化学测试题
化学素质测试题及答案
化学素质测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钙D. 硫酸答案：D2. 元素周期表中，位于第IA族的元素是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：B3. 化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光合作用D. 氧化还原反应答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氨气5. 根据化学键理论，以下哪种分子属于非极性分子？A. 水分子B. 二氧化碳分子C. 甲烷分子D. 氨分子答案：C6. 以下哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化镁 MgOB. 氧化铁 FeOC. 碳酸钙 CaOD. 硫酸铜 CuSO4答案：A8. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁B. 铜C. 氢气D. 氧气答案：D9. 以下哪种元素的原子序数为8？B. 氟C. 钠D. 氦答案：A10. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第____周期包含的元素种类最多。
答案：62. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是氢气和氧气反应生成水，其中反应物的摩尔比为____:____答案：2:13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值接近______答案：74. 根据化学键理论，金属键是由____电子形成的。
答案：自由5. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第____族包含的元素种类最少。
6. 根据化学键理论，离子键是由____力形成的。
答案：静电7. 根据化学键理论，共价键是由____电子形成的。
答案：共享8. 元素周期表中，元素的原子序数从1到118，其中第____周期包含的元素种类最少。
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
化学初中测试题及答案
化学初中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量增加B. 反应前后物质的总质量减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量可以任意变化答案：C3. 以下物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A5. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. Fe + O₂ → FeOB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂O → 2H₂ + O₂D. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 答案：D6. 以下哪种物质不能通过电解水得到？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气答案：C7. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质是碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质是盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质是氧化物？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 硫酸铜晶体的化学式是______。
答案：CuSO₄·5H₂O3. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠4. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO₂5. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
答案：氢氧化钙6. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氯化银7. 氢气在空气中燃烧生成的化合物是______。
化学命名测试题及答案
化学命名测试题及答案一、选择题1. 以下哪个化合物的化学名称是正确的？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢钾C. 碳酸氢钙D. 碳酸氢铵答案：B2. 根据IUPAC命名规则，化合物CH3CH2OH的正确名称是什么？A. 乙醇B. 甲醇C. 丙醇D. 丁醇答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 硫酸钠：________- 硝酸钾：_______答案：- 硫酸钠：Na2SO4- 硝酸钾：KNO32. 给定化合物的化学式为C2H6O，它的名称是_______答案：乙醇三、简答题1. 请简述IUPAC命名规则中，如何命名一个含有两个碳原子的醇。
答案：在IUPAC命名规则中，含有两个碳原子的醇，首先确定最长的碳链，如果碳链上有羟基(-OH)，将羟基所在的碳原子编号为1，然后根据碳链上其他基团的位置，用数字表示这些基团与羟基所在碳原子的距离，例如，如果羟基在第二个碳原子上，且第一个碳原子上有一个甲基(-CH3)，那么这个醇的名称是2-丙醇。
四、计算题1. 给定一个化合物的分子式为C3H6O2，如果它是一个羧酸，它的名称是什么？答案：如果C3H6O2是一个羧酸，那么它是一个含有三个碳原子的羧酸，根据IUPAC命名规则，它的名称是丙酸。
五、判断题1. 化合物NaCl的化学名称是氯化钠，这个说法是否正确？答案：正确2. 化合物H2SO4的化学名称是硫酸，这个说法是否正确？答案：正确六、综合题1. 给定化合物的分子式为C4H10O，如果它是一个醇，并且羟基(-OH)位于第一个碳原子上，请写出它的IUPAC名称。
答案：如果羟基(-OH)位于第一个碳原子上，根据IUPAC命名规则，这个化合物的名称是1-丁醇。
2. 给定一个化合物的分子式为C5H12O，如果它是一个酮，并且酮基(C=O)位于第二个碳原子上，请写出它的IUPAC名称。
答案：如果酮基(C=O)位于第二个碳原子上，根据IUPAC命名规则，这个化合物的名称是2-戊酮。
初三化学素养测试题及答案
初三化学素养测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律是指？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数量不变D. 反应前后分子的种类和数量不变答案：B3. 以下哪种物质不属于金属？A. 铁B. 铜C. 金D. 碳答案：D4. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B5. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B6. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C7. 以下哪种物质是氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 水答案：B8. 以下哪种物质是有机物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氯化钠D. 氧气答案：B9. 以下哪种物质是无机物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 氧气答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧气和二氧化碳的混合物答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，反应物和生成物之间的符号是______。
答案：→2. 化学方程式中，表示条件的符号是______。
答案：↑或↓3. 元素周期表中，元素按照______进行排列。
答案：原子序数4. 化学反应中，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是______。
答案：放热反应5. 化学反应中，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是______。
答案：吸热反应6. 化学中，表示一种元素的符号是______。
答案：元素符号7. 化学中，表示一种化合物的化学式的是______。
答案：化学式8. 化学中，表示离子的符号是______。
答案：离子符号9. 化学中，表示分子的符号是______。
答案：分子式10. 化学中，表示原子的符号是______。
化学新课标测试题及答案
化学新课标测试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氧气的摩尔数是：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后，_________不变。
2. 硫酸的化学式是_________。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个常见的化学平衡反应的例子。
四、计算题1. 某工厂需要制备100g的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，求需要硫酸铜的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中氢氧化钠的浓度。
答案：一、选择题1. C. 空气2. B. 1.5mol二、填空题1. 质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
2. 硫酸的化学式是H2SO4。
三、简答题化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
一个常见的化学平衡反应的例子是碳酸钙的分解反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)。
四、计算题设需要硫酸铜的质量为x克。
根据摩尔质量与质量的关系，有：\[ x = \frac{100g}{160g/mol} \times 1mol = 6.25g \]五、实验题使用滴定法测定溶液中氢氧化钠的浓度的步骤如下：1. 准确量取一定体积的待测溶液。
2. 将待测液置于滴定管中，并记录初始体积。
3. 选择适当的指示剂，如酚酞。
4. 将指示剂加入已知浓度的酸溶液中。
5. 缓慢滴加待测液至颜色发生明显变化，记录滴定体积。
6. 根据滴定体积和已知浓度的酸溶液，计算氢氧化钠的浓度。
化学新课标测试题及答案
化学新课标测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般（）A. 等于4B. 等于8C. 大于4D. 小于43. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确5. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序表中金属的活泼性与______有关。
3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径______（增大/减小）。
4. 氧化还原反应中，得电子的物质是______剂，失电子的物质是______剂。
5. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______化合物。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
2. 描述一下什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
3. 解释为什么说水是生命之源，并简述水在生物体中的作用。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 已知某化合物的摩尔质量为58g/mol，试计算1mol该化合物的质量。
2. 某化学反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)，ΔH = -2803.3 kJ/mol。
请计算1mol葡萄糖完全燃烧放出的热量。
3. 一个标准大气压下，1L水的质量为1000g。
假设水的密度不变，计算1m³水的质量。
答案：一、选择题1. B2. D3. B4. D5. C二、填空题1. NaOH2. 金属的活泼性3. 减小4. 氧化，还原5. 共价三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
基础化学测试题
基础化学测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. NaClB. CaCO₃C. CH₄D. CO₂5. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g6. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是多少？A. 1B. 2C. 4D. 67. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应8. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 锌9. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物10. 化学平衡常数Kc表示的是：A. 反应速率B. 反应限度C. 反应物浓度D. 生成物浓度二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是______。
12. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。
13. 根据电子亲和能，元素周期表中第______周期元素的电子亲和能最大。
14. 一个水分子（H₂O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
15. 元素的化合价是指元素在化合物中的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
17. 描述一下什么是溶液的饱和度，并解释为什么在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含有更多的溶质。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
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1（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是
+O2+H2O+NaOH或HCl
单质氧化物酸或碱盐
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
2（2011新课标全国）下列叙述正确的是（）
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
3．(2011上海20)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）
二氧化碳碳酸钠转移的电子
A 1mol N A
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2N A
4．(2011上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
6．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
7.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
9.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是
A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2
D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
10.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 （ ）
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
11.（2011上海7）下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是
A ． Ba(OH)2
B ． Ba(NO 3)2
C ． Na 2S
D ． BaCl 2
12.下列实验设计和结论相等的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO 2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-
D. 向SO 2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 4 难溶于盐酸
13. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO 3和Al （OH ）3
B. BaCl 2和NaCl
C. KClO 3和K 2SO 4
D. Na 2SO 3和BaCO 3
14.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．
的是 A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑
B ．KMnO 4＋HCOOK ＋KOH ＝2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2O
C ．MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O
15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A ．漂白粉溶液在空气中失效：CIO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－
B ．用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
C ．向NaAlO 2 溶液中通入过量的CO 2 制取A l (O H )3：
AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－
D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e (O H )3反应生成Na 2FeO 4：
3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ 16.（09福建卷24）从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
17.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 。
a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小
c ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
d ．卤素单质与氢气化合按
2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变
易
(4)卤素单质的键能大小如右图。
由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：。