海南省万宁中学人教版2015-2016学年度上学期高二化学选修4期末试卷.doc
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期高二年级期末考试化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分) 命题教师：余丽萍一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B．大力推广并充分利用太阳能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H 2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s4．已知合成氨的反应为：N 2+ 3H22NH3ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是A B C D5．下列水解的离子方程式正确的是A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋6．已知下列热化学方程式：① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）△H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）△H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）△H= -14kJ·mol-17． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。
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高中化学学习材料唐玲出品福建师大附中2015-2016学年第一学期期末考试卷高二 化学（理科）（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同3．下列元素的电负性最大的是A ．Na B ．O C ． S D ．C 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氨气液化B ．食盐熔融C ．HCl 溶于水D ．石油裂化 5.下列性质与氢键无关的是A.NH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高B.乙酸可以和水以任意比互溶C.常温下H 2O 为液态,而H 2S 为气态D.水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si 原子与Si —Si 键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol -1，H －H 键的键能是b kJ ﹒mol -1，N －H 键的键高二化学 第1页 共7页命题人：高二备课组 审核人：林英能是c kJ ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g)的△H （单位：kJ ﹒mol -1）为 A ．3c –a-b B ．a+b-3c C ．a+3b-2c D ．a+3b-6c8．通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是 A ．分子中键角小于109.5。
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高中化学学习材料2015—2016学年度第一学期期末试题高二化学试题H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题2分，共20分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二．选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题3分，共30分)11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作银川一中 2015/2016 学年度 ( 上) 高二期末考试化学试卷命题教师：相关原子量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共50 分）1、以下反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B． Ba(OH) 2 ·8H2O与NH 4Cl固体的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．过氧化钠与水反应产生氧气2、以下列图象分别表示相关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷牢固H 1＞H 2C． S(g)＋ O2(g) ＝ SO2(g)H 1， S(s)＋ O 2(g)＝ SO2(g)H 2，则D． CO(g) ＋ H 2O(g) ＝ CO 2(g)＋ H 2(g)；H ＞ 03、某反应的反应过程中能量变化以下列图。
以下相关表达正确的选项是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的焓变C．催化剂能降低E2的值D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、以下推断正确的选项是()A ．由 H + (aq)+OH -(aq) = H 2O(l); H =－ 57.3 kJ mol·-1：可知含1 mol 氢氧化钡的溶液与含0.5 mol 硫酸的稀溶液混杂，放出热量大于57.3 kJB．由 H 2O(g) ＝ H 2O(l)H ＝－ 44.0kJ mol·-1可知是放热反应；C ．由 SO2 (g)+ 0.5O 2(g)SO3(g) H =－ 98.3 kJ mol·-1可知，在密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O 2充分反应后，放出热量为196.6 kJD ．由G= H -T S 可知，所有放热反应都能自觉进行5、已知：H +(aq)+OH -(aq) = H 2O(l) ；△ H ＝ -57.3 kJ mol·-1。
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高中化学学习材料2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO OH 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。
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高中化学学习材料唐玲出品2015- 2016学年度上学期怀化市高二期末考试理科化学试题本试卷分为选择题和填空题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．在下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠 B．盐酸 C．铜 D．乙醇2．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、V(A)＝ 2.0mol／(L·ｓ)B、V(B)＝ 1.2mol／(L·ｓ)C、V(C)＝3.2mol／(L·ｓ)D、V(D)＝ 4.0 mol／(L·ｓ)4．在25℃时，某盐溶液中，C(OH－)＝1×10-6mol/L ，则该溶液的pH为A.1B.6C.8D.无法确定5．下列各装置,能形成原电池的是A．B．C．D．6．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量7．反应SO2+NO2NO+SO3在容积不变的密闭容器中达到平衡后，在其他条件不变时，向该容器中通入一定量的O2，则平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．平衡不发生移动D．不发生移动，但容器内压强增大8．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶D．量筒9．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞＞② D．②＞①＞③10．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应，适当时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这一现象说明A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．该反应过程中热能转化为化学能 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量11．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液pH变大的是A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO412．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，则该反应的热化学方程式是A.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝＋92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝12HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝＋184.8 KJ /mol13．废电池造成的污染已引起人们的高度关注，废电池中对环境构成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15．下列热化学方程式中的ΔＨ可表示燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molB．C2H4(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－1411.0KJ/molC．CH4(g)＋32O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔＨ＝－6071.3KJ/molD．H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) ΔＨ＝－241.8KJ/mol16．下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式： CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式： Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式： H2SO32H++SO32-17．一定条件下对反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不变18．某同学的实验报告有以下记录：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④中和滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年高二年级第一学期期末化学试卷时间： 100 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 K:39 Mn:55第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．全部2．下列说法正确的是A．放热反应一定不需要加热B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．难溶物也可能是强电解质3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ B．CO2+H2O HCO3- +H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．HS-+H2O S2-+H3O+5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO46．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．下列说法正确的是A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·m o l－1，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·m o l－1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥10．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性11．在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H +Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。
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高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度第一学期期末试题高二化学（理科）1.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④讲评知识点及价值：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大。
解题技巧和方法：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故②正确；；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故④错。
所以正确答案为B 。
2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯讲评知识点及价值：考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。
解题技巧和方法：3.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A讲评知识点及价值：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．解题技巧和方法：A中NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，水解产生的碳酸分子中也含C 原子，故A错误；B中产生的氯气小于0.15mol，所以转移的电子数小于0.3N A；C中0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D．NO与O2生成的NO2会有一部分转化为N2O4，所以产物的分子数小于2N A4.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种讲评知识点及价值：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，难度不大．解题技巧和方法：符合条件同分异构体有：、、，C项正确。
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人教版高二化学选修4期末试卷一、填空题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_ _℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。
为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有(填序号)。
A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应①的是(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
二、选择题4、下列叙述正确的是( )A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行5、下列四个图像的有关描述错误的是( )注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/molB．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A．B．C．D．7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（）A．等于p% B．大于p%C．小于p% D．无法判断8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（）A．加NaOH B．加盐酸C．加 D．加同浓度氨水10、下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+ HS－D．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+B．使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－Al3+Ba2+D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+NO3－K+I－12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值13、下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中14、下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④B．②③⑤C．②③D．②③⑤⑥15、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol甲基含7 N A个电子B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A /22.4D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A16、某有机物的分子结构如下所示：CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18 B．20 C．22 D．2417、常温下，下列关系的表述中，正确的是( )A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa 溶液，溶液的PH ②>③>①18、 25℃时，5 mL O．1 m01/l的H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为( )A．12．3 B．11 C．3 D．1．719、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点K W间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01下列说法正确的是( )A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／molD．反应②的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化三、实验,探究题22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式；能证明凯库勒观点错误的实验现象是；（2）装置B的作用是；Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。
(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。