高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
2024届高三化学二轮复习+训练专题--化学反应的热效应
2024届高三化学训练专题--化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高一下·重庆·阶段练习）研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO ＋N 2该反应为放热反应2．（23-24高一下·广东江门·阶段练习）下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应的能量变化B ．除去4CH 中少量的24C HC ．演示喷泉实验D ．新制()2Cu OH 的制备 A ．A B ．B C ．C D ．D3．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下发生反应223SO (g)+NO (g)SO (g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡①SO 2浓度：a 点小于c 点①反应物的总能量低于生成物的总能量①12Δt =Δt ，ab 段NO 2的消耗量小于bc 段NO 2的消耗量①混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡①体系压强不再变化，说明反应达到平衡①逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．（23-24高一下·河北张家口·阶段练习）下列能量变化与图示能量变化一致的化学反应是A ．金属钠与水B ．4NH Cl 晶体与22Ba(OH)8H O ⋅混合搅拌C ．液态水变成水蒸气D ．硫酸与NaOH 溶液混合5．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①()()()21Zn s +O g =ZnO s 2-1ΔH=-348.3kJ mol ①()()()2212Ag s +O g =Ag O s 2-1ΔH=-31.0kJ mol 则()Zn s 与()2Ag O s 反应生成()ZnO s 和()Ag s 的热化学方程式为A ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=+317.3kJ molB ．2O=Zn+Ag ZnO+2Ag -1ΔH=+317.3kJ molC ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=-317.3kJ molD ．()()()()22Zn s +2Ag O s =2ZnO s +4Ag s -1ΔH=+634.6kJ mol6．（23-24高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A ．稳定性：MgF 2(s)>MgCl 2(s)>MgBr 2(s)>MgI 2(s)B ．由MgI 2(s)转化为MgCl 2(s)需要吸收能量C ．22.4 L F 2(g)与足量Mg 反应生成MgF 2(s)放热1124 kJD ．由图可知，MgBr 2(s)分解吸收的能量比MgCl 2(s)多7．（23-24高一下·北京·期中）已知：()()()2222H g O g 2H O g += 1kJ mol H a -∆=-⋅已知a 、b 、c 均大于零，下列说法正确的是A ．21molH 与2O 反应生成水放出的热量为akJB ．氢分子变为氢原子需要放出1kJ mol b -⋅的热量C ．断开1molH O -键需要的能量为()/4kJ a b c ++D ．可通过a 、b 、c 的具体数值判断H H -键与H O -键的相对牢固程度8．（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2024届高三化学新高考大二轮复习考前特训 综合大题标准练(三)
综合大题标准练(三)1．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2，某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)基态硒(Se)原子的价层电子排布式为______________________________________；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
(3)已知：25 ℃，K b(NH3·H2O)≈2.0×10－5，K sp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，K sp[In(OH)3]＝1.0×10－33。
当金属阳离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH＋4的平衡常数K＝_______(已知：Ga3＋＋4OH－[Ga(OH)4]－，K＇＝c([Ga(OH)4]－)c(Ga3＋)·c4(OH－)≈1.0×1034)。
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是__________。
2020届高考二轮复习化学选三测试试卷
绝密★启用前选三测试一、单选题1．下列性质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．可溶于水B．具有较高熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF63．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。
下列说法正确的是（、A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性C．简单氢化物的热稳定性：Y、W D．原子半径：X、Y、Z5．已知P4单质的结构如下，P4在KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（）A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5N A个P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中P 原子为sp2杂化6．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5 8．下列说法都正确的是（）①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；④CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO2相对原子（分子）质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
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非选择题专项练（三）物质成分、物质性质的验证与探究时间:45分钟分值:85分1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料:ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。
ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验:【实验Ⅰ】【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。
透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。
图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是。
(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是。
(3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)由实验Ⅱ可以得出如下结论:[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-得出此结论的理由是。
[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。
(5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。
实验方案:取试管①中溶液,(请描述必要的实验操作和现象)。
2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。
(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。
若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。
则CN-被处理的百分率为。
(4)你认为用此装置进行实验,CN-被处理的百分率与(3)中比较会(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。
目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL 反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是。
3.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似,具有强还原性,40%甲醛溶液的沸点为96 ℃,易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热a,在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是,作用为。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物含H2不含CO,将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G,装置B的作用是。
(3)已知:。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价:。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)(蓝色)。
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为。
③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为。
4.(13分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。
某化学小组利用下图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+2N+C+2NH3;②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为。
(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是;装置F的作用为。
(5)当反应结束后,D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:。
②欲验证红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。
乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操预期现象和结论作步骤)若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu。
若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有Cu5.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,是分析化学中的重要试剂。
(1)Fe2+容易被氧化,FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是。
(2)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用来代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是。
(3)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,为检验分解产物的成分,设计如图实验装置进行实验。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。
②B中BaCl2溶液的作用是。
③若观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为(用离子方程式表示)。
④A中固体残留物可能为Fe2O3和FeO的混合物,设计实验证明固体残留物的成分。
⑤若A中分解产物有N2,固体残留物中只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀的物质的量为a mol,则b a(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若向所得溶液中加入氢氧化钠至沉淀完全,则消耗氢氧化钠的质量为。
6.(14分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):(1)在进行气体制备实验时,应先检验装置的气密性。
将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后,则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。
①A中仪器乙的名称为,A装置中发生反应的离子方程式为。
②C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:①B装置中发生反应的离子方程式为。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。
实验现象为。
答案精解精析1.答案(1)[Fe(H 2O)6]3++nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+,加入HNO3后,c(H+)增大,导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色(2分)(2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色,而④中溶液为黄色 (3分)(3)变深(2分)(4)升高或降低相同温度时,FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液,说明在FeCl3溶液中除存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-(3分) <0(2分)(5)先滴加HNO3,再滴加几滴NaCl溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。
若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下降而增大,则证明了(4)中结论一(其他合理答案均可)(3分)解析(1)加入HNO 3后,c(H+)增大,导致[Fe(H2O)6]3++ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。
(2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色,而④中溶液为黄色,说明试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关。
(3)由图1、2可知,加热时,溶液的透光率均减小,即溶液颜色变深。
(4)由图1、2可得,升高或降低相同温度时,FeCl3溶液的透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液,说明在FeCl3溶液中除存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl-。
2.答案(1)2CNO-+6ClO-+8H+ N 2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O(2分)(2)浓硫酸(2分) 吸收混合气中的Cl2(2分)(3)80.0%(2分)(4)偏高(2分) 部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(2分)(或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收)(5)方案①(2分)解析(1)乙中CNO-和ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应,最终CNO-被氧化为N 2,ClO-被还原为Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式即可。
(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O,应选择浓硫酸;装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。
(3)干燥管Ⅰ增加的质量为反应产生的CO2的质量,由CN-~CO2可得,被处理的n(CN-)==0.032 mol,CN-被处理的百分率为×100%=80.0%。
(5)方案①不合理,因为SO2、Fe2+均具有还原性,均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。