2018年高考化学冲刺专题复习卷：实验装置的连接顺序及其应用练习卷
专题10.3 化学实验仪器的连接与创新使用(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)
1．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积2．下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是()A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO23．利用下列实验装置不能完成相应实验的是()A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D．装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用4．用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是()。
()。
A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO36．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()。
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7．某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。
该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。
打开K1，关闭K2，可制取________气体。
(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。
他的实验目的是________________；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为____________________________________________________________________。
2018新高考人教版高考化学三轮训练专练六 化学综合实验探究 Word版含答案
专练六化学综合实验探究1．某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
②装置B的作用是____________________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。
由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中，H2所起的作用是_________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。
待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A．SO2的溶解度太小B．SO2与Fe3＋不发生反应C．H2SO3与BaCl2溶液不反应D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4②乙同学的实验结论不严谨的原因是__________________________________________。
高考化学二轮主观题必刷题专题21 实验排序题(含答案解析)
专题21 实验排序题专练1．氮的氧化物(NOx )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
（1）实验室最常用．．．的制备氨气的化学方程式为______________________（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的．．．氨气，装置连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
2．SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________（每个装置只用一次）3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。
该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。
回答下列问题：查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。
(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
4．二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。
并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验基本操作和实验安全》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验基本操作和实验安全》专题集训一、选择题（每题只一个选项符合题意）1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用水吸收氨气时的导管口；⑤向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸（）A．③④⑤B．②⑤C．①②D．①②③④⑤4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．除⑥外全部6．下列实验操作中，完全正确的是（）①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用嘴吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器盛接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心。
A．①②⑥ B．①⑤⑥C．②③⑤D．①②③⑤⑥7．下列说法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火8．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全9．下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸11．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂12．下列实脸操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热13．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（）A．蓝色石蕊试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．pH试纸14．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照15．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸16．下列实验操作完全正确的是（）17．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【答案与解析】1．D【解析】A项，图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。
2018届高考化学总复习冲刺热点演练热点5化学实验与仪器连接
热点 5 化学实验与仪器连接解法指导】一般来说，物质的实验室制法（尤其是中学）所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单．一．．．易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。
反应较为安全或安全性可控。
1. 实验装置的组合顺序：一般为气体发生T除杂质T干燥T主体实验T尾气处理。
2. 接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
3. 实验操作顺序：气体发生一般按装置选择与连接T气密性检验T装固体药品T加液体药品T开始实验T拆卸仪器T其他处理等。
4. 加热问题：主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如Hz还原CuO CO还原Fe zQ;二是保证产品纯度，如制备MgN b、CuCI z等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。
5. 尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排放。
6. 气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO CH、CH、等）的装置前，必须检查气体的纯度。
7. 倒吸问题：实验过程用到加热操作的要防倒吸;气体易溶于水的要防倒吸。
8. 冷凝回流问题：有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置或在发生装置中安装长玻璃管等。
9. 拆卸时的安全性和科学性：实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑何时停止加热或停止通气，如有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。
拆下的仪器要清洗、干燥、归位。
高考化学三轮冲刺 专题复习1 实验中装置的连接顺序与应用学案
实验中装置的连接顺序与应用高考情况分析：实验中装置的连接顺序与应用在近四年全国高考中出现的情况 26（6）由上表可见，实验中装置的连接顺序与应用在近年的全国高考题中常出现，属重要考点，试题出现的形式常有二种，一是给出零散装置图根据实验目的选择连接；二是给出完整实验装置，根据实验目的判断装置内试剂。
考查的都是涉及到气体的，气体制备、有气体参与的制备及检验。
【专题目标】明确实验目的、弄清各个仪器的作用，明确装置连接的基本模型，正确连接各个装置。
【引出问题】无水AlCl 3是作为有机合成和石油工业的催化剂，在水中会发生强烈的水解作用，甚至在空气中遇到水汽也会猛烈地冒烟。
常温下纯AlCl 3为无色晶体，加热到183oC 时升华，某科研小组利用下图装置制取纯净的无水AlCl 3。
（1）上述装置中（可以重复选用），依次合理的连接顺序是 。
（按气流方向，用小写字母表示）（2）该装置在设计上有无缺陷，若有，请指出。
。
【解析】加热条件下用浓盐酸和二氧化锰反应制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢，所以要设置除去氯化氢的除杂装置和干燥装置，然后将所得纯净氯气与铁粉在加热的条件下反应制取目标产物，又由于AlCl3易升华，故需要设计收集装置，又由于遇水蒸汽易水解，故收集装置右侧应有吸收水蒸气的装置，氯气有毒，最后还要有尾气处理装置。
综上分析，本实验所涉及的装置为：制取氯气装置除氯化氢装置干燥装置制取收集氯化铝装置防干扰装置（防止水蒸气进入制取氯化铝的装置）尾气处理装置。
【答案】（1）a f g d e h i d e b c（2）连接制取和收集氯化铝的导气管较细，易被氯化铝固体堵塞。
一．气体制备实验思维模型：【例题1】（2015广东33节选）NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
高考化学专题训练—仪器的选择和连接
高考化学专题训练—仪器的选择和连接1.（2018,江苏,5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气2. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）3. (2009，上海，6)下列实验装置不适用于物质分离的是( )A B C D4.（2014，安徽，9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()5.（2014，山东，10）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气6.（2014，重庆，4）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩7．（2016，江苏，6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3 8.（2017，江苏，4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9. (2013年重庆卷4题) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置10.(2009,安徽,9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )答案及解析1、答案：B【解析】A.灼烧碎海带应用坩埚；B.考查漏斗的用法，海带灰的浸泡液用过滤法分离得到含I−的溶液；C.考查分液漏斗的用法，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D.尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。
2018届高考化学二轮复习选择题热点题型特训试题：题型九+仪器连接分析型
题型九仪器连接分析型1．[2017·太原市高三模拟考试(一)]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()答案 C解析盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。
2．(2017·衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()答案 A解析若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。
若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。
显然只有A符合，故选A。
3．(2017·昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()答案 D解析浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性：C>Si，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
4．(2017·白城市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是()答案 D解析亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D 正确。
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实验装置的连接顺序及其应用练习卷
1.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
选项气体 a b c
A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液
B H2稀硫酸锌片浓硫酸
C CO2稀盐酸石灰石碱石灰
D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸
【答案】D
2. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
【答案】（1）①A；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；②d c f e i；
3.. SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。
某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。
浓硫酸碱石灰
b c
d e f g
a
浓硫酸NaHSO3
【答案】（1）H2SO4+2NaHSO32SO2↑+2H2O+Na2SO4 b→c→g→f→d
4. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
【答案】B
5.已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：
12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探
究。
回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是
【答案】C B E C 防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管
6.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
【答案】i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
7.水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一
些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取 2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；
②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下： a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间； c.停止加热，冷却到室温； d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝（列式表示）。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实
验。
打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。
【答案】（1）FeSO4+H2C2O4+xH2O＝FeC2O4·xH2O↓+H2SO4（3分）
（2）②（2分）
（3）
①将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4冷却时被氧化。
（2分）
②（2分）
（4）
△
①3FeC2O4 ＝Fe3O4 + 4CO↑+ 2CO2↑（3分）
② C E (C) F G C H（3分）。