2018年高考化学江苏卷
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础电化学基础1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．．： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省氧化 还原盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+2Li s+Fe-22e L-=D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。
2018年高考江苏卷化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分,考试时间为100分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0。
5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质.下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是（）O B．HCl 的电子式:A．中子数为8 的氮原子:87C．NH3的结构式:D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应,可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．0。
1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0。
2018年江苏省高考化学试卷(解析版)
2018年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。
【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C．氨气分子中含有3个N﹣H键；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mo l·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考化学试题(江苏卷)答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学答案1．C 【解析】光合作用过程中植物吸收2CO 使2CO 含量下降，A 项不符合题意；自然降雨的过程会消耗2CO ，使2CO 含量下降，B 项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生2CO ，使2CO 含量上升，C 项符合题意；碳酸盐能够与2CO 反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗2CO ，使2CO 含量下降，D 项不符合题意。
2．C 【解析】中子数为8的N 原子，其质量数为15，故应写成157N ，A 项错误；HC1为共价化合物，电子式应为H :Cl :，B 项错误；3NH 的结构中一个N 原子与三个H 原子以共价键相连，C 项正确；Cl -的最外层为8个e -，应写成，D 项错误。
3．D 【解析】3NaHCO 可用于制胃酸中和剂是因为3NaHCO 可以与胃酸中的HC1反应，而不是因为其受热易分解，A 项错误；2SiO 用作光导纤维，不是因为其熔点高硬度大，而是因为其具有较强的传导能力，B 项错误；23Al O 用作耐高温材料是因为其熔点高，C 项错误；CaO 可以吸水，故可作食品干燥剂，D 项正确。
4．B 【解析】ClO -与I -能发生氧化还原反应，A 项不符合题意；H +与3CH COO -会结合成弱电解质3CH COOH ，C 项不符合题意；OH -与2Mg +反应生成2Mg(OH)沉淀，OH -与3HCO -反应生成23CO -和2H O ，D 项不符合题意。
5．B 【解析】灼烧应在坩埚中进行，A 项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B 项正确；浓HC1与2MnO 反应制备2Cl 时需要加热，C 项错误；2Cl 在饱和NaCl 溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D 项错误。
6．A 【解析】2Fe +遇SCN -无红色出现，A 项错误；3Al +水解生成3Al(OH)胶体： ______323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体，B 项正确；铵盐与碱混合加热可产生3NH ：422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ∆++↑+，C 项正确；3Fe +可以氧化Cu ，反应的化学方程式为______3222FeCl Cu 2FeCl CuCl ++，D 项正确。
2018年江苏省普通高中学业水平测试(小高考)必修化学真题及答案
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Ba 137一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 水(H 2O)是生命之源。
下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( )A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰2. 下列过程包含化学变化的是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是( )A. 27B. 33C. 60D. 874. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 下列化学用语表示正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H 6B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl ∶]－C. Mg 2＋的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －26. 下列气体可用右图所示方法收集的是( )A. H 2B. Cl 2C. NO 2D. CO 2 排空气集气法7. 下列物质属于离子化合物的是( )A. HClB. K 2OC. COD. N 28. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是() A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH 3与O 2能100%转化为产物9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )A. 食盐——NaClB. 铁红——Fe 3O 4C. 明矾——Al 2(SO 4)3D. 烧碱——Ca(OH)210. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. H ＋B. Ag ＋C. NO －3D. SO 2－411. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。
2018年江苏高考化学试题(word版含答案)
2018年江苏高考化学试题(word 版含答案)4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO 32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
2018年全国高考化学试题及答案-江苏
2018年普通高等学校招生全国统一考试<江苏卷）化学试题可能用到地相对地原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境地是①加快化石燃料地开采与使用；②研发易降解地生物农药；③应用高效洁净地能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料.A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确地是A．N2地电子式：B．S2-地结构示意图：C．质子数为53，中子数为78地碘原子：ID．邻羟基苯甲酸地结构简式：3．下列有关物质地性质和该性质地应用均正确地是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水地杀菌消毒D．铜地金属活泼性比铁地弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是A．1.0mol▪L-1地KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色地溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-C．pH=12地溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气地溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中地相对位置如图1所示.下列说法正确地是A．元素X与元素Z地最高正化合价之和地数值等于8B．原子半径地大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+地核外电子数和电子层数都不相同D．元素W地最高价氧化物对应地水化物地酸性比Q地强6．下列表示对应化学反应地离子方程式正确地是A．FeCl3溶液与Cu地反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水地反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中地CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A<OH）3+CO32-7．下列有关实验原理或实验操作正确地是A．用水湿润pH试纸测量某溶液地pHB．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中地少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数地值.下列叙述正确地是A．1mol甲醇中含有C-H键地数目为4N AB．25℃,PH=13地NaOH溶液中含有OH-地数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子地数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子地数目为0.4 N A 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质<见图4）.下列说法正确地是A．25 ℃，NaHCO3在水中地溶解度比Na2CO3地大B．石灰乳与Cl2地反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥地Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应10．下列图示与对应地叙述相符地是A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂地情况下反应过程中地能量变化B．图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到地滴定曲线C．图7表示KNO3地溶解度曲线，图中a点所示地溶液是80 ℃时KNO3地不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物地量随反应时间变化地曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确地得2分，选两个且都正确地得满分，但只要选错一个，该小题就得0分. 11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中地一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确地是A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12．下列说法正确地是A．一定温度下，反应MgCl2<1） ==Mg<1）+ Cl2<g）地△H>0，△S>0B．水解反应NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时地负极和充电时地阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2地生成速率13．下列有关实验原理、方法和结论都正确地是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe<OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚地混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液地试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中地溶解度比在水中地大14．下列有关电解质溶液中微粒地物质地量浓度关系正确地是A．在0.1mol·L-1NaHCO 3溶液中：c<Na+） c<HCO3+） c<CO32-） c<H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c<OH-）- c<H+）= c<HCO3-）+2c<H2CO3-）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c<CO32-）> c<HCO3-）> c<OH-）> c<H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c<Na+）=0.1mol·L-1]：c<Na+）= c<CH3COO-）> c<CH3COOH）> c<H+）= c<OH-）15．700℃时，向容积为2L地密闭容器中充入一定量地CO和H2O,发生反应：CO<g）+H2O<g）CO2+H2<g）反应过程中测定地部分数据见下表<表中t）:下列说法正确地是A．反应在t1min内地平均速率为B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2>=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O地体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题16．<12分）以硫铁矿<主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体<FeCl3·6H2O）地工艺流程如下：回答下列问题：<1）在一定条件下，SO2转化为SO3地反应为，该反应地平衡常数表达式为K= ▲；过量地SO2与NaOH溶液反应地化学方程式为▲<2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目地是▲、▲ .<3）通氯气氧化后时，发生地主要反应地离子方程式为▲；该过程产生地尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气地气体为▲<写化学）.17．<15分）敌草胺是一种除草剂.它地合成路线如下：回答下列问题：<1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是.<2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）.<3）写出同时满足下列条件地C地一种同分异构体地结构简式：.①能与金属钠反应放出H2；②是萘<）地衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境地氢.<4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E<分子式为C23H18O3），E是一种酯.E地结构简式为.<5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备地合成路线流程图<无机试剂任用）.合成路线流程图示例如下：18．<12分）Ag2O2是银锌碱性电池地正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为回答下列问题：<1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全地方法是.<2）银锌碱性电池地电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极地Ag2O2转化为Ag，负极地Zn 转化为K2Zn<OH）4，写出该电池反应方程式：.<3）准确称取上述制备地样品<设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定地条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2<标准状况下）.计算样品中Ag2O2地质量分数<计算结果精确到小数点后两位）.19．<15分）高氯酸铵<NH4ClO4）是复合火箭推进剂地重要成分，实验室可通过下列反应制取<1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是▲.<2）反应得到地混合溶液中NH4ClO4和NaCl地质量分数分别为0.30和0.l5<相关物质地溶解度曲线见图9）.从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体地实验操作依次为<填操作名称）、干燥.<3）样品中NH4ClO4地含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示<加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性.步骤2：准确称取样品a g<约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解.步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4溶解于锥形瓶中.步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L-¹NaOH 溶液.步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液.步骤6：用新煮沸过地水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中.步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL.步骤8：将实验步骤1-7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液地玻璃仪器是________．②步骤1-7中确保生成地氨被稀硫酸完全吸收地实验是_____<填写步骤号）.③为获得样品中NH4ClO4 地含量，还需补充地实验是 _____20．<14分）氢气是一种清洁能源，氢气地制取与储存是氢能源利用领域地研究热点.已知：<g）+<g）====<g）+<g）=<g）+ <g）====<g）+<g）=<g）====<g）+<g）=<1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用地制氢方法.<g）与<g）反应生成<g）和<g）地热化学方程式为______.<2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目地是_____;燃烧生成地与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应地化学方程式：_______.<3）H2O地热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体地体积分数与温度地关系如图11所示.图中A、B表示地物质依次是_______.<4）电解尿素[CO<NH2）2]地碱性溶液制氢地装置示意图见图12<电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）.电解时，阳极地电极反应式为_______.<5）Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素地氢化物<其中氢地质量分数为0.077）.Mg2Cu与H2反应地化学方程式为_______.21．<12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块地内容.请选定其中一题，并在相应地答题区域内作答.若两题都做，则按A题评分.A．原子序数小于36地X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多地元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数地2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对地电子，W地原子序数为29.回答下列问题：<1）分子中Y原子轨道地杂化类型为，1mol含有键地数目为.<2）化合物地沸点比化合物地高，其主要原因是.<3）元素Y地一种氧化物与元素Z地一种氧化物互为等电子体，元素Z地这种氧化物地分子式是.<4）元素W地一种氯化物晶体地晶胞结构如图13所示，该氯化物地化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应地化学方程式为.B．草酸是一种重要地化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸地装置如图14所示<加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量地淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂地混酸<65%HNO3与98%H2SO4地质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体.硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑ +10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑ +4H2O<1）检验淀粉是否水解完全所需用地试剂为<2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是<3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n<NO2）:n<NO）=1：1时，过量地NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是<用化学方程式表示）<4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 .<5）草酸重结晶地减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料地仪器有.参考答案单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分.1．B 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.11．A 12．AD 13．C 14．BD 15．BC非选择题<共80分）16．<12分）<1）<2）提高铁元素地浸出率抑制Fe3+水解<3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+ Cl HCl17．<15分）<1）A被空气中地O2氧化<2）羟基醚键18．<12分）<1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba<NO3）溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全<或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2地物质地量为x，Ag2O地物质地量量为y19．<15分）<1）氨气与浓盐酸反应放出热量<2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤<3）①酸式滴定管②1，5，6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液地浓度<或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20．<14分）<1）CH4<g）+2H2O<g） === CO2<g）+4H2<g）H = 165.0 kJ·mol-1<2）为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 === 2H2O+3S <或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2）<3）H、O<或氢原子、氧原子）选做题<二选一）21．A．<12分）<1）sp杂化3mol或3×6.2×1023个<2）NH3分子间存在氢键<3）N2O<4）CuClCuCl+2HCl=====H2CuCl3 <或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]21．B．<12 ）<1）碘水或KI-I2 溶液<2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化<3）NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O<4）优点：提高HNO3利用率缺点：NO x吸收不完全<5）布氏漏斗、吸滤瓶申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018~2020年高考化学真题 化学实验方案的设计(表格图象型)汇编(讲义版)
2018~2020年高考化学真题化学实验方案的设计（表格图象型）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；综上所述，故答案为：B。
【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。
此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
2．[2020天津卷]检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D 溶液中的+4【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；答案选C。
2018年江苏高考化学真题及答案
2018年江苏高考化学真题及答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是OA．中子数为8的氮原子：87B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．3molH 2与1molN 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是 A ．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B ．Y 与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子 C ．X 、Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．X →Y 的反应为取代反应12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小14．H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)=5.4×10−2，K a2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1非选择题16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。
（2）D E的反应类型为__________________。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2[（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL ，加入盐酸酸化的过量BaCl 2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g 。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL ，稀释至25mL ，加入0.1000mol·L −1EDTA 标准溶液25.00mL ，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L −1CuSO 4标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗CuSO 4标准溶液20.00mL （已知Al 3+、Cu 2+与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x ）Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中的x 值（写出计算过程）。
19．（15分）以Cl 2、NaOH 、(NH 2)2CO （尿素）和SO 2为原料可制备N 2H 4·H 2O （水合肼）和无水Na 2SO 3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2O 是放热反应。
②N 2H 4·H 2O 沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N 2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO 溶液时，若温度超过40℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl ，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。