[推荐学习]2018届高三化学适应性考试试题(含解析)
2018届全国卷高考考前适应性试卷(一)(化学)
2018届全国卷高考考前适应性试卷（一）化学注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cu-64Au-197一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
” 以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】A．金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B．熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C．炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D．往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。
本题选B。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子C．标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5N AD．0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2N A【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/L K2S溶液中的K+数，故D错误。
吉林省吉林市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
吉林省吉林市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)2．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油3．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+32O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ4．某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。
精品解析：河南省2018届高三4月普通高中毕业班高考适应性考试理综化学试题(解析版)
河南省2018届高三4月普通高中毕业班高考适应性考试理综-化学试题1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料B. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】【详解】A、Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故A错误；B、食盐、糖、醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，故B错误；C、活性炭为糖浆脱色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变化，故C错误；D、光导纤维的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确。
2. 已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A.a分子中所有碳原子不可能共平面B. b与酸性KMnO4溶液反应，醛基变成羧基C. c的一氯代物共有3种D. a、b、c都能与Na反应产生H2【答案】B【解析】【详解】A、苯空间构型为平面六边形，三点确定一个平面，因此a中所有碳原子可能共面，故A错误；B、醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化成羧基，故B正确；C、c有6种不用化学环境的氢原子，除羧基上的H外，一氯代物有5种，故C错误；D、a不能与金属钠反应，b中含有羟基，能与金属钠反应，c含有羧基，能与金属钠反应，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 2.24 L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC. 1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的个数为0.1N A【答案】A【解析】【详解】A、乙醇的水溶液，乙醇中含有氧原子，H2O中含有氧元素，100g46%乙醇(CH3CH2OH)中含有氧原子物质的量为100×46%/46mol=1mol，H2O中含有氧原子物质的量为100×54%/18mol=3mol，氧原子总物质的量为4mol，故A正确；B、没有指明条件是否是标准状况，因此2.24L乙烯的物质的量无法计算，故B 错误；C、Cl2与NaOH反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2参与此反应转移电子物质的量为1mol，故C错误；D、没有说明溶液的体积，故D错误。
济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应4．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。
已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12 D．若 =75%，则参加反应的苯为0.8mol5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl6．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S7．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
福建省厦门市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
福建省厦门市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知HA 的酸性弱于HB 的酸性。
25℃时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L -1的HA 溶液和HB 溶液的pH （溶液的体积变化忽略不计），溶液中A -、B -的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示溶液的pH 与-lgc （A -）的变化关系B ．100()a a K HB K HA （）C ．溶液中水的电离程度：M>ND ．N 点对应的溶液中c （Na +）＞Q 点对应的溶液中c （Na +）2．已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A ．肯定不含I －B ．肯定不含NH 4+C ．可能含有SO 32—D ．可能含有I －3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，W 的简单氢化物与Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X 的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟。
下列说法正确的是A ．“白烟”晶体中只含共价键B ．四种元素中，Z 的原子半径最大C ．X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强D ．W 的含氧酸的酸性一定比Z 的弱4．反应 A+B→C+Q(Q ＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q ＜0)②X→C+Q(Q ＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．关于以下科技成果，下列说法正确的是（）A．中国“人造太阳”B．电磁炮成功装船C．“鲲龙”两栖飞机D．“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅A．A B．B C．C D．D6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−7．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
2018年高三化学第二学期适应性练习参考答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018．03第I 卷（选择题共42分）共第II 卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）△△26．（共14分，每空2分）（1）BC硝化细菌（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3-3N2↑ + 4HCO3- + CO32-+ 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92 kJ·mol-1（5）①H2②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶327．（共12分，每空2分）（1）①NiR2 + S2-NiS↓+ 2R-②S2- + H2O HS- + OH-NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。
2018届高三高考(新课标)适应性模拟考试化学试题(一)
2018届高三高考（新课标）适应性模拟考试化学试题（一）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Au-197 一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
” 以下说法不正确的是A ．金属冶炼方法由金属活动性决定B ．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C ．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D ．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工 【答案】B【解析】A ．金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A 正确；B ．熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B 不正确；C ．炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C 正确；D ．往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D 正确。
本题选B 。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去N A 个电子C ．标准状况下，11.2LC 6H 6中含有的分子数目为0.5N AD ．0.1mol/LK 2S 溶液中含有的K +数为0.2N A 【答案】B此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/L K2S溶液中的K+数，故D错误。
2018届贵州省贵阳市清华中学高三高考前适应性考试化学试题及答案 精品
秘密★启用前考试时间：6月1日 9：00—11：302018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学能力测试（贵阳市清华中学考前适应性考试）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A ．标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d N AgB ．25℃时，1g 水中含H +离子个数约为10-10N AC ．常温常压下，20g 羟基（—18OD ）所含的电子数为9N A D ．1L pH ＝1的硫酸溶液中，含有0.2N A 个H ＋8. 下列说法正确的是： A ．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka ，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH 试纸B 在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHC．C3H2Cl6的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖9．已知：，R-CH=CH2 R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
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重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考试化学试题1. 化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl 3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】D............2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的CH 2Cl 2分子数为N AB. 60 g SiO 2中含Si-O 键数目为2N AC. 足量浓硫酸与65 g 锌发生反应，转移的电子数为2N AD. pH=1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N A【答案】C【解析】A 、CH 2Cl 2在标准状况下不是气体，选项A 错误；B 、1 mol SiO 2中含Si-O 键数目为4 N A ，选项B 错误；C 、65 g Zn 与足量的浓硫酸发生反应， Zn 全部被氧化为 Zn 2+，转移电子2 mol ，选项C 正确；D 、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H + 数目，选项D 错误。
答案选C 。
3. 为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。
答案选C。
4. X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。
Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。
X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是A. 简单离子半径：X>YB. 简单气态氢化物的稳定性：Z<WC. Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D. X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同【答案】D【解析】硅铝酸盐说明组成元素有Si、O，仅W显负价，W为氧；Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al，X、Z中有一种元素是Si；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等，且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，推出Z为Si，X为K。
即：A、X为K，Y为Al，Z为Si，W为O。
离子半径K+>Al3+，选项A正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<H2O，选项B正确；C、Y的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，选项C正确；D、X2W2是K2O2,含有离子键、非极性共价键，Y2W3是Al2O3，含有离子键，两种化合物含有的化学键类型不完全相同，选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查元素推断知识，考查考生的知识迁移和应用能力。
硅铝酸盐说明组成元素有Si、O，仅W显负价，W为氧；Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al，X、Z中有一种元素是Si；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等，且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，推出Z为Si，X为K，据此分析解答。
5. 下列说法正确的是A. 将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3ClB. 用式量为43的烃基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种C. 可以用溴水鉴别烷烃、烯烃、苯的同系物D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸【答案】D【解析】A. 生成物中物质的量最大的是HCl，选项A错误；B. 式量为43的烃基有正丙基和异丙基两种，取代甲苯苯环上的一个氢原子与甲基的位置有邻、间、对位，故同分异构体有6种，选项B错误；C.溴水只能鉴别出烯烃，与烷烃、苯的同系物作用均不能因发生化学反应而褪色无法鉴别，选项C错误；D.乙酸乙酯也可以和NaOH溶液反应，故能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸，选项D正确。
答案选D。
6. SO2是大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。
用如图所示装置既可以吸收工厂废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+【答案】D【解析】由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，C项错误；负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，D项正确。
7. 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. 1014-a-2bB. 10 a+b-14C. 10a-2bD. 10a-2b+14【答案】A【解析】pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-b mol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L,将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。
答案选A。
8. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。
现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。
则Fe2O3的质量为______ g。
【答案】 (1). 适度加热、适量增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等 (2).FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S (3). 取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反之，未反应完全； (4). Fe(OH)2 (5). FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ (6). 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稍过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净 (7). O2、H2O (8). 21.6 【解析】烧渣（主要成分Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸浸取，过滤后含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵。
可以通过加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等措施提高酸浸时反应速率；（2）①Fe3+被FeS2还原成Fe2+，发生反应的离子方程式包括：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+、FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S；②Fe3+与KSCN溶液反应呈血红色，检验Fe3+是否反应完全可选择KSCN溶液，具体方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反之，未反应完全；（3）①pH过高时溶液生成氢氧化亚铁沉淀；②加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑；③碳酸亚铁表面会附着硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，可以检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，具体方法为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（4）红褐色固体是Fe(OH)3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2；（5）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和氧化亚铁，设Fe2O3的物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，根据化学反应前后铁元素守恒可得：①2x+y=0.3，②160x+72y=23.76，联立解得x=0.135，可知Fe2O3的质量为21.6g。
点睛：本题考查化学平衡常数的应用、原电池原理等。
从微观角度计算反应热，化学反应原理的综合利用，化学平衡常数的计算，平衡标志的判断，图像解析，原电池电极方程式的考查和计算。
9. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示则△H=__________。
（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。
（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。