高三化学二轮复习选择题专题练(五) Word版含答案
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题五 选择题专攻 1-物质能量、能垒变化图像分析
1.物质能量、能垒变化图像分析1．基元反应与非基元反应例如H＋＋OH－===H2O，反应几乎没有过程，瞬间平衡一步到位，称为简单反应；而2HI===H2＋I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2，存在未成对电子的微粒称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2＋I2称为非基元反应。
2．过渡态A＋B—C―→[A…B…C]―→A—B＋C备注：(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能E a正＝b－a，逆反应活化能E a逆＝b－c，ΔH＝E a正－E a逆。
(2)过渡态(A…B…C)不稳定。
3．中间体备注：处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。
4．催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。
可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。
注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。
(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。
其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.16N A eV·mol－1(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
应用示例我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH 和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。
反应历程中最小能垒(活化能)E正＝________ eV。
写出历程②的化学方程式及焓变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学二轮专题练习题及答案
高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然科学。
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第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能鉴别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反响时甲失去的电子数比乙失去的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和即是B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2019上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大猛进步生产效率B.反响需在300℃举行可推测该反响是吸热反响C.充入大量CO2气体可进步H2的转化率D.从均衡混合气体中分散出CH3CH2OH和H2O可进步CO2和H2的利用率4.环球热播影片《阿凡达》于2019年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推测下列说法正确的是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子5.已建立化学均衡的某可逆反响，当条件改变使化学均衡向正反响偏向移动时，下列叙述正确的是 ()①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反响物的转化率一定增大④均衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定使用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态均衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下产生反响的均衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该均衡的说法正确的是 () A.若正反响为吸热反响，则升高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，若混合气体的均匀相对分子质量变小，则正反响为放热反响D.增大X浓度，均衡向逆反响偏向移动，均衡常数K减小7.(2019天下Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉产生反响，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学均衡状态的影响，得到如图所示的变化纪律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的是()A.该反响的0B.抵达均衡时B2的转化率巨细为：bcC.若T2D.b点时，均衡体系中A、B原子数之比靠近1∶39.(2019天津理综，6)下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随到场酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的均衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0使用和未使用催化剂时，反响历程中的能量变化10.下列说法中正确的是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同11.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴到场③溶液，溶液导电能力变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂12.(2019课标天下卷，12)根据下图，可鉴别出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2019四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2019重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释历程中pH与溶液体积的干系如图所示。
2022届高三化学高考备考二轮复习模拟卷5(全国乙卷专用)Word版含答案
备战2022年高考一轮巩固模拟卷5（全国乙卷专用）化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·全国·模拟预测）贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是+催化剂−−−−−→A．Ⅰ中所有原子共平面B．该反应属于加成反应C．Ⅰ能发生取代反应、氧化反应D．Ⅰ能使溴的四氯化碳溶液褪色2．（2022·全国·模拟预测）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。
下列说法错误的是C H O，是纯净物A．淀粉属于多糖，分子式为6126CO等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成B．由2CO转化为淀粉C．玉米等农作物通过光合作用能将2D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段3．（2021·全国·高三）利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol4．（2021贵州·玉屏民族中学模拟预测）X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B．只由这四种元素不能组成有机化合物C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D．X、Y形成的化合物都是无色气体5．（2022·全国·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学二轮专题测试题：有机化学基础(选修5)(含答案)
有机化学基础（选修5）一、非标准(本卷包括6小题,共100分)1.(2020安徽马鞍山质检,26)(15分)增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。
DBP是增塑剂的一种,可由下列路线合成。
已知以下信息①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(—R1、—R2表示氢原子或烃基)(1)A的结构简式为,D→E的反应类型为。
(2)B的名称是,D中含有的官能团名称是。
(3)由B和E合成DBP的化学方程式为。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式。
①能与NaHCO3溶液反应生成CO2②能发生银镜反应③能使FeCl3溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位2.(2020湖南永州一模,21)(16分)已知Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分之一。
Ⅱ.H为苯的同系物;在相同的条件下,其气体对H2的相对密度为46;其核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1∶2∶2∶3。
Ⅲ.+CH3Br+HBrⅣ.C物质苯环上的一卤代物只有两种。
有机物A存在下列转化关系回答下列问题(1)B的名称是。
(2)D的结构简式是。
(3)反应⑥的反应类型是。
(4)写出反应⑤的化学方程式。
(5)分子中具有苯环,苯环上有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有种(不包含E),写出其中一种同分异构体的结构简式。
3.(17分)A为药用有机物,从A出发可发生如图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应,A分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一卤代物有两种,D不能与NaHCO3溶液反应,但能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题(1)F中的含氧官能团的名称为。
(2)F能发生的反应类型有(填序号)。
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤缩聚反应(3)C的化学式为,G的结构简式为。
(4)某有机物符合下列条件要求,其名称为。
①与E的摩尔质量相同②不与碳酸氢钠溶液反应,但与金属钠反应有气泡生成③链状结构且核磁共振氢谱有三组峰(5)芳香族化合物M与A是同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M与A具有相同的官能团。
江苏省高三化学二轮复习 专题5《晶体结构与性质》课时作业
专题五晶体结构与性质作业纸班级姓名学号等第1、下列不属于晶体的特点是（）A、一定有固定的几何外形B、一定有各向异性一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体2、下列过程可以得到晶体的有（）A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固Ｃ、熔融的KNO3冷却后所得的固体Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体3、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶34、关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体6、有关晶格能的叙述正确的是（）A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小7、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
下列关于B4C的推断正确的是( )A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成10、下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11、下列叙述不正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变12、下列叙述中错误的是( )A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强13、下列比较正确的是（）A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅>锗B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化铝>硅>二氧化碳C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠D．导电性能由强到弱：金>铜>石墨>二氧化碳14、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA15、（08四川卷）下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16、在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：217、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50C．5个，109.50 D．5个，120018、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动题号1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案其晶体结构与单晶硅相似。
高三化学二轮复习专题系列——肢解高考题(五)——与醋酸有关的考题
1、在 0.1 mol/l 的 CH3COOH 溶液中，下列关系正确的是 ( ) + － － － + － A.C(CH3COOH)＞C(H )＞C(CH3COO )＞C(OH ) B.C(CH3COOH)＞C(CH3COO )＞C(H )＞C(OH ) － + － － － + C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO )＝C(H )＞C(OH ) D.C(CH3COOH)＞C(CH3COO )＞C(OH ) ＞C(H ) -1 2、在 10ml 0.1mol·L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的 + + + + A.c(Na )＞c(Ac )＞c(H )＞c(OH ) B.c(Na )＞c(Ac )＞c(OH )＞c(H ) + + + C.c(Na )＝c(Ac )＋c(HAC) D.c(Na )＋c(H )＝c(Ac )＋c(OH ) -1 -1 3、将 0.2 mol·L CH3COONa 与 0.1 mol·L 盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的 是 + + A、c(CH3COO )＝c(Cl )＝c(H )＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO )＝c(Cl )＞c(CH3COOH)＞c(H ) + + C、c(CH3COO )＞c(Cl )＞c(H )＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO )＞c(Cl )＞c(CH3COOH)＞c(H ) 4、将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) + + + + A.c(Na )＞c(CH3COO )＞c(H ) ＞c(OH ) B.c(CH3COO )＞c(Na )＞c(H )＞c(OH ) + + + + C.c(CH3COO )＞c(H )＞c(Na )＞c(OH ) D.c(CH3COO )＞c(Na )＞ c(OH ) ＞c(H ) 5、 有 4 种混合溶液， 分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl； ②CH3COONa 与 NaOH； ③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是 一 + A.pH： ②>③>④>① B.c(CH3COO )： ②>④>③>① C.溶液中 c(H )： ①>③>②>④ D.c(CH3COOH)： ①>④>③>② － + 6、在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均为 0.1mol/L 的溶液中，测得 c(CH3COO )>c(Na )，则下列关系式中正确 + － + － － － A.c(H ) > c(OH ) B.c(H ) < c(OH ) C.c(CH3COOH) > c(CH3COO ) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol/L － － 7、25℃时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO ) 与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 [ ] － ＋ － A.pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) B.W 点所表 ＋ ＋ － 示的溶液中：c(Na )+c(H )=c(CH3COOH)+c(OH ) C.pH=3.5 ＋ ＋ － -1 的溶液中：c(Na )+c(H )-c(OH )+c(CH3COOH)=0.1mol·L D.向 W 点 所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H ＋ － )=c(CH3COO•L CH3COOH 溶液和 0.1mol•L NaOH 等体积混合后离子浓度的关 系正确的 是 ― + ― + + ― ― + A.c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) B.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + ― + ― + ― ― + C.c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) D.c(Na )=c(CH3COO )>c(OH )=c(H ) 9、25 ℃时，电离平衡常数：回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－ －5 －8 电离平衡常数 1.8×10 3.0×10 11 (1)物质的量浓度为 0.1 mol/L 的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH 由大到小的顺序是 __ (2)常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：________； ＋ ＋ ＋ － － ＋ A.c(H )B.c(H )/c(CH3COOH)C.c(H )·c(OH )D.c(OH )/c(H ) (3)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平 衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_________________________， ＋ ＋ 稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H )_______醋酸溶液中水电离出来的 c(H )(填“大于”、“等于”或“小 于”)，理由是：_____________________________________； (4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO － ) ＋ －c(Na )＝________。(填准确数值) 10.现有 pH＝2 的醋酸溶液甲和 pH＝2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： (1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向 左”、“向 右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体 前后，溶液 ＋ 体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确 定”)。 (2)相同条件下， 取等体积的甲、 乙两溶液， 各稀释 100 倍。 稀释后的溶液， 其 pH 大小关系为： pH(甲)______pH(乙)(填 “大于”、“小于”或“等于”下同)。 (3)各取 25 mL 的甲、 乙两溶液， 分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH＝7， 则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：
2020新课标高考化学二轮 2020年普通高等学校招生统一考试化学卷5 Word版含解析
姓名，年级：时间：2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(五）(分值：100分,建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ）A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸"D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D [煤液化并没减少碳原子,因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO错误!，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。
］2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色.下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的沸点:Z〉YB．原子半径：W>Z〉Y>XC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D ［X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N, Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl, ZYW2是SOCl2，据此回答.]3．(2019·延边模拟）用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A．5。
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选择题专项练（五）
时间:15分钟分值:42分
1.有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是( )
A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取
C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯)
D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇
2.下列有关说法正确的是( )
A.C5H12有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B.油脂发生的水解反应又称皂化反应
C.糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳
D.石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A
②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A
③1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为N A
④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A
⑤标准状况下,22.4 L乙酸完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含有的中子数为9N A
⑦标准状况下,11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1. 5N A
⑧1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14N A
A.①③⑤⑦
B.①②④⑧
C.②③⑥⑧
D.①②⑥⑧
4.下列实验设计及实验现象正确且能达到实验目的的是( )
C 在硫化钠溶液中滴加新制氯水
溶液中生成浅黄色
固体证明氯的非金属性比硫的强
D
在碘化银浊液中滴加少量稀氯化钠
溶液
产生白色沉淀
证明AgI的K sp小于AgCl的
K sp
5.“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O 2MnO(OH)+ZnO。
下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化作用
C.电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-
D.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2 mol
6.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )
①②③
④⑤⑥
A.①~⑥不可能出现金属元素
B.气态氢化物的热稳定性:⑤>③
C.六种元素中,③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强
D.六种元素相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物
7.20 mL约0.1 mol·L-1氨水用0.1 mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.适宜用酚酞作指示剂
B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好按等物质的量反应
C.达到滴定终点时,溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.当滴入盐酸30 mL时,溶液中:c(N)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)
答案精解精析
1.A A项,植物秸秆的主要成分为纤维素,纤维素葡萄糖乙醇乙酸乙酸乙酯,正确;B项,从煤焦油中提取苯和苯的同系物,应采用分馏法,故错误;C项,石油裂解产物中不含氯乙烯,不能直接制备PVC,故错误;D项,油脂在NaOH溶液中加热,生成高级脂肪酸钠和丙三醇,故错误。
2.D C5H12有3种同分异构体,A错误。
油脂在碱性溶液中的水解反应叫皂化反应,B错误。
蛋白质中含有氮元素等,完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物,C错误。
石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化,D正确。
3.B 1 mol CH3CH2C(CH3)3中含有4 mol甲基,故①正确;乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2,碳元素
的质量分数相等,则碳元素的质量均为2.8 g×=2.4 g,所以碳原子数目均为×N A mol-1=0.2N A,②正确;醋酸是弱电解质,在水溶液中会部分电离,故③错误;1个乙酸乙酯分子中含
有14对共用电子对,8.8 g乙酸乙酯的物质的量为=0.1 mol,所含共用电子对数为1.4N A,故④正确;标准状况下,乙酸呈液态,故⑤错误;1个甲基(—14CH3)中含有的中子数为8,则17
g甲基(—14CH3)中含有的中子数为×8×N A mol-1=8N A,故⑥错误;标准状况下,氯仿呈液态,故⑦错误;C15H32是烷烃,1个分子中含有14个C—C共价键,1 mol C15H32分子中含C—C共价键的数目为1 mol×14×N A mol-1=14N A,故⑧正确。
4.C 滴加稀盐酸和稀硝酸产生白色沉淀的溶液中还可能含有Si,A错误;CO2与过氧化钠反应会生成O2,引入了新杂质,B错误;氯气能置换出硫化钠中的硫,说明氯的非金属性比硫的强,C正确;碘化银的K sp小于氯化银,在碘化银浊液中滴加少量稀氯化钠溶液,不会产生白色沉淀,故D错误。
5.C 该原电池反应中,锌元素化合价由0价变为+2价,锌失电子作负极,故A错误;该原电池反应中,锰元素化合价由+4价变为+3价,所以二氧化锰作氧化剂,故B错误;电子从负极沿导线流向正极,不经过电解质溶液,故D错误。
6.D ④可能是Al,故A错误;非金属性:⑤<③,因此气态氢化物的热稳定性:⑤<③,B错误;③可能是氧或氟元素,不存在最高价氧化物对应的水化物,故C错误。
7.C A项,NH4Cl溶液呈酸性,因此选宜用甲基橙作指示剂。
B项,若二者恰好按等物质的量反应,
则得NH4Cl溶液,N水解使溶液显酸性,pH<7。
C项,由质子守恒可知其正确。
D项,由电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。