2016高中化学选修四_第三章

选修4 《化学反应原理》全套同步练习—第三章第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【基础知识】1．电解质是指 的化合物。

称为强电解质，反之为 。

2．电离初始时，弱电解质电离成 随着溶液里弱电解质浓度的 ；同时因离子浓度逐渐 ，结合成 不断增大，经过一段时间后，两者的 相等，达到了 平衡状态。

3．写出电离方程式：氢氧化钠： ；氢氧化钡： ；一水合氨： ；硫酸： ；硝酸： ；碳酸： ；次氯酸： ；醋酸： 。

【巩固练习】1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）A ．H 2O NH 3·H 2O HClO .HFB ．Cu(OH)2 CH 3COOHC 2H 5OH CH 3COONa C ．H 2SO 3. Ba(OH)2 BaSO 4D ．H 2SiO 3. H 2S CO 22．能证明某物质是弱电解质的是（ ）A ．难溶于水B ．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C ． 水溶液的导电性差D ．熔融状态时不导电 3．下列叙述正确的是（ ）A ． 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B ． 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C ． 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D ． 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A ．加热B ．加少量水C ．加少量盐酸D ．加少量醋酸钠晶体5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ） A ．强电解质B ．弱电解质C ．非电解质D ．不能确定6．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO 达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ）A ．NaCl 固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ）A ．HCO -3+ H 2OH 2CO 3 + OH －B ．HCO -3+ OH －= H 2O + CO -23C ．NH3 + H + = NH +4 D ．NH 3·H 2O NH +4 + OH－8．向氨水中加入NH 4Cl 晶体，溶液的碱性（ ） A ．增强 B ．减弱 C ．不变 D ．无法判断9．一定温度下，浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中，含H +离子浓度最小的是（ ） A ．CH 3COOH B ．H 2SO 4 C ．HNO 3D ．HCl10．在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c (H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2~3 12．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A ．再通入少量氯气，)ClO ()H (-+c c 减小 B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强 C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同 B ．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5 D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小 14．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水 15．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16．盛有相同质量Na 2CO 3的A 、B 两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白： （1）A 、B 两支试管观察到的现象：相同点 ，不同点是 ，原因是 ； （2）A 、B 两支试管中生成气体的体积开始时是A B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是A B ，原因是17．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I ） 随着加入水的体积V 变化的曲线如图所示。

请回答：（1）“O ”点导电能力为0的理由 ； （2）a 、b 、c 三点处，溶液的c (H ＋)由小到大的顺序为 ；（3）a 、b 、c 三点处，电离程度最大的是 ； （4）若要使c 点溶液中c (CH 3COO -)增大，溶液的c (H＋)减小，可采取的措施是加入 、 、 。

18．在0.1mol/L 的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H 2ONH 4++OH - △H >0。

在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”)填入表中。

IV19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……今有HA 、H 2B 、H 3C 3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：①HA +HC 2－(少量)=A －+H 2C －②H 2B(少量)+2 A －=B 2－+2 HA ③H 2B(少量)+H 2C －=HB －+H 3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 3种酸中酸性最强的是 。

（2）A －、B 2－、C 3－、HB －、H 2C －、HC 2－6种离子中，最易结合H +的是 ，最难结合H +的是 。

（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。

A ．H 3C+3A －=3HA+C 3－B ．HB －+ A －=HA+ B 2－C ．H 3C+ B 2－= HB －+ H 2C－（4）完成下列反应的离子方程式：①H 3C+OH －（过量）= 。

②HA （过量）+ C 3－= 。

20．在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I ）随新物质加入质量（m ）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与A 图变化趋势一致的是 ，与B 图变化趋势一致的是 ，与C 图变化趋势一致的是 。

（填序号）①Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH 3·H 2O 至过量 ③澄清的石灰水中通入CO 2至过量 ④NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体21．在一定温度下，有 A ．盐酸 B ．硫酸 C ．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c (H +)由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。

（3）若三者c (H +)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（4）当c (H +)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。

（5）当c (H +)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。

反应所需时间的长短关系时 。

（6）将c (H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c (H +)由大到小的顺序是 。

AB C第二节水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1．精确的导电性实验表明，水是，能发生，电离方程式为，可简写为。

2．水的离子积常数的表达式为，室温下，K w= 。

3．常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L4．pH= 。

5．酸碱中和滴定就是利用反应，用已知来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有。

【巩固练习】1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50―a）mLC．大于（50―a）mL D．大于a mL5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－146．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－111．下列叙述正确的是（）)＞c(NH4＋)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO 24B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。