2019-2020学年度最新高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物检测新人教版必修1

A．①⑤⑥③B．②③⑥③
C．②③④③D．②③⑤③
答案：C
5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：________________，反应的离子方程式是_______________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是_______________，最终得到的溶液是________。
答案：C
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．Al(OH) 3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
答案：C
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．酸性B．碱性
C．两性D．氧化性
解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。
答案：B
4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
答案：C
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋B．Al(OH)3
C．AlOD．Al3＋和Al(OH)3
解析：根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO完全沉淀需2 mol Ba2＋，应加入2 mol Ba(OH)2，引入了4 mol OH－，此时Al3＋恰好转化为AlO，故C项正确。
解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO，白色粉末中含有Al(NO3)3和KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl－，致使第三步实验检验出的Cl－不能确定是否白色粉末含有，A、C、D不正确，B正确。
(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是
_____________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________;
继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物检测新人教版必修1
______年______月______日
____________________部门
1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸B．稀盐酸
C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
答案：C
2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入氨水D．澄清石灰水
解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。
则下列判断正确的是( )
A．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaCl
B．该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaCl
C．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOH
D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质
答案：A
3．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na＋、NO、AlO、SO
B．Na＋、Al3＋、NO、SO
C．K＋、Cl－、AlO、CO
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
解析：在强碱性溶液中各离子能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，故A错误；Al3＋与OH－反应，不能大量存在，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；在强碱性溶液中各离子能大量共存，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足题中条件，故C正确；Mg2＋、HCO都与OH－反应，在强碱性溶液中不能大量存在，故D错误。
解析：AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。
答案：A
6．一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
反应的离子方程式是___________________________________，
最终得到的溶液是________。
答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 白色沉淀不断减少，最后完全消失 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NaAlO2(NaCl)溶液 (2)产生白色沉淀，并不断增多 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 白色沉淀不断减少 Al(OH)3＋3H＋===
Al3＋＋3H2O AlCl3(NaCl)溶液
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
答案：D
2．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl
解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。