最新人教版2015年初中化学中考复习——专题十三 酸和碱
初三化学酸和碱
酸和碱中考知识梳理跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
通常也称指示剂。
石蕊考点二常见的酸（1）盐酸、硫酸的性质和用途（2）浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
考点三酸的化学性质（1）酸能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使红色酚酞溶液变色。
（2）酸能与多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
说明：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。
活泼金属是指金属活动顺序中位于氢前面的金属。
（3）酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
例如：可用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈。
6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3H2O考点四常见的碱考点五碱的化学性质（1）碱溶液能跟酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
说明：要掌握以下几个化学反应2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存的原因之一）2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O（用此反应解释为什么可用NaOH来吸引工业废气中的SO2气体）Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 + H2O（检验二氧化碳气体）考点六酸、碱有相似的化学性质的原因1.溶液的导电性盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电。
原因是它们的溶液中存有着自由移动的阴、阳离子。
2.通电后，这些自由移动的阴、阳离子就会定向移动，而使溶液导电。
3.水溶液中的阳离子全都是H+的一类化合物我们称为酸，可表示为：酸H+ +酸根离子4.水溶液中的阳离子全部都是金属离子（或NH4+），阳离子全都是OH-，这个类化合物我们称为碱。
5.不同的酸的水溶液中因解离出相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。
最新人教版初中化学酸和碱复习
(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。
(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe 3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无 挥发性易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。
)①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。
②若用稀盐酸制H 2、CO 2时，H 2和CO 2气体中会含HCl 气体杂质。
(2)浓硫酸(H2SO4)①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。
②脱水性③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。
④硫酸溶于水放出大量的热。
不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸+碱→盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《酸和碱》中考考点详解
《酸和碱》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．如图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（）A．胃酸过多的人应少饮苹果汁B．肥皂水呈酸性C．西瓜汁呈碱性D．从左到右各物质的酸性增强解：A．苹果汁的pH＜7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，选项说法正确；B．肥皂水的pH约为10，大于7，呈碱性，选项说法错误；C．西瓜汁的pH小于7，显酸性，选项说法错误；D．从左到右各物质的pH依次增大，酸性减弱，选项说法错误。
故选：A。
2．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7B．T＝25℃1≤pH≤13C．T＞25℃pH＝14D．T＞25℃1＜pH＜13解：25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。
pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。
故选：D。
3．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）A．B．C．D．解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。
B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。
D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。
故选：B。
4．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀A．A B．B C．C D．D解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入紫色石蕊试液中，使溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故A正确；B．浓硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀。
人教版九年级化学 酸和碱 复习课件 (共30张)
浓硫酸
HCl 无色 液体 刺激性气味 比水大 产生白雾
浓硫酸能吸收空气中的水分，因而可作干燥剂；溶于水时放出大 量的热；同时浓硫酸具有很强的腐蚀性，能夺取纸张、木材、衣 服、皮肤的水分而碳化。
稀释浓硫酸的方法是：
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或玻 璃棒慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生 的热量散失。切不可把水注入浓硫酸里。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应： 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质： H+ + OH- == H2O 2、盐：在水溶液中能电出金属离子和 酸根离子的化合物。 3、中和反应在实际中的应用
①、改良土壤 ②、处理废水 ③、用于医药
二、溶液酸碱度的表示方法—PH
溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。
A．①②
C．①③
B．③④
D．②④
9．小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。 他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现 象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝 汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： ＜ (1)食醋的pH____7( 填“<”“＝”或“>”), 纯碱属于 盐 ________( 填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
是 (1)所取的雨水是否为酸雨？ ________( 填“是”或
“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 增强 填“增强”或“减弱”)。 __________( (2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，
人教版初三化学下册初中化学_酸和碱复习
第十单元酸和碱复习预习案【复习目标】1. 类比总结酸、碱的通性，写出相尖的化学方程式；2. 记住什么是中和反应，说出中和反应的实质；3. 知道溶液酸碱f生与溶液PH的尖系；【基础知识梳理】1 •石蕊和酚瞅溶液两种常用的酸碱指示剂'在酸、碱溶液中显示不同的颜色'请填表:2. 类比总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质：3. 酸类物质有哪些相似的化学性质？能用方程式表示的请用方程式各举一例。
4.类比总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质:5. 我们学过的碱又有哪些化学性质呢？请请试着总结一下，能用方程式表示的请用方程式各举例。
6. （口答）什么是中和反应？中和反应的实质是什么？生成盐和水的反应一定是中和反应吗？（书写）请写出两例常见的酸碱反应的方程式。
7. （口答）什么是盐？盐一定是由金属离子和酸根离子构成的吗？请举出反例。
8. （口答）如何用PH试纸测溶液的PH值？9. 请试着画出第十单元的知识树。
第十单元酸和碱复习探究案【学习目标】1. 自主梳理，构建第十单元知识框架；2. 在熟练掌握酸和碱的化学性质的基础上，进行相尖题型的探究练习。
【高频考点一】酸的性质【例1】构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1 ) ____________________________________________________ 如用湿润的PH试纸测定盐酸的pH,则结果会______________________________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2) ___________________________________________ 图中①的现象是：。
(3) 写出一个符合图中②的化学方程式______________________________ 。
(4) 图中性质④属于________________ 反应。
人教版初三化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解
人教版初三化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解一、初中化学常见的酸和碱选择题1．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化4．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）26．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.（2014•嘉兴）人们对事物的认识常需经 历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认 识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认 识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的 是（ B ） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
2.（2014•聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 （ B ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 3.（2014•北海）下列溶液能使紫色石蕊试 液变蓝色的是（ B ） A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸 D．盐酸
(2) 酸性溶液的pH< 7 ，pH越小，酸性 越强；碱性溶液的pH> 7 ，pH越大，碱 性越强；中性溶液的pH= 7 。 (3)测定pH的最简便的方法是使用 pH试纸 。 测定方法是 将被测液滴到pH试纸上，再对照标 。
准比色卡，读出pH值，不可直接将pH试纸浸入 待测液中
pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用 水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待 测液就被水稀释，所测结果也就不准确。
(3)酸+金属氧化物→盐+水。
(4)酸+某些盐→新酸+新盐。
(5)酸+碱→盐+水。
二、常见的碱、碱的化学性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙
易溶
放热
微溶 熟石灰
苛性钠 火碱
(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 且能与空气中的 二氧化碳发生化学反应而变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧 化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠 作 干燥剂 。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得， 反应中放出大量的热。化学方程式 为： CaO+H2O==Ca(OH) 2 。 2.碱的化学性质 不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液 中都能电离出OH-。
ห้องสมุดไป่ตู้
一、常见的酸、酸的化学性质 1.酸碱指示剂 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。紫 色石蕊遇酸变 红 色，遇碱变 蓝 色； 无色酚酞遇酸 不变 色，遇碱变 红 色。
2.常见的酸
白雾
挥发
脱水 强腐蚀
变小 变小
3.酸的化学性质 不同的酸，在水溶液中都能电离出相同 + H 的 ，故化学性质相似。 (1)酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石 蕊溶液变为红色。 (2)酸+活泼金属→盐+H2。
专题十三
酸和碱
考 纲 要 求
1.常见酸碱的主要性质和用途(认识) 2.酸碱的腐蚀性(知道) 3.常见的酸碱溶液的稀释方法(独立操作) 4.用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法（认识） 5.中和反应及中和反应的应用（认识） 6.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 2010~2014年广东省中考题型及分值统计 年份 试题类型 知识点 分值
盐
蓝 水
红色
新碱 新盐 盐 水
三、中和反应、溶液的pH 1.中和反应 (1) 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。 (2)中和反应的应用：①改良 土壤 的酸碱 性；②处理工厂的 废水 ；③用于医药。 2.溶液酸碱度的表示方法——pH (1)溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强 弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用 pH 表示，pH的范围在0~14之间。
广东 近几 年考 查情 况
2010
2011
填空、推断、实验、计 算
选择、推断、计算
中和反应实验、浓硫酸的吸水 性、酸碱反应
常见物质的PH、溶液PH变化、 指示剂判断、酸碱的化学性质 酸的化学性质 酸的化学性质、常见物质的PH
8
12
2012 2013
填空 选择、填空
12 10
2014
命题 趋势
填空、实验
3. （2013广东，11，2分）盐酸先生闯迷宫 （如图），请你帮他选择行进路线（不发生 化学反应）（ B ）
A．A
B ．B
C ．C
D．D
4. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液， 回答下列问题： （1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分 反应后，观察到的现象是 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 ， 反应的化学方程 式是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发 生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸 氢离子 。 中都含有的离子是________ (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5 12 ％的盐酸___________g 。
碱的化学性质、中和反应
17
酸碱部分的内容丰富，题型多样，是初中化学重要的组成部分。从近五年的广东省考试内容来看， 本节内容几乎涵盖了所有题型，分值占较大比例。考查学生的知识迁移能力及实验设计能力的题目仍然 会不断出现。主要考查点有： 1．对盐酸、稀硫酸的化学性质和特性、酸的通性进行考查。 2．对氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，碱的通性的考查。 3．pH试纸使用的考查，注意如何用pH试纸测定溶液pH操作的描述；pH应用的考查是热点。 4．中和反应的探究。探究中和反应是否恰好反应；探究反应后溶液的成分等。
考点1常见酸和酸的通性 十年母题集训 1. （2011广东，20，6分）如图化学反应的溶液 颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回 答： 酸 （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、 “盐”），试剂A的名称 紫色石蕊试液 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学 Fe2O3 式为 。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称 铁 是 。 （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的 化学方程式为 H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O 。 2. （2012广东，2分）某同学发现家中阳台 上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他 想： 可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的 汁液替代实验室中的 紫色石蕊溶液 测定。
4．（2014•揭阳）下列反应中属于中和反应 的是（ B ） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
5.（2014•厦门）下列食品显碱性的是 （ D ） A．醋（pH=2.1） B．酒（pH=7.0） C．酱油（pH=4.4） D．皮蛋（pH=10.1）