2015-2016高二化学上学期期末考试试卷(1)
[推荐学习]高二化学上学期期末考试试题1
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2015—2016学年度第一学期期末试题高二化学试题H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题2分，共20分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③2．下列说法错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二．选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题3分，共30分)11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A ．可逆反应B ．化合反应C ．离子反应D ．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是（ ）A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．CuSO 4溶液D ．AgNO 3溶液14．对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是 （ ）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反应；B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ ；D ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)
2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
江西省赣州市2015-2016年高二化学上学期期末考试试题
江西省赣州市 2015～2016 学年度第一学期期末考试高二化学试卷第I卷共48分说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分 2.可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Cu 64 Zn 65 Na 23一、选择题（每小题只有一个最佳选项16×3=48 分）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2．在 A＋2B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ) B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ) D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)3．已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l）△H＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 kJ D．无法确定4．下列各对物质中，互为同系物的是（）5.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为N A 个B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2N A 个C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成N A 个 A 分子时，同时消耗N A个C分子，说明该反应一定达到最大限度D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有N A 个电子通过时，溶液的质量增加 1g 6．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O C H3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )。
高二化学-2015-2016学年高二上学期期末化学试卷(选修班)
2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（选修班）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH43．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物14．下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上D．品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上二、Ⅱ卷（非选择题共80分）位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：．17．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．18．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：（1）化合物的结构简式：A；B；D（2）化学方程式：A→E；A→F反应类型：A→E；A→F．19．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHO RCOCH═CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）20．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）Fe基态原子核外电子排布式为．（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是．（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）．氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为．（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为．（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为．21．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）反应A→B的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（选修班）参考答案与试题解析一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部【考点】生活中的有机化合物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】①蛋白质在强紫外线的照射下会变性；②甲醛有毒，对人体有害；③油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原因；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应．【解答】解：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，失去生理活性，故①正确；②甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故②错误；③油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故③错误；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查生活中的有机化合物以及应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．【解答】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32、42、28、16，则该有机物甲烷，故选D．【点评】本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．3．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】实验设计题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选A．【点评】本题考察了乙酸乙酯的制取装置，较简单，搞清反应原理和仪器的用途是解题关键．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种【考点】有机物分子中的官能团及其结构；辨识简单有机化合物的同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A 和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上，据此分析A的结构．【解答】解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D 不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上．因为C醇的羟基不在甲基上，D不是甲酸，分情况分析：1、若D是乙酸，C只能是2﹣丁醇，A为；2、若D是丙酸，C只能是2﹣丙醇，A为．3、若D是丁酸或2﹣甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意．所以A的可能的结构只有两种．故选B．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构．【分析】A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；B．全氟丙烷中每个F原子还有三对孤电子对；C．分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子．【解答】解：A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B．电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；C．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；D．分子中含有C﹣C和C﹣F键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是AB，注意多碳原子烷烃中结构特点，注意B中易漏掉孤电子对．6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质；C．该物质中含有苯环，但不含亲水基；D．该物质中酯基能发生水解反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C18H20N2O6，故A正确；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质，不含醛基，所以不能发生银镜反应，故B错误；C．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，但不含亲水基，该物质不易溶于水，故C错误；D．该物质含有酯基，酯基在酸性条件下能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯基基本概念，题目难度不大．7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶；D．水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应．【解答】解：A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应，所以可以用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙炔，故A正确；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液方法分离，故B错误；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶，然后采用分液方法分离，故C正确；D．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂，知道常见物质分离、提纯方法，题目难度不大，易错选项是B．8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据物质结构的相似性知识来回答．【解答】解：根据选项中物质的结构可以知道，四种物质的中只有中含有亲水基团羟基﹣OH，故与水相溶．故选B．【点评】本题考查学生相似相溶的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物【考点】极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【专题】信息给予题．【分析】A．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；B．叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；C．同素异形体的化学性质相似；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同．【解答】解：A．C60中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故A错误；B．棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．C在一定条件下与CuO发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应，故C正确；D．棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、同素异形体的性质，同系物的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．乙酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸钠溶液和足量乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；B．酸性大于HCO3﹣，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应而使Cu（OH）2溶解，生成乙酸铜和水；D．乙醛与银氨溶液反应能生成银单质、乙酸铵、氨气和水．【解答】解：A．碳酸钠溶液和足量乙酸反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO ﹣+H2O+CO2↑，故A正确；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：CO2+H2O+C6H5O﹣→2C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；C．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应，离子反应为：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故C正确；D．乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大，B为易错点．12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；B、酚羟基具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；C、根据有机物所含有的官能团以及官能团的性质来确定所发生的化学反应；D、含有酚羟基的物质能和氯化铁发生显色反应．【解答】解：A、分子中，直接相连的两个饱和碳原子一定不能共面，故A错误；B、1mol有机物质中含有3mol的酚羟基，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，故B错误；C、该有机物质中含有醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，故C正确；D、该有机物质中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故D正确．故选CD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在．13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）。
高中化学真题：中学2015-2016学年度第一学期高二期末考试 化 学试题_1
高中化学真题：中学2015-2016学年度第一学期高二期末考试化学试题一、选择题(共24题)1.下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成3.如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体4.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数5.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)6.下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥7.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连8.下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。
有关说法不正确的是（）A．a极为负极，电子由a极流向b极B．a极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多9.如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动10.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为711.如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A．最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B．电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D．锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液12.工业制硫酸中的反应：2SO2+O2⇌2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断13.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y 组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X14.常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.001mol•L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）15.某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解16.用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）17.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A．10：1B．1：100C．1：10D．1：218.已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小19.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+20.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣121.0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）22.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)23.有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1．则x的值为（）化学键N≡NH﹣HH﹣N键能/kJ•mol﹣1x436391A．945.6B．649C．431D．86924.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、C H3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣二、填空题(共2题)1.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。
16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
延边第二中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷说明：1、本试卷总分115分（含15分附加题），答题时间100分钟。
2、请在答题纸的指定位置写好姓名、准考证号，并贴好条形码。
3、请将选择题的答案用2B 铅笔涂在答题纸上，非选择题和附加题均用黑色中性笔写在答题纸的指定位置，写在其它位置的答案无效。
可能用到的相对原子质量： O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列各电离方程式中，书写正确的是A ．CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － B ．KHSO 4 K ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －D ．NaH 2PO 4 Na ＋＋H 2PO －42．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A ．①②③④B ．①③C ．①②D ．①③④3．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol4．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是A ．把X 和Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合液，阴极上先析出Y5．下列叙述正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH ＝7时，溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=========液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g) =========液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则反应NH 4Cl(s) =========液态水NH 4Cl(aq)的ΔH 5为A ．＋16.3B ．－16.3C ．＋335.7D ．－335.77．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋ B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2OH 2S ＋OH － C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋ 8．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/molB ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/molD ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m ＋n ＜p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率③n ＞p ④x 点比y 点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④B．只有②④C．只有①③D．①③⑤11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同12．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中13．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
湖南省株洲市2015-2016学年高二化学上册期末检测考试题1
株洲市第十八中学2015年下学期期终考试试卷高二年级化学（理科）命题人：宾群英审题人：史启友时量：90分钟总分：100分一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部符合要求2．下列装置中能构成原电池产生电流的是3．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.A＞B＞C＞DB.C＞D＞A＞BC.D＞A＞B＞CD.A＞B＞D＞C 4．已知反应4CO＋2NON2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的体积不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO－3、NO－3B．AlO－2、Cl－、Al3＋、K＋C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．Na＋、NO－3、ClO－、I－8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A.ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10．根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl211.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－112．下列溶液一定显酸性的是A.pH<7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1D.c(H＋)>c(OH－)的溶液13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
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高二化学期末考试试卷（1）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55第I卷选修：化学4 模块考试(100分)一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接A．铜板B．石墨C．直流电源负极D．直流电源正极4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积5．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液高二化学期末试卷第1页（共12页）B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中Array和热。
下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．无法判断13．下列关于电解池的叙述中，不正确．．．的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连接的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极O H＋ + OH－。
下列叙述中，正确的是14．已知水的电离方程式：H2 ArrayA．升高温度，K W增大，pH不变高二化学期末试卷第2页（共12页）高二化学期末试卷第3页（共12页）B ．向水中加入少量硫酸，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH －)降低D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋)降低15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细。
由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B ．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D ．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
17．下列说法正确的是A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—” 18．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．铁在潮湿的环境下生锈B ．纯碱溶液去油污C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味19．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A ．H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －B ．HCO 3-＋OH－H 2O ＋CO 23-N高二化学期末试卷第4页（共12页）C ．CO 2＋H 2OH 2CO 3 D ．CO 23-＋H 2O HCO 3-＋OH －20．关于电解NaCl 溶液，下列叙述正确的是 A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若向阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 21．下列说法错误的是A ．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B ．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C ．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 22．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (SO 2)＝4mol/(L ·min)B ．v (O 2)＝3mol/(L ·min)C ．v (SO 2)＝0.1mol/(L ·s)D ．v (O 2)＝0.1mol/(L ·s)23．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 21O 2(g) ＝ZnO(s) ΔH 1＝－351.1kJ/mol Hg(l) +21O 2(g) ＝HgO(s) ΔH 2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH 3 ，其中ΔH 3的值是 A ．－260.4 kJ/molB ．－254.6 kJ/molC ．－438.9 kJ/molD ．－441.8 kJ/mol24．工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2＋、Pb 2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS ，可使 Cu 2＋、Pb 2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。
由此可推知MnS A ．具有吸附性 B ．溶解度小于CuS 、PbS C ．溶解度与CuS 、PbS 相同D ．溶解度大于CuS 、PbS25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4＋＝ Zn 2++ Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O 。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A ．ZnB ．碳C ．MnO 2和NH 4+D ．Zn 和NH 3二、非选择题(本题包括7小题，共50分)26．（6分）在水溶液中，橙色的Cr 2O -27与黄色的CrO 24-有下列平衡关系：Cr2O-2+H2O2CrO24-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
7（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈色，因为。
（3）向原溶液中逐滴加入B a(N O3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡，溶液颜色将。
27．（7分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为（填字母）。
A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/LC．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)28．（3分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。
燃料电池的发展和航天的需求密不可分。
燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为,正极的电极反应为。
（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－，负极的电极反应高二化学期末试卷第5页（共12页）高二化学期末试卷第6页（共12页）为 。
29．（9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A ．在250mL 容量瓶中定容成250mL 烧碱溶液B ．用移液管移取25mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C ．在天平上准确称取烧碱样品W g ，在烧杯中加蒸馏水溶解D ．将物质的量浓度为M mol ／L 的标准H 2SO 4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V 1 mLE ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V 2 mL 回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） 。
（2）滴定管读数应注意 。
（3）操作E 中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）操作D 中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ，终点时颜色变化是 。
（6）若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是 。
30．（8分）已知下列热化学方程式： ① H 2(g) +21O 2(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝－285kJ/mol ② C(s) + H 2O(g) ＝CO(g) + H 2(g)ΔH ＝＋131.5kJ/mol③ C(s) +21O 2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol ④ C(s) + O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2）碳的燃烧热ΔH＝。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。
（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为。
31．（10分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。