环境化学重点
环境化学重点整理
环境化学重点整理环境化学⼀、绪论1）环境定义指与某⼀中⼼事物有关（相适应）的周围客观事物的总和，中⼼事物是指被研究的对象。
对⼈类社会⽽⾔，环境就是影响⼈类⽣存和发展的物质、能量、社会、⾃然因素的总和。
2）环境问题：其⼴义理解，就是因⾃然⼒或⼈⼒引起的⽣态平衡破坏，直接或间接影响⼈类的⽣存和发展的⼀切客观存在的问题。
对于仅仅由于⼈类的⽣产和⽣活活动引起的⽣态系统失衡，产⽣全球或区域环境质量的恶化，进⽽影响⼈类⽣存和发展的⼀切问题，则称之为狭义。
分类：原⽣环境问题：⾃然⼒引发，也称第⼀类环境问题。
次⽣环境问题：⼈类⽣产、⽣活引起⽣态破坏和环境污染，反过来危及⼈类⽣存和发展的现象，也称第⼆类环境问题。
3）当前⼈类全体⾯临的环境问题⾄少有10⽅⾯1）⼤⽓污染；2）臭氧层破坏；3）酸⾬侵袭；4）⼟壤荒漠化；5）绿⾊屏障锐减；6）垃圾⼤量积留；7）⽔资源污染；8）物种濒危；9）⼈⼝激增；10）温室效应六种类型（3P+3E):⼈⼝、贫困、污染、能源、环境、⽣态破坏4）环境污染（重点）⼈类活动产⽣的副产品和废物进⼊环境，并在环境中扩散、迁移、转化，使环境系统的结构与功能发⽣变化，对⽣态系统产⽣的⼀系列⼲扰和侵害，如⽔污染、⼤⽓污染、酸⾬、臭氧层破坏、海洋污染等等。
具体地说：环境污染就是指有害物质对⼤⽓、⽔、⼟壤和动植物污染并达到有害的程度。
环境污染的具体表现：(1)有害物质对⼤⽓、⽔、⼟壤和动植物的污染并达到致害的程度(2)⽣物界的⽣态系统遭到不适当的⼲扰和破坏(3)不可再⽣资源被滥采滥⽤(4)固体废弃物、噪声、振动、恶臭、放射线等5）⼈们对环境问题认识的发展（重点）* 20世纪60年代，环境问题被当成污染问题。
——起步* 1972年，《⼈类环境宣⾔》，不仅是污染，还表现在⽣态破坏和资源枯竭，部分原因是贫困。
——⾥程碑* 20世纪80年代，《我们共同的未来》，可持续发展战略，指明了解决环境问题的根本途径。
——突破性发展* 20世纪90年代，《⾥约环境与发展宣⾔》、《21世纪议程》，促使环境保护和经济、社会协调发展，全球⾏动的纲领。
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吸附：指溶液中的溶质自动附着在固体表面的现象，或者，溶质在固液两相界面层浓度升高的现象。
影响吸附的因素：pH值对吸附的影响；颗粒物粒度的影响；溶质浓度；温度；竞争吸附。
水中污染物的迁移转化防止措施：工程措施（挖掘底泥沉积物,进行水体深层曝气,注水冲稀）、化学措施（凝聚沉降和用化学药剂杀藻）、生物措施（指利用水生生物吸收利用氮,磷元素进行代谢活动这一自然过程达到去除水体中氮,磷营养物质目的的方法.）
酸雨：指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水。最早引起注意的是酸性降雨所以习惯上统称为酸雨
影响酸雨形成的因素：①酸性污染物的排放及其转化条件②大气中的NH3③颗粒物酸度及其缓冲能力④天气形势的影响
第三章
天然水的组成：可溶性物质、悬浮物质（悬浮物、颗粒物、水生生物）
天然水的八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-
天然水的性质：①碳酸平衡②天然水中的酸度与碱度
水体富营养化：是指在人类活动的影响下,生物所需的氮,磷等营养物质大量进入湖泊,河口,海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象. 危害：使水味变得腥臭难闻、降低水体的透明度、影响水体的溶解氧
自由基反应的分类：单分子自由基反应、自由基-分子相互作用、自由基-自由基相互作用。
光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
光化学反应的过程：可分为初级过程和次级过程。
大气中重要自由基的来源：①大气中HO?和HO2?的来源（O3的光解O3+hv→O?+O2、O?+H2O→2HO?、HNO2和H2O2的光解）HO2?主要来源于醛的光解，亚硝酸酯和H2O2的光解②烷（R?）基、烷氧基(RO?)、过氧烷基(RO2?)的来源：乙醛、丙酮光解产生烷基，氧基和羟基与烃类发生反应产生烷氧自由基，烷基与氧结合产生过氧烷基。
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（1） 天然水的主要离子组成：K+, Na+, Ca2+, Mg2+, HCO3-, NO3-, Cl-, SO42- 为天然水中常见的八大离子，占天然水离子总量的95-99%。
组成海水的十大主要元素是：O 、H 、Cl 、Na 、Mg 、S 、Ca 、K 、Br 和C 。
它们的总量占海水中溶解盐类的99.9%以上。
（2） 碱度：碱度是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受H+的物质总量。
组成水中碱度的物质可以归纳为三类：① 强碱；②弱碱；③ 强碱弱酸盐。
总碱度 = [HCO3-] + 2[CO32-]+ [OH-] – [H+]总碱度的测定：甲基橙指示剂强酸滴定法酚酞碱度：酚酞指示剂强酸滴定法苛性碱度：不能直接测定，用计算求出（3） 酸度是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，亦即放出H+或经水解能产生H+的物质总量。
包括强酸、弱酸、强酸弱碱盐等。
总酸度 = [H+] + [HCO3-] + 2[H2CO3] – [OH-]总酸度的测定：甲基橙、酚酞双指示剂强碱滴定法例：某水体的pH = 8.00, 碱度为1.00×10-3 mol/L, 该水体中[HCO3-], [CO32-], [OH-], [H+]等物质的浓度。
解：pH = 8.00时， [CO32-]的浓度很低，可认为碱度全部由[HCO3-]贡献，则[HCO3-] = [碱度] = 1.00×10-3 mol/L ；根据pH 值，[H+] = 1.00 × 10-8 mol/L; [OH-] = 1.00 × 10-6 mol/L23（4） 腐殖质含义 指土壤、水体、沉积物、泥碳等环境中广泛存在的分子量范围从几百到几万的、无定形的、褐色或者黑色的、亲水的、酸性的、由一系列构造单元相似而分子大小不同的组分所组成的一大类有机物质。
是环境有机物中最重要的一类，（另一类是非腐殖物质）。
（5） 光化学反应 物质在紫外光或可见光作用下所进行的化学反应，称为光化学反应，它可以在气、液或固相中进行（6） 污水处理✓ 一级处理是去除废水中的漂浮物、悬浮物和其他固体物，调节废水的pH 值，减轻废水的腐化和后续处理工艺的负荷。
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环境化学重点1.大气稳定度：大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
2.二次颗粒物：大气中某些污染组分之间，或这些组分与大气成分之间发生反应而产生的颗粒物，称为二次颗粒物。
3.垂直递减率：大气垂直递减率：随高度升高气温的降低率，Γ＝-dT/dz。
干绝热垂直递减率：干空气在上升时温度降低值与上升高度之比，用Γ d 表示。
4.光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应。
5.生物积累：就是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难以降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
包括生物浓缩和生物放大。
6.生物放大：生物放大是指同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
7.碱度：碱度是指水中能与强酸发生中合作用的全部物质。
亦即能接受质子H+的物质总量。
8.质体流动：物质的质体流动是由水或是土壤微粒或是两者共同作用所致，常用来指各种污染物在土壤中通过土壤质体所进行的一种传播方式。
9.分配系数：非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
10.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。
11.阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量，以（cmol/kg 土）表示。
12.潜性酸度：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+的反映。
当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。
潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。
13.标化分配系数：即以有机碳为基础表示的分配系数。
14.Pops（持久性有机污染物）：是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
环境化学考试重点
环境化学考试重点第一章1、环境的概念环境是相关于一定中心事物而言的，与某一中心事物相关的周围事物的集合就称为这一中心事物的环境。
2、环境化学的定义环境化学：是研究潜在的有害化学物质在环境中的存在、化学特性、行为、效应及其操纵的化学原理和方法的科学。
3、环境化学的研究范畴水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学和化学物质的生物和生态效应。
4、环境容量：是指一个特定的环境或一个环境单元所能容纳某污染物的最大负荷量。
假设用Wc表示环境容量，Ws表示规定的环境标准值，B表示环境的背景值。
那么它们的关系为：Wc＝Ws－B5、浓缩系数：生物体内某种元素或难分解的化合物的浓度与生物生存的环境中该物质的浓度之比，叫该生物的浓缩系数，又叫富集系数或生物积存率，可用下式表示：6、生物半衰期：环境中的污染物进入生物体后，由于生物的代谢作用和排泄作用，使污染物在生物体内的量减少到原有量的一半所需的时刻叫生物半衰期，又叫代谢半衰期：确实是C＝1/2C0时的时刻，这类衰减过程多为一级反应，应有：7、协同作用和拮抗作用：在环境中同时存在两种以上的污染物时，假设一种污染物能加强另一种污染物的危害性，这种现象叫污染物的协同作用，又叫相乘作用。
与协同作用相反，一种有毒物质的作用被另一种物质抑阻，使其成效相互抵消或减弱的现象，称之为物质间的拮抗作用。
第二章1、水质指标水质即水的质量。
水质指标是指水样中除水分子外所含杂质的种类和浓度〔数量〕。
水质指标能够归纳为物理、化学、生物学、放射性等四类指标。
2、水质化学指标〔1〕pH value pH〔2〕Eh value〔ORP〕 Et〔3〕Acidity and alkalinity 酸碱度3、水质有机物指标〔1〕Dissolved oxygen〔DO〕〔2〕Chemical oxygen demand〔COD〕〔3〕Biochemical oxygen demand 〔BOD 〕(4〕Total oxygen demand 〔TOD 〕 〔5〕Total organic carbon 〔TOC 〕 4、亨利定律气体的溶解度正比于液体接触该气体的分压力。
环境化学高考知识点必修
环境化学高考知识点必修一、环境化学的基本概念环境化学是研究物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等方面的科学，具有重要的理论、实践和社会意义。
它涉及了物质的环境行为、环境中的化学反应、环境污染与修复等方面内容，为保护环境、预测环境变化、提高环境质量提供了科学依据。
二、环境中的化学物质1. 环境中的常见化学物质环境中存在着众多的化学物质，包括水、空气、土壤等。
水中存在的主要化学物质有无机物质（如溶解的无机盐、重金属离子等）和有机物质（如溶解的有机酸、有机溶剂等）。
空气中的主要化学物质为氧气、氮气、二氧化碳等。
土壤中的主要化学物质有无机盐、有机质等。
2. 环境中的有毒化学物质环境中存在着一些有毒化学物质，对人体和生态系统都有不良影响。
例如，重金属污染物（如铅、汞、镉等）能够积累在生物体内，对人体健康产生慢性毒性。
此外，农药、工业污染物等也是有害化学物质的代表。
三、环境污染与修复1. 环境污染的类型环境污染主要包括水污染、大气污染和土壤污染。
水污染主要来源于工业废水、农业面源污染等；大气污染主要来源于工业废气、汽车尾气等；土壤污染主要来源于化肥、农药的使用以及工业废弃物的倾倒等。
2. 环境修复的方法环境修复是指通过各种措施和手段减少或消除环境污染，恢复环境功能。
常用的环境修复方法包括物理修复、化学修复和生物修复。
物理修复主要采用物理手段去除或隔离污染物；化学修复通过加入化学物质改变污染物的特性，使其变得不易迁移或转化；生物修复利用微生物、植物等生物体对污染物进行分解、吸附或稀释，实现修复目的。
四、环境监测与评价环境监测是指对环境中的各项指标进行实时、准确地测量和监测，以了解环境质量状况。
环境评价则是对环境质量进行综合评判和分析，确定环境质量等级。
环境监测与评价是环境保护的重要手段，能够为环境管理和决策提供科学依据。
五、环境化学的应用环境化学的知识可应用于环境保护、污染控制和资源利用等领域。
通过环境化学的研究，可以提高环境监测和评价的准确性和全面性，促进环境污染修复和预测，为环境治理和可持续发展提供科学支持。
《环境化学》重点
环境化学这个内容只是老师讲的重点内容大概，需要结合书本来复习,祝愿大家都考好哈。
第一章绪论1、为保护人类生存环境，联合国将每年的4月22定位世界地球日，6月5日定位世界环境日。
2化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。
环境化学的任务：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。
环境化学研究的内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害化学物质的来源，以及它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。
当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。
3、环境化学的特点：要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防制途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。
4由于化学污染物种类繁多，世界各国都筛选一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制，称为优先污染物。
5、污染物类别：（1）按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；（2）按污染物的形态可分为气体污染物、液体污染物、固体污染物（3）按污染物的性质可分为化学污染物、物理污染物、生物污染物6、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移、生物迁移三种。
物理-化学迁移是最重要的迁移形式7由于人为因素使环境的构成状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
环境化学期末复习重点
环境化学期末复习重点 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第二章1对流层:对流层是气的底层，其厚度在10～12km。
质量却占气总质量的3/4。
每升100m温度降低℃平流层:由对流层顶到50km左右高度称为平流层。
温随高度而升。
存在臭氧层中间层（过渡层）：处于平流层顶至85 km左右的区域，温度随度升高而下降。
热层（电离层）：中间层顶800km左右的区域。
温随高度而升。
逸散层：800km以上的高空2气污染物：是指由于人类活动或自然过程排大的并对人或环境产有害影响的那些物质。
颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、碳氢化合物、一氧化碳。
3气稳定度：指气层的稳定程度，即气中某高度处的气块在垂直向上的相对稳定程度。
4影响气污染物迁移的因素：①风和大气湍流②天气形势和地理地势5气中污染物的转化:是污染物在气中经过化学反应,转化成无毒化合物，从而去除了污染或者转化成为毒性更大的二次污染物加重污染。
6光化学反应过程:分、原子、自由基或离吸收光子而发生的化学反应称为光化学反应。
7常见自由基：OH：主要源于臭氧光解O3+hv=O·+O2 O·+H2O=2·OH HNO2+hv=·OH+NO H2O2+hv=2·OHCH4+·O=CH3·+·OHO2：主要源于醛的光HCHO+hv =H·+HCO·H+O2+M=HO2· +M HCO·+O2=HO2 ·+CO CH3ONO+hv=CH3O·+NO CH3O·+O2=HO2 ·+HCOH H2O2+hv=2·OH ·OH+H2O2=HO2·+H2O ·OH+CO=CO2+·H ·H+O2=HO2 ·R. RO. RO2等：气中存在量最多的烷基自由基是甲基，主要来源于乙醛和丙酮的光解。
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环境化学重点
●大气稳定度
指气层的稳定度，即大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
受密度层结和温度层结共同作用。
●自由基活性、稳定性
活性：被卤素进攻的相对活性：叔位＞仲位＞伯位
卤素夺氢的相对活性：F·＞Cl·＞Br·
夺氢反应的选择性：Br·＞Cl·＞F·
稳定性：3自由基的稳定性：叔＞仲＞伯
●逆温现象
在某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，“头轻脚重”从而导致大气层结稳定
●大气颗粒物的三模态
Aitken核膜、积聚膜、粗粒子膜
●大气颗粒物的去除过程
干沉降：重力、布朗运动
湿沉降：雨除、冲刷
●光化学第一定律、第二定律
光化学第一定律：只有当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂时，亦即光子的能量大于化学键能时，才能引起光离解反应。
为使分子产生有效的光化学反应，光还必须被所作用的分子吸收，即分子对某特定波长的光要有特征吸收光谱，才能产生光化学反应。
光化学第二定律：分子吸收光的过程是单光子过程，该定律的基础是电子激发态分子的寿命很短，≤10-8 s，在这样短的时间内，辐射强度比较弱的情况下，再吸收第二个光子的几率很小。
●大气中重要自由基及其来源
A. HO •来源
清洁大气：O3 的光解是清洁大气中HO •的重要来源
O3 + h→O •+ O2
O •+ H2O →2HO •
污染大气，如存在HNO2，H2O2
HNO2 + h→HO •+ NO
H2O2 + h→2HO •
B、HO2 •来源
主要来自醛类的光解，尤其是甲醛的光解
H2CO + h→H •+ HCO •
H •+ O2 + M →HO2 •+ M
HCO •+ O2 →HO2 •+ CO
只要有H •和HCO •存在，均可与O2 反应生成HO2 •
亚硝酸酯和H2O2 光解
CH3ONO + hv →CH3O •+ NO
CH3O •+O2 →HO2 •+ H2CO
H2O2 + hv →2HO •
HO •+ H2O2 →H2O + HO2 •
若有CO存在，则：
HO •+ CO →CO2 + H •
H •+ O2 →HO2 •
C.R •来源：大气中存在最多的烷基是甲基，它的主要来源是
乙醛和丙酮的光解。
CH3CHO + h→CH3 •+ HCO •
CH3COCH3 + h→CH3 •+ CH3CO •
O •和HO •与烃类发生H •摘除反应，也可生成烷基自由基。
RH + O •→R •+ HO •
RH + OH •→R •+ H2O
D.RO •来源：甲基亚硝酸酯和甲基硝酸酯光解。
CH3ONO + h→CH3O •+ NO
CH3ONO2 + h CH3O •+ NO2
E.RO2 •来源：烷基与O2 结合。
R •+ O2 →RO2 •
●洛杉矶烟雾反应过程：引发、增长、终止
以NO2 光解生成原子氧作为主要的链引发反应
由于碳氢化合物的参与，导致NO →NO2，其中R和RO2
NO →NO2 不需要O3 参与也能发生，导致O3 积累
O3 积累过程导致许多羟基自由基的产生
NO和烃类化合物耗尽
●洛杉矶烟雾与伦敦烟雾比较
项目伦敦型洛杉矶型
概况发生较早，至今已多次出现发生较晚，发生光化学反应
污染颗粒物，SO2，硫酸雾等碳氢化合物，NO x，O3，PAN，醛类
物
燃料煤汽油、煤气、石油季节冬夏、秋
气温低(4℃以下) 高(24 ℃以上) 湿度高低
日光弱强
臭氧
浓度
低高
出现
时间
白天夜间连续白天
毒性对呼吸道有刺激作用，严重时导致死
亡
对眼和呼吸道有强刺激作用。
O3等氧
化剂有强氧化破坏作用，严重时可导致
死亡
●影响大气污染物迁移的因素
1.风和大气湍流的影响
风：使污染物向下风向扩散；
湍流：使污染物向各个方向扩散；
浓度梯度：使污染物发生质量扩散。
2.天气形势和地理形势的影响
不利的天气形势和地形特征结合在一起常常可使某一地区的污染程度大大加重。
海陆风、城郊风和山谷风
●吸附等温线（公式、参数含义）
在固定温度下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面的吸附量（G）与溶液中溶质平衡浓度（c）之间的关系可用吸附等温线表达
Henry 型等温线为直线型
G = k ·c k：分配系数
Freundlich 型等温线
G = k · c ·exp(1/n) lgG = lgk + 1/n lgc
Langmuir 型等温线
G = G0·c /(A+c) 1/G = 1/G0 + (A/ G0)(1/c)
G0——单位表面上达到饱和时间的最大吸附量；
A——常数。
●碳酸平衡及其推导
●封闭体系、开放体系
封闭体系：溶解性CO2 与大气没有交换
开放体系：CO2 在气相和液相处于平衡状态，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为pCO2和pH的函数。
●酸度碱度及其推导
●共代谢
某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须与另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
●标化分配系数
为了在类型各异组分复杂的沉积物或土壤之间找到表
征吸着的常数，引入了标化的分配系数(Koc)：
Koc=Kp/woc
式中：Koc——标化的分配系数，即以有机碳为基础表示的
分配系数；
woc——沉积物或土壤中有机碳的质量分数。
对于每一种有机物可得到与沉积物特征无关的一个Koc。
●水中有机物的迁移转化
吸附、挥发、水解、光解、生物降解、生物富集
●水中无机物的迁移转化
溶解、沉淀、氧化还原、配合作用
一个城市中心有一个紊流的浅塘（物质均匀扩散、液相内无浓度差），大气和水中苯的浓度分别为C空气＝0.05mg/m3; C水＝0.4mg/m3，请根据亨利定律计算，在如下两个季节
（1）典型的夏季环境（T＝25°C）；
（2）典型的冬季环境（T＝5°C），苯在大气－水界面的迁移方向。
已知亨利常数：H（25℃）=539 mg-C6H6/m3/Pa
H（5℃）=114 mg-C6H6/m3/Pa
1mole空气在标态下体积为0.0224Nm3
假设夏冬天气相中苯的浓度仍为0.05-苯mg/m3, 在此条件下根据亨利定律计算出水相中为x-苯mg/m3。
将其与题目中的0.4mg-苯/m3相比较,来判断苯的迁移方向。
（1）单位换算-计算空气中苯的分压（不考虑水分压的影响）
（2）根据亨利定律计算[G(aq)]=H(T)×PG
夏天时：[G(aq)] = 539 mg-C6H6/m3/Pa×1.45×10-3Pa
= 0.782 mg-C6H6/m3
冬天时：[G(aq)] = 114 mg-C6H6/m3/Pa×1.45×10-3Pa
= 0.165 mg-C6H6/m3
（3）结论：
夏天时，苯由大气向水迁移。
冬天时，苯由水向大气迁移。