高考化学选择题分类汇编

合集下载

全高考化学试题分类汇编化学

宽放市用备阳光实验学校化学1．〔理综Ⅱ·7〕室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：～石蕊：5.0～80 酚酞：～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴未知浓度的 CH3COOH 溶液，反恰好完全时，以下表达中正确的选项是DA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂2．〔理综·13〕以下方法合理的是AA．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使脂肪酸钠和甘油充分别离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测盐酸与NaOH溶液反的热，所用酸和碱的物质的量相3．〔理综·8〕以下装置图正确的选项是B4．〔理基·21〕以下能到达目的的是BA．在容量瓶中参加一体积的水，再参加浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反制取氢气时参加少许硫酸铜以加快化学反速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质图7所示装置5．〔理基·31〕从绿色化学的理念出发，以下不．用进行的是AA．不同浓度的硝酸与铜的反B．稀硫酸与纯碱或小苏打反C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反D．H2O2在不同催化剂作用下分解6．〔理基·32〕用石灰石、小苏打、淀粉和食醋不能完成的是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐与纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验7．〔·67〕以下不能．．到达目的的是CA．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的复原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘8．〔化学·4〕以下能到达预期目的的是BA．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe〔OH〕3体B．向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖9．〔化学·6〕以下装置或操作能到达目的的是C10．〔化学·9〕以下或操作不能到达目的的是BCA．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中参加适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象11．〔化学·2〕用pH试纸测溶液pH的正确操作是AA．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照12．〔化学·10〕右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

全国普通高校招生高考化学试题分类汇编选择题部分

年高考化学试题分类汇编——选择题部分备注：年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共套，地区）、（套）大纲版全国卷（广西）、（套，地区）新课标全国卷(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）、（套，地区）新课标全国卷（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）、（套，地区）个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆、（套地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是.主要材质是高分子材料 .价廉、质轻、保温性能好.适用于微波炉加热食品 .不适于盛放含油较多的食品【答案】【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、反应()＋()()；△＜，达到平衡时，下列说法正确的是.减小容器体积，平衡向右移动 .加入催化剂，的产率增大.增大()，的转化率增大 .降低温度，的转化率增大【答案】【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、下列关于同温同压下的两种气体12C和的判断正确的是.体积相等时密度相等 .原子数相等时具有的中子数相等.体积相等时具有的电子数相等 .质量相等时具有的质子数相等【答案】【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、电解法处理酸性含铬废水（主要含有－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋＋＋＋＋＋＋＋，最后＋以()形式除去，下列说法不正确的是.阳极反应为－－＋ .电解过程中溶液不会变化.过程中有()沉淀生成 .电路中每转移电子，最多有－被还原【答案】【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、下列操作不能达到目的的是选项目的操作. 配制溶液将·溶于蒸馏水中. 除去中少量将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤. 在溶液中将－完全转化为＋向酸性溶液中滴加溶液至紫色消失. 确定溶液中是否混有取少量溶液滴加溶液，观察是否出现白色浑浊【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、能正确表示下列反应的离子方程式是.用过量氨水吸收工业尾气中的：·＋＋＋－＋.氯化钠与浓硫酸混合加热：＋－↑＋↑＋.磁性氧化铁溶于稀硝酸：＋＋＋＋－＋＋↑＋.明矾溶液中滴入()溶液使－恰好完全沉淀：＋＋－＋＋＋－↓＋()↓【答案】【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、右图表示溶液中(＋)和(－)的关系，下列判断错误的是.两条曲线间任意点均有(＋)×(－)＝区域内任意点均有(＋)＜(－).图中＜线上任意点均有＝【答案】【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为，完全燃烧时产生等物质的量的和。

2022-2023三年高考化学真题分类汇编高中化学必修二

2022-2023三年高考化学真题分类汇编高中化学必修二一、物质的分类和性质1. 元素的分类和性质2. 合金的制备和应用3. 化合物的命名和表示方法4. 化合物的性质及应用5. 化学方程式的基本概念和应用二、物质的组成和结构1. 原子结构和元素周期表2. 原子的结构和性质3. 分子的结构和性质4. 离子的结构和性质5. 组成物质的微观结构和宏观性质三、化学反应1. 化学反应基本概念和基本类型2. 化学平衡及其条件3. 酸碱中和反应及其应用4. 氧化还原反应及其应用5. 电解质溶液和非电解质溶液的电离度四、化学能变化和热力学1. 化学能的概念和计算2. 化学反应的能量变化和影响因素3. 热化学方程式和反应热4. 热力学第一定律和第二定律5. 化学能转换与能源利用五、原子核化学1. 原子核的组成和结构2. 放射性及其应用3. 核反应和核能利用4. 放射性同位素的探测和应用5. 核能的环境效应和防护六、化学品及其应用1. 化学品的分类和性质2. 常见化学品的生产和应用3. 化学品的安全应用和储存4. 化学品的环境污染和防治5. 化学品的绿色生产和应用七、化学实验与化学工艺1. 常见化学实验基本操作和仪器使用2. 常见化学实验的操作步骤和注意事项3. 化学实验的定量分析和质量控制4. 化学工艺流程和技术5. 化学实验和化学工艺中的安全与环保以上是2022-2023三年高考化学真题分类汇编的内容总结，涵盖了高中化学必修二的各个知识点。

希望对你的学习有所帮助！。

近十年高考化学选择题分类汇编

历年高考选择题分类汇编（01）金属1.（90全国）下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH42.(90全国)把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶液3．（90全国）分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①>②>③(B)②>①>③(C)①>③>②(D)②>③>①4．（91全国）下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是(A)冰晶石(B)光卤石(C)萤石 (D)高岭石5．（91全国）用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭(C)加入较多的硅铁(D)掺入含磷较高的废钢6．（91全国）为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO37．（91全国）氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气8．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是(A)NaCl (B)NH4Cl (C)NaOH (D)Na2CO39．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为(A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升(D)0.60摩/升10．（91三南）在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+11．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:112．（91三南）两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到112升氢气(标准状况),下列各组金属不能．．构成符合上述条件的混和物的是(A)Mg和Ag (B)Cu和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al13．（92全国）下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极14．（92三南）在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是(A)生石灰(B)石灰石(C)石英 (D)纯碱15．（92三南）下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是(A)Mg(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)CO (D)SO216．（92三南）A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C17．（92三南）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是(A)FeS (B)Fe2O3 (C)FeCl3 (D)Fe2(SO4)318．（93全国）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为(A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe19．（93全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:120．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y21．（94全国）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙22．（94全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔23．（95全国）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)24．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液25．（96全国）把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁26．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:127．（96全国）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(A)NH4+(B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+28．（96上海）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂29．（96上海）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH (D)18摩升H2SO4 30．（96上海）0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是（A）W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3(D)W3>W2>W131．（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3(B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3(D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)232．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+33．（97全国）下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质34．（97全国）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③ (B)④⑥①③(C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤35．（97全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气36．（97全国）向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol37．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO438．（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N239．（98全国）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（A）、硫酸（B）、氯水（C）、硝酸锌（D）、氯化铜40．（98全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（A）、锌（B）、铁（C）、铝（D）、镁41．（00全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（A）．浓硝酸（B）．氧化亚铁溶液（C）．溴苯（D）．溴化银42．（00全国）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（A）．Ag （B）．Cu （C）．A1 （D）．Fe43．（00全国）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸44．（00全国）某些化学试剂可用于净水。

三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题08 化学反应速率与化学平衡(教师卷)

专题08化学反应速率与化学平衡考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡◆化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。

随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。

考法01化学反应速率1.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO 42-的影响因素，测得不同条件下SeO 42-浓度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v (SeO 42-)=2.0mol·L -1·h -1B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42-+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeO 42-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，0~2小时内平均反应速率()33-12-3-1-14(5.010 1.010)mol L v SeO ==2.010mol L h 2h---⨯-⨯⋅⨯⋅⋅，A 不正确；B.实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用+H 配电荷守恒，B 不正确；C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D.综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中2-4SeO 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH ，2-4SeO 的去除效果越好，但是当初始pH 太小时，+H 浓度太大，纳米铁与+H 反应速率加快，会导致与2-4SeO 反应的纳米铁减少，因此，当初始pH 越小时2-4SeO 的去除效果不一定越好，D 不正确；综上所述，本题选C 。

[高中化学历年高考题分类汇编7、溶液中平衡选择题练习

七、溶液中的平衡选择题练习〔一〕1、弱电解质的电离〔2021 新课标〕 10.将浓度为 0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是 A. c 〔H +〕B. K ？〔HF 〕C.c 〔F-〕D.〔〕〕c H〕〔c 〔 HFc H〔2021 福建〕 10.常温下 L -1醋酸溶液的 pH=a，以下能使溶液 pH=(a+1) 的措施是gA. 将溶液稀释到原体积的 10 倍B.参加适合的醋酸钠固体C.参加等体积 0.2 mol · L -1盐酸D.提高溶液的温度 (2021 山东 )14.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A. 溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3 COO )不变B. 溶液中c( CH 3COOH ).c(OH)C.醋酸的电离程度增大， c 〔 H + 〕亦增大D.再参加 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混杂液 pH=7 （ 2021 重庆〕 13. PH=2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100ml, 稀释过程中 PH 与溶液体积的关系以以下图，分别滴加 NaOH 溶液〔〕至 PH=7，耗资 NaOH 溶液的体积为 Vx,Vy, 那么 A.x 为弱酸 Vx<Vy B.x 为强酸 Vx>Vy C.y 为弱酸 Vx<Vy D.y 为强酸 Vx>Vy 〔2021 海南〕 6．室温时，某一元酸HA 在水中有％发生电离，以下表达错误的选项是： A ．该溶液的 pH=4 B ．高升温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7D ．由 HA 电离出的 c(H + )约为水电离出的 c(H + )的 106 倍CH 3COO －＋〔2007 上海〕 21. 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋要使溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH) 值增大，可以采用的措施是A 加少量烧碱溶液B 高升温度C 加少量冰醋酸D 加水〔2007 重庆〕 10.用白醋〔醋酸浓度约 1 mol/L 〕进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋参加豆浆中有积淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、 PH 与中和滴定－〔2021 四川〕 9． 25 ℃在等体积的① pH=0 的 H 2SO 4 溶液，② 0.05 mol L ·1 的 Ba(OH) 2 溶液， ③pH = 10 的 Na 2 S 溶液，④ pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A ．1∶ 10∶1010∶109B ． 1∶5∶ 5×109∶ 5×109C ．1∶ 20∶ 1010∶ 109D ． 1∶10 ∶ 104∶ 109〔2021 上海〕 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取 a 、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是 A.b 不可以能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C.a 不可以能显酸性 D.b 可能显碱性或酸性（ 2021 全国二〕 9. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔 t 〕变化的表示图正确的选项是〔2021 -1氢氧化钠溶液与-1硫酸溶液等体积混杂，海南〕 2、常温下，将 0.1 mol ·L 0.06 mol ·L 该混杂溶液的 pH 等于A ．〔2021 全国一〕 10. 用 0.1 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可以能出现的结果是A. c( NH 4 ) > c(Cl ) , c(OH ) > c(H )B. c(NH 4 ) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(OH ) > c( H )D. c(Cl ) > c(NH 4 ) , c(H) > c(OH )〔2021 上海〕 20．关于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是 A ．该溶液 lmL 稀释至 100mL 后， pH 等于 3B ．向该溶液中参加等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完好中和C ．该溶液中硝酸电离出的c( H ) 与水电离出的 c(H + ) 之比值为 10 -12 。

高考化学选择题分类汇编(含答案)

高考化学选择题分类汇编一、物质的组成、分类及相互关系1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物2．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾34123412341．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国)专题16 有机化学基础综合题(教师卷)

专题16有机化学基础综合题考点命题趋势考点1有机化学基础综合题近几年的高考题对于有机化学基础综合题的考查，命题思路相对稳定，试题难度基本不变。

题目覆盖有机物主干基础知识，侧重考查新信息获取、新旧知识的整合应用能力，考查学生有序思维和整合新旧知识解决有机问题的能力。

从背景上来看，密切联系生产生活实际。

核心物质的选取以及题干的设计以材料科学、药物化学等具体应用为情境，渗透有机化学的重大贡献，我国科学家的最新研究成果等，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。

题干设计趋于稳定，仍然采取“流程+新信息给予”的模式。

流程中的物质以分子式、结构简式、字母、名称等四种形式呈现。

流程中的一些反应，如果是学生未知的，会以新信息的形式单独呈现，或者在流程中以反应条件的形式给予。

需要学生现场学习新信息，并进行灵活运用。

设问角度及分值，相对固定。

设问形式由浅入深，层层推进的且考点稳定。

核心物质、反应基本类型、典型条件等设计成基本问题。

题日具有一定的梯度，由易到难，最后两问多考查同分异构体的书写、合成路线的设计。

这两年的高考题中，一些高考卷中没有涉及合成路线的设计问题，一定程度上降低了整道试题的难度。

1.(2024·全国甲卷)白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。

以下是某课题组合成化合物I 的路线。

回答下列问题：（1）A中的官能团名称为_____。

（2）B的结构简式为_____。

（3）由C生成D的反应类型为_____。

（4）由E生成F的化学方程式为_____。

（5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。

（6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。

（7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。

①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高考化学选择题分类汇编一、物质的组成、分类及相互关系1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物2．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾C．三硝酸甘油酯、硝化甘油D．纯碱、烧碱3．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3价和+5价两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3B．I2O4 C．I4O7D．I4O94．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种B．6种C．9种D．12种二、氧化还原反应1．下列离子中最易给出电子的是A．Cl－B．Cu2+ C．Fe2+ D．F－2．下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．84．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－三、离子反应1．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A．Na+NO3－AlO2－SO42－B．Na+NO3－SiO32－K+C．K+ Cl－AlO2－CO32－D．Na+Cl－HCO3－Ca2+2．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－3．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2－=Al(OH)3↓+HCO3－C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4＋+HSO3－+2OH－＝SO32－+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2 HCO3－+Ca2++2 OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓4．已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞ OH ＞HCO 3－，下列化学方程式正确的是A ． ONa+CO 2＋H 2O →OH ＋Na 2CO 3 B ． ONa+CO 2＋H 2O → OH ＋NaHCO 3 C ． OH+ Na 2CO 3→ONa+ NaHCO 3D ． OH+ NaHCO 3→ ONa ＋H 2CO 3四、化学反应中的能量变化1．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(g)； △H ＝－48.40kJ·mol －1B ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)； △H ＝－5518kJ·mol －1C ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)； △H ＝＋5518kJ·mol－1 D ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)； △H ＝－48.40kJ·mol －12．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②③④C ．①③④D ．②③④五、阿伏加德罗常数1．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC ．lmol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D ．标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A2．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB ．18g 水中含有的电子数为10N AC ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD ．在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A六、物质的量浓度和溶解度1．密度为0.91克/厘米3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为A ．等于12.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定2．在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A ．1.34mLB ．2.240mLC ．0.672mLD ．0mL3．300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A ．1︰4B ．1︰5C ．2︰1D ．2︰34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度（mol/L ）是A ．B ．C ．D ． 5．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)，若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 A ．0℃～10℃ B ．10℃～20℃ C ．20℃～30℃ D ．30℃～40℃ a 22.4 ab 22400ab 22400+36.5a 1000ab 2240+36.5a6．在100 mL 0.10 mol/L 的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4 · 5H 2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A ．最终得到白色沉淀和无色溶液B ．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C ．在最终得到的溶液中，Cl －的物质的量为0.02 molD ．在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.10 mol/L7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L －1和b mol·L －1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．2ω1＝ω2B ．2ω2＝ω1C ．ω2＞2ω1D ．ω1<ω2<2ω1七、原子结构1．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为A ．30B ．28C ．26D ．242．下列四组物质中，两种分子不具有．．．相同核外电子总数的是 A ．H 2O 2和CH 3OH B ．HNO 2和HClOC ．H 2O 和CH 4D ．H 2S 和F 23．C 136－NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

C 136表示的碳原子A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5＋的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是A ．N 5＋共有34个核外电子B ．N 5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C ．化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1D ．化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1八、元素周期律与元素周期表1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐增强2．已知铍（Be ）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A ．铍的原子半径大于硼的原子半径B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D ．单质铍跟冷水反应产生氢气3．关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A ．在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B ．浓度都是0.01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C ．氧化钠的熔点比氧化镁的高D ．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解4．关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是A ．在通常情况下其单质均为气体B ．其单质均由双原子分子构成C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物5．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A ．SiO 2＜CO 2＜SO 3＜P 2O 5B ．SiO 2＜CO 2＜P 2O 5＜SO 3C ．CO 2＜SiO 2＜P 2O 5＜SO 3D ．CO 2＜P 2O 5＜SO 3＜SiO 26．氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl ：37Cl 为3：1。

则分子量为70，72，74的氯气分子数之比可能是A ．5︰2︰1B ．5︰2︰2C ．9︰3︰1D ．9︰3︰27．已知短周期元素的离子。

a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C九、化学键和晶体结构1．下列过程中，共价键被破坏的是A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A ．CO 2 H 2SB ．C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 2D ．NH 3 HCl十、化学反应速率和化学平衡1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A ．提高反应物的平衡转化率B ．以同样程度改变正逆反应速度C ．增大正反应速度，降低逆反应速度D ．改变平衡混和物的组成2．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g) ；△H <0 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A ．温度130℃、压强3.03×105PaB ．温度25℃、压强1.01×105PaC ．温度130℃、压强5.05×104PaD ．温度0℃、压强5.05×104Pa3．反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。