高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.读下列药品标签,有关分析不正确的是（）药品:×××该试剂应装在橡胶塞的细口该药品不能与皮肤直接接该物质受热易分该物质浓度为18.4 2.下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（）A．实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制B．用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度C．铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．用pH试纸测得新制氯水的pH为43.下列操作或仪器的选用正确的是（）4.下列实验操作正确且能达到目的的是（）A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯5.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌B．用图2所示装置吸收NH3制氨水C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D ．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO 2气体6.下列实验能达到预期目的的是（ ）A ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Na 2SO 3和Na 2SO 4B ．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤C ．将碘水和CCl 4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl 4中D ．取0.1 mol FeCl 3溶于蒸馏水,用100 mL 容量瓶定容后得到1 mol·L -1FeCl 3溶液7.下述实验能达到预期实验目的的是（ ）二、实验题1.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 (填序号,下同)。
化学实验试题解析及答案
化学实验试题解析及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 实验室中，常用于加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 量筒答案：C4. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。
A. 二氧化碳B. 水C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 钠D. 银答案：B6. 以下实验操作中，正确的是（）。
A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将实验剩余的化学试剂倒入下水道C. 用天平称量药品时，将药品放在左盘D. 点燃氢气前，先检验其纯度答案：D7. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C8. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）。
A. 温度计B. pH计C. 量筒D. 试管答案：B9. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，用于测量液体体积的仪器是_________。
答案：量筒2. 化学反应中，若反应物完全反应，则生成物的质量等于反应物的质量总和，这体现了_________定律。
答案：质量守恒3. 实验室中，用于加热液体的仪器是_________。
答案：烧杯4. 有机化合物是指含有_________元素的化合物。
答案：碳5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，而排在氢前面的金属则可以，这说明金属的_________性不同。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
高三化学一轮复习实验设计与评价习题有答案
实验设计与评价(附参考答案)一、选择题1．下列操作可以得到纯净氧化铝的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧B ．向明矾溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼烧D ．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧【解析】 B 项中灼烧后还有K 2SO 4，C 项中灼烧后还有Na 2CO 3，D 项中灼烧后还有Na 2SO 4。
【答案】 A2．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A ．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B ．在N 2和H 2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C ．在浓氨水中加入NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，生成的气体用P 2O 5干燥【解析】 NH 4Cl 受热分解得到NH 3和HCl ，遇冷二者又重新化合生成NH 4Cl ，故加热NH 4Cl 固体无法制取氨气。
N 2和H 2合成氨，该反应是可逆反应，得到的NH 3纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。
加热分解NH 4HCO 3，所得气体中有CO 2且用P 2O 5干燥时NH 3被吸收。
NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH 固体并加热会有大量氨气逸出，且NH 3可用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。
【答案】 C3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( )A ．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸 HClB ．Cu ――→稀硫酸CuSO 4溶液――→加热至饱和冷却CuSO 4·5H 2O 晶体 C ．MnO 2――→稀盐酸，加热Cl 2D ．C 6H 6――→浓硫酸，浓硝酸50 ℃～60 ℃硝基苯【解析】 因为HCl 极易溶于水，所以制备HCl 时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl 的挥发，A 错误；Cu 与稀硫酸不反应，所以B 错误；MnO 2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与MnO 2反应，C 错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D 正确。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列制备气体的实验设计中错误的是()2.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝D．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色3.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气4.用下列装置不能达到有关实验目的的是()5.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是()A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性B．将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于CuD．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A ．甲装置电解精炼铝B ．乙装置制备Fe(OH)2C ．丙装置可得到金属铁D ．丁装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性7.某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积 方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大C ．方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜D ．实验室中方案二更便于实施8.根据下列实验现象,所得结论正确的是( )实验 实验现象结论二、实验题1.目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。
高三化学化学实验的设计与评价试题
高三化学化学实验的设计与评价试题1. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是【答案】D【解析】A 项氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，错误；B 项Cl 2无酸性和漂白性，而是Cl 2与水反应生成HCl(酸性)和HClO(漂白性)，错误；C 项C 2H 2分子中含碳碳三键，错误；D 项NO 2、Cl 2均能氧化KI 生成I 2，正确。
【考点】考查化学实验的设计与评价。
2. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项 实验操作现象解释或结论反应2NO 2 N 2O 4的ΔH<0溶度积:AgI 比【答案】D【解析】A 项,SO 2不能漂白酸碱指示剂,只能表现酸酐的性质,所以现象应是变红,A 错;B 项,现象应该是先变红后变黑,变红是酸性的原因,变黑是发生了碳化,是浓H 2SO 4的脱水性,B 错;C 中反应为:2NO 2N 2O 4,该反应放热,温度升高,平衡左移,颜色加深,C 错;D 中是沉淀转化,正确。
3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
【答案】CD【解析】银镜反应必须在碱性条件下才能进行，A错误；X还可能是SO或HSO，它们与稀盐酸反应产生SO2，SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3白色沉淀，B错误；铝灼烧后在表面生成的氧化膜为Al2O3，其熔点比Al高，故实验可见中间的Al熔化了，但外面的Al2O3未熔化，C正确；若绿矾中的Fe2＋被氧化，则生成Fe3＋，与KSCN溶液反应显血红色，D正确。
4.某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000mg/L～10 000 mg/L。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
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C
Cu(OH)2 悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀
还原性糖
D
相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性
非金属性：S>C
6．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是( )
选项
气体
溶液
实验现象
实验结论
蔗糖加入浓硫酸搅
A
拌产生的气体
溴水
不正确的是( )
A．W、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
C．X 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体
D．原子半径：Y＞Z＞X＞W
4. 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最
低负价的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．装置 c 后应增加尾气处理装置
B．装置 a 只有干燥气体的作用
C．实验室制取 SO2 或 O2 可使用相同的气体发生装置 D．V2O5 是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将 HI 溶液加入 Fe(NO3)3 溶液，充分反 溶液分层，下层液 氧化性：
含有不饱和烃
的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，
D
溶液变蓝 取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液
4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
海带中含有丰富的 I2
选项
实验操作与现象
结论
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固
A 体，红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入 CO2 气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入 CO2 气体，白色胶状沉淀不溶解
溶液
为棕黄色
氧化性：Cl2>Br2>I2
微测 6
物质结构 元素周期律
1．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，Y
的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，W 与 X 同主族，Z 与 Q 最外层电子数相差 6。下列说法正
确的是( )
A．非金属性：Q>Y>X>Z
5．下列由实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近 苯分子中含有碳碳双键，能与
A 无色
Br2 发生加成反应
B
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺 激性气味的气体
该溶液中一定含有 S2O23－
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制 蔗糖未水解或水解的产物不是
确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．稳定性：W2Z>WX
C．YWZ 只含有一种化学键
D．WX 和 Y2Z 溶液中由水电离出的 c(H＋)均大于 10－7
3．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核
外 L 层的电子数之比为 3∶4；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法
A．常见离子半径：g>h>d>e B．上述元素组成的 zx4f(gd4)2 溶液中，离子浓度：cf3＋＞c(zx＋ 4 ) C．由 d、e、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D．f 的最高价氧化物对应的水化物可以分别与 e 和 h 的最高价氧化物对应的水化物发生反应
5．X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数递增的同周期相邻元素，且 最外层电子数之和为 15；X 比 Y 核外少一个电子层；R 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之 和的1。下列说法正确的是( )
课后作业 --- 选择题专项微测二
微测 5
化学实验评价
1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )
A．甲装置：可用来除去 CO 气体中的 CO2 气体 B．乙装置：可用来验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取 SO3 的过程，下列相关说法错误的是( )
B．简单气态氢化物的沸点：X>W
C．Y 与 X、Z、Q 均可形成至少两种二元化合物
D．Y、Z、Q 组成化合物的水溶液一定呈碱性
2．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数
等于 Y、Z 原子最外层电子数之和，W 与 Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。则下列有关的说法正
该溶液中一定含有 AlO－ 2
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气
C 瓶口，试纸变蓝
该气体为氯气
向 10 mL 0.5 mol·L－1 的氯化镁溶液中滴加 5 mL D 2.4 mol·L－1 氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
加氯化铜溶液，沉淀变蓝
2 A．简单离子半径：R>W>Z B．X 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态 C．W 和 R 形成的化合物是离子化合物 D．Y 与 W、Z 与 W 形成的二元化合物都是大气污染物 6．五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法正确的是( )
元素 R W X
Y
Z
元素的相关信息 最高正价与最低负价的绝对值之和等于 2 原子的 M 电子层上有 3 个电子 在短周期主族元素中，其原子半径最大 最外层电子数是电子层数的 2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化 物反应生成淡黄色单质 最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应 生成盐
橙色变为无 色
蔗糖经浓硫酸脱水后产物 与浓硫酸反应生成了 CO2
碳酸钠固体与稀硫
出现白色浑
B
硅酸钠溶液
酸反应产生的气体
浊
酸性：硫酸>碳酸>硅酸
C
Cu 与浓硫酸加热 450 ℃产生的气体
BaCl2 溶液
大量白色沉 淀
SO2 可与 BaCl2 发生反应
D
二氧化锰与浓盐酸 共热产生的气体
KBr 和 KI 的混合 无色逐渐变
应后再加入 CCl4 混合振荡，静置
体显紫红色
Fe3＋>I2
B
取少量 Mg(OH)2 悬浊液，向其中滴加适 量浓 CH3COONH4 溶液
Mg(OH)2 溶解
CH3COONH4 溶液 呈酸性
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底
酸性高锰酸钾溶液 石蜡油分解产物中
C
部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 褪色