2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)
2020年高考化学实验特训专辑 专题12 高考实验综合强化训练(四)(解析版)
12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。
故选D。
2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。
统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型4有机物的结构性质用途课件
5．[2020·浙江1月]下列关于
的说法，正
确的是( ) A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2 C．该物质在酸性条件下的水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应
答案：D
省市卷 1.[2022·湖南卷]聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合 成路线如下：
下列说法错误的是( ) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，该物质不是乙酸、乙 醇的同系物，B项错误；题给两种物质的分子式均为C10H18O3，但结构不同，二 者互为同分异构体，C项正确；1 mol该物质含有1 mol羧基，与Na2CO3反应最多 可得到0.5 mol（22 g）CO2，D项错误。
5．[2020·全国卷Ⅰ]紫花前胡醇(
4．[2021·湖南卷]己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线 基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B．环己醇与乙醇互为同系物 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷分子中所有碳原子共平面
答案：C
答案：B
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说 法正确的是( )
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D．22.4 L CO2被还原生成1 mol CO
高考全国甲卷：《化学》科目2020年考试真题与答案解析
高考精品文档高考全国甲卷化学科目·2020年考试真题与答案解析同卷地区贵州省、四川省、云南省西藏自治区、广西自治区高考全国甲卷：《化学》科目2020年考试真题与答案解析一、选择题本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（它的主要成分是Cu(OH)2·2CuCO3）。
则下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3答案：C2．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下图，则关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应 答案：D3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 答案：C4．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ） 选项 气体 溶液 A H 2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H 2SO 4 D CO 2饱和NaHCO 3溶液答案：B5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O答案：A6．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 答案：B7．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-有机物分离提成的几种常见操作
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-有机物分离提成的几种常见操作1.下列关于有机物的说法中正确的是()①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. ②⑤B. ②④C. ①②③⑤D. ②④⑤2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①米酒变酸的过程涉及了氧化反应②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和纯碱溶液振荡后，静置分液③动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质④淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料A. ①②④⑤B. ②④⑤C. ①②⑤D. ③④⑤3.下列说法正确的是()A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B. KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸C. 常温下用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.01mol⋅L−1NaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法4.下列实验能达到预期目的是()A. 向煮沸的 1 mol⋅L−1 NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C. 检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银氨溶液看是否产生银镜D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯5.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测：四(专题四) Word版含解析.docx
阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。
2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。
3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。
4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在S-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S-,故C错误。
化学二轮复习选择题专项练四含解析
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求.1.(2020山东新高考全真模拟）化学与日常生活密切相关。
下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B。
蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（)3.(2020山东聊城二模）下列说法正确的是()A。
元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B。
元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C。
元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子：①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①〉③>②>④4.（2019山东潍坊高三二模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B。
甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和C H318OH5.（2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A。
I3AsF6晶体中存在I3+,I3+的空间构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H〈C<OC。
水分子间存在氢键,故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D。
第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn6.下列实验操作能达到实验目的的是(）7。
(2020山东济宁三模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.7。
8 g苯含σ键的数目为0。
6N AB.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中N H4+的数目为N AD.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移电子数一定为6N A8.（2020山东济宁三模）中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电.其放电时工作原理如图所示。
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题04氧化还原反应(含答案及解析)
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编：专题04 氧化还原反应2022年高考真题1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子 【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B 。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。
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选择题专练（四）
7、化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是
【答案】D
【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。
B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。
C中：明矾不能杀菌消毒，C错。
D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。
选D。
8、N A表示阿伏加德罗常数的值。
室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是
A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl
B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小
【答案】C
【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。
B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。
C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。
NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。
选C。
9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是
A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种
B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH
D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，
【答案】A
【解析】油脂即高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，若高级脂肪酸的烃基中含有碳碳双键，就能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。
乙醇能被酸性K2Cr2O7溶液氧化为CH3COOH，K2Cr2O7被还原为Cr3+，C正确。
苯与液溴在铁粉（FeBr3）作催化剂的情况下发生取代反应：，生成的HBr以及挥发出来的Br2（g）通入到AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀AgBr，D正确。
异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的二氯代物共有10种，A错。
选A。
本题建议：不要先去判断A，因为花的时间比较多。
10、下列对甲、乙、丙、丁装置的描述中正确的是
A．实验室中可用甲装置制取少量O2，MnO2作催化剂，没有参与化学反应
B．可用乙装置比较Cl、C、Si 的非金属性
C．橡胶管的作用是平衡压强，使分液漏斗中的H2O顺利滴入烧瓶中
D．可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量
【答案】C
【解析】A中：催化剂要参与化学反应，A错。
装置乙中HCl易挥发，会与CO2一起进入Na2SiO3溶液中，CO2与HCl均能与之反应生成胶状物，这里不能证明H2CO3酸性强于H2SiO3，也就无法证明非金属性：C>Si，B错。
橡胶管的作用是平衡压强，使得上下压强相同，便于液体顺利留下，C正确。
镁铝硅合金中Si、Al 都要与NaOH溶液反应（Mg不参与反应）生成H2，无法计算Si、Al的具体质量，也不知道合金的质量，故无法计算Mg的含量，D错。
选C。
11、Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
为探究其反应，进行下列实验：
实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。
下列有关说法中错误的是
A．实验1中反应的离子方程式为：Ag++ I－=AgI↓，且反应进行得很彻底
B．实验2中，盐桥中的阳离子移向甲烧杯中
C．实验2装置的总反应为：2Ag++2I-=I2+2Ag
D．实验2 中Ag+与I－沉淀反应速率为0
【答案】B
【解析】这二个实验告诉我们，I-与Ag+在不同条件下既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应，在溶液中接触时发生沉淀反应，且进行的非常彻底，不直接接触（如双液电池）时发生的氧化还原反应，故沉淀反应速率为0。
综上可知：实验1中反应的离子方程式为：Ag++ I－=AgI↓；实验2装置中甲烧杯中I-被氧化为I2，甲烧杯中石墨作负极，乙烧杯中Ag+被还原Ag，该烧杯中石墨作正极，其的总反应为：2Ag++2I-=I2+2Ag，电池工作时盐桥中的阳离子移向乙烧杯。
故A、C、D正确，B错，选B。
12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。
W的最高价氧化物对应的水化物
为M，室温下，0. 01 mol/L M溶液pH<2。
下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径大小：W>Z>Y>X B．含Z元素的离子一定是阳离子
C．Z的最高价氧化物的水化物能与X的最高价氧化物的水化物反应
D．XY4的电子式为
【答案】D
【解析】由题中“W的最高价氧化物对应的水化物物为M，室温下，0. 01 mol/L M溶液pH<2”可知道M 为多元强酸，（若为一元强酸，c(H+)=0.01，pH=2，pH小于2，说明c(H+)>0.01mol/L,M必定为二元强酸），在短周期中只有S的最高价氧化物的水化物H2SO4为二元强酸。
由此我们很容易推出X：C，Y：F；Z：Al；W：S。
原子半径大小：Z>W>X>Y,A错。
含Al元素的离子可能为阴离子如AlO2-，B错。
Al(OH)3不溶于H2CO3，
C错。
CF4的电子式为，D正确。
选D。
13、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
已知：p ( M2+) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。
向10mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。
下列说法中正确的是
P
Q
A．Q表示的是BaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．c点对应的SrSO4溶液为不饱和溶液，滴加浓SrCl2可达到饱和SrSO4溶液（a点对应的溶液）C．BaSO4不能转化为SrSO4
D．SrSO4 (s)+Ba2+ (aq) BaSO4 (s) + Sr2+ (aq)的平衡常数的数量级为107
【答案】B
【解析】同体积同浓度的SO42-溶液中加入同体积同浓度的Ba2+和Sr2+，加Ba2+的有BaSO4生成，而滴加Sr2+无沉淀析出，说明BaSO4更难溶，其Ksp更小。
p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)，p ( M2+ ) 、p(SO42－)的值越大，M2+、SO42-浓度越小，Ksp=c(M2+)·c(SO42-)越小，所以P表示的是BaSO4沉淀溶解平衡曲线，A错。
c点对应的SrSO4溶液中，c(Sr2+)、c(SO42-)均小于a点对应的SrSO4饱和溶液的浓度，c(Sr2+)·c(SO42-)<Ksp(SrSO4)，所以无沉淀生成，即c点对应的溶液为不饱和溶液，当滴加浓SrCl2可达到饱和溶液SrSO4饱和溶液，B正确。
SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s) + Sr2+(aq)，其平衡常数为
106，D错；当c(Sr2+)足够大时，上述平衡逆向移动，BaSO4能转化成SrSO4，C错。
选B。