初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练

1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分

子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________

100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。

2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵

[NH 4HCO 3] .

3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙

[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004，

右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：

①一盒牛奶中至少含钙______克；

②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；

③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人

每天至少喝_______盒牛奶。

4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5

求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？

5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。

6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

化学推断题专题训练

1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B 的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A 和甲反应的化学方程式：

（3）写出乙→甲的化学方程式：

2. 已知A 、B 、C 、D 是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A 是含碳化合物；A 的相对分子质量小于20，B 是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：

⑴ 写出A 、C 、甲、乙四种物质的化学式。

A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。

⑵ 写出物质C 与丙反应生成D 的化学方程式：________________________________。 3.已知A 为黑色粉末，B 为固体单质，D 为红色单质。A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C 。（2）写一种由B 元素组成的单质的名称：；（3）反应①验证了B 具有的性质，化学方程式为；反应②的化学方程式为。

4. 在下面关系图中，A 、B 、C

是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分。请回答下列下列问题：⑴写出化学式：A

是 C 是；反应②的反应类型是。⑵反应①中，若B 不足，则产物为D 。其化学方程式为；因此，冬天用煤火取暖时，一定要注意，防止（填物质名称）中毒。

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z 322210011144x z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g +C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g x ＝20g z ＝22.2g （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80%25g ? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g) ?≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算

过程要完整。 2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略考点：有关化学方程式的计算 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结

初三化学上学期计算题专题训练

③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A和甲反应的化学方程式：（3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答：高温①＋澄清石灰水

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题 1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水 100100100100 的质量/g 生成沉淀的质量 0.4m 1.0 1.0 /g （1）表中m的值为_____。（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。【答案】0.8 10.6% 【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。 106100 = 10g?x 1.0g x＝10.6% 答：（1）表中的m的值为 0.8。（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。【答案】20.8%；83.2% 【解析】

【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为x 。 224 4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g 208233 =x 4.66g x= 4.16g 则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为： 4.16g 20g ×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则 4.16g y =20g-4.16g 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g ×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，

(完整版)初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1 .用氯酸钾和二氧化镒的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11. 2g固体物质，计算原混合物中二氧化镒的质量（计算结果保留二位小数）。 2. 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品10g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0. 1gH2o 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13, 6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4. 4g,计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数） 9. （6分）小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。 A .参加反应的合金质量 B .参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量 17、（本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g o求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案： 1.解：设原混合物中KC1O3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11. 2g=4. 8g （1 分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2 f （1 分） △ 2.44 3. （5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与 4.0gCuO恰好完全反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2 分） 80 98

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

初三化学上学期计算题专题训练

初三化学上学期计算题专题训练 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

化学计算题专题训练1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）； ③若人体每天需要克钙，且这些钙有90% 每天至少喝_______盒牛奶。 4 生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也

不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 g 剩余固体的质量（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B 的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A 和甲反应的化学方程式：（3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A 、B 、C 、D 是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A 是含碳化合物；A 的相对分子质量小于20，B 是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系： ⑴? 写出A 、C 、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵? 写出物质C 与丙反应生成D 的化学方程式：________________________________。 3.已知A 为黑色粉末，B 为固体单质，D 为红色单质。A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C 。（2）写一种由B 元素组成的单质的名称：；（3）反应①验证了B 具有的性质，化学方程式为；反应②的化学方程式为。 4. 在下面关系图中，A 、B 、C 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是高温 ① ＋澄清石灰水 ② A B D C E ↓

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________? 【答案】0.4 16 23.4% 【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。【答案】19.519.6% 【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】2% 【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80

X 则解得x =10.6g 所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。【答案】80% 10% 不是【解析】恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554 100%10% 52736.5 g g g g g g +- ?= ++ 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%；点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：

中考化学计算题常用技巧和专项练习

中考化学计算题常用技巧和专项练习 2019年中考化学计算题常用技巧和专题训练【一】复习内容和要求 1.化学计算的常用方法 (1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 (2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 (3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 (4)十字交叉法：混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 (5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2.化学计算的常用技巧 (1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。【二】解题方法和技巧： 1.守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.12% B.24% C.20% D.30% 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgS O4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～MgSO4 24 120 10g48% =4.8g x 2.平均值法

例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中一定含有的金属是。 (A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M) R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?

y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

2020年中考化学总复习专题训练：计算题

计算题 1.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。 (2)求a点时，溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 2.取碳酸钡和硫酸钡的混合物 2 3.0 g 于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示(BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑)。计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为________g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%) 3.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300 g，向其中加入溶质质量

分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请分析计算： (1)实验中生成氢氧化铜的质量为________g。 (2)300 g该废水中硫酸铜的质量。 (3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 4.向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算： (1)A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。 (2)反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%) 5.为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。请任选1)

初三化学计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1