2018高考化学人教版一轮复习练习：第10章 化学实验 第
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第10章 化学实验基础 第3节 课时分层训练32 Word版含答案
课时分层训练(三十二)气体的实验室制法和性质探究A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·石家庄模拟)下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是()【导学号：95812263】③④A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸A[A项，NO2不能用排水法收集，因为NO2与H2O反应。
]2．(2016·江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()【导学号：95812264】A．制取氨气B．制取NaHCO3C ．分离NaHCO 3D ．干燥NaHCO 3C [A 项中，制取NH 3应用Ca(OH)2和NH 4Cl 固体加热，A 不正确；B 项中，CO 2气体应长管进、短管出，B 不正确；C 项中，析出的NaHCO 3晶体用过滤的方法分离，C 正确；D 项中NaHCO 3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，D 不正确。
]3．(2014·天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气A [Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。
近年高考化学一轮复习 第10章 化学实验综合过关规范限时检测 新人教版(2021年整理)
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第十章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35。
5 Ca －40 Fe－56 Zn－65 Br－80 Ag－108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（2016·山东潍坊期中）下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是导学号 25471395( B ）①用50 mL量筒量取5。
2 mL稀硫酸②用酒精洗涤沾有硫粉的试管③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④B．③④⑥C．③④⑤D．③⑤⑥[解析］①量筒的量程太大，不能准确量取,错误；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤沾有硫粉的试管,错误；③用托盘天平称量10。
1 g氯化钠晶体，正确;④实验中不慎将手指划破,血液是胶体，遇到FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血的作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2,能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误;⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2,正确.2．(2017·四川省泸州市一诊)下列有关说法正确的是错误!( D ）A．用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C．向Fe（NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄[解析］A．NaClO溶液有漂白性，故不能用pH试纸来测其pH，故A错误；B。
人教版2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第10章 化学实验10-4 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2017·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )C ．①②③④⑤⑥D ．①⑤⑥答案 D解析 可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH 2===CHCHO 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性，不能说明SO 2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu 2＋和Mg 2＋的溶液，阴极只析出Cu ，说明Cu 2＋的氧化性强于Mg 2＋，则Cu 的金属性弱于Mg ，⑤正确；将CO 2通入Na 2SiO 3水溶液中生成H 2SiO 3沉淀，说明H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3的酸性，而H 2CO 3和H 2SiO 3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D 两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2016·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO 2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
第10章 单元测试-2018年高考化学一轮复习资料 含解析
1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A.稀释浓硫酸B.证明Na2O2与水反应放热C.制备并收集少量NO2气体D.制取乙酸乙酯【答案】：B2．下列实验方案不能达到实验目的的是()【答案】：B【解析】：向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1MgCl2溶液，生成白色沉淀，此时NaOH剩余，再加入3滴1 mol·L－1FeCl3溶液会与NaOH反应生成红褐色沉淀，看不出沉淀转化现象。
3．运用图示装置完成相关实验合理的是()【答案】：A4．下列对实验过程的误差分析正确的是()A．天平称量时左码右物，称出物质的质量为10.5 g，则实际物质的质量大于10.5 gB．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏小C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴入酚酞后滴定至粉红色即停止滴定，则所测浓度偏高D．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，水洗后未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则所测浓度偏小【答案】：B【解析】：A项中物质的实际质量是9.5 g；B项中定容时仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏小，B项正确；C项应滴定至恰好变无色为止，故所测浓度偏低；D项未用标准液润洗，造成标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，所测浓度偏大。
5．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]【答案】：C6．利用下列装置不能完成的实验是()A．装置①可用于研究不同催化剂对反应速率的影响B．装置②可用于制取Fe(OH)2并观察其颜色C．装置③可用于确定电化学腐蚀类型与介质酸碱性的关系D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2【答案】：A【解析】：研究不同催化剂对反应速率的影响时，其他条件应完全相同，A项错误。
高考化学一轮课时达标习题 第10章 化学实验(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第10章化学实验（1）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( D )解析浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸，D项正确。
2．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( C)A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析白磷易自燃，须存放在水中，C项错误。
3．在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D)A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干4．完成下列实验，所选装置正确的是( A)选项 A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸从碘的CCl4溶液中分离出碘实验装置5．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( B)A ．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B ．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D ．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 ℃)低于分解温度(150 ℃)，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A 项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO 2、SO 2生成，SO 2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；产生的NO 污染空气，C 项错误；装置中缺少温度计，D 项错误。
6．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
人教版2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第10章 化学实验10-3 Word版含解析
时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案 B解析 MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。
2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。
下列设计不能达到目的的是( )答案 D解析 电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。
3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析 乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。
4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是( )A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案 D解析 NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。
2018年高考化学新人教版一轮复习：第10练 含解析
一、写出下列反应的离子方程式[产物与过量的物质继续反应型]1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量[酸式盐与碱反应型]6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水[限制条件型]12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：___________________________________________________________________________________________________________________________ ____。
生成沉淀的质量最大：_______________________________________________________________________________________________________________________________ ____。
[竞争反应型]15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热[氧化还原型]17．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
写出发生反应的离子方程式：(1)x＝0.4a(2)x＝0.6a(3)x＝a(4)x＝1.5a二、离子方程式的书写判断18．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋)B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol19．(2015·江西吉水三校第一次联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3 B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2OC．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H182O2＋2MnO－4＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O答案解析1．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O解析该反应分步进行：(1)CO2－3＋H＋===HCO－3，(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。
高考化学一轮复习第十章化学实验第1讲常见仪器的使用和实验基本操作学生用书
第1讲常见仪器的使用和实验基本操作考纲要求1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品标志。
4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用实验仪器的识别与使用基础梳理·自我排查2．计量仪器3．分离提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项①漏斗加滤纸后，可过滤液体 ②长颈漏斗用于装配气体发生装置 ①可用于试剂注入，过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入____下，防止____逸出萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从__________放出，上层液体由____倒出蒸馏时，用于冷凝蒸气____出水，____进水，使用时应有夹持仪器内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂用于干燥或吸收某些气体①气体一般“____进____出”②干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等用于干燥气体除去气体中的杂质注意气流方向应该__管进气，__管出气仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁①用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞②用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品①不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用________________ ②盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂。
如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热制取气体的发生器(用于固体＋液体―→气体) (1)固体为块状(2)该气体溶解度小(3)反应无强热放出且不需要加热[思考]实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是________。
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一、选择题1．下列制备有关物质的方法合理的是()A．用过氧化钠与水反应制氧气B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯C．用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫D．用亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫解析：选A。
B项缺少催化剂，不正确；C项因二氧化硫易溶于水，应用浓硫酸，不正确；D项中浓硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫，不正确。
2．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。
下列气体的制取宜使用该装置的是()A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析：选B。
根据此反应的原理可知，该装置适用于块状固体与溶液的反应，所以排除A 项；此实验装置可能会逸出一部分气体，所以有毒的气体不适合用这一装置，故排除C项；硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，D项不符合题意。
3．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是()A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满CO2气体，再从②口进气，可收集NO气体解析：选C。
Ⅰ中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；Ⅱ中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；Ⅲ中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。
4．实验室制备氧气的方法很多。
现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为()A．2∶2∶1B．1∶2∶2C．2∶1∶2 D．1∶1∶1解析：选B。
过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾中氧元素的化合价分别是－1、－2和－2，而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1 mol，则过氧化氢中氧元素要失去2 mol电子，而氯酸钾和高锰酸钾中氧元素需要失去4 mol电子。
5．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替解析：选B。
本装置为固＋液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；装置中仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。
6．(2016·黄冈重点中学月考)下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮解析：选B。
A项，过滤1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si；C项，反应方程式的电荷不守恒；D项，粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是提纯硫酸镁，除去混有的杂质。
7．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。
下列情形中，表明相应装置漏气的是()A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差解析：选B。
装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱不下降，则装置不漏气。
8．(2016·大连高三联考)下列有关图示装置的叙述不正确的是()A ．装置①可用于吸收实验中多余的H 2SB ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、NO 2等C ．装置③中X 为苯，可用于吸收NH 3或HCl 气体D ．装置④可用于收集NH 3，并吸收多余的NH 3解析：选C 。
苯的密度比水小，应在水层上面，且无法起到防倒吸作用。
二、非选择题9．(2016·山东潍坊一模)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% Cu 、25% Al 、4% Fe 及少量Au 、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu 可与稀硫酸和H 2O 2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：请回答下列问题：(1)写出Cu 与稀硫酸和H 2O 2的混合液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)在操作Ⅱ中，x 的取值范围是________________。
(3)在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有__________。
(4)由滤渣a 制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣a ――→H 2SO 4酸浸液――→操作ⅢAl 2(SO 4)3·18H 2O乙：滤渣a ――→H 2SO 4酸浸液――→适量Al 粉过滤滤液――→操作ⅢAl 2(SO 4)3·18H 2O 丙：滤渣a ――→NaOH 溶液过滤滤液――→H 2SO 4溶液――→操作ⅢAl 2(SO 4)3·18H 2O 综合考虑上述三种方案，最具可行性的是________(填序号)。
(5)为测定CuSO 4·5H 2O 晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰离子后，用b mol ·L －1 EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Cu 2＋(离子方程式为Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋)，滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液12.00 mL 。
(常温时，5%的Na 2H 2Y 水溶液，其pH 为4～6。
)①CuSO 4·5H 2O 晶体的纯度是________。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填序号)。
解析：根据题给信息知，该流程是利用电子垃圾制备硫酸铜和硫酸铝晶体；分析题给流程图知，Cu、Al、Fe、Au、Pt与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液，过滤后所得滤渣为Au、Pt；滤液用氢氧化钠溶液调节pH的目的是将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去，过滤得硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。
(1)Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；(2)在操作Ⅱ中，要使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，根据题给数据知x的取值范围是5.2≤x<5.4；(3)在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；(4)滤渣a为氢氧化铁和氢氧化铝的混合物，利用其制取Al2(SO4)3·18H2O，甲方案制得的产品中含有杂质硫酸铁，丙方案制得的产品中含有杂质硫酸钠，最具可行性的是乙方案；(5)①根据题给信息得关系式：CuSO4·5H2O～H2Y2－，代入题给数据计算得CuSO4·5H2O晶体的纯度是15b/a×100%；②根据题给信息知，试样和EDTA 标准溶液均显酸性，应用酸式滴定管，选B。
答案：(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2)5.2≤x＜5.4(3)酒精灯、玻璃棒(4)乙(5)①15b/a×100%②B10．(2016·银川一中月考)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合是________________________________________________________________________ (填编号)。
置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________________________________________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是________________________________________________________________________。
(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________________________________。
请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。
解析：(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气。
(2)制取的Cl2中含有杂质HCl，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。
C中发生堵塞时，B中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
(3)潮湿的氯气具有漂白性而干燥的氯气没有漂白性，通过B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(固体干燥剂)，最后通过干燥的有色布条。