高考化学复习甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试题
甘肃省高三理综-化学一模考试试卷
甘肃省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O22. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A . 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C . 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D . 在一定条件下，它们都能发生水解反应3. （2分） (2019高二上·阳春月考) 某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A . t2时加入了催化剂B . t3时降低了温度C . t5时增大了压强D . t4～t5时间内X转化率最低4. （2分） (2020高二上·肇庆期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C . 1 mol H2中含有6.02个氢分子D . NH3的摩尔质量是17 g· mol-15. （2分） (2020高三下·广州月考) 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A . 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B . 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C . 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D . 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光6. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）⇌H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（）A . 红色变深B . 黄色变浅C . 黄色变深D . 褪为无色二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2020高一上·鹤岗期中) 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
2020年甘肃省高三第一次高考诊断理综化学部分高中化学
2020年甘肃省高三第一次高考诊断理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟，请将第一卷符合题目要求的选项写在第二卷前面的表格里。
第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕6．以下物质属于大气要紧污染之一的是〔〕A．可吸入颗粒物B．白色污染物C．黄曲霉素D．亚硝胺7．用表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕NA．0.2molH2O2完全分解转移的电子数目为0.4ANB．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6ANC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8AN D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2A8．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： HXCO4＞H2YO4＞H3ZO4。
那么以下表达不正确的选项是〔〕A．非金属性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐步增强C．原子半径X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物的稳固性逐步增强9．某有机物的结构简式为它在一定条件下能发生的反应有〔〕①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥10．设C+CO2====2CO〔正反应吸热〕，反应速率为v1N2+3H2====2NH3〔正反应放热〕，反应速率为v2，关于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情形是〔〕A．同时增大B．同时减小C．v1增大，减小v2D．v1减小，增大v211．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是．．．．．．．A．硫酸铜水解：Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏达溶液混合：Ca2++2OH3- +2HCO-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ +HCO3- =H2O+CO2↑12．在标准状况下，将2.24LH2S气体通入到100mL1.4mol NaOH溶液中，充分反应，以下关系式不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)B．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1.0mol·L-113．用惰性电极电解以下电解质溶液，有关表达正确的选项是〔〕A．NaCl溶液完全电解后，要复原到电解前状态，应加入适量的盐酸B．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高C．电解CuSO4溶液，阳极反应式：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-D．电解足量CuCl2溶液时，当阳极上生产2.24L气体时〔标准状况〕阴极增重12.8g第二卷〔非选择题，共10小题，共147分〕注意：1．用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷中。
高三上学期第一次检测考试化学试题(答案解析)
甘肃省甘谷县第一中学【精品】高三上学期第一次检测考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是5．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO22—+ H++H2O =Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SOC．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H 2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是A．A B．B C．C D．D11．已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化性: Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A12．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+613．下列装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制取并收集氨气B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集二氧化碳14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A．450mL B．150mL C．200mL D．无法计算二、实验题16．Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
甘肃省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
甘肃省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（）A . 可用于胆矾分解B . 可用于检验产物是否含H2OC . 可用于收集SO2D . 可用于吸收胆矾分解的SO23. （2分）比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A . 两个碳原子都以单键相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4. （2分）(2019·吉林模拟) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 还原性：Cl－＞Br－B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se6. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2020年甘肃省兰州一中高三诊断考试理综化学部分高中化学
2020年甘肃省兰州一中高三诊断考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分。
考试用时150分钟。
第一卷〔选择题共126分〕答题所需相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。
每题只有一个选项符合题意〕6．以下有关化学键与晶体结构的讲法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7．一定条件下，关于2SO2+O22SO3，△H<0的反应，以下讲法中正确的选项是〔〕A．当SO2和SO3的浓度相等时，讲明可逆反应达到化学平稳状态B．当O2的生成速率与SO3的生成速率相等时，讲明可逆反应达到化学平稳状态C．温度一定，增大平稳体系的压强，能够提高SO2的转化率D．压强一定，升高温度，V正、V逆均增大，上述化学平稳不发生移动8．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．含1mol碳原子的金刚石晶体中C—C键的数目有4N A个B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N A个He所含的中子数为2N A个C．1mol32D．铁和稀硫酸反应，当转移N A个电子时，产生的气体体积〔标准状况〕约为11.2L 9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+H3O+CH3COOH+H2OB．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2D．向FeBr2溶液中通入足量的C12：2Fe2++2Br—＋2C12=2Fe3++Br2+4C1—10．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中的溶质为〔〕A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3和NaOH D．NaHCO3和NaOH11．在含有FeC13和BaC12的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不显现红色，由此得出的结论是〔〕A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是FeSO3C．白色沉淀是BaSO3和S D．白色沉淀是BaSO412．核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分不为CH2OH 〔CHOH〕3CHO和CH2OH〔CHOH〕2CH2CHO。
甘肃省高考理综-化学一模考试试卷
甘肃省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2020高二上·金台期中) 下列关于蛋白质的叙述正确的是（）A . 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B . 一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C . 鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性D . 天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素2. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应3. （2分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2;D可作为火箭推进剂的燃料。
下列说法正确的是（）A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为A>B>C>DB . A与HF相比,其熔、沸点:A>HFC . B分子在水中的溶解度较大D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXO>HXO3>HXO44. （2分） (2019高二上·杭州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 图所示装置可构成铜-锌原电池B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图所示装置可以实现电解精炼铝D . 图实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响5. （2分）(2020·浙江模拟) 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
2020年甘肃省第一次高考诊断试卷理综化学部分高中化学
2020年甘肃省第一次高考诊断试卷理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分考生注意：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
以下数据可供参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．与当今地球上重大环境咨询题不相关的物质是〔〕A．CO2 B．N2 C．SO2 D．CCl2F2〔氟利昂〕7．有三种讲法：①NH4NO3中氮元素只显+5价；②2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和—价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种讲法中错误的选项是〔〕A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③8．以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，以下讲法正确的选项是〔〕A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L9．以下表达正确的选项是〔〕A．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16B．同一主族元素的最高价氧化物形成的晶体，结构和类型一定相同C．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高10．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeSO4溶液中〔已酸化〕滴加双氧水：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2OC．Al粉与NaOH溶液反应：Al +2OH-=AlO-2+H2↑D．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO-311．2008年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品中检出了含量不同的三聚氰胺，其结构如以下图所示。
甘肃省高三第一次诊断考试(3月)理综化学试题
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180kJ·mol1
②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1) ∆H2
③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H3=2070kJ·mol1
则△H2=___________kJ∙mol1
（4）研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO2的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为_______。
【化学—选修3：物质结构与性质】
11.半导体芯片 发明促进了人类信息技术的发展，单晶硅。砷化镓(GaAs)、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，也是我国优先发展的新材料。请回答以下问题：
(一)必考题(共129分)
8.镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Ni2+
Co2+
开始沉淀时pH
3 4
①滴定终点的操作和现象是_______。
②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。
（5）NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。
9.乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。合成原理：
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作甘肃省2015年高三第一次诊断考试理综化学试题7．下列说法不正确的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果8．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是A．过量Ba( OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC1：溶液中c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H：B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AIC1310.分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有A．3种 B.4种 C.5种 D.6种11.电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。
下列有关镍氢电池的说法中正确的是A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M还原C．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－-= Ni(OH)2+OH－D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大12.已知25℃时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1D．所加烧碱溶液的pH=13.013．已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-lC.2CH3OH(g) =2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)Kj· mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol26．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下：①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO（NH2）2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式.(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
27.（14分）工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。
为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO(g)+H 2O( g) CO 2(g)+H 2(g) △H=-41.0 kJ·mol -l .该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= ； K ( 200℃ ) K ( 300℃ ) (填 “>”、“=”或“<”）。
(2)在773K 时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO 和H 2O 的浓度都是0.020·mol -l ，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为 。
(3)某工业合成氨的原料气组成为：H 2 40%、N 2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）。
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO 。
已知不同温度及反应物投料比（2()nH O n CO ）下，变换后平衡混合气体中CO 的体积分数如下表所示：①从表中数据可以得到控制不同条件时CO 的转化率的变化规律。
能使CO 的转化率升高，可改变的条件是 、 。
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是 。
③温度为300℃、2()nH O n CO =1时，变换后的平衡混合气体中CO 2,的体积分数是 。
（结果保留3位有效数字）o28．（15分）二氧化氯( ClO 2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“隋性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光。
因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60℃时反应制得。
已知，ClO 2,在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO 2.(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。
(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl; NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥；得到成品。
(4) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mLo（已知I：+2S2O32- =2I- +S4O62－）①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②上述步骤3中滴定终点的现象是。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g-L一1，（用含字母的代数式表示）。
36.[化学——选修2：化学与技术](15分)某地煤矸石经预处理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。
(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：。
(2)物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为。
(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得Al( OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是，然后再加入cacO，调节pHCaCO3若只Ph到5.4，过滤得到Al( OH)3。
(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3·6H2O晶体。
结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
(5)工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是。
电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是，阳极需要定期更换，其原因是。
37.[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺（）俗称。
蛋白精”，可以由下列反应合成与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为____。
(2)三聚氰胺中氮原子的杂化方式有。
(3)一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸( )后，两者之间易通过结合，在肾脏内易形成结石。
(4)钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为，Ca2+采取的堆积方式为。
已知CaO2密度是pg·cm－3偌CaO2，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。
(5)配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。
38.[化学——选修5有机化学基础]（15分）某酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
已知M的分子式为C10H10O2且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。
实验测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3。
已知M分子的红外光谱如下图：试回答下列问题。
(1)M的结构简式为。