而，当溶液的容积减小时，它的浓度会增加，从而改变水解物的浓度，进而影响平衡位置。
类似地，当溶液容积增加时，浓度会降低，平衡位置也会受到影响。
总结起来，水解平衡受多种因素的影响，其中化学因素包括溶液的酸碱性、水解物的浓度和温度，而物理因素则包括压力和溶液容积。
这些因素的改变都会影响水解反应的平衡位置，进而改变溶液的酸碱性、离子浓度以及其他化学平衡的转化。
我们需要根据具体情况来考虑这些因素，并利用它们来控制和调节水解平衡，以满足特定的化学需求。
水解学案
盐类的水解【学习目标】1、知道盐类水解的原理；2、掌握盐类水解的规律；3、会写水解方程式。
【复习】1.溶液酸碱性的判断：常温时，当溶液中 C (H＋) = C(OH-)，pH=7 溶液性；C (H＋) >C(OH-) ，pH<7 溶液性； C (H＋) <C(OH-) ，pH>7 溶液性2.水的电离的影响因素：【思考】我们已经知道水是一种极弱的电解质，C(H＋) = C(OH-)，常温下pH=7溶液呈中性。
请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？【实验】用PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的下列溶液，将实验结果填入表格。
【讨论】同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？【思考】CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？【分析】氯化铵在溶液中的变化:【新知】一、盐类的水解1、定义：2、概念理解：水解的条件：水解的实质：水解的程度：水解反应与中和反应的关系:【思考】CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3-【新知】二、盐类水解的规律三.水解方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“”表示（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号；生成物如（H2CO3、 NH3·H2O ）也不写分解产物（3）多元弱酸根分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步（4）弱碱阳离子的水解一步到位【练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 、NH4NO3、 Na2S 、FeCl3 、Na2SO4【课堂练习】1. 下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A、 NH4+ 、H+、OH-、Cl- B Cl- 、 NH4+、H+、OH-C、 H+、Cl-、NH4+、OH- D Cl-、NH4+、OH-、H+【课堂小结】【课后习题】1、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4（）A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①2、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO 3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO 43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-3、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-4、下列各组离子因为发生水解而不能大量共存的是（）A、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-B、Al3+、K+、HCO3-、Cl-C、H+、Fe2+、NO3-、SO42-D、H+、Na+、Cl-、CO3-5、FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度6、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4ClB、NH4HSO4C、NH4HCO3D、NH4NO37、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO48、下列化合物，其水溶液由于水解而显酸性的是（）A、NaHCO3B、NaHSO4C、HClD、NH4Cl9、温度相同时，浓度均为0.2 mo1/L的①（NH4）2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤CH3COONa溶液⑥Na2CO3溶液它们的PH值由大到小的排列顺序是（）A、③①④②⑤⑥B、①③④⑥②⑤C、③②①⑥④⑤D、⑤⑥②④①③10、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、H Z、H YD、HY、HX、HZ11、比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
高中化学盐的水解特点教案
高中化学盐的水解特点教案
一、教学目标：
1. 知识目标：了解盐的水解特点以及影响因素。
2. 能力目标：掌握化学方程式的起草和平衡，分析盐类溶液的水解特点。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生对盐类水解的认识。
二、教学重点：
1. 盐的水解特点。
2. 盐类水解方程式的起草和平衡。
三、教学难点：
1. 盐类水解特点的分析。
2. 盐类水解方程式的平衡。
四、教学过程：
1. 导入：教师通过实验示范，展示不同盐类在水中的水解特点，引发学生对盐类水解的兴趣。
2. 学习：讲解盐的水解特点和影响因素，并演示如何起草和平衡盐类水解方程式。
3. 实践：组织学生进行盐的水解实验，让学生亲自操作，体验盐的水解过程，加深对盐类
水解的理解。
4. 总结：让学生总结盐类水解的特点和规律，讨论不同盐类水解的影响因素，并通过讨论
和思考，加深对盐类水解的认识。
五、作业：
1. 完成相关练习题，加深对盐类水解特点的理解。
2. 查阅资料，了解一种盐类的水解机理，并写出其水解方程式。
六、教学反思：
本节课通过实验示范和理论讲解相结合的方式，帮助学生掌握了盐的水解特点和盐类水解
方程式的起草和平衡。
通过实践操作和思维训练，提高了学生的化学实验能力和分析能力，培养了学生对盐类水解的兴趣和理解。
在今后的教学中，应该进一步拓展学生的学习内容，引导学生进行更深层次的探究和思考，提高学生的综合分析能力和创新能力。
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营口开发区第一高级中学2015-2016学年度高一化学下学期导学案课题：选修四盐类的水解使用时间： 2016.07.08
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第三章 水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时
一． 1.知识回顾：
①溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？ ② 纯水中C(H +)与(OH -)是什么关系？ ③ 盐溶液是否都显中性呢？举例
由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
3.从电离方程式和水的电离平衡角度分析NH 4Cl 溶液、CH 3COONa 溶液、NaCl 溶液显示酸碱性的原因。
结论：盐溶液显示不同酸碱性的原因：由盐电离出的离子与水电离出的H +或OH -结合生成，从而破
坏了水的电离平衡，使平衡向着的方向移动，导致溶液中，从而显示不同的酸碱性。
我们把盐与水发生的这种作用称为盐类的水解。
二.盐类的水解：
1.定义：在溶液中电离出来的离子跟 所电离出来的H +或 OH -结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.实质：水的电离平衡向 移动。
3.常见的弱电解质
4.盐类水解的条件 ①②
5.特征：
①属可逆反应，其逆反应为。
②水解反应为热反应。
③水解程度一般微弱。
④盐类水解促进了水的电离
6．规律：有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性。
练习：判断下列盐溶液的酸碱性
CuSO 4AlCl 3K 2SO 4Fe(NO 3)3 NaHSO 4 NaHCO 3
说明：①强碱强酸的酸式盐，只电离不水解，显酸性，如NaHSO 4
②强碱弱酸的酸式盐，若酸式根的水解程度大于电离程度，显碱性，如HCO 3-、HS -等
若酸式根的电离程度大于水解程度，显酸性，如HSO 3-等
③弱酸弱碱盐：都弱都水解。
水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对
电离程度的大小，一般不做要求。
三．盐类水解离子方程式的书写 书写盐水解方程的注意事项：
①水解反应是可逆反应，一般书写时用符号
②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解方程也要分步书写（二步水解弱于第一步水解）； ③多元弱碱盐的水解也是分步进行的，但一般不分步书写，一步到位。
④盐的水解是微弱的，一般不能生成沉淀或气体。
注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒 练习：写出下列盐水解的离子方程式： CH 3COONa ： NH 4Cl ： Na 2CO 3： Al 2(SO 4)3： CuCl 2: NaHCO 3： Na 2SO 3： K 2S:
四．影响盐类水解的因素 1．内因：盐的组成
形成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强——越弱越水解 例：同浓度的MgCl 2和AlCl 3 PH 前者后者
同浓度Na 2CO 3的和CH 3COONa PH 前者后者 同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3PH 前者后者
2
水解的离子方程式，完成下表
结论：(1)温度：温度越高越水解（水解为吸热反应）
(2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了生成物离子的浓度，平衡右移；若增大生成物离子的浓度，平衡左移。