北京东城一七一中学17-18九年级上册化学计算题专题训练(无答案)

计算题专题训练
一、课堂知识
利用化学方程式的计算
（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。

例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。

二、随堂训练
1.过氧化氢制氧气题型
实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型
实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3.氯酸钾制氧气题型
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品
中的杂质不参与化学反应）：试计算：
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；
(2)样品氯酸钾的纯度是多少？
4.石灰石题型
实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。

经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？
5.金属题型
将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
⑴Cu—Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。

⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。

写出必要的计算过程。

（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．
6.其他题型
某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2)。

过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15.6 g过氧化钠加入盛有l47.6 g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。

请计算：(1）反应生成的氧气质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

三、课后训练
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。

试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。

（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
2.小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。

经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？
3. 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。

李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。

为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）【净含量】2g×200片
【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）
【使用方法】每日两次，一次一片，嚼食
（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为____________。

（2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？
（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_____克。

4.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数？
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？
6.某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取2.0 g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为1.32 g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

(可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16)
7.一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5 g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10％的硫酸钾不饱和溶液55.4 g。

已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。

有关反应的化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O 请计算：
(1)所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是；
(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。

8.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

9.某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠属于（填“酸”“碱”或“盐”）；
（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），
请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．。