2018年北京市中考化学专题复习：专题三 化学方程式

专题三化学方程式专题导语：化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，贯穿于整套试卷之中，但最为典型的是考2道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占3分；总分值为5分左右。

题型的特点是：选择题通常考1道化学方程式正误判断题和1道质量守恒定律应用题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。

填空题通常考查用微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等，均属于中档题。

化学方程式这部分知识的考查难度基本不变，只要对质量守恒定律的定义理解到位，会配平化学方程式，考试就能迎刃而解。

解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是质量守恒定律应用于写陌生情境之中，一定要多思考找出之前见过的模型，然后解题；还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合考查，一定要配平化学方程式后再列式计算。

专题教学策略：这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。

专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。

只有扎实的基础才能出高分。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

特别是简单题，一定要提高正确率。

第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。

例如，化学方程式的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对概念理解不到位（质量守恒定律只限于化学变化）等等。

最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。

学习目标：1. 依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。

2. 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

3. 正确书写简单的化学方程式。

方法突破：1.常见题型a．选择题：常考化学方程式的正误判断。

b．生活现象解释题：常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。

c.实验题：常考质量守恒定律在实际问题中的应用。

2.解题方法a.质量守恒定律：注意：①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。

应用：①解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

②确定某物质的组成或化学式。

③求算化学反应中某种物质或元素的质量。

④判断化学反应的类型。

b.化学方程式：配平方法：①最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。

适用于较为简单的化学反应方程式。

②观察法：一般适用于含有原子团的反应。

若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。

如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓说明：配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：i．单质中所含元素的原子个数放到最后配，即单质的化学计量数最后配。

例如，配平化学反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。

ii．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体看待。

例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便多了。

注意：①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。

②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。

化学方程式表达的意义：①表示反应物、生成物及反应条件。

②表示各物质之间的质量比。

③表示各物质粒子之间的数目比。

3.必备知识考点1 质量守恒定律a.内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。

b.解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。

考点2 化学方程式a.概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

b.书写原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造。

②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。

步骤：“写、配、等、注”。

即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。

题型分类：题型1：质量守恒定律例1.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（）①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③⑥练习1：下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（）A．水结冰后，质量保持不变B．铜粉在空气中加热后，质量增大C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小D．1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应，生成4.4 g二氧化碳题型2：化学方程式的配平例2.配平下列化学方程式C 2H2+ O2CO2+ H2OP+ O2P2O5练习2：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的横线内．A．不符合反应客观事实 B. 缺少反应条件C．不符合质量守恒定律 D. 缺少或用错↑或↓符号（1）4P+5O 2═2P2O5（2）S+O2SO2↑（3）H 2+O2H2O （4）Mg+O2MgO2（5）2KMnO 4═K2MnO4+MnO2+O2↑（6）2H2O2H2+O2．题型3：化学方程式的简单计算例3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g练习3：在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙、丁质量比为3：2D．丁相对分子质量是甲的2倍题型4：质量守恒定律的综合应用例4.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义．（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是（填序号），原因是．（2）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，由此推断蜡烛中一定含有的元素是（填元素符号），判断的依据是．（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是（填字母序号）．A ．m=1B ．该反应为化合反应C ．参加反应的Z 与W 的质量比是6：11D ．若该反应充分进行，反应后W 仍有剩余练习4：某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．（1）上述的A ～C 三个实验装置，只有A 装置能直接用于验证质量守恒定律，B 、C 装置则不能．①否定B 、C 装置的理由分别是 ；②装置A 中发生反应的化学方程式为 ． （2）小明受到A 装置的启发，将C 装置进行改进，如图D 所示． ①此实验的现象是 ；②待完全反应后，将装置D 置于天平上称量，所得数据比反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 ．核心演练：1. （2016东城区一模）下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应4XB ．参加反应的两种分子个数比为1∶1C ．1个X 分子中有3个原子D ．各元素的化合价在反应前后均未改变2．（2016西城区一模）微观视角认识化学反应有重要意义。

甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（ ）A ．元素化合价均发生改变B ．反应前后分子、原子种类均不变C ．参加反应的甲和乙的质量比为14 : 15D ．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 23．（2016朝阳区一模）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。

下列说法不正确的是（ ）A ．丁的化学式为H 2O 2B ．丙中C 、H 、O 元素质量比为12:3:8 C ．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D ．该反应体现无机物可转化为有机物4．（2016顺义区二模）下列化学方程式书写正确的是（ ）A. CH 4 + 2O 2=CO 2+ 2H 2OB.Cu + 2HCl = CuCl 2 + H 2↑C.KMnO 4 ====K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑D.Fe 2O 3 + 6HCl=2FeCl 3 + 3H 2O5．（2016通州区二模）如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（ ） A ．丙分子中元素的化合价为零 B ．参加反应的甲物质属于化合物 C ．该化学反应中原子的种类发生了改变D ．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子6. （2016怀柔区二模）对于下列某反应的微观示意图说法正确的是（ ）△表示A 原子表示B 原子甲 甲 丙+3乙氮原子A．该反应中共有四种原子B．A中氮元素的化合价为+3C．A中各元素的质量比为14∶1D．该反应中B和C的质量比为12∶77．（2016房山区二模）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。

根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（）A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为11：7C．甲和乙的分子个数比为1:2 D．丁分子的微观示意图为8． CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）（）A．1：1 B．1：2 C．7：3 D．14：39．（2016•北京）下列关于S+O 2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：110．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：511．在化学反应X+2Y═Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A．2.5g B．3g C．5g D．6g12．最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O 22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O13．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：114．在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O；上述反应中B物质的化学式为（）A．H2 B．O2 C．NO D．CO15．下列化学方程式书写正确的是（）A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O16．（2016•顺义区一模）下列化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2═Fe3O4 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Mg+O 22MgO D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O17．在化学反应2X+Y2=2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A．56 B．28 C．40 D．8018．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（）A．一定含有C、H、O、S元素B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素19.（2016东城区二模）自来水在厨房必不可少。