2021年高二理综(化学部分)上学期第三次考试试题
2021-2022年高二上学期第三次月考化学试题(I)
2021-2022年高二上学期第三次月考化学试题(I)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32一、选择题本题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能；（）A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．当ΔH ＜0时表明反应为吸热反应3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.根据能量守恒定律，生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的速率总是大于吸热反应的速率C.根据盖斯定律可计算某些不便直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同4.反应 A+B →C(△H ＜0)分两步进行：①A+B →X (△H ＞0)；②X →C(△H ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A B C D5．已知反应H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1，则反应HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2（g ）的ΔH 为（ ）A. ＋184.6 kJ ·mol －1B. －92.3 kJ ·mol －1C. －369.2 kJ ·mol －1D. ＋92.3 kJ ·mol －16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正1表示逆反应的活化能)。
2021-2022年高二上学期第三次月考 化学 含答案
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207 1．按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是( )A．(CH3)3CCH(CH3)2B．(CH3)3CCH2C(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D．(CH3)3CC(CH3)33．下列各有机化合物的命名正确的是（）A．CH2==CH—CH==CH21,3二丁烯 B. 3丁醇C. 3,4,4 -三甲基己烷D. 2实用文档甲基丁烷4.如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X 苯环上的四溴代物的同分异构体有( )A．9种B．10种C．11种D．12种５．A．2种 B．3种 C．4种 D．5种６．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为( ) A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是( )实用文档A．分子式为C3H7O2NB．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物C．该有机物为氨基酸D．该有机物与NaOH溶液反应，也能和盐酸反应8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Na+D．加入Al产生气体的溶液： Ba2+ NO3－ Fe2+ I－9.下列说法不正确的是（）A．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断B．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+C．①pH＝2的CH3COOH ②pH＝2的盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH 四种溶液，在相同温度下，水电离的出来的c(H＋)：①＝②＝③＝④实用文档D．用铜做电极电解AgNO3溶液的离子方程：4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋１０．下列化学用语表达正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：C．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，达到平衡后，放出Q kJ热量，则其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) △H = -QkJ·mol-1D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3 kJ·mol-111．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol-CHO含15N A个电子B．用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCuC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4实用文档D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N A 12.下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加的物质的量的变化入足量镁粉，产生H2B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH D．图丁表示将pH相同的NH4的变化13．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是实用文档（）①用甲基橙作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴⑧当酚酞指示剂突然变成粉红色时即停止滴定A．①③④ B．②⑧ C．②⑦ D．④⑤⑥14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。
2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷 含解析
2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意（1-10小题每题2分，11-22小题每小题2分）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A． B．C．D．6．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（）A．硫酸铜晶体 B．HCl气体C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体7．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用9．在饱和Mg （OH ）2溶液中，c （OH ﹣）=1.0×10﹣4 mol •L ﹣1．若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH ﹣）变为原来的10倍，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将（ ）A ．变为原来的10﹣3倍B ．变为 原来的10﹣2倍C ．变为原来的103倍D ．不发生变化10．已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（ ）A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．在含有浓度均为0.001 mol •L ﹣1的Cl ﹣、I ﹣的溶液中缓慢加入AgNO 3稀溶液，首先析出AgI 沉淀C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于×10﹣11mol •L ﹣111．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ）A ．等于p%B ．大于p%C ．小于p%D ．无法判断12．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．13．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c3（OH﹣）可制得钛，装置如图所14．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应+4e﹣═Ti+2O2﹣C．阴极发生的反应为：TiO2D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）（标况）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2↑B．b极上发生的电极反应是：2H++2e﹣═H2C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）17．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）18．25℃时，浓度均为0.1mol •L ﹣1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和12．下列说法正确的是（ ）A ．在0.1 mol •L ﹣1BA 溶液中，c （A ﹣）+c （H +）=c （BOH ）+c （OH ﹣）B ．若将0.1mol •L ﹣1BOH 溶液稀释至0.001 mol •L ﹣1则溶液的pH=10C ．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c （A ﹣）＞c （B +）D ．若将上述两溶液按体积比l ：2混合，则混合液中：c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH﹣）＞c （H +）19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）A ．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）的比值减小B ．浓度均为0.1 mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣），且2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]C ．0.2 mol •L ﹣1的醋酸（CH 3COOH ）溶液与0.1 mol •L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后：c （CH 3COO ﹣）+2c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+2c （H +）D ．常温下，已知：K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （Ag 2Cr 2O 4）=2.0×10﹣12，则Ag 2CrO 4悬浊液中的c （Ag +）一定小于AgCl 悬浊液中的c （Ag +）20．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（ ） 锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1﹣x CoO 2C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电21．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A．石墨I极为正极，石墨II极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨II极上发生氧化反应22．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非选择题23．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Cu（OH）2固体C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）．（3）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测．24．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．25．ClO为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌2的新工艺是电解法．剂．制备ClO2，写出阳（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2极ClO产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）2（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区pH （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN2﹣（a mg/L），现将ClO把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程2式：．26．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh = ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．xx重庆市杨家坪中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意（1-10小题每题2分，11-22小题每小题2分）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：①天然气、②煤、④石油是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源，故①②④不符合要求；③核能是新能源，可以再生，但若使用不当会对环境造成极大的污染，故③不符合要求；⑤海洋能、⑥地热电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故⑤⑥⑦⑧符合要求；故选B．2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知多数的分解反应，C、CO、H2水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＞7的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故B错误；C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．4．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【分析】反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣50kJ •mol ﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小． 【解答】解：反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣50kJ •mol ﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A ， 故选A ．6．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）A ．硫酸铜晶体B ．HCl 气体C ．氯化钡晶体D ．醋酸钾晶体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢，可以通过降低溶液中氢离子浓度来实现，据此分析解答．【解答】解：A ．加入硫酸铜晶体，Zn 和铜离子发生置换反应生成Cu ，Zn 、Cu 和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故A 不选；B．通入HCl，HCl电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入氯化钡晶体，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C不选；D．加入醋酸钾晶体，盐酸和醋酸根离子反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选D．7．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法；B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度．【解答】解：A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故A错误；B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，该实验盛放氢氧化钠溶液的滴定管是酸式滴定管，故B错误；C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动，所以依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响，故C正确；D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度，该操作错误，故D错误；故选C．8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．银和硫化氢直接反应生成硫化银；B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀；C．被保护的金属可以采用牺牲阳极的阴极保护法；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．【解答】解：A．银和硫化氢直接反应生成黑色的硫化银，没有电流产生，为化学腐蚀，故A正确；B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，要保护的金属连接电源阴极，故B错误；C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故D错误；故选A ．9．在饱和Mg （OH ）2溶液中，c （OH ﹣）=1.0×10﹣4 mol •L ﹣1．若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH ﹣）变为原来的10倍，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将（ ）A ．变为原来的10﹣3倍B ．变为 原来的10﹣2倍C ．变为原来的103倍D ．不发生变化【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】饱和Mg （OH ）2溶液中c （OH ﹣）=2c （Mg 2+），根据K sp =c （Mg 2+）•[c （OH﹣）]2计算氢氧化镁的溶度积，再计算加入氢氧化钠溶液后溶液中镁离子浓度，结合镁离子浓度计算．【解答】解：饱和Mg （OH ）2溶液中c （OH ﹣）=2c （Mg 2+）=1.0×10﹣4 mol/L ，故c （Mg 2+）=5×10﹣5 mol/L ，则K sp [Mg （OH ）2]=c （Mg 2+）•[c （OH ﹣）]2=5×10﹣5×（1×10﹣4 ）2=5×10﹣13， 向该溶液中加入NaOH 溶液，使c （OH ﹣）变为原来的10倍，即c′（OH ﹣）=1.0×10﹣3 mol/L ，而溶液中c′（Mg 2+）=mol/L=5×10﹣7 mol/L ，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将变为原来的=10﹣2倍， 故选B ．10．已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（ ）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．如满足Qc＞Ksp，则AgCl能转化为AgI；B．根据溶解度小的物质先生成沉淀；C．根据沉淀转化原理分析；D．根据Ksp （AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D 正确；故选：A11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．12．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．13．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；COOH、D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守CH3恒判断．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离COO﹣），故C错误；子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COOH、D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞cCH3COO﹣），故D错误；（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3故选B．14．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，A．a为电源的负极，故A错误；B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故C正确；D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误．故选C．15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标况）B．b极上发生的电极反应是：2H++2e﹣═H2↑C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应，电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确．故选D．16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e﹣=2Cu；乙中c为阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e﹣=H2↑，以此来解答．【解答】解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n（Cu）==0.05mol，由Cu～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误．故选B．17．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）。
2021-2022年高二上学期第三次段考(化学)
2021年高二上学期第三次段考（化学）提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A类题、非重点班公共题和B类题。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.负极电极反应式为：B.此过程中还涉及到反应：C．此过程中铜和铁均被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水C．10mL1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①固体②③④固体⑤固体⑥溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，相关论文发表在J.Am,Chem.Soc.(128,8720～8721,xx)上，已知电池反应为===。
下列说法不正确的是（ ）A ．该电池负极的电极反应为：===B ．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多。
D ．该电池可能是一种可充电的二次电池6．下列事实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是（ ） A ．常温下将铝投入溶液中B ．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C ．常温下将铝和铜不用导线连接在一起放入到稀盐酸溶液中D ．常温下将铝和铜用导线连接在一起放入到氢氧化钠溶液中7．用铜片、银片、Cu(NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO 3的U 型 管）构成一个原电池（如图）。
2021年高二上学期第三次周考化学试题 含答案
2021年高二上学期第三次周考化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案）S-32 Fe-56 C-12 H-1 1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A ．稀硫酸与0．1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH －（aq ） = H 2O （l ） △H = -57．3 kJ·mol -1B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol -1， 则水分解的热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H = +285．5 kJ·mo l -1C ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1D ．密闭容器中，9．6 g 硫粉与11．2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g 时，放出19．12 kJ 热量。
则Fe （s ）+S （g ）=FeS （s ） △H= - 95．6 kJ·mol -1 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+285.8KJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)==2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．在稀溶液中H ＋(aq)＋OH －(aq) H 2O(l) △H ＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ D ．己知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ） △H 1 ,2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） △H 2 , 则 △H 1 > △H 2 3．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( ) A ． △H<0、△S>0 B ． △H<0、△S<0 C ． △H>0、△S<0 D ． △H>0、△S>04．可以证明可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）已达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/（L·min ），逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/（L·min ）（ ） A ．全部 B ．②④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦5．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是( )A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释6．将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。
2021年高三理综(化学部分)上学期第三次统练试题
2021年高三理综（化学部分）上学期第三次统练试题可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 H-1选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8．下列实验误差分析错误的是A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法错误的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变11．下列说法错误的是A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－乙基己烷B．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6C．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物D．淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体12. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度先减小再增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）始终增大C．n (CH3COOH)与n (CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH一定为713．某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42-、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。
2021年高二上学期第三次月考(化学)
2021年高二上学期第三次月考（化学）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．羧酸B．烯烃C．芳香化合物D．卤代烃2．下列原子或原子团，不属于官能团的是( )A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl3、下列通式只表示一类物质的是( )A、Cn H2n+2B、CnH2nC、CnH2n+2O D、CnH2nO24．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，键线式是的物质是（）A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯5．下列说法正确的是（）A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类[6．关于同分异构体的下列说法中正确的是（）A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中7、某有机物的结构简式为：，其正确的命名为 ( )A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 2,3,3—三甲基戊烷D. 3,3,4—三甲基戊烷8．下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔9、下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物10．下列选项属于官能团异构的是 （ ）A ．CH 3CH 2 CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2B ．CH 2＝C(CH 3)2和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2 CH 2COOH 和CH 3COOCH 2 CH 2 CH 311、一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，xx 年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药，PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的 （ ）A ．—OHB ．—COOHC ．—D ．—12．分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )[A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种13、在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A 、92.3%B 、87.6%C 、75%D 、84%14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L15．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe 、Zn 、Ag 的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是 ( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu 2＋＋2e －===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag 以Ag 2SO 4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④ D．②③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷 含答案
2021年高二上学期第三次月考化学试卷含答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。
下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P与 6．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ． 1H 和2HD ． O 2与O 37.某溶液中存在大量的Cl －、SO 42－、H ＋。
该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Na ＋D ．Ag ＋8. 下列物质只含有离子键的是 （ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O9. 用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）A ．玻璃棒B ．胶头滴管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶10. xx 年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs 而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是 （ ）A ．原子序数为55B ．电子数是55C ．中子数是137D ．质量数是13711. 一定条件下，CO 与H 2反应可生成乙醇：2CO+4H 2 CH 3CH 2OH+H 2O 。
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2021年高二理综（化学部分）上学期第三次考试试题
11．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是( )。
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
12
选项内容结论
A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0
C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行
D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)
ΔH＝－271 kJ·mol－1
ΔS＝8 J·mol－1·K－1
反应在任意外界条件下均可自发进行
13．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )。
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥
14、将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，则（）
A.中和此溶液所需的0.1 mol·L-1 NaOH溶液的体积增加
B.c(CH3COOH)减小，平衡向电离方向移动，c(CH3COO-)增大
C.平衡向电离方向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、c(CH3COO-)均减小
D.电离程度增大，由CH3COOH电离出的n(H+)变大
15．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是 ( )。
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%
B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
16．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C 的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是 ( )。
A ．p1>p2
B ．p1<p2
C ．m ＋n>p ＋q
D ．m ＋n ＝p ＋q
17．恒温、恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C 。
则下列说法正确的是
A ．物质A 的转化率为a
B ．起始时刻和达到平衡时容器中的压强比为(1 + n)∶(1 + n －a 2
) C ．反应达平衡后，再向容器中充入amolHe ，物质B 的转化率减小
D ．当v 正(A)＝2v 逆(C)时，可判断反应达到平衡
18．下列叙述正确的是
A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－14
B ．c(H ＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C ．0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H ＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H ＋)的2倍
D ．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱
19．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX （g ）nY （g ）；△H ＝QkJ ·mol －1。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、
气体体积的关系如下图所示：下列说法正确的是
A ．m>n
B ．Q<0
C ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向
移动
D ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
20．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中
进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0若起
始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A 和1
mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数
由大到小的顺序为
A. ③②①
B.③①②
C.①②③
D.②①③
21．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋
c CH3COOH
＝
1.75×10－5
下列有关说法可能成立的是
A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，可使K＝8×10－5
B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，可使K＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5
22下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是
A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(N H3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液
22．(14分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸溶液：
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________________________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_________________________________．
(3)
当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同、体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是______________________．
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________________．
参考答案：D、B、A、D、C、B、C、A、D、A、D、D
22. (共14分每空2分) (1)c＞a＞b (2)b＞a＝c
(3)c＞a＝b (4)a＝b＝c a＝b＞c (5)c＞a＝b:N32613 7F65 罥R34761 87C9 蟉 37971 9453 鑓23767 5CD7 峗26893 690D 植@22428 579C 垜35738 8B9A 讚G38417 9611 阑27786 6C8A 沊。