高三化学二轮专题复习学案
高三化学二轮复习学案.
高三化学二轮复习学案第1讲化学科学特点和化学研究基本方法贺新［第一项］［考纲展示］1•了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2•了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3.了解物质的组成、结构和性质。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4•了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5•了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
［典例解析］例1、下列观点错误的是：A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性。
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了。
C.构成宏观物质中微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等。
D.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的。
［答案］D命题意图分析：命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。
并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。
本题主要涉及以下几个观念性知识：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性制裁是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、微粒间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。
高三化学二轮复习教学案专题 氧化还原反应与电化学原理
专题三氧化还原反应与电化学原理【考情分析】一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6.能配平化学方程式7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算8．理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
二、命题趋向(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
【考点剖析】普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。
原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。
电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。
我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。
氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。
前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。
氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
高考化学二轮复习反应热与盖斯定律学案(全国通用)
2018届高三化学二轮复习自主导学案专题六 反应热与盖斯定律【高考分析】【课堂探究】1.联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(l) △H 1②N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) △H 2 ③O 2(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) △H 3④2 N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) △H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
【答案】（1）N H H N HH ；-2（2）NaClO+2NH 3=N 2H 4+NaCl+H 2O （3）△H 4=2△H 3-2△H 2-△H 1 ；2．已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。
2993.（2014全国高考I 卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题： （2）已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)H 1＝－23.9KJ ·mol －1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C 2H 4 (g)＋2H 2O(g)H 2＝－29.1KJ ·mol －1乙醇异构化反应③CH 3CH 2OH(g)＝CH 3OCH 3(g))H 3＝+50.7KJ ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)H ＝ KJ ·mol －1-45.5【规律方法/知识总结】——————————————[解题方法指导]——————————————首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高三化学二轮复习 专题四 学案13 物质间的转化及判断
CO 不是酸性氧化物，A 项错；
澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，工业上利用 Cl2 和石灰乳 反应来制取漂白粉，C 项错；
CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。
答案 B
热点题型突破
学案13
题型 2
无机推断题
无机推断题的解题思路 1. 读题 (了解大意 )→审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所
热点题型突破
学案13
解析
本 学 案 栏 目 开 关
在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
△ Fe ＋ S===== FeS ； ①化学方程式：
②化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ；
高温 ③化学方程式： Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe， Fe2O3＋
点燃
高温 3CO=====2Fe＋3CO2
；
基础知识回扣
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
热点题型突破
2.抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：
热点题型突破
学案13
(5)过渡元素的单质置换过渡元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu
本 学 案 栏 目 开 关
特例 1： F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，而是先与 H2O 反 应生成 O2。 特例 2：硅的非金属性弱于碳的非金属性，但在高温时可发生 高温 反应：SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑。其原因可从该反应为熵增 过程理解。 此外， 还要特别注意该反应的气体产物为 CO 而不 是 CO2。
高三化学二轮复习 专题二 学案5 氧化还原反应
热点题型突破
学案5
3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之
本 学 案 栏 目 开 关
间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量 盐酸中， 若再加入氢氧化钠使之完全沉淀， 则金属离子结合 的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的 物质的量，据此可进行有关计算。 4.串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
本 学 案 栏 目 开 关
专题二
两类重要的无机反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础知识回扣
学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
基础知识回扣
2.氧化还原反应的规律
学案5
(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 ①②④⑤⑥ 。 ① Fe2
本 学 案 栏 目 开 关
＋
②SO2 ③Fe ④ Cl2
⑤ H2O2 ⑥ HCl ⑦ Fe3
＋
⑧ HNO3 (2)实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、KClO3 等多 种物质在一定条件下反应制取氯气 ①上述反应中， HCl 表现的性质是 还原性 、 酸性 。 ②在常温下，浓盐酸与 KMnO4 可反应生成氯气，KMnO4 中的 Mn 被还原为＋ 2 价，该反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。 ③KMnO4、 MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
热点题型突破
【得分技巧】
高三化学二轮复习学案(7-13)物质结构与元素周期律-电化学
学案7物质结构与元素周期律编写人：张新华审核人：廖志敏学习目标：1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6. 了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成1．下列8种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________2．(1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，_______原子半径最大；_______原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。
(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
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专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。
【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在+，溶液呈Cl红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D 项错误。
答案：A命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。
该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH —、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。
热点预测【典例】下列叙述正确的是（）A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。
答案：C命题意图：本题考查了物质的制备。
选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
【直击高考】1.下列变化过程属于化学变化的是（）A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法正确的是（）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）4.下列叙述错误的是（ ） A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同 5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）A.Al 2O 3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO 2、SO 2、NO 2都能与水化合生成酸C.SiO 2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D.Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物X 、Z 、P 、Q 转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X 与P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P 为气体，下列说法不正确的是（ ）A.P 可能使带火星的木条复燃B.若X 为短周期元素的单质，则P 既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q只可能是碱D.X 既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。
例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为难溶微溶0.01110根据这一分类法请回答：（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上：。
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。
由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？。
②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？。
③在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式为。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？。
8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。
则A与C 反应的离子方程式为。
（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式。
（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。
专题二化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。
【知识回扣】知识网络化学用语与化学计量要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。
“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。
（2）要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。
②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL 某浓度溶液，则需选用500mL 容量瓶。
③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。