高考化学选择题训练(一)
高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2024年浙江高考真题化学(1月)(解析版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HCl C.NaOH D.4BaSO 【答案】A【解析】【详解】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。
【点睛】2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定【答案】B【解析】【详解】A ．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；B ．ClO -水解生成HClO ，水解方程式为ClO -+H 2O HClO+OH -，使漂白液呈碱性，B 错误；C ．通入CO 2后，发生反应NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO ，漂白液消毒能力增强，C 正确；D ．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO ＞HClO ，D 正确；答案选B 。
【点睛】3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】【详解】A ．188O 质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A 说法正确；B ．2SO 中心原子S 价层电子对数：()1262232+-⨯=，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B 说法正确；C ．KCl 为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C 说法正确；D ．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D 说法错误；答案选D 。
高考化学选择题训练(一)
（一）一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意)1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HCl CO2Ca(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2CaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．全部B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③⑤⑥2．合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。
假设将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A．a ab-B．b ab-C．a ba-2D．b ba-23．以下有关表达：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反响比N跟H2反响容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml。
A．②③B．①②C．①③D．①②③5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均一样的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；以下关系正确的选项A．n1<n2，n3>n4B．n1<n2，n3<n4C．n1>n2，n3<n4 D．n1>n2，n3>n46．以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10–6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反响时，转移的电子数为N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．假如5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n7．以下说法正确的选项A．铜、石墨均导电，因此它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，因此它们均是非电解质8．在以下反响类型中，能表达绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反响；(2)化合反响；(3)分解反响；(4)取代反响；(5)加成反响；(6)复分解反响；(7)酯化反响。
化学选择练习题高三
化学选择练习题高三1. 下列物质中，只有氢和氧元素的是：A. 硫酸B. 氨水C. 稀盐酸D. 氧气2. 化合物甲硫醇(CH3SH)中，硫原子的价电子对数为：A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列化合物中，不属于烃的是：A. 甲烷B. 乙烯C. 丙酮D. 丁烷4. 环糊精(C6H10O5)的结构中含有：A. 两个环C. 四个环D. 五个环5. 非金属元素中，冷却剂一般是：A. 氮气B. 氧气C. 硫酸D. 高锰酸钾溶液6. 提高钢的硬度和耐磨性，通常在钢中加入的元素是：A. 咖啡因B. 硼C. 铝D. 铁7. 醋酸是哪种化合物的氧化产物：A. 乙醇B. 乙醛C. 乙酸8. 下列物质中，属于硅酸盐矿物的是：A. 红磷B. 石墨C. 硅石D. 磷酸盐9. 下列关于电解质的说法中，错误的是：A. 电解质在溶液中会导电B. 电解质可通过电解分解为正离子和负离子C. 非金属元素一定为电解质D. 电解质可以是晶体、气体或液体10. 一种化合物中包含三种元素，其中两种元素的原子数目为偶数，有基团-OH，这种化合物最有可能是：A. 醇B. 酯C. 醚D. 酸11. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的化合物是：B. 盐C. 氧气D. 氯气12. 下列反应中，产生二氧化氮(NO2)气体的是：A. 氯化亚砜和水反应B. 碳酸钠和盐酸反应C. 二氧化硫和氧气反应D. 乙醇和氧气反应13. 氯化亚砜(SOCl2)气体能被以下哪种物质吸收？A. 水B. 氯气C. 溴水D. 硝酸14. 产生可燃气体的金属元素是：A. 钠B. 铝D. 锌15. 已知元素A与元素B形成的化合物最可能是A2B3，则元素B的价态数是：A. 1B. 2C. 3D. 416. 某种物质的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1，该物质的原子序数是：A. 29B. 30C. 31D. 3217. 以下哪种物质能被碘吸附？A. 钠B. 氧气C. 乙醇D. 水18. 一种元素的原子序数为20，其在自然界中存在的同位素数目为：A. 1B. 2C. 3D. 419. 锌和盐酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氨气20. 下列物质中，常温下为液体的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 硫酸D. 火箭燃料文章来自用户要求，仅作句式、排版和格式展示，题目不作回答。
高考化学第一题常识选择题优选稿
高考化学第一题常识选择题集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水4．下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题九 水溶液中的离子平衡
A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。
K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。
下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。
SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。
下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题三 氧化还原反应和离子反应
A 组1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag2．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO 2＋2OH －===SO ＋H 2O 2－3C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O －33．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 、Cl －2－4B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L －1 NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO 、SiO －32－3D.＝1.0×10－12的溶液：NH 、Na ＋、HCO 、NO c (H ＋)c (OH －)＋4－3－34．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是( )A ．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B ．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C ．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D ．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒5．(2022·温州二模)关于反应：H 2＋SiHCl 33HCl ＋Si ，下列说法不正确的是=====高温( )A ．HCl 是氧化产物B ．SiHCl 3既发生还原反应又发生氧化反应C ．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1D ．生成1 mol Si 时，转移4 mol 电子6．(2022·北京房山一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO ＋2Br －2－4C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2OCl 2↑＋2OH －＋H 2↑=====电解D ．海产品中提取碘单质：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －7．(2022·河北模拟预测)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 、AlO 2－3－2能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH －不发生反应BpH ＝0的溶液：Fe 2＋、NH 、NO ＋4、HCOOH －3能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K ＋、NH 、C 2O ＋4、Cl －2－4不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H ＋＋C 2O ===H 2C 2O 4，碱性溶2－4液中会发生反应NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D透明溶液：Na ＋、K ＋、MnO 、NO －4－3不能大量共存，因为MnO 呈紫红色－48.As 2O 3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
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NaOH溶液体积
的关系如右图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是 A． Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B． H+、 Mg 2+、Al3+ C． H+、 Ba2+、 Al3+ D．只有 Mg 2+、 Al3+
沉淀质量 0 NaOH 溶液体积
二、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 36 分 ) 10．下列离子方程式正确的是
C．整个反应过程中每有 16.8gFe 参加反应转移 0.8mol 电子
D．反应①②③均是氧化还原反应 12．元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b； B 元素原子的 M 层电子数为 (a b)，L 层电子数为 (a+b)，则 A、 B 两元素所形成的化合物的性质 可能有
放电
充电 Mg xMo 3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A． Mg2+向正极迁移
B．正极反应为：
Mo 3S4+2xe
2x
= Mo 3S4
C． Mo3 S4 发生氧化反应 17．在一定条件下，可逆反应： 件后，有关叙述错误的是
N2+3H2
D．负极反应为： xMg 2xe = xMg2+ 2NH3， H<0，达到平衡时，当单独改变下列条
N 的非金属性强的是
A．②⑤
B．①②③
C．①②③⑤
D．全部
4．欲配制 100 ml 1.0 mol/L Na 2SO4 溶液，正确的方法是 ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 ml 水中；②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀
释至 100 ml ；③将 20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4 溶液用水稀释至 100 ml 。
2
A．将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： SO2＋ 2ClO－＋ H2O==SO3 ＋ 2HClO
B．在硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 pH=7：
2
2H+＋ SO4 ＋ Ba2+＋ 2OH–== BaSO4↓＋ 2H2 O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液： Mg2+＋ 2HCO3 ＋ Ca2+＋ 2OH–== MgCO3↓＋ CaCO3↓＋ 2H2O
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与碳酸钠反应
D．能与氢氧化钠反应
13．常温下，下列有关叙述正确的是
A． NaB 溶液的
pH＝
8
，
+
c(Na )
–c(B–)
＝
0.99
×
–6
10mol/L
B． Na2CO3 溶液中， 2c(Na+)＝ c(CO32–)＋ c(HCO3 –)＋ c(H2CO3)
①＝②＞③
对下列实验事
现象 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝
B 浓 HNO3 在光照条件下变黄
解释 Cl2 能与淀粉发生显色反应 浓 HNO3 不稳定，生成有色产物能溶于浓硝 酸
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有
C
说明该溶液中含有 SO42－
白色沉淀生成
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4 +2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂
6
7
8
9
答案
A
D
B
A
D
A
D
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
题号
B
D
CD
AC
C
AB
C
BD
B
A．加催化剂 V 正、 V 逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温， V 正、 V 逆都减小，且 V 正 减小倍数大于 V 逆减小倍数
C．加压， V 正 、V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数
D．加入氩气， V 正、 V 逆都增大，且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 18．通过对实验现象的观察、 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 实解释正确的是
7．下列说法正确的是 A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B． NH3、 CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、 CO2 均是电解质
C．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、 NaCl 均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
8．在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是
C． Fe3+、Na+、 Cl 、 S2 (1:2:3:1)
D． K+、 H+、 I 、 HCO3 ( 1:1:1:1)
16．镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使 镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo 3S4
CaC2l CaC2l AlCl3
D．①③⑤⑥
2．合成氨工业中用铁触媒来催化 N2 和 H2 合成 NH3 。若将 a L NH3 通过灼热的装有铁触媒的硬 质玻璃管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定 )，则该 b L 气体中的 NH3 体积分 数是
ba A． a
ba B． b
2a b C． a
D．三氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH– == A l ( OH ) 3 ↓
11．钢铁 “发蓝 ”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中， 在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的
技术过程。 其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到
130℃
反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
A．②③
B．①②
C．①③
D．①②③
5．HF 的酸性比 HCN 的酸性强， 现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液， 前 者溶液中的离子总数为 n1，后者溶液中的离子总数为 n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的
Na2A ( pH=10 ) 和 Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为
2a b D． b
3．下列有关叙述： ① 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；② M 原子比 N
原子容易得到电子；③单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸 性 HmM HnN；⑤氧化物水化物的酸性 HmMO x HnNOy；⑥熔点 M N。能说明非金属元素 M 比
(1)置换反应； (2)化合反
应； (3)分解反应； (4)取代反应； (5)加成反应； (6)复分解反应； (7)酯化反应。
A． (2)(5)(7)
B． (1)(2)(3)(4)
C． (2)(5)
D． (1)(2)(5)(6)
9．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的
数为 n4；下列关系正确的是
A． n1 n2， n3 n4
B．n 1 n2， n3 n4
C． n1 n2， n3 n4
n3，后者溶液中的离子总 D． n1 n 2， n3 n4
6．以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． T ℃时， 1 L pH=6 纯水中，含 10–6NA 个 OH B．15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA C． 1 mol SiO2 中含有 2 mol Si–O 单键 D．如果 5.6 L N2 含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4n
（一）
一、选择题 (本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意 )
1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
①
CO2
SO2
②
HCl
CO2
③
CO2
SO2
④
NO2
SO2
⑤
CO2
NH3
⑥
O2
NH3
A．全部
B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤
丙 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ba(NO3)2
A．与钠反应放出氢气
B．能发生酯化反应
C．不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应
D．能与溴水发生加成反应
15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A． Na+、 Al3+、 Cl 、 OH (5:1:4:4)
B． NH4+、 Ba2+、 OH 、 Cl (1:1:1:2)
C． pH 相等的① NH4 Cl、② (NH4)2SO4、③ NH4HSO4 三种溶液中， c(NH4+)大小顺序为：
D． 10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入 pH＝ 2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积
V(总 ) ≥ 20mL
14．丙烯酸的结构简式为： CH2=CH—COOH，下列对性质的叙述中不正确的是