高中化学必修二第三章第一节课件
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必修二 第三章第一节简单有机物教材分析甲烷
• 1．围绕“结构（组成）－性质－用途”这一主线展开教学， 注重有机化合物的“三重表征”，为有机化合物知识的学习搭 建方法平台
• 2．充分利用结构模型（球棍模型）进行教学，帮助学生理解 有机化合物的微观结构、增强空间想象力，激发学生学习有机 化学的兴趣。
• 3. 利用好教材不同栏目，挖掘隐含的科学方法，渗透过程与方 法教学
本节教学重点、难点
• 教学重点： （1）甲烷的分子结构和化学性质 （2）烷烃的性质、结构命名、通式 （3）同分异构体概念及简单同分异构体的写法
• 教学难点： （1）甲烷与氯气的取代反应 （2）烷烃的物理性质变化规律、化学反应和结构命 名方法 （3）烷烃的同分异构现象和简单同分异构体的书写
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷 几点建议： （第一课时）
• 本章还起着连接高中化学必修和高中化学选修模块的作用， 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面提供有机化学最 基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有 机化学研究的对象、目的、内容和方法，另一方面为进一步 学习有机化学的学生打好基础，帮助他们了解有机化学的概 况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
1．以 “西气东输” 、沼气应用、煤矿事故等资料创 设教学场景。
2．通过对甲烷分子结构的认识，在学生心中建立立 体结构模型，将甲烷的实物模型转换为学生的思 维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结 构和性质。从而在学生的头脑中逐步建立有机物 的立体结构。为学生进一步学习打好基础。
3．掌握甲烷的性质，重点强调甲烷取代反应的特点.
• 4. 严格控制必修课程知识内容的深广度，注重学生的可持续发 展
课时建议
• 第一节 最简单的有机化合物
• 2课时（甲烷1课时；烷烃1课时）
• 2．充分利用结构模型（球棍模型）进行教学，帮助学生理解 有机化合物的微观结构、增强空间想象力，激发学生学习有机 化学的兴趣。
• 3. 利用好教材不同栏目，挖掘隐含的科学方法，渗透过程与方 法教学
本节教学重点、难点
• 教学重点： （1）甲烷的分子结构和化学性质 （2）烷烃的性质、结构命名、通式 （3）同分异构体概念及简单同分异构体的写法
• 教学难点： （1）甲烷与氯气的取代反应 （2）烷烃的物理性质变化规律、化学反应和结构命 名方法 （3）烷烃的同分异构现象和简单同分异构体的书写
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷 几点建议： （第一课时）
• 本章还起着连接高中化学必修和高中化学选修模块的作用， 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面提供有机化学最 基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有 机化学研究的对象、目的、内容和方法，另一方面为进一步 学习有机化学的学生打好基础，帮助他们了解有机化学的概 况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
1．以 “西气东输” 、沼气应用、煤矿事故等资料创 设教学场景。
2．通过对甲烷分子结构的认识，在学生心中建立立 体结构模型，将甲烷的实物模型转换为学生的思 维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结 构和性质。从而在学生的头脑中逐步建立有机物 的立体结构。为学生进一步学习打好基础。
3．掌握甲烷的性质，重点强调甲烷取代反应的特点.
• 4. 严格控制必修课程知识内容的深广度，注重学生的可持续发 展
课时建议
• 第一节 最简单的有机化合物
• 2课时（甲烷1课时；烷烃1课时）
(鲁科版)高中化学必修二：3.1(2)有机化合物的结构特点ppt课件
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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互动探究区
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第3章 重要的有机化合物
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一、烷烃的化学性质
通常情况下，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱和强 氧化剂反应。 1．取代反应：光照条件下与卤素单质的蒸气反应 光 CnH2n＋2＋X2――→CnH2n＋1X＋HX 2．燃烧 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
1．了解有机化合物中碳的成键特征，体会有机化合物的
多样性。 2．了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分 异构现象。 3．认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象
能力。
4．掌握烷烃同分异构体的书写。化学 必修2第3章 重要的有机化合物
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结构式
分子结构 示意图
球棍模型
填充模型
中心 ， 分子空间 正四面体 _________构型，碳原子位于正四面体的_____
构型
4个顶点 4个氢原子分别位于正四面体的__________
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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3.有机化合物的结构特点
3．定义
链状 ，碳原子的其他 单键 结合成______ 分子中碳原子间以________ 价键都被_____________ 所饱和的有机物。 氢原子
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
高中化学人教版必修二《3.1.3同系物同分异构体》课件
2.下列物质中，分子式符合C6H14的是 ( )。
A. 2—甲基丁烷 B. 2，3—二甲基戊烷 C. 2—甲基己烷 D. 2，3—二甲基丁烷 答案：D
3.下列各对物质中互为同系物的是（ A ）
A.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2 B.CH3—CH3和CH3—CH==CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH==CH2 D.CH3—CH2—CH==CH2和CH3—CH2—CH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
CH3-CH-CH CH3 CH3 CH3
[练习9]下列化学式能代表一种纯洁物的是( A) A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2
[练习10] 乙烷在光照条件下与Cl2产生取代,最多可生成
几种有机产物（ D ）
A、4种 B、5种 C、8种 D、9种
(3)一定具有不同的分子式。相差n个-CH2(4)必须符合同一通式。但符合同一通式，且分子组成上相差
一个或若干个CCHH22原子团的物质不一定是同系物。
如： CH2
和 CH2 （环丙烷）
CH2＝CH2 （乙烯）
同系物间的关系:
1.是否属于同类物质？ 2.通式相同吗？ 3.碳原子数目相同吗？ 4.相对分子质量相差多少？ 5.性质相同吗？
烷烃
谢谢大家
构简式. 必须具有对称结构
H
HH
H CH
HCCH
H
HH
H3C
CH3 C CH3 CH3
H3C
CH3 CH3 C C CH3 CH3 CH3
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 20
同分异构体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
(鲁科版)高中化学必修二：3.1认识有机化合物【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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一、甲烷的取代反应
反应 条件 反应物 光照(光照时，甲烷与氯气发生平静的取代反应；若在
①_______________________________________；
②_________________________________________。 (2)若要使0.5 ________。 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成 相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为
[练一练] 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来 逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧
橡胶制品都属于(
A．无机物 C．盐类 答案：B
)
B．有机物 D．非金属单质
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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二、甲烷(最简单的有机物)
强光直射下，两者则可能会发生爆炸)
甲烷能与氯气、溴蒸气、碘蒸气等纯净的卤素单质反 应(但不能与氯水、溴水、碘水反应)
物质的量 参加反应的Cl2的物质的量＝生成的HCl的物质的量＝
的关系
有机产物中氯原子的物质的量
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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(1)用两种方式表示甲烷与氯气反应生成CH2Cl2 的化学方程式。
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高中化学必修二第三章第一节
鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组【本章教材分析】 1.地位和功能必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。
2.内容结构本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。
同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。
【教学建议】把握以下三点：1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。
2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。
3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。
第一节 认识有机化合物第一课时有机化合物的性质【教材分析】本节内容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。
【学习目标】（1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。
（2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。
（3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。
【重、难点】重点：甲烷的化学性质。
难点：甲烷跟氯气的取代反应。
化学必修2第三章第1节【精品课件】
3. 烷烃性质
（2）化学性质：与甲烷相似。
通常状况下很稳定，
强酸、强碱、酸性KMO4、溴水 跟_____________________________等不发生反应，
能发生:
①______________________________________， 在空气中能点燃； ②______________________________________， 较高温度下能分解 ③______________________________________。 光照下能与Cl2、Br2蒸气等反应
第三章
有机化合物
第一节 最简单的有机化合物－甲烷
（第一课时）
可燃冰是天然气（甲烷 等）的水合物，它易燃烧， 千年的希望 外形似冰，被称为“可燃 冰”。“可燃冰”储量较大， － “可燃冰” 可燃冰将成为最理想替代能 源.
一、甲烷的结构
H 分子式： CH 电子式：
-4 +1
4
结构式： （平面）
H C H
1.观察实验有怎样的现象? 2.属于什么反应类型? 3.写出反应方程式？ 4.反应是怎样进行的?产物有那些?
2、取代反应(特征反应)
现象： ⑴ 试管内水面上升 ⑵ 试管内Cl2的黄绿色逐渐 消失 ⑶ 试管内壁出现油状液滴 试管中有少量白雾
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl 光照 CH2Cl2+HCl CH3Cl+Cl2 光照 光照
现象：甲烷可以在空气（或氧气）中 安静燃烧，因其含碳量低产生淡蓝色 火焰，放出大量的热。 从燃烧产物可以证明甲烷中含（ ）元素 碳 和（ ）元素。 氢
CH4+2O2
点燃
CO2+2H2O
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乙醇
家何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）
葡萄 美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
花间一 壶酒 ，独酌无相亲。（李白）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
对酒 当歌，人生几何？
何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
a
3
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心
血管病急性发作。
a
21
小结
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应——燃烧 全部 ——催化氧化
①③
a
22
我一定行！！
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列
溶液中，充分反应后取出，铜丝质量不
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
a
15
分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2 === 2CuO
C2H5OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
总反应方程式： 刺激性气味液体
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
a
16
(2)乙醇催化氧化：
a
18
四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
a
19
能否用工业酒精代替酒精饮料？
不能代替。工业酒精不能饮用。因为
工业酒精常含有甲醇（CH3OH），而 甲醇有毒。饮用约10ml，就会使人中 毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。因此禁止
用工业酒精配制饮料用酒和调味用的料
乙醇钠
a
11
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2
↑
a
12
钠与水、与乙醇反应对比
思考
1、二者均能反应放出氢气是由什么决定的？
羟基
2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇和水分子的羟基 中的H原子哪个较活泼？
羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水
❖气 味：特殊香味
❖状 态：液体
❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性：沸点78℃，易挥发
❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
a
5
工业酒精
小知识
约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 饮用酒
75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5%
• 葡萄酒含酒精6%-20%
• 黄酒含酒精8%-15%
• 白酒含酒精40%-70%
(以上均为体积分数)
a
6
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
结构式：
乙醇球棍模型
结构简式:
羟基:－OH CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇比例模型
a
7
分析这种结构的化学键特点
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
①
①②③④处的化 学键均可在一定条 件下发生断裂
a
8
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子
或原子团所取代而生成的一系 列化合物
HH
羟基
H C—C —— OH—H
简写为－OH
HH
如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四
氯化碳及硝基苯等
a
9
乙醇与钠的反应
H—O—H
钠浮在水面上， 四处游动，熔 成光亮的小球， 淡蓝色火焰 发出嘶嘶的响 声
a
24
4、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是 CH3CH2OH ，氧 化剂是 K2Cr2O7 ；氧化产物是 CH3COOH .
官能团 决定有机化合物的化学特性的原子
或原子团
如：卤素原子（ －X）、羟基（ －OH）、硝
基（ －NO2）、碳碳双键等
a
13
2、氧化反应 (1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 用途：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里
也常用它作为燃料
a
14
①用小试管取2mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜 丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇 的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝 颜色和液体气味的变化
酒。
a
20
饮酒对人体的作用？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳； 还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和 乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓 大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；
HH
||
H—C—C —O—H
||
HH
钠沉在液面下，
反应速率比钠 与水反应慢，
淡蓝色火焰
没有熔成光亮
的小球
a
烧杯壁上 出现液滴
烧杯壁上 出现液滴， 石灰水不 浑浊
10
HH ︳︳ ① H — C — C —O — H
③︳ ︳②
HH
乙醇的化学性质：
1、与金属钠的取代反应
断键①
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
变的是（ B ）
A、稀硫酸
B、酒精
C、NaOH溶液 D、醋
a
23
2、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超
标的有毒成分主要是 （ B ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH
（C）CH3CHO （D）CH3COOH
3、下列关于乙醇的说法中，正确的是（D）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的 氢气 B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离 C．乙醇不易挥发 D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应
a
25
5、怎样检验酒精中是否含有水？
加入少量无水硫酸铜，若白色晶体变 为蓝色，则说明酒精中含水。
6、怎样把96%的酒精制成无水乙醇？
加入足量的生石灰，充分搅拌 后蒸馏，即可得到无水乙醇。
a
26
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 C2H6O
2CH3CHO+2H2O C2H4O
HH H C—C—H -2H
H
O工业上利用此原理 生产乙醛
H C—C—H
H O—H
H
[O]
H2O
a
17
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸 钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸
资料卡片
交通警察检查司机是否 酒后驾车的装置中，含 有橙色的酸性重铬酸钾， 当其遇到乙醇时橙色变 为绿色，由此可以判断 司机是否酒后驾车。
家何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）
葡萄 美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
花间一 壶酒 ，独酌无相亲。（李白）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
对酒 当歌，人生几何？
何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
a
3
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心
血管病急性发作。
a
21
小结
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应——燃烧 全部 ——催化氧化
①③
a
22
我一定行！！
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列
溶液中，充分反应后取出，铜丝质量不
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
a
15
分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2 === 2CuO
C2H5OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
总反应方程式： 刺激性气味液体
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
a
16
(2)乙醇催化氧化：
a
18
四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
a
19
能否用工业酒精代替酒精饮料？
不能代替。工业酒精不能饮用。因为
工业酒精常含有甲醇（CH3OH），而 甲醇有毒。饮用约10ml，就会使人中 毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。因此禁止
用工业酒精配制饮料用酒和调味用的料
乙醇钠
a
11
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2
↑
a
12
钠与水、与乙醇反应对比
思考
1、二者均能反应放出氢气是由什么决定的？
羟基
2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇和水分子的羟基 中的H原子哪个较活泼？
羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水
❖气 味：特殊香味
❖状 态：液体
❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性：沸点78℃，易挥发
❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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工业酒精
小知识
约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 饮用酒
75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5%
• 葡萄酒含酒精6%-20%
• 黄酒含酒精8%-15%
• 白酒含酒精40%-70%
(以上均为体积分数)
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二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
结构式：
乙醇球棍模型
结构简式:
羟基:－OH CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇比例模型
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分析这种结构的化学键特点
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
①
①②③④处的化 学键均可在一定条 件下发生断裂
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烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子
或原子团所取代而生成的一系 列化合物
HH
羟基
H C—C —— OH—H
简写为－OH
HH
如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四
氯化碳及硝基苯等
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乙醇与钠的反应
H—O—H
钠浮在水面上， 四处游动，熔 成光亮的小球， 淡蓝色火焰 发出嘶嘶的响 声
a
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4、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是 CH3CH2OH ，氧 化剂是 K2Cr2O7 ；氧化产物是 CH3COOH .
官能团 决定有机化合物的化学特性的原子
或原子团
如：卤素原子（ －X）、羟基（ －OH）、硝
基（ －NO2）、碳碳双键等
a
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2、氧化反应 (1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 用途：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里
也常用它作为燃料
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①用小试管取2mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜 丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇 的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝 颜色和液体气味的变化
酒。
a
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饮酒对人体的作用？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳； 还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和 乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓 大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；
HH
||
H—C—C —O—H
||
HH
钠沉在液面下，
反应速率比钠 与水反应慢，
淡蓝色火焰
没有熔成光亮
的小球
a
烧杯壁上 出现液滴
烧杯壁上 出现液滴， 石灰水不 浑浊
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HH ︳︳ ① H — C — C —O — H
③︳ ︳②
HH
乙醇的化学性质：
1、与金属钠的取代反应
断键①
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
变的是（ B ）
A、稀硫酸
B、酒精
C、NaOH溶液 D、醋
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2、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超
标的有毒成分主要是 （ B ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH
（C）CH3CHO （D）CH3COOH
3、下列关于乙醇的说法中，正确的是（D）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的 氢气 B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离 C．乙醇不易挥发 D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应
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5、怎样检验酒精中是否含有水？
加入少量无水硫酸铜，若白色晶体变 为蓝色，则说明酒精中含水。
6、怎样把96%的酒精制成无水乙醇？
加入足量的生石灰，充分搅拌 后蒸馏，即可得到无水乙醇。
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Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 C2H6O
2CH3CHO+2H2O C2H4O
HH H C—C—H -2H
H
O工业上利用此原理 生产乙醛
H C—C—H
H O—H
H
[O]
H2O
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乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸 钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸
资料卡片
交通警察检查司机是否 酒后驾车的装置中，含 有橙色的酸性重铬酸钾， 当其遇到乙醇时橙色变 为绿色，由此可以判断 司机是否酒后驾车。