第二单元 我们周围的空气课件 新人教版
合集下载
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气课件 (新版)新人教版
第四页，共32页。
化学(huàxué)·新课
第二单元┃ 我们周围(zhōuwéi)的空气
5．纸张、木柴燃烧和钢铁锈蚀等都离不开氧气，这说明(shuōmíng)
氧气的_化__学______性质比较活泼，在氧化反应中提供______氧，具有
____氧__化__性。 6．在木炭燃烧和蜡烛燃烧两个反应中，属于化合反应的是
第十四页，共32页。
化学(huàxué)·新课标
第二单元(dānyuán)┃ 我们周围的空气
[点拨] 空气污染已经成为世界性问题。在我国，各大媒体都发 布空气质量的日报、周报等，了解空气污染的相关(xiāngguān) 知识是作为一个现代公民应具备的素质。了解空气污染的产生是 防止空气污染的前提。
第十八页，共32页。
化学(huàxué)·新课
第二单元┃ 我们(wǒ men)周围的空气
(4)实验(shíyàn)时，当火柴快燃尽时，自上而下缓慢插入集气 瓶中，这是为什么？
①如果火柴未燃尽便插入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗一定量氧气， 降低氧气的浓度，使铁丝不易燃烧；②若迅速插入瓶底，燃烧产生的热 量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧，观察不到明显现 象。
C．氮氧化合物(NOx)
D．可吸入颗粒物(TSP)
第十三页，共32页。
化学(huàxué)·新课
第二单元┃ 我们周围(zhōuwéi)的空气
[解析] 空气污染物主要是有害气体(qìtǐ)和烟尘两大类，空气中的 有害气体(qìtǐ)主要是燃煤产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化 物及含碳燃料不完全燃烧产生的一氧化碳。目前计入空气污染指数的 项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧 等。
第二十四页，共32页。
人教版《我们周围的空气》精美课件1
(3)氧气与氮气相比，谁的化学性质比较活泼，你是如何 判断的？
氧气，相同条件下，氧气能和磷反应而氮不能。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【填表】
颜 色
状 态
气 味
标准状 况下的 密度
熔点
沸点
是否 易溶 于水
氮 气
无色 气态 无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
课堂教学展示
典例剖析
例 食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装
(1) (2) 若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什 么气体？请说明理由。
答：(1)真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不 易腐烂。 (2)可充入氮气、二氧化碳。使食品与空气隔绝， 达到保鲜的目的。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【易错提醒】 (1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在 一定条件下也能发生化学反应。 (2)稀有气体可用于制造多种用途的电光源 是利用其物理性质。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【知识拓展】（P31） 目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质 量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入 空气污染指数。 (2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利 用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采 用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行 反应，提高原料利用率，生产出环境友好产品。
氧气，相同条件下，氧气能和磷反应而氮不能。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【填表】
颜 色
状 态
气 味
标准状 况下的 密度
熔点
沸点
是否 易溶 于水
氮 气
无色 气态 无味
1.251g/L
-209.9℃
-195.8℃
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
课堂教学展示
典例剖析
例 食品保鲜的方法很多，其中包括真空包装
(1) (2) 若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什 么气体？请说明理由。
答：(1)真空中没有氧气，细菌不能生存，食品不 易腐烂。 (2)可充入氮气、二氧化碳。使食品与空气隔绝， 达到保鲜的目的。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【易错提醒】 (1)氮气和稀有气体的稳定性是相对的，在 一定条件下也能发生化学反应。 (2)稀有气体可用于制造多种用途的电光源 是利用其物理性质。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气（二）课件(共19张PPT)
【知识拓展】（P31） 目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、 一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质 量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入 空气污染指数。 (2)绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利 用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采 用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行 反应，提高原料利用率，生产出环境友好产品。
《我们周围的空气》PPT优秀课件人教版
由两种或两种以上物质混 合而成的物质叫混合物
由不同的微粒(分子或原 子)构成 ①有两种或两种以上物 质;②由不同分子构成;③没 有固定的组成和性质
一、氧气的实验室制法
1.三种实验室制取氧气的方法比较
方法 过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
反应 原理
试剂 状态 反应 条件
2H2O2 2H2O+O2↑ 固、液
二、氧气的工业制法 1.分离液态空气法 原理:利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同,采用低温蒸发的 方法,使氮气先分离出来,剩下的主要是液氧了。该过程属于物理变 化。
2.膜分离技术法
三、催化剂 1.定义:在化学反应中,能改变其他物质的反应速率,而本身的质 量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2.特点:“一变二不变” “一变”:改变化学反应速率,包括加快和减慢。 “二不变”:化学反应前后质量和化学性质都不改变。
体积 分数
21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
温馨提示空气中的成分比例指的是气体的体积分数,不是 质量分数。
二、空气中氧气含量的测定 1.实验原理:过量的红磷与氧气反应,使容器内气压减小,吸入瓶 内的水的体积等于氧气体积。反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5。 2.实验现象:(如下图实验装置)
四、空气的污染 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中有害气体主要是 CO、 SO2、NO2。
五、氧气的物理性质 通常状况下,氧气为无色、没有气味的气体,不易溶于水,密度比 空气大。在加压和降温的条件下,变成淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状 的固体。
六、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,在一定条件 下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。物质与氧发生的反应 称为氧化反应。
由不同的微粒(分子或原 子)构成 ①有两种或两种以上物 质;②由不同分子构成;③没 有固定的组成和性质
一、氧气的实验室制法
1.三种实验室制取氧气的方法比较
方法 过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
反应 原理
试剂 状态 反应 条件
2H2O2 2H2O+O2↑ 固、液
二、氧气的工业制法 1.分离液态空气法 原理:利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同,采用低温蒸发的 方法,使氮气先分离出来,剩下的主要是液氧了。该过程属于物理变 化。
2.膜分离技术法
三、催化剂 1.定义:在化学反应中,能改变其他物质的反应速率,而本身的质 量和化学性质都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)。 2.特点:“一变二不变” “一变”:改变化学反应速率,包括加快和减慢。 “二不变”:化学反应前后质量和化学性质都不改变。
体积 分数
21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
温馨提示空气中的成分比例指的是气体的体积分数,不是 质量分数。
二、空气中氧气含量的测定 1.实验原理:过量的红磷与氧气反应,使容器内气压减小,吸入瓶 内的水的体积等于氧气体积。反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5。 2.实验现象:(如下图实验装置)
四、空气的污染 空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中有害气体主要是 CO、 SO2、NO2。
五、氧气的物理性质 通常状况下,氧气为无色、没有气味的气体,不易溶于水,密度比 空气大。在加压和降温的条件下,变成淡蓝色的液体和淡蓝色雪花状 的固体。
六、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,在一定条件 下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。物质与氧发生的反应 称为氧化反应。
人教版九年级化学我们周围的空气(共29张ppt)
义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级化学
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
测定空气中氧气的含量
实验开始时思考：
如何将密闭容器中的氧气 消耗掉而又不产生新的气 体？如何测得消耗掉氧气 的体积？
实验过程中思考：
①你观察到哪些实验现象？ ②为什么红磷或白磷要过量，剩余的红磷或白 磷为什么不燃烧？ ③试管或集气瓶内水面为什么会上升？为什么 水面上升只1/5而不是全部？ ④推断剩下的气体具有什么性质？ ⑤由此你能得出哪些结论？
关于测定空气里氧气的含量的装置
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ （2）用镁可以吗？
（3）用硫磺可以吗？
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ 不行，铁丝在空气中不能燃烧
（2）用镁可以吗？
3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （3）用硫磺可以吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
。
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
▪ ① 装置气密性不好,当红磷燃烧消耗氧气
时，外界空气进入瓶中
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
▪ ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶
内水的体积减少
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气
测定空气中氧气的含量
实验开始时思考：
如何将密闭容器中的氧气 消耗掉而又不产生新的气 体？如何测得消耗掉氧气 的体积？
实验过程中思考：
①你观察到哪些实验现象？ ②为什么红磷或白磷要过量，剩余的红磷或白 磷为什么不燃烧？ ③试管或集气瓶内水面为什么会上升？为什么 水面上升只1/5而不是全部？ ④推断剩下的气体具有什么性质？ ⑤由此你能得出哪些结论？
关于测定空气里氧气的含量的装置
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ （2）用镁可以吗？
（3）用硫磺可以吗？
关于反应物：
（1）用铁丝行不？ 不行，铁丝在空气中不能燃烧
（2）用镁可以吗？
3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （3）用硫磺可以吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
。
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。 点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待 红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
▪ ① 装置气密性不好,当红磷燃烧消耗氧气
时，外界空气进入瓶中
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
▪ ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶
内水的体积减少
为什么有的实验中进水量小于空气 体积的1/5？
人教版化学第二单元我们周围的空气第1课时空气课件( 共17张PPT)
气 危害： 损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，
污
染
导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等
(1)加强_大__气__能__源__。
(3)积极植树、_造__林__、_种__草__等。
【典题3】下列行为会增加空气中PM2.5的是（B ） A．治理工地扬尘 B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆
7.其他装置
【典题4】如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的
实验，下列说法正确的是（ ）
B
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
【解析】铁丝在空气中不燃烧，所以不能用铁丝来代替红磷； 红磷熄灭后，要等到装置冷却大室温再打开弹簧夹，读数， 否则造成测定结果偏小；红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体， 所以观察到产生大量的白烟，而不是白雾；通过此实验可知 空气中氧气约占空气体积的五分之一。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时40分21.11.913:40November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二1时40分52秒13:40:529 November 2021
第二单元 我们周围的空气》课件(人教新课标版)
制造低温环境（氦）
医疗麻醉（氙）。
• 了解：
• 灯管里充入氩气，通电时会发出紫蓝 色光；充入氦气，通电时会发出粉红 色光；充入氖气，通电时会发出红光， 这种光能穿透浓雾，所以氖灯可用作 航空、航海的指示灯。五光十色的霓 虹灯就是利用稀有气体的这种性质制 成的。
提示
• 1、物质的用途是由性质决定的，如氮气， 稀有气体可以用作保护气，是因为它们的 化学性质都很稳定。 • 2、过去人们认为稀有气体不与其他任何物 质发生化学反应，把它们叫做惰性气体， 但随着科学技术的发展，已经发现有些稀 有气体在一定条件下也能与某些物质发生 化学反应，生成其它物质。
2、拉瓦锡的实验中发生了那两个化学变化？
回答：1、玻璃钟罩内汞液面上升了1/5体积
2、汞和氧气加热后生成氧化汞； 氧化汞加热后生成汞和氧气 氧气和汞反应的化学方程式
O2↑+2Hg 2HgO 2HgO O2↑+2Hg
空气成分测定
实验装置
操作步骤 实验现象 结 论
1、检查装 置的气密性 2、关闭止 水夹 3、点燃红 磷 4、立即伸 入集气瓶， 并塞紧塞子 5、反应完 毕。冷却室 温，打开止 水夹，观察 现象
• 2．下列关于红磷在空气中燃烧实验的 说法中不正确的是( )． • A．实验证明空气并不是一种单一的物 质 • B．红磷燃烧时有大量的白烟生成 • C．红磷燃烧只消耗容器内空气体积的 1／ 5 • D．红磷燃烧后所剩气体是单一的物质
• 2．下列关于红磷在空气中燃烧实验的 说法中不正确的是( D )． • A．实验证明空气并不是一种单一的物 质 • B．红磷燃烧时有大量的白烟生成 • C．红磷燃烧只消耗容器内空气体积的 1／ 5 • D．红磷燃烧后所剩气体是单一的物质
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气PPT课件
为什么放少 量水？
铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？ 【实验现象】 1．剧烈燃烧， 火星四射 2．放出大量热 3．生成黑色固体 【思考】实验前为什么在瓶底放 一些水或铺一层细沙？
铁 + 氧气
铁丝为什么绕成螺旋状？为什么 要在下段系一根火柴？ 点燃 四氧化三铁
1．检验氧气时，为什么木条在空气中只看到火星， 而在氧气中却可以复燃？
木炭，用酒精灯点燃，由 上而下缓慢伸入集满氧气 的集气瓶中，倒入少量澄 清石灰水。 【现象】 1．白光； 2．放热；3．生成气体能 使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
硫在空气中燃烧 【现象】 1．在空气中燃 烧发出微弱的淡蓝色火焰 2．放热 3．生成无色有 刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 【现象】 1．发出明亮的 蓝紫色火焰 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 2．放热 3．生成无色有 刺激性气味气体 O2 SO2 S
实验现象： ①红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；
②冷却后打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶，进入
集气瓶中水的体积约占瓶内空间的1/5。
实验结论：氧气约占空气体 积的1/5。
【思考1】红磷燃烧发生了什么变化?白烟是什么物质?
红磷燃烧发生了化学变化，这个化学变 化可用文字表达式表示为：
红磷 + 氧气 P O2 点 燃 五氧化二磷 P2O5
2．可燃物（能燃烧的物质，如硫、炭等）在氧气 中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？ 3．在一定条件下，氧气能与炭、硫、铁等发生反 应，说明氧气的化学性质如何？ 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反 应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
（3）其它成分（1%） 稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质（0.03%）
九年级化学上册第二单元我们周围的空气整合课件 新人教版
体,A不正确;拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成
Байду номын сангаас
的,B正确;水和CO2是植物光合作用的重要原料,C正确;酸雨的产生与空
气污染有关,D正确。
关闭
A
解析 答案
专题一 专题二 专题三
3.下列关于空气的说法正确的是( )
A.空气是一种纯净物
B.空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
C.空气中的稀有气体没有使用价值
解析 答案
专题一 专题二 专题三
5.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成了如图所示两 个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关闭
关③于中该,停实止验加,有热如,注下射说器法内气:①体红的磷体熄积灭要并多冷于2却4 后mL才,只能有打装开置弹冷却簧后夹,;才②
点可燃读酒出精注灯射加器热内铜气体丝的,可体观积察约到为铜24丝mL由,故红③色错变误成;④黑中色,为;③保停证氧止气加全热
5
答答案案
专题一 专题二 专题三
专题三、氧气的制取和性质 7.关于氧气的说法错误的是( ) A.可以燃烧 B.工业上常用分离液态空气法制取 C.可供呼吸 D.通常情况下是无色、无味的气体
关闭
氧气比较活泼,可以支持燃烧,但不能燃烧;工业上利用氧气和氮气沸点
的不同,可以利用分离液态空气的方法制取氧气;氧气可供呼吸;通常情
解析 答案
专题一 专题二 专题三
6.为测定空气中氧气的含量,甲、乙两个同学用如图所示的装置分 别进行了实验探究。
(1)甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止
并冷却后,打开弹簧夹,观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶
容积的
。
(2)乙同学:用木炭替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸关闭 入(1水)1 ,其(2原)木因炭是燃烧的生成物是二氧化碳气体,瓶内气压。不变
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11、化合反应、分解反应、氧化反应
1、能测定空气中氧气的体积分数
• 科学家拉瓦锡及当时空气组成实验装置图
曲颈瓶 玻璃钟罩
汞槽
实验结论：氧气约占空气体积的1/5、
氮气约占空气体积的4/5。
实验 2-1 空气中氧气含量的测定
实验现象：
1、红磷燃烧，发出黄色
火焰，产生大量白烟
2、放热（从哪里体现？） 3、打开止水夹，集气瓶内 水面上升，上升的水的体 积约占原气体总体积的1/5
四氧化三铁
二氧化碳+水
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
注意 1、氧化反应不一定是剧烈的
燃烧
是剧烈的 氧化反应
呼吸 生锈 食物 腐烂 是缓慢氧 化反应
2、定义中物质与氧的反应，不光是物质与氧气 的反应它只是其中的一部分
四、缓慢氧化： 不易察觉的氧化反应，通常无 明显的发光、发热现象；
总结
氧气 性质
实验：二氧化锰对过氧化氢的催化作用
2. 反应原理： ⑴ 常温下分解过氧化氢溶液制氧气： 过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
2H2O2 2 H2O + O2 ⑵ 加热混有二氧化 锰的氯酸钾固体制氧气：
二氧化锰
氯酸钾 2KClO3
白色固体
加热
氯化钾 2KCl + 3 O2
白色固体
+
氧气
MnO2
⑶ 加热高锰酸钾固体制氧气 高锰酸钾 2 KMnO4 3.分解反应： ⑴概念:由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应，叫做分解反应。 ⑵ 特点“ 一变多”
2、化学性质：
[实验2-2]
⑴ 氧气可使带火 星的木条复燃
氧气支持燃烧]
实验报告
反应物的 反应物的 名称 色、态 在空气中 燃烧现象 在氧气中 燃烧现象 文字表 达式
硫磺
微弱的淡蓝 色火焰，放 淡黄色固体 热，生成有 刺激性气味 的气体
剧烈燃烧， 发出明亮的 蓝紫色火焰， 硫+氧气 放热，生成 点燃 有刺激性气 味的气体。 二氧化硫
现象
②放出大量热
③有黑色的固体生成
结论 铁 + 氧气 化学方程式
3Fe + 2 O2
点燃
四氧化三铁
点燃
Fe3O4
化合反应：
1、定义：由两种或两种以上物质生成一种
物质的反应。
2、特点：“多变一” 3、通式： A +B AB
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
收：收集气体 （有连续气泡产生时）
移：收集完毕，先将导管移出水槽
熄：熄灭酒精灯。
发 生 装 置
收集装置
注意事项
⑴试管口要略向下倾斜。
⑵试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体 排出。 ⑶若用高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一小团棉 花。（防止高锰酸钾粉末进入导气管） ⑷ 实验完毕，先撤导管，后撤酒精灯 原因：防止试管温度骤降，管内气压减小， 水槽中的水倒流，使试管炸裂.
小结实验室制取气体的一般方法： 药品 验满 反应原理 检验 装置 收集
二.氧气的工业制法： （物理变化）
分离液态空气制氧气主要步骤： 1.先将空气除尘，再液化
根据气体沸点不同 降温 空气 液态空气 加压 蒸发 -200℃
N2 先出 -196 ℃ 剩下主要 是 O2 -183℃
结论： 氧气约占空气总体积的1/5 文字表达式 红磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
白色固体
4P + 5 O2
点燃
2P2O5
讨论1：水为什么会进入集气瓶？改用木炭或
铁丝是否可以做这个实验？
答：①磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强变 小，水被压入集气瓶。②不能， 讨论2：为什么在实验过程中要取过量的红磷？ 答:保证集气瓶内的氧气完全消耗。 讨论3：这个实验还能告诉我们留在瓶里的气体的 一些什么性质吗？ 答：不支持燃烧，化学性质稳定,难溶于水
空气中氧气含量的探究实验
（1）测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五 氧化二磷白色固体。密闭容器内压强减小，大气压强将水压入 密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中 的体积分数。 化学方程式 （2）装置 实验现象 （3）考点 a.红磷的量不足 实验失败的 b.装置漏气 主要原因(小 于1／5 c.装置未冷 却至室温 （4）不能用硫、炭、铁、镁等代替红磷。因为硫和炭燃烧 后产生气体，导致测得氧气的体积会有误差；铁在空气中 难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气反应。
小结：
N2 78% O2 21% 主要 稀有气体 0.94% 成分 CO2 0.03% 其它气体及杂质
用途 性质、用途
用途 性质、用途
0.03%
组成 实验装置 、步骤、现象、原理、结论、误差分析 空气 测定 沙尘 大气污染物 可吸入颗粒物 CO 性质 (燃料的燃烧、 工业生产) 污染性气体 SO2 酸雨 氮氧化物
加强大气质量监测、改善环境情况 保护空气 使用清洁能源、积极植树造林种草
Pm2.5
混合物和纯净物的区别与联系 纯净物 特点 ①没有固定的组成 ①具有固定的组成 和性质。 ②具有一定的性质 ②各成分都保持原 ③纯净物可用专门 来的性质。 的符号表示 实例 空气、糖水、汽水 二氧化碳、N2、 O2 混合物
5.收集氧气的方法
某种气体的收集方法
取决于它的物性 因为氧气不 宜溶于水且 不与水反应 因为氧气的 密度比空气 略大
排水集气法 氧气 向上排空气 法
操作注意：导气管一定要接近集气瓶底部
6.验满方法：
（只对排气法而言） 支持燃烧
方法：利用氧气的化学性质
用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明气体 已满 7.检验方法： 用带火星的木条深入集气瓶中，若复燃则 证明气体是氧气
一、本单元涉及的中考考点：
1、能测定空气中氧气的体积分数 2、知道空气的主要成分
3、认识空气对人类生活的重要作用
4、从组成上区分纯净物和混合物、 5、能用简单装置和方法制取氧气
6、会检验氧气
7、知道氧气的主要性质和用途 8、用氧气的性质解释一些常见的现象
9、认识催化剂的重要作用 10、能描述物质变化过程中的主要现象
加热
锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 + MnO2 + O
⑶ 通式：AB
A＋Ｂ
４.实验装置和操作步骤：
⑴ 实验装置：给固体加热制气
固+固
制取气体
⑵ 操作步骤：可归纳为 “查、装、定、点、收、 移、熄、”七个字。 查：检查装置的气密性： 装：装药品
定：将装有药品的试管，固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，给试管加热。
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气
硫 + 氧气 磷 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
石蜡+氧气 二、氧化反应
讨论
• ①硫和氧气发生反应的条件是什么？
• ②硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么 不同？ ——氧气浓度不同
3.木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应)
①发出白光
现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 化学方程式
C + O2
点燃
点燃
二氧化碳
CO2
3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
①剧烈燃烧，火星四射
物理性质
化学性质
色、态、味、 溶解性、密度
1、 2、
——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
一.氧气的实验室制法： （化学变化）
1.药品：过氧化氢 (H2O2）、二氧化锰（MnO2）
氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4） ⑴ 催化剂：这种在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 （“一变，二不变”） ⑵ 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
联系
简单混合
纯净物 提纯、分离
混合物
研究物质的一般程序
物理性质 物质 化学性质
用途
一、氧气的性质：
1、物理性质：
1.在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味 的气体。 2.在标准状况下，氧气的密度1.429g/L，比空气略 大（空气的密度是1.293g/L）。 3.不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气 4.在压强为101kPa时， 氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体， 在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。 工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。