山东省潍坊市某区县2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案
山东省潍坊市2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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2013—2014学年度第二学期模块监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1． 下列物质属于复合材料的是A ．普通玻璃B ．普通钢C ．玻璃钢D ．镁铝合金2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na7．下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子8．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
2024届山东省潍坊新化学高一上期中学业质量监测试题含解析
2024届山东省潍坊新化学高一上期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3C．Na2SO4D．NaOH2、12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋53、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+6、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
山东省潍坊市2013-2014学年高一化学上学期期末统考试题(含解析)
山东省潍坊市2013~2014学年度上学期期末统考高一化学试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3是有腐蚀性的试剂，不是有毒的试剂。
错误。
其它各个标示与试剂都相吻合。
考点：考查化学试剂与药品的标示的常识知识。
2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C．从海水中提溴 D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱【答案】D【解析】4．下列说法正确的是A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象解释A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【答案】A【解析】试题分析：A.Cu与浓硫酸发生反应产生SO2气体，将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液由于硝酸有强的氧化性，会把BaSO3氧化成BaSO4沉淀。
错误。
其它选项的试剂、现象及原因都正确。
考点：考查SO2气体的制备及化学性质的知识。
6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－【答案】A【解析】试题分析： A．Fe3＋、Cl－、NO3－及氯水的微粒不会发生任何反应，可以大量共存。
潍坊市高一上学期期中考试化学统考试题及答案
潍坊市高一上学期期中考试统考试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Al 27；S 32；C1 35.5；Fe 56；Cu 64；Ag 108；第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单选题：（每题只有一个正确选项。
每题2分）1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（）A. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生胶体的聚沉B. “曾青得铁化为铜”，该过程发生化学变化C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，受此启发屠呦呦利用乙醚提取青蒿素D. “凡石灰，经火焚炼为用”，这里的石灰是Ca(OH)22.下列研究物质性质的方法中，错误的是（）A. 运用观察的方法可研究物质的性质B. 通过比较可以认识物质间的异同与内在联系C. 运用分类的方法总结各类物质的特殊性质D. 通过建构模型对物质及其变化进行简化模拟3.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A. 钠着火时应用干燥的沙子灭火B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D. 用小刀切割少量金属钠，说明金属钠密度小4.下列物质的分类正确的是（）酸碱盐酸性氧化物A H2SO4NaHCO3CuSO4CO2B HCl NaOH NaCl COC CH3COOH Ca(OH)2CaCl2H2OD HNO3KOH Na2CO3SO25.下列叙述正确的是（）A. 硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4 =H++SO42-B. 氢氧化钠固体中存Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等6.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D. 将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”7.下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 碳酸钡中加入盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2B. 少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2 ↑C. 氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+ +2Fe = 2Fe3++3CuD. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++SO42- =BaSO4 ↓8.金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C。
山东省潍坊市四县市度高一上学期期中模块监测化学试题
潍坊市四县市2014-2015学年度上学期期中模块监测高一化学2014.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
现代化学不涉及的研究领域是A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染２．下列实验方法一定错误的是A．人们直接用肉眼观察物质的颜色、状态B．闻药品的气味C．品尝物质的味道D．借助仪器进行观察３．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色４．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和HSO－4５．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．HNO3B．H2O2C ．KClO 3D ．Na 2O 2６．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．③④7．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A ．Cl 2B ．SO 3C ．HClD ．FeSO 48．下列各组中，分子数目相同的是A ．22.4 L 氩气和1 mol 氢气B ．2 g 氢气和16 g 氧气C ．同温同压下，2 L 氢气和2 L 水D ．常温常压下1 mol 氧气和标准状况下2 g 氢气 9．下列叙述错误的是A ．胶体粒子的直径在1～100 nm 之间B ．氢氧化铁胶体带电C ．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D ．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷10．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
山东省潍坊市2014届高三化学上学期期中试题(含解析)新人教版
山东省潍坊市2014届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A选项干冰为非电解质，错误。
B选项Na2O2的电子式为,正确。
C选项Al2O3为两性氧化物，错误。
D选项根据分散质直径大小分为溶液、浊液和胶体，错误。
考点：考察物质分类的基本知识。
3．下列关于202 78Pt的说法正确的是A．202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B．202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C．202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素4．下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中： K＋、Na＋、MnO－ 4、SO2－ 4B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO－ 3、SO2－ 4、NH＋ 4D．在酸性溶液中：NH＋ 4、Na＋、Cu2＋、ClO－【答案】B【解析】试题分析：A选项MnO－ 4-紫色不满足无色要求，错误。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
2013～2014学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题：(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35．5Na：23 Cu：64 Mg: 24 Fe:561、下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先在容量瓶中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．鉴别食盐水与豆汁较简便的方法是用激光束照射2、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m）属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+4、关于CO2的叙述中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44 gB．1mol CO2中所含分子数约为6．02×1023C．1 mol CO2的质量是44 g / molD．常温常压下，1 mol CO2的体积为22．4 L5、下列各组溶液中，n(Cl-) 最大的是（）A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0．5 mol/L MgCl2C．250 mL 1 mol/L FeCl3D．200 mL 1 mol/L CaCl26、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）。
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．发生了还原反应7、下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是（）A ．Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HNO 3B ．BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaClC ．Ba （OH ）2+CuSO 4 = BaSO 4↓ + Cu （OH ）2↓D ．BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl8、下列描述或应用中，正确的是（ ）A 常温常压下，28g N 2和CO 的混合气体体积约为22.4LB 一个钠原子的质量约为23236.0210g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D SO 2 的摩尔质量为64g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积由大到小的顺序是（ ）(1)．H 2 (2)．CH 4 (3)．Cl 2 (4)．CO 2A ．(1)(2)(4)(3)B ．(1)(2)(3)(4)C ．(3)(4)(2)(1)D ．(1)(4)(2)(3)10、将10．6 g Na 2CO 3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL ，该溶液中Na +的物质的量浓度为( )A ．0．1 mol/LB ．0．2 mol/LC ．0．05 mol/LD ．0．4mol/L11、下列实验操作正确的是( )A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B ．分液时分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出C ．从碘水中萃取碘时，可选择酒精作萃取剂D ． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热12、下列说法正确的是（ ）A ．酒精和硫酸钡分别属于非电解质和电解质B ．将FeCl 3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来D ．硫酸、纯碱、熟石灰和氧化铜分别属于酸、碱、盐和氧化物13、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH -D ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -14、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +2OH — +2H ++SO 42- = BaSO 4↓+2H 2OD ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是11:7。
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2013-2014学年第一学期普通高中模块监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是A．金属钠B．CaCl2 C．H2SO4 D．SO22．在容量瓶上没有的标记是A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）3．关于钠的说法，正确的是A．熔点很高B．在空气中燃烧生成氧化钠C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧时产生黄色火焰4．下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g·mol—1D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列物质属于纯净物的是A．氯水B．氢氧化铁胶体 C.漂白粉 D. 液氯6．关于物质的分类正确组合是7．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是A．Cl2B．SO2 C．NaClO D．KMnO48．下列电离方程式，错误的是A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－9．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体在一定条件下能稳定存在C．分散质的微粒直径介于1～100 nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能10．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液11．下列离子方程式，正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2↑D．钠投入水中：Na +H2O ＝Na+ + OH- + H2↑12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol H2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N AD．1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na＋为N A13．下列事实与胶体的性质无关的是A．向三氯化铁溶液中滴加氨水生成红褐色沉淀B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．黄河、长江入海口处形成三角洲D．向豆浆中加入盐卤做豆腐14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋ClO－OH－D．Ag＋Fe3＋NO3－H＋15．木炭和浓H2SO4发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑。
1.2 g木炭和足量的浓硫酸反应，生成气体的体积（标准状况）为A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L16．下列各组内物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2B．H2SO4和Ba(OH)2 ；BaCl2和Na2SO4C ．HCl 和NH 3·H 2O ；CH 3COOH 和NaOHD ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu(OH)22013-2014学年第一学期普通高中模块监测高一化学注意事项：1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
第II 卷 非选择题（共60分）17. （12分）实验是进行化学研究的重要手段之一。
请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是_______________（填序号）。
a.金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中 b.称量NaOH 固体时，将NaOH 直接放在托盘上的纸上 c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色 e .配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水 （2）实验室需用1000mL 0.1 mol·L -1标准Na 2CO 3溶液。
请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②使用容量瓶前必须进行的操作时是______________________________。
③配制1000 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。
b.称量碳酸钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。
18.（12分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。
气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。
请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为，反应的化学方程式是。
（3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
（4）若将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式是。
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是。
19. （10分）化学计量在化学中占有重要地位。
请回答下列问题：（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO 24的物质的量是。
（3）已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X 2跟3体积气体Y 2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐的混合溶液中含有Na +、Mg 2+ 、Cl -、SO 42-离子，测得Na +、Mg 2+ 和Cl -的物质的量浓度依次为0.2 mol·L -1、0.25 mol·L -1、0.4 mol·L -1，则c (SO 42-)=___________ 。
20．（10分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③CO 2 ④汞 ⑤CaCO 3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精(C 2H 5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水 其中属于混合物的是(填序号，下同)___________________；属于电解质的是______________； 属于非电解质的是________________。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：H + + OH - ＝ H 2O ， CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑+ H 2O 。
21．（6分）某混合液中含有Ba 2+，Cu 2+，Ag +，化学兴趣小组用NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下：（1）沉淀3的化学式为 ；（2）写出混合液与A反应的离子方程式：；写出溶液1与B反应的离子方程式：。
22．（10分）（1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断。
请你帮助Array他完成部分实验并补全活动记录。
步骤I：过氧化钠的颜色、状态：色，态。
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。
步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液。
现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是；现象②：，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④……步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：，。
（2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有。
高一化学答案2013.11第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. D2. C3. D4. A5，D 6. B 7. C 8. B 9. C 10. D 11. A12. B 13.A 14. D 15. B 16.A第II卷非选择题（共60分）17. （12分）（1）ad（2分）（2）①A C（2分）烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②检验容量瓶是否漏水（2分）③10.6（2分）abdcfe（2分）18.（12分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分）Cl2+ H2O =HCl+HClO （3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）19 .（10分）（1）2.408×1023（或0.4N A）（2）0.6 mol （3）106 g·mol－1（4）XY3 或Y3X（5）0.15 mol·L-1（每空2分）20.（10分）（1）⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；（每空2分）（2）HCl + NaOH == NaCl + H2O（2分）Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+ H2O（2分）（其他合理答案也可得分）21.（6分）（1）Cu（OH）2（2）Ag+ + Cl = AgCl↓SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓（每空2分）22. （10分）（1）淡黄色（1分）固（1分）反应放热（1分）溶液变红色（1分）Na2O+H2O=2NaOH（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（2）观察法、实验法、比较法（2分）。