高考化学选择题(一)(附答案)
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
高考化学最后精选题(附答案)
x 4x x +7x 2x 高低 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g) 高考化学最后精选题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下，11.2L 甲烷含有的分子数为0.5N AB ．常温常压下，12gC 60中含有的碳原子数为N AC ．在1L 1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，NH 4＋与Cl —离子总数为2N AD ．将标准状况下44.8LNO 2充入一密闭容器中，充分反应后生成N 2O 4的分子数为N A2.法国科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子说法不正确的是A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中它与氢元素占有一位置D ．该粒子质量比氢原子大3．用下列三种装置制备和收集CO 2：(1) (2) (3) 将收集到的三瓶CO 2置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是A . (2)最轻，(3)最重B . (1)(2)(3)一样重C . (1)最重，(3)最轻D . (2)最重，(3)最轻4．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素，a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为，b 和c 形成化合物的电子式为 ，下列比较正确的是A . 原子半径a >b >cB . 原子的氧化性a > c > bC . 最高价氧化物的熔点a > d > bD . 最高价含氧酸的酸性c > d > a5．向含有等物质的量的HCl 、Al 2(SO 4)3、NH 4Cl 的混合液中逐滴加入稀NaOH 溶液至过量 (不断振荡反应容器)，整个过程中会发生如下四个离子反应：① Al 3+ + 3OH －=== Al(OH)3↓ ② Al(OH)3 + OH －=== AlO 2－ + 2H 2O③ H + + OH －=== H 2O ④ NH 4+ + OH －=== NH 3·H 2O 反应的先后顺序是A . ③④①②B . ③①④②C . ③①②④D . ①②③④ 6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g)==2C(g)；△H= a （a ＞0）B ．2A(g) + B(g)==2C(g)；△H = a (a ＜0)C ．2A + B==2C ；△H = a (a ＜0)D ．2C==2 A +B ；△H = a （a ＞0）7. 氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“··· ”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
重庆市2023年新高考化学试卷(附答案解析)
重庆市2023年新高考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021﹣2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列离子方程式中，错误的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2+NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SO42−+2Fe3+═2Fe2++PbSO43．下列叙述正确的是（）A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同4．已知反应：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，N A为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况）F2，下列叙述错误的是（）A．转移的电子数为4N AB．生成的NaF质量为84gC．生成的氧化产物分子数为2N AD．生成的H2O含有孤电子对数为2N A5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．制取NH3B．转移溶液C．保护铁件D．收集NO6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe 大13）组成，下列说法正确的是（）A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如图所示。
关于橙皮苷的说法正确的是（）A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C﹣Cl键B．与足量NaOH水溶液反应，O﹣H键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（）A．中心原子的配位数是4B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体10．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图。
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年全国统一高考化学（全国甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”2. 辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )A. 分子式为C 60H 90O 4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2−+2H +=H 2S ↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O =AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO 2+H 2O =HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………4. 一种水性电解液Zn −MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH) 42−存在)。
2023年高考化学试卷及答案
2023年高考化学试卷及答案一、选择题（共30分，每小题2分）1.某元素的原子序数为17，其电子分布为2，8，7。
该元素属于（） A. 碱金属 B. 碱土金属 C. 非金属 D. 卤素2.化合物P的化学式为H2SO3，其命名为（） A. 硫酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸亚钾 D. 硫酸钾3.下列化学方程式正确的是（） A. H2O = H+ + OH- B. NaCl = Na+ + Cl- C. FeS2 = Fe2+ + S2- D. 2H2O2 = 2H2O + O24.某物质的物态符号为(s)，表示该物质为（） A. 液态 B. 气态 C. 固态 D. 粘稠液态5.若将苯并不齐二十面体完全取代，则取代数为（）A. 16B. 20C. 24D. 326.空气主要是由（）和（）组成的 A. 氧气和水蒸气B. 氮气和氩气C. 填斯气体和水蒸气D. 氮氧化物和溴气7.下列各物质均能迅速融化冰块的是（） A. 酒精 B. 水 C. 食盐 D. 糖8.铝属经20倍稀释的硝酸依然不反应。
则该溶液的H+浓度约为（） A. 10mM B. 20mM C. 50mM D. 100mM9.氮气、氧气和二氧化碳是气体，其中氧气和二氧化碳的化学性质相似。
根据该信息，下列哪个结论是正确的？（） A. 氮气和氧气可以共同用于生活中的一般的灭火器材。
B. 燃烧可以用作区分氮气和氧气的依据。
C. 气体的燃烧反应中，氮气和氧气的物质的结构是类似的。
D. 氧气和二氧化碳分别应用于保护水产品所需的气氛和帮助酒类中的残留二氧化碳的化学过程中。
10.HQ-1和HQ-2是两种杀虫剂，它们在分子结构上相似，但HQ-2结构比HQ-1差。
根据该信息，下列哪个推测是正确的？（）A. HQ-1和HQ-2都有较强的社会效益。
B. 同一家公司研制出来的杀虫剂在分子结构上可以有较大差异。
C. 该公司可能为了提高杀虫剂效果而对HQ-1的结构进行了改进。
全国甲卷理综化学2024年高考试卷(附答案解析)
全国甲卷理综化学2024年高考试卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。
下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。
2023年湖南省新高考化学试卷(解析版)
2023年湖南省新高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）（2023•湖南）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（ ）A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成【答案】C【解答】解：A.“四羊方尊”的主要材质是青铜，属于铜合金，故A正确；B.竹木简牍的主要成分为竹木，属于纤维素，故B正确；C．造纸术工艺，其中的除杂、蒸熏、漂白过程属于化学变化，故C错误；D．黏土高温烧制得到陶瓷，所以制备陶瓷的主要原料为黏土，故D正确；故选：C。
2．（3分）（2023•湖南）下列化学用语表述错误的是（ ）A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【解答】解：A.根据共价键的饱和性，氢原子可以形成一个共价键，氯原子可以形成一个共价键，氧原子可以形成两个共价键，可以写出电子式为，故A正确；B.中子数为10的氧原子，根据A＝Z+N＝8+10＝18，结合原子的表示方法书写为：O，故B正确；C.氨分子的VSEPR模型缺一对孤对电子，故C错误；D.根据能量最低原理、泡利原理，洪特规则可以书写基态N原子的价层电子排布图为基态N原子的价层电子排布图为：，故D正确；故选：C。
3．（3分）（2023•湖南）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ ）A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【答案】A【解答】解：A．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，图示中没有，①②③用不着，故A错误；B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4需要用到蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶等，即用到图示中的③⑤⑥，故B正确；C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯，需要用到温度计控制反应温度，反应容器用蒸馏烧瓶，用到图示中③⑤，故C正确；D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，需要用到这里的酸式滴定管和锥形瓶，用到图示中的④⑥，故D正确；故选：A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学选择题（一）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1. 下列溶液一定是碱性的是
A. 滴加甲基橙后溶液显红色
B. 滴加甲基橙后溶液显黄色
C. 溶液中含有OH-离子
D.溶液中c (OH-)＞c(H+)
2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧
时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A. 8n
B. 14n
C. 18n
D. 44n
3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜
时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A. 0.050mol
B. 0.075mol
C. 0.20mol
D. 0.40mol
4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。
下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2
C．C3 H6O3 D．C6 H12O5
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小
B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
7．在10 mL 0.1mol·L—1，NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系不正确的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（ OH一）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（H＋）＞c（OH一）
C. c（Na＋）＝c（CH3COO一）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO一）＋c（OH一）
8. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶
液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
9. . 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论
中正确的是
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
10、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。
现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为
A、 (36n-3m)g
B、(12n-m)g
C、(m-24n/5)g
D、 (24m-5n)g
11、室温下，甲酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中满足以下关系：
c(HCOOH) > c(HCOO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—) 的是
A、0.2mol/L甲酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合
B、甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性
C、等浓度、等体积的甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
D、PH=2的甲酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
12、葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状
化合物的化学式为
A、C60H100O50
B、C60H120O60
C、C60H102O51
D、C60H112O51
13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
（1）该溶液的PH值可能增大；（2）该溶液的PH值可能减小；
（3）该溶液的PH值可能不变；（4）该溶液的浓度可能增大；
（5）该溶液的浓度可能不变；（6）该溶液的浓度可能减小。
A、三种
B、四种
C、五种
D、六种
14． A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
16．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO2和1 mol O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
17．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是
序号混合物试剂分离方法
A．亚硫酸钠（硫酸钠） BaCl2溶液过滤
B．二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气
C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏
D．淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
18．下列结构的化合物，具有较好的耐热性、耐
水性和高绝缘性。
用缩聚反应制取它时，所用的单体不需要有的是
A ．
NH 2 B ．CH 3OH C ．OH
D ．HCHO
19．pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
A ．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
B ．反应所需时间：醋酸>盐酸
C ．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸
D ．开始反应速率：盐酸>醋酸
20．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是
A ．②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
21．A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟悉的物质，在这些化合物中A
与B 的原子个数比为1︰1，已知A 的原子叙述为n ，B 的原子序数为是①n+7 ②n+5 ③n+8 ④n+6 ⑤n-2 ⑥n+1 ⑦n-3， 其中可能的是
A ．只有①②③ B.只有④⑤⑥⑦ C. 只有①③⑤⑦ D .全部
22．在烷烃分子中的
基团中的碳原子分别称为
伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n 1、n 2、n 3、n 4表示，例如：
n 1=6 n 2=1 n 3=2 n 4=1设n 0为分子中的氢原子，则下列说法不正确的是
A ．n 0=2（n 1+ n 2 + n 3+n 4） B. n 0=3n 1+ 2n 2 + n 3
C.n 1= n 3+2n 4+2
D.n 1= n 2 + n 3+n 4
……CH 2OH
CH 2N CH 2OH CH 2N CH 3CH 2CH C CH 3CH CH C CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3。